2020-2021学年吉林长春高二年级上册化学期末试卷(一)

C.用NaOH标准液滴定盐酸时，摇晃锥形瓶将酸液溅出瓶外，会导致测定结果偏低

2020-2021学年吉林长春高二上化学期末试卷

D.用盐酸标准液滴定Na。”溶液时，以酚儆作指示剂，当一滴盐酸滴入锥形瓶中，溶液颜色由红色变为无色

一、选择题

时，即达滴定终点

1.下列化学用语表示不正确的是（）

5.下列说法与盐类的水解有关的有（）

①草木灰与锈态氮肥不能混合施用

②配制Fes。%溶液时需加入少量铁粉

A.乙醉的比例模型：筱30^③判断NH4G和Na2s等盐溶液的酸碱性

④用NaHC/与42（5。4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

B.乙酸乙酯的结构简式：C/COOC2Hs

⑤实验室盛放22。。3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑥NH4G与ZnC%溶液可作焊接金属过程中的除锈剂

HH

\=c/A.3个B.4个C.5个D.6个

/\

C.乙烯的结构式：HH

6.由如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是（）

D.羟基的电子式：

All|MgAl1*Mg

2.下列说法正确的是（）

A.l“2。、2”2。和3H2。互为同位素

稀疏酸NaOH溶液

A池B池

IIA.两池电子的流向均为：Mgr导线tAl

H—C-€lCI—（：—CI

B/池中负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+

B.CI和H为同一物质

C.Mg在4池中为负极，在8池中为正极

CH,—（：H.—＜：H—CH,

D.电池工作一段时间后，4池溶液的pH增大

C.CH3cH2cH2cH2cH3和（：”互为同素异形体

CH,—CH—CH,

III'7.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示:

D.C〃3cH2。4和OH（＞HOH具有相同的官能团，互为同系物

3.下列事实一定能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①0.1m。/•L】〃N02溶液的c（H+）＜O.lmolL

②用HNOz溶液做导电性实验，灯泡很暗

③10mL177迎,LHNOz溶液恰好与lOmLlmo/•LNaOH溶液完全反应

④常温下HN。?溶液中存在的微粒有：H+,NOW、UNO?、OHLH20

下列说法正确的是（）

A.①②B.①④C.②③D.③④

A.H+向a极区移动

B.图中能量转化方式只有2种

4.酸碱中和滴定是基本的分析化学实验，下列说法正确的是（）

C.a极上每产生22.4乙。2流过电极的电子数一定为4771。］

A.用碱式滴定管准确量取20.00mL的KMnQ溶液

D.b极发生的电极反应为：N+6H++6e-=2NH

B.用NQOH标准液滴定盐酸时，若滴定结束时俯视液面读数，会导致测定结果偏高23

D.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

11.电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是（）

旗电;诟意慝探镖干电海给雷电池强扣式湿桂用泡

甲乙丙丁

下列说法不正确的是（）

A.甲图中，Z?[2+向C”电极方向移动，C”电极附近溶液中H+浓度增加

B.若*b用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀

B.乙图中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

C.若a、b不用导线相连，c处比d处更易产生铁锈

C.丙图中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

D.若a、b分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀

D.丁图中，正极的电极反应式为4g2。+2d+H20=2Ag+20H-

12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

9.用阳极X和阴极丫电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意

2+

的一组是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为尸e-2e-=Fe

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

XYZWC.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以防其被腐蚀

D.在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

A（：CNa2sO4H2O

BPtCuCuS04溶液

CcFeNaClH2013.下列说法中正确的是（）

C〃(N03)2

DCuFeCU(NO3)2晶体A.符合同一通式且相对分子质量不相等的有机物为同系物

A./4B.BC.CD.D

B.摩尔质量相同，组成元素也相同的化合物一•定是同分异构体

C.两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体

10.为了抑制新型冠状病毒肺炎的蔓延，确保安全复工复产，需要在电梯间、办公场所等地方使用含氯消毒

D.各元素的质量分数相同且摩尔质量也相同的不同有机物一定互为同分异构体

剂进行消毒。氯碱工业是制备含氯消毒剂的基础，如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法

中不正确的是（〉

①②14.分子式为。4%。出厂的有机物共有（不含立体异构）（）

9JiitieA.11种B.12种C.13种D.14种

淡盐水一=•1N*OH溶液

PcicvfcbH*15.常温下，pH=13的强碱溶液与=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11,则强碱与强酸溶液的体

积比是（）

精制饱和TTH/X含少取NaOH）

NaCl溶液父换相

A.ll:lB.9:lC.l:llD.l:9

A.该装置是将电能转化为化学能的装置

B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过16.用情性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3:1的C〃SO4溶液和NaG溶液的混合溶液，不可能发生的反

应有（）

C.装置中发生反应的离子方程式为Cf+2H+====Cl2T+H2T

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电解

A.2H2。2H2T+。2t

2

B.Cu++2Cl~====Cu+Cl2T

电解

C.2Cl~+2H2。====20H-+H2T+%T

2一+电解+

D.2CU+2H2。====2Cu+4H+02T

A.电池工作时，正极可发生反应：2以2s6+2Li++2e-=3以2s4

17.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）

B.电池充电时间越长，电池中的Li2s2量越多

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池工作时，外电路中流过0.02m。/电子，负极材料减重0.14g

20.用石眼作电极电解L0.1mo，/L4gNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了15.2g。

下列有关叙述正确的是（）

A.电解过程中流经外电路的电子为0.4m。，

B.电解后溶液中H+浓度为02no//L（假设溶液体积不变）

18.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MG+/MV+在电极与酹之间传递电子，示意图

C.在标准状况下，两极共产生7.28L气体

D.加入13.89•2。。3可将溶液恢复到与电解前完全相同

21.rClM，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或丫2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc（M2+）,

p（cog）=-igc（c。歹），K5P（xc03）vKsp（yc03）。下列说法正确的是（）

A.正极区，在氢化酶作用下发生反应“2+2Ml/2+===2H++2MV+

B.固缎酶为催化剂，必在正极区发生还原反应生成N为

C.电极工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

D.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

A.K印（XCO3）=1.0x10-8

B.线。表示%。3的溶解平衡曲线

19.今年12月8日，中尼两国向全世界共同宣布珠穆朗玛峰的最新高程是8848.86米。截至目前，搭载我国自

c.t°c时，向饱和ycg溶液中加入可。2。。3溶液，一定能产生丫。。3沉淀

主研发的新型锂电池的电动客车已在珠峰大本营顺利运行超1000天。•种全固态锂硫电池的工作原理如图所

D.£。。时，向XCO3悬浊液中加入饱和丫（可。3）2溶液，可能有YCO3生成

示，其中电极a常用掺有石墨烯的$8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li25x（2<x<8）o下列说法错误的

是（）

22.已知草酸为二元弱酸：H2c2。4=+H+Kai；"。2。屋=。2。彳-++H+Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的K。，溶液，所得溶液中H2c2。4、HQO］、C2O厂三种

微粒的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()

可能用到的有关数据如表:

2-HCjOi_3—GO?-

物质开始沉淀的P”沉淀完全的pHKsp(25。。)

A.pH=2.7溶液中:=1000)2.73.74.0x10-38

式，2c2。4»«0。干)Fe(OH3

Fe(OH)27.69.68.0x10-16

B.将相同物质的量长”。2。4和K2c2。4固体完全溶于水可配得P”为4.2的混合液

Ni(0H)27.29.25.5x10~16

C.向pH=1.2的溶液中加K。”溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

Mg(0H，9.611.11.2x10-11

请根据题给信息填空：

D.pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)

二、解答题(1)滤液力中不能大量存在的两种离子是0

核盐是一类离子化合物，一般为无色晶体，易溶于水，在生活中用途广泛，请回答以下问题:

(2)已知"滤渣1"是MnOz，步骤①发生的氧化还原反应离子方程式为।

(1)25P时，将amoW/N6溶于水，溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)。向该溶液中滴

加从氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(请填写"正向""不"或"逆向")移动。

(3)常温下，某M(0H)2、Mg(OH)2共沉淀的混合体系中，^c(Ni2+)=5.5xIQ-^mol-i-1,则

(2)如图1是0.1mo，/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。-1

c(Mg2+)=mol-L0

①其中符合O.lmol/LNHJKSOd溶液的P"随温度变化的曲线是(请填写序数"I或"IV"),

导致pH随温度变化的原因是.

②25。。时，0.177血/L的N，M，(S04)2溶液中2c(SO：-)-c(NHj)-3c(4/3+)=mol•IT1(请填(4)假定步骤①中NaG。恰好反应，欲检查滤液3中的酸根离子，需优先检验(请填写离子符号)。

入准确的计算式)。

(5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0g矿石，按上述流程操作，将(“滤渣1""滤渣2〃或"滤渣

3")完全酸溶，再使其中的铁元素还原为//+,然后将所得溶液稀释到loom。，取出20.00mL用

0.10007710，・厂次“九。4溶液滴定，达到滴定终点时溶液颜色为色，共消耗KMn。。溶液16.00mL,经

计算矿样中铁元素的质量分数为o

在如图所示的实验装置中，£•为一张淀粉-K/和酚酸的混合溶液润湿的滤纸，C、。为夹在滤纸两端的伯夹，X、

图I图2丫分别为直流电源的两极。在4、8中装满KO”溶液后倒立于盛有K0"溶液的水槽中，再分别插入伯电极。切

断电源开关S】，闭合开关S2,通直流电一段时间后，请回答下列问题：

(3)25。。时，向100mL0.1mo，/L的N/"S04溶液中滴加0.1mo，/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH

溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点：在b点,

溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是o

将某矿样用过量酸溶解并过谑，所得滤液4主要含C。歹、NF+、5。：-、H+、Fe2+.Fe3+.OH：Mg?+、

“小+等离子中的7种，将力中含金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

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KOH溶液电源

(1)标出电源的正、负极：X为极，丫为极.

(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是,在滤纸的。端附近，观察到的现象是

(3)写出电极反应式：B中；

。中。

(4)若电解一段时间后，力、B中均有气体包围电极。此时切断开关$2,闭合开关S1，电流计指针偏转，请

写出电极反应式：

4中；

8中“

参考答案与试题解析

H-C—ClCI-C-CI

2020-2021学年吉林长春高二上化学期末试卷CI和H为同一物质，故B正确；

一、选择题CH,—CH,—（：H—CH,

1.

C.CH3cH2cH2cH2cH3和（:小分子式相同结构不同，互为同分异构体，故错误：

【答案】C

DCH,—CH—CH,

【考点】III-

电子式、化学式或化学符号及名称的综合D.C/C"20H和OHOHOH具有相同的官能团，但官能团个数不同，结构不相差nC“2，不能互为同

电子式系物，故。错误；

故选。

结构简式B

3.

球棍模型与比例模型

【答案】

【解析】

B

此题暂无解析【考点】

【解答】弱电解质的判断

4.比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，比例模型为乙醇结构简式为CH3cH2。“，分子【解析】

中含有-。“，由模型可知，黑色球表示C原子、深灰色球表示0原子、浅灰色球表示“原子，氧原子应连接H认真审题，首先需要了解弱电解质的判断（微弱：弱电解质在水溶液中的电高是部分电离、电离程度都比较小,

分子、离子共同存在；可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子.因此，弱电

解质的电离是可逆的；能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的：平衡：在•定条件下最终达到电离平衡）.

原子，故其比例模型为,故A正确；【解答】

B.乙酸乙酯为官能团是酯基的有机物，结构简式为故8正确：①0.17720,­右〜加/乙的，力。2溶液中C（H+）<OAmol-r1,说明，NO?在水中部分电离，故说明”%。2为弱酸,

HH故①符合题意：

②用“可。2溶液做导电性实验灯泡很暗，溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中

/\灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明“NO?是弱电解质，故②不符合题意；

C.乙烯的分子式为。2“4,且含有碳碳双键，其结构式为：HH,故。正确；

③二者恰好完全反应，不能说明HN02为弱酸，故③不符合题意：

D.-OH中氟原子上有一个未成对电子，故其电子式为.O：”,故D错误；④常温下，"NO2溶液中同时存在“NO?、NOW、H+,说明"NO?在水中部分电离，则HN。2为弱酸，故④符

合题意；

故选0。综上，能证明"NO2是弱酸的为：①④，故B正确；

2.故选8。

【答案】4.

B【答案】

【考点】C

有机化合物命名【考点】

同系物中和滴定

同分异构现象和同分异构体实验数据处理或者误差分析的探究

【解析】【解析】

此题暂无解析此题暂无解析

【解答】【解答】

4酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以不能用碱式滴定管量取，故4错误：

儿140、2H2。和3H2。都为化合物，故其三者不互为同位素，故力错误；

B.用Na。〃滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致P（周准）偏小，根据c（寿獭=也饯约可知，c（

B.甲烷为正四面体结构，四个氢原子位置完全相同，题目所给物质与甲烷结构相似，则

待测）偏小,故8错误；