重庆市第十一中学高三上学期第一次月考化学试卷2

重庆市第十一中学校教育集团高2025届高三第一次质量检测化学试题2024.9注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：N14O16Na23Cl35.5Ca40Mn55第I卷(选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是

ABCD厨房用品料酒白醋食盐小苏打主要成分C2H5OHCH3COOHNaClNaOHA.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表述不正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1C.钠的原子结构示意图为D.基态氮原子的价电子排布图为3.下列说法不正确的是A.Al2O3熔点高，能用于制作坩埚B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C.SiO2是酸性氧化物，是生产陶瓷、玻璃和水泥重要原料D.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中4.下列操作，不会影响溶液中H+、Al3+、Ba2+、Cl、等离子大量共存的是A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉 C.通入NH3 D.通入CO25.下列离子方程式中，正确的是A.Cu与稀硝酸反应：B.NaOH溶液与NaHCO3溶液混合：C.SO2通入溴水中：D.过量氨气通入AlCl3溶液中：6.已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O中含有分子数为B.1molNH4NO3分解时，转移电子数为C.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有的数目为D.28gN2中，所含原子数为7.下列关于碱金属和卤族元素说法不正确是A.碱金属元素的焰色试验现象均相同B.碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小C.碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加D.熔点：NaCl>KBr>CsI8.SiCl4是一种重要化工原料，下列关于SiCl4说法正确的是A.硅和氯均为s区元素B.SiCl4中Si原子的杂化轨道类型为sp2C.SiCl4分子的空间构型为平面正方形D.SiCl4为含有极性键的非极性分子9.有机物M是一种高性能发光材料，下列说法正确的是A.M可以使溴水褪色 B.M中所有碳原子可能共平面C.M中含有两种官能团 D.1molM与H2发生反应，最多消耗9molH210.金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是A.单质b可以作为燃料 B.c为碱性氧化物C.d中加入KSCN溶液显红色 D.f中加入溶液不会产生蓝色沉淀11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A红热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产生棕黄色烟反应生成CuClB待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待测液含有C向饱和NaCl溶液中通入NH3至饱和，再通入CO2会析出NaHCO3晶体相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4ClD少量浓硫酸滴入胆矾(CuSO4·5H2O)中固体由蓝色变为白色浓硫酸具有脱水性A.A B.B C.C D.D12.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是A．实验室制取SO2B．pH计测氯水的pHC．验证NH3与水反应D．Na在空气中燃烧A.A B.B C.C D.D13.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是A.操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒B.过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换C.加入溶液c发生的反应为：，D.配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐14.下列选项中的物质不能按图示路径经一步转化的是选项甲乙丙AAlCl3NaAlO2BSiSiO2H2SiO3CMgOMgCl2DCO2NH4HCO3A.A B.B C.C D.D第II卷(非选择题共58分)15.硫、氮元素是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。（1）图中物质d的化学式是_____。（2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_____(填“H2O”或“CS2”)。（3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。A.KMnO4溶液 B.CaCl2稀溶液 C.H2O2溶液 D.品红溶液（4）常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是_____。（5）实验室利用反应⑤制备NH3的化学方程式为_____，反应③的离子方程式为_____。（6）硫元素的部分转化如下图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_____。过程②宜在土壤的_____区实现(填“富氧”或“缺氧”)。16.Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液②滤渣2为CoS。（1）MnOOH中Mn的化合价为_____价。加快酸浸速率的措施_____(只写一种)。（2）“酸浸池”中Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。（3）向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是_____；“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。（4）MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为_____。（5）MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ．实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_____。（6）菱锰矿中Mn的质量分数为40%，假设沉淀池I中加入MnO2的质量为菱锰矿质量的1.74%，且生产过程中Mn元素均完全转化，则100kg该菱锰矿可以制备Mn2O3的质量为_____kg。(结果保留3位有效数字)17.某研究小组设计下列装置用干燥纯净的氯气制备漂白粉[已知：温度较高时会发生反应3Ca(ClO)2=Ca(ClO3)2+2CaCl2]。（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_____，装置C的作用为_____。（2）装置E中应加入的试剂为_____。（3）各仪器接口连接顺序为_____。c→_____→_____→_____→_____→a→b→d(气流自左至右，用小写字母表示)。（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____。（5）装置A用冰水冷却的目的是_____，若B中加入MnO2固体87g，最多可以制得_____g次氯酸钙。（6）用制得的漂白粉与乙醇溶液反应可以制备氯仿(CHCl3)。原理如下：一定条件下，漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2与CH3CH2OH反应生成CCl3CHO，CCl3CHO再与Ca(OH)2反应生成CHCl3。写出漂白粉与乙醇溶液反应的化学方程式_____。18丙酸苯甲酯M常用于制备香皂和日用化妆香精，其合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)：（1）C的化学名称为_____。（2）B中所含官能团为_____。（3）E→F的反应类型为_____。（4）A的结构简式为_____，A→B所需