【沪教版】2022中考化学一轮复习《金属冶炼合金金属防护》教学案

【仍散版】中考也考一检复R散号案

1、金属冶炼、合金、金属防护

【学习目标】1、了解金属材料、合金

2、掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究

3、知道铁生锈的原理，铁制品的防护常识

【学习重点】掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究

【学习难点】掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

考点一金属材料

1.金属材料包括和。

2.合金

(1)定义：一种金属和其他或熔合而形成的具有金属特性的物质。属于

(“混合物”或“化合物”)。

(2)一般合金比它的组成金属熔点—、硬度一

(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(的合金)等。生铁和钢都是

和—的合金，区别是——不同。

考点二金属的冶炼

1.高炉炼铁

(1)常见铁矿石有：赤铁矿(主要成分)、磁铁矿(主要成分FesO,)等。

(2)主要原理：____________________

(3)模拟实验

实验现象：.

注意事，项：实验前先(“通CO”或“点燃A处酒

灯”),实验结束后先("停止通

“熄灭A处酒精喷灯”)；C处酒精灯的作用是

2.湿法炼铜

原理：化学方程式为___________________________

考点三金属资源保护

1.钢铁的锈蚀与防护

(1)铁生锈的条件：铁同时与和共同作用(缺一不可)，生成铁锈(主要成分

一)。

(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会_____铁生锈的速度。

(3)铁制品的防护

2.保护金属资源

(1)防止金属腐蚀。(2)进行回收利用。(3)合理地开采矿物。(4)寻找金属的替代品。

二、合作、研讨与点拨

活动一、实验室炼铁与工业炼铁的相关问题

1、两种炼铁的原料、原理和产品一样吗？尾气成分是否一样？

2、实验室炼铁为何先通CO,验纯后再加热？

实验结束后为何先停止加热，再待装置冷却后，才停止通CO?

3、你能证明直玻璃管中的黑色固体是铁吗？你有多少种方案？

4、直玻璃管的质量怎么变？为何变？石灰水的质量怎么变？为何变？

活动二、再探产物中黑色固体的成份

用CO还原FeG一段时间后，冷却产生黑色固体判定黑色固体成份的可能性有哪些?

信息：

Fe2()3Fe30.iFeO

颜色红黑黑

FeO高温较稳定，常温易被氧化成Fez。，

①若用CO还原4.8gFezOa一段时间后，产生黑色固体3.36g,黑色固体是

②若用CO还原4.8gFe。一段时间后，产生黑色固体4.64g,黑色固体是

③若用CO还原4.8gFeQ一段时间后，产生黑色固体3.9g,黑色固体是

活动三、FezOs的含量测定

你能利用实验室炼铁来测定Fe曲样品中Fe。的含量吗？请设计实验方案，谈论你所需要的数据

三、总结、反思与提升

如何设计实验，从实验室炼铁的尾气中收集纯净的co?

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测】1.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢

材。下列关于钢的说法错误的是)

A.钢是一种铁合金B.钢的许多性能优于生铁

C.钢的含碳量高于生铁D.钢是一种混合物

2.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性。设计了四个方案,分别选择的.试剂是：①铜、

银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚

铁溶液、硝酸银溶液»上述四个方案所选试剂正确的是（)

A、②④B、①②③C、①②③④D、②③

3.铁钉在下列情况中，最容易生锈的是)

A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.浸没在自来水,中D.浸没在植物油中

4.下列与金属有关的说法正确的是()

A.生铁和钢都是铁的合金B.废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染

C.银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D.铁矿石在地壳中含量最丰富，可随意采

【课后作业】

1.将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（）

A.铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B.隔绝了氧气

C.温度更低D.更易与二氧化碳反应

2、下列关于合金的说法正确的是（.）

A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大

C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属

3.下列说法符合图中漫画情景的是

A.此反应可能是复分解反应

金属1是锌，金属2可能是银

C.此反应可能是

Cu+2AgCI=2Ag+CuCl2D.比较铁和

动性强弱可以用硫酸镁溶液

4.化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的

生活质量。请你用化学方程式解释下列问题:

①用盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的类型是。

②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜,该反应

的类型是。

5、将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入

稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是,滤液中一定含有的物质是

(选做题)6、工业铁红的主要成分是Fe203,还含有少量的FeO、Fe30.,o为了测定铁红中铁的质量分数,

兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体，口「/)・3比0)在浓H2soi作用下受热分解，化学方程式为：

浓

H.2C2O4•3H2。H2SO4*-C021+COt+4H20

(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是(填字母编号)。

abd

【问题讨论】用下图所示装置进行实验:

(2)实验前应先。

(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是_、—(填字母编号)。

a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液

(4)B装置的作用是o

(5)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO,其作用分别是：

①加热前。②停止加热后。

（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

【数据分析与计算】

【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物FeOFe2（）3FeQi

铁的质量分数77.8%70.0%72.4%

（7）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则<m<»

②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是。

【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数

会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷.»

付出总有回报！

2、溶液的组成及定量表示

【学习目标】1.认识溶解现象及水溶液的性质，及常见的乳化现象

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液

3.能进行溶质质量分数的简单计算

【学习重点】能进行溶质质量分数的简单计算

【学习难点】学会配制一定溶质质量分数的溶液

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

（一）、溶解现象

1.物质分散的三种体系：溶液对应的分散颗粒：、悬浊液对应的分散颗粒：

、乳浊液对应的分散颗粒：

2.溶液的基本特征：、、。

初中化学中有特殊颜色的溶液：

黄色________,蓝色________,浅绿色________,紫红色________

3.溶液的组成：溶质可以是_、_、（状态）--能举例说明；

溶液的名称：一般读成的溶液，如：“碘酒”即为的溶液，“硫酸铜溶液”

即为的溶液。盐酸是的溶液。

4.溶解过程的吸放热现象：溶于水温度升高；溶于水溶液的温度降低。

5.水溶液的性质：稀溶液的凝固点比纯水的凝固点,如—

稀溶液的沸点比纯水的沸点,如

溶液的导电性：溶液要有导电性则溶液中必须要有,

如溶液能导电，用于电解水时,

如溶液不能导电，是因为分散在水中的微粒是O

（二）、溶液的定量表示

溶质质量分数公式为______________________

溶液的配置：溶液配置的一般步骤：_、______、_、__、_«

用浓溶液配置稀溶液的一般步骤：、______、______、______、。

用到的仪器有.«

注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的读数与选择，

知道影响最后质量分数偏大或偏小的因素：偏大、偏小（分别举例说明）

（三）、乳化现象和乳化剂

乳化不是溶解，乳化后形成的仍为,如（举例说明）

汽油去油污是现象，洗涤剂去油污是现象。

二、合作、研讨与点拨

活动一、小组交流明确下列问题。

1、溶液与悬浊液、乳浊液共同点是什么，之间有什么区别？

2、只要是溶液就能导电吗？

3、加快物质溶解的方法有哪些？你能设计实验证明吗？

4、厨房的抽油烟机上有了油渍，有人说可以用汽油、洗洁精、氢氧化钠这些方法都可以除去,

你知道其中的原理吗？

活动二、溶液的配置问题

（I）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的

生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%,溶液的密度约为lg/mL）»计算500mL的生理盐水中NaCl的质

量为g,水的质量为g

小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧化钠溶

（1）量取所需要的水应选择（选填“10社”、“50mL”或“100mL"）量筒。

（2）指出图中的一处操作错误：。

（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。

（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：

（5）经测定小明所配溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能有哪些原因？

（II）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3）和稀硫酸（浓硫酸

与水的体积比1：1）各10mL,称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：

①体积比为1

时间/h11.54812244860

：1稀硫酸的

吸水质浓硫酸1.62.25.210.314.020.929.232.1

溶质质量分

量/g稀硫酸1.21.53.55.98.112.919.521.0

数计算表达

式为。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将（填“偏

大”、“偏小”或“不.变

②由表中实验数据可知：

a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是（填字母）。

A.浓、稀硫酸都有吸水性B.只有浓硫酸有吸水性C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强

b.实验室保存稀硫酸时要存放，在干燥气体时应选用硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”

活动三、溶液计算

1.现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：

（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为g,溶剂的质量为g;

（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数；

（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为；

（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠g；

（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水g；

（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水g.

（7）若使上述溶液中溶质的质量分数为20%,则应加入溶质的质量分数为30%的硝酸钠溶

液g«

三、总结、反思与提升

1、用CS2液体溶解白磷所得溶液名称是。

2、5g乙醇和1g水形成的溶液溶质是,5g乙醇和1g汽油形成的溶液溶质是一

3、大理石与一定量的稀盐酸反应过滤后测得其滤液的PH=2则溶液中的溶质。

4、判定下列计算过程是否正确

50ml的质量分数为98%（密度为L84g/ml）,加水稀释为20%,问需加水多少ml?

解：设，需加水体积为x

50X98%=（50+x）20%

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测】1.下列有关溶液性质的说法中错误的是（）

A、溶液一定是无色、透明的混合物B、溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D、海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰

2、物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。物质溶于水时温度无明显变化的是（）

A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.硝酸钺固体D.食盐

3、下列说法不正确的是（）

A、石油属于混合物B、二氧化镐属于氧化物

C、水结成冰时，水分子的质量变小D、硝酸钺固体溶于水时会吸收热量

4、用下列化学用语填空：

溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附

(1)降低水硬度的方法;(2)除去粗盐中泥.沙的方法；

(3)用活性炭除去毒气；(3)用洗洁精洗去餐具上的油污

5.在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液50go

(1)所需氯化钠的质量是。

(2)所需要的主要仪器有托盘天平、、烧杯、、胶头滴管、药匙等。

(3)下列情况可造成溶质质量分数偏低的是o

①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放祛码②用于溶解的烧杯内有水，未干燥③溶解

后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分④量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分

(4)要将此溶液稀释为5%,则需加水的质量为。

【课后作业】1、实验操作考查时.，要求考生配制50g5%的NaCl溶液，所给仪器都会用到的一组是

()

A.胶头滴管玻璃棒烧杯量筒B,托盘天平烧杯量筒漏斗

C.量筒烧杯托盘天平试管D.酒精灯量筒托盘天平烧杯

2、电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性。现将0.遥的氢氧化钠溶液通电一段时间后，

下列说法正确的是()

A.溶液中氢、氧元素质量减少了B.溶液中氢氧化钠质量分数减少了

C,溶液中离子数目增加了D.溶液减少的体积就是产生气体的体积

3.向某硫酸溶液中加入BaCL到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸

溶液中溶质的质量分数为()

A.24%B.30%C.36%D.42%

4、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是()

A.称取5g氯化钾，溶解在95ml.水中，充分搅拌

B.称取5g生石灰，放入95ml,水中，充分搅拌

C,量取5mL浓盐酸，倒入95nd.水中，充分搅拌

D.称取5g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

5、下表20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表下列说法正确的是()

溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%

硫酸溶液的密度(g/mL)1.021.081.111.171.20

氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90

A.质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08g/mL

B.质量分数为2蝴的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08g/mL

C.质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%

D.质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95g/mL

6、右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：、\

（1）该浓盐酸的溶质是___________（填化学式）；

（2）现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸g；年=

（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%,原因是；

（4）盐酸等很多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的.

7、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO,、NaC

」、CaC03中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：

（1）若不溶于水，则是.o（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是/

（3）若溶于水溶液温度升高，则是o（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是o

8、现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：

（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为,溶剂的质量为o

（2）若向上述溶液中加入10g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；

（3）若向上述溶液中加入10g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；

（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠g；

（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水g；

（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水g；

9、（1）烧碱溶液中的溶质:

（2）部分变质的.烧碱溶液中的溶质；

（3）在“2”中的溶液中滴加一定量的稀盐酸后形成的溶液中的溶质可能性。

（选做题）10、配制600ml20%的硫酸需80%的浓硫酸和水的体积各是多少毫升？（20%的硫酸密度为

1.2g/ml,98%的硫酸密度为1.8

付出总有回报!

【伊我版】中考化考一给复习

3、氧气、二氧化碳的制法

【学习目标】1.了解实验室制取气体的方法和设计思路；

2.学会氧气、二氧化碳的实验室制法，初步理解操作原理。

【学习重点】掌握5、CO?制法

【学习难点】重点知识的迁移和应用

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

（一）..氧气的实验室制备

1.反应原理：高镭酸钾制氧气（化学方程式）

氯酸钾制氧气（化学方程式）

双氧水制氧气（化学方程式）

反应物为固体，反应条件为加热时，可选用装置;

反应物为,反应条件为时，可选用装置B或C；

2.收集方法：

因为氧气,可用法收集;

因为氧气,可用法收集;

3.验满方法：

（1）若用排水法收集时，当看到，表明氧气已收集满;

（2）若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在,若，说明氧

气已收集满。

（二）二氧化碳的实验室制备

1.反应原理：____________________________

程式表示）

2.制取装置:

乙装置中，长颈漏斗末端应伸入液面以下，理由是

3.收集：用法收集，将燃烧的木条放在,

若木条,证明二氧化碳己收集满；收集满后盖上玻璃片，放在桌上。

二、合作、研讨与点拨

活动一、思考并组内交流下列问题

1、在KMnO,制氧气时有哪些因素可能导致收集到的。2不纯？或收集不到G?

2、有哪些因素或操作可能会导致实验中试管炸裂？

3、如何证明KMnO,已经完全分解？如何从定量的角度来确定？

计算15.8gKMnO”完全分解，理论产生乌的质量为,而实际却大于此值，原因可能

是什.么？

活动二、双氧水分解制氧气

1、双氧水溶液是过氧化氢吗？双氧水分解是否一定需要MnOA

2、Mn02是否是HG分解的唯一催化剂？

3、思考FeCL中哪种微粒促进HQ?分解？

活动三、CO2的制法

1、块状大理石、粉末状大理石、N&COs溶液、纯CaCO,粉末稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸

实验室制取CG时可以选择上述药品中的哪些？其对应的装置如何？

2、某同学在制取CO2并检验CO2时，未发现澄清石灰水变浑浊？原因是什么？

从发生装置中产生的气体是纯COz吗？如何除去其中的杂质？如何证.明？

3、如何测定20g大理石生成的CO2体积？

三、总结、反思与提升

1、如何从KMnO,完全分解后的产物中，分离出LMnO,?

2、提升活动三中产生CO?的体积测定后转换成质量为2.2g,依据数据分析能得到哪些结论？

3、大理石与足量的稀盐酸反应后的废液能否直接排放？怎样处理？

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测】1.一定条件下分别分解高镒酸钾、过氧化氢、氯酸钾三种物质，都可以制得氧气。这

说明两种物质的组成中都含有)

A.氧气B.氧分子C.氧元素D.氧化物

2.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）

A.通电使水分解B.过氧化氢催化分解C.高镒酸钾加热分解I）.氧化汞加热分解

3.实验室利用高镒酸钾制取氧气的过程主要分为以下步骤：①给试管加热，排出试管内的空气；②

检查装置的气密性；③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜；④将高镭酸钾加入

试管中，并在试管口塞一小团棉花；⑤用排水法收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。

实验室制取氧气的正确操作顺序是)

A.④②③①⑤⑦⑥B.②④③①⑤⑦⑥C.②④③①⑤⑥⑦D.③②④①⑤⑦⑥

4.实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锅作催化剂）或加

热高镭酸钾的方法制取氧气。

（1）写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式：

（2）用图中方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法

是___________________________________

（3）如果锥型瓶中的反应剧烈，应该采取的安全措施是（填编号）①减慢液体滴加的速度②

换用体积较小的锥型瓶③加热锥型瓶

【课后作业】1.过氧化氢溶液在二氧化镒作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以

通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题:

国

⑴分液漏斗中应放入的物质是,锥形瓶中应放入的物质是。

⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置（填字母）；如果采用E装置，则气体应

该从（填字母）端进入，也能收集一瓶纯净的氧气。

⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的

木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是,。

⑷若实验时用此法代替高镒酸钾加热制氧气，优点是（填序号）

A.生成物中只有氧气B.不需加热C.操作更简便D.更为环保

2.某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时，提出以下实验方案：

品|一|除去二氧化碳和水蒸气H除去氧气I一砺I上三鼠一.一I

（1）除去二氧化碳和水蒸气：在甲装置的A中所装溶液科昌

是。（2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得攀爨；usL到的

气体，用图乙装置进行实验，小红选用红磷，小明选用木炭。A牛'匕他们

俩中有一位同学选用的药品不合理，理由是。（3）分析误差：

此法得到的氮气其密度与氮气的实际密度有误差，你认为产生误差的可能原因是（任写一

种）。

3.化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对

待，善于发现和解决问题.例如：

（1）用高解酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色.可能错误操作是—.

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂.可能错误操作是—.

（3）用如图装置来制某气体，分液漏斗中有液体，打开活塞时，发现液体只滴了一会儿就不再往

下滴，检查导管没有堵塞，止水夹也没夹乳胶管.可能错误操作是—.

（4）某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取C02,并验证CO2的性质.在确认装置气密性良好后进行实

验.把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊.对此展开探究：

①提出问题：澄清石灰水为什么没有变浑浊？

②猜想与假设：

小英的假设：澄清石灰水已变质.

小青的假设：制得的C02中可能含有HCI气体

③实验探究：

I.小英的探究:

实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦

探究所用①用一支试管另取少步骤②中反应方程式为：

澄清石灰量澄清石灰水步骤③中现象为：

水是否变②取稀硫酸与碳酸钠—步骤③可能的反应方程式略

质反应制取C02实验结论：

③______________澄清石灰水未变质

II.小青的探究

实验目的实验步骤实验现象化学方程式和实验结论

探究制得的C02中是将气体通入硝方程式为：_______________

否含有HCI气体酸银溶液—实验结论：气体中含有

HCI气体

④反思与评价：小英认为既然用盐酸制得的CO,不纯，为何不用HSQ,代替盐酸.请

问小英的想法对吗？;理由是.

姓名成绩日期

4、水的组成净化保护水资源

【学习目标】1.通过电解水实验认识水的组成;

2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸镯等净化水的常用方法;

3.知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别;

4.水污染物的来源及危害，形成保护水资源和节约用水的习惯和意识。

【学习重点】1.通过电解水实验认识水的组成，了解水的物理性质;

2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸镯等净化水的常用方法。

【学习难点】通过电解水实验认识水的组成。

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

1.探究水的组成（电解水的实验）

⑴实验现象：①通电后，两极上都有——产生。与电源正极相连的试管A

内产生的气体体积小，与电源负极相连的试管内产生的气体体积大，体积比大

约为---------；

②正极上产生的气体能使,负极上产生的气体点燃

能.产生火焰。

⑵实验结论：①水是由组成的；

②化学变化的实质是____________________

2.含有较多（用离子符号表示）的水叫做硬水。

3.几种水净化方法的比较：（用“能”或“否”填空）

水的净化方法除去不溶性杂质除去•可溶性杂质降低水的硬度

静置沉淀否否

过滤

吸附能能（部分）

蒸发

4.自来水厂净水过程为：天然水——》加入混凝剂J-►沉降一►

过滤一►消毒一自来水。

5.水污染的来源：，，。

水污染的防治_______________________________________________________________

二、合作、研讨与点拨

活动一、如图所示，图(1)是电解

水的简易装置，图(2)为电解水生成气

体体积与时间关系图，试回答下列问题。

(1)若甲管生成气体A,则b应接电

源极。

(2)气体B用点燃的火柴检验，产生的现象是,说明气体具有的性质

是o

(3)用什么方法收集氧气?这是根据气体的什么性质？

(4)最终甲、乙排除管内水的体积比为，已知在通常情况下，P(氢气)=0.0899

g/L；P(氧气)=1.4299g/L,试通过计算推导水的化学式，计算过程

活动二.某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下:

(1)加入活性炭的作用是；

在乡村没有活性炭，常加入来净水。

(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸储等操作中可以降低水硬度的是。

(3)若该地区源水中含有较多的MgCL,请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：

①;

②。

活动三、现有一杯粗盐配置的溶液，其中含有泥沙、氯化钙、硫酸镁，化学兴趣小组的同学设

计了如下实验步骤将它转化为氯化钠溶液：

第一步：加入除净S0K

第二步：加入除净Mg"

第三步：加入除净

第四步：过滤，写出标号仪器的名称：a..b

该图中存在的三处明显错误是：

①;②

③.

得到的滤液是纯净物吗？为什么？

第五步：测出PH值7,再加至

三、总结、反思与提升

1.凡是无色透明的水都能喝吗？

2.怎样设计实验区分蒸储水和自来水？

3.在探究水的组成的实验中，氧气与氢气的体积比往往小于1:2,这是为什么？

4.过滤和蒸发有哪些注意事项？如何加快过滤的速率？

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测】1.水是人类必不可少的宝贵资源。下列关于水的说法错误的是（）

A.水在自然界中以固态、液态、气态形式存在

B.水对调节地球温度起到了重要的作用

C.水能溶解很多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用

D.水在自然界中不断循环，淡水取之不尽、用之不竭.

2.“人离不开水，没有水就没有生命”。生产自来水的过程中不能加入的物质是（

A.明矶B.漂白粉C.臭氧D.硫酸铜

3.下列各项与自来水的净化过程无关的是（）

A..吸附B.沉降C.电解D.消毒.

4.（2014江西）下列图标表示“国家节水标志”的是（）

（§）B©A

5.（2016春•沈阳校级月考）下列关于水的说法正确的是（）

A.过滤或加热均能使硬水转化为软水，肥皂水可以区分软水和硬水

B.用水可以鉴别NaOH、CaCO:t,NaCKCuSO,固体C.电解水所用的水是纯净水

D.KMnOi、NaCl、汽油分别加入一定量水中一定都能形成溶液

【课后作业】1.“水是生命的源泉”。下面对水化学式（HQ）意义的理解，镣用的是（

A.水是一种氧化物B.水是由氢、氧两种元素组成的

C.水中氢氧元素的质量比是1:16D.水由氢原子、氧原子构成

2.（2014南充）下列四种物质