四川省成都市外国语学校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 含解析

成都外国语学校2024—2025学年度(上)第一学月考试化学试卷注意事项：1、本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Ta-181第I卷(选择题，共42分)1.三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是A.青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金 B.可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金C.玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高 D.将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出【答案】C【解析】【详解】A．铜性质稳定易冶炼，青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金，A正确；B．黄金是纯净物，玫瑰金是纯金、铜、银组成的合金，金不和稀硝酸反应，而铜银能和稀硝酸反应，故可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金，B正确；C．黄金是纯净物，玫瑰金是黄金与铜的合金，合金的熔沸点低于纯金属的熔沸点、硬度高于纯金属，所以玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金低，C错误；D．铜活泼性强于银，将玫瑰金投入硝酸银溶液中，铜与硝酸银发生置换反应生成银单质，故有银析出，D正确；故选C。2.下列有关化学用语的叙述正确的是A.的结构式为 B.肼的电子式：C.简单硫离子的结构示意图为 D.的VSEPR模型：【答案】A【解析】【详解】A．中N与H之间是极性键，结构式为，故A正确；B．肼的电子式为，故B错误；C．简单硫离子的结构示意图为，故C错误；D．中心原子S的价层电子对数为，含有1对孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，如图所示：，故D错误；故选A。3.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，与均含有个质子B.与足量稀硝酸完全反应可生成C.与混合物中所含中子数小于D.常温常压下，溶于水中，转移电子数目小于【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，含有个质子，但标准状况下，HF不是气体，则物质的量不是0.5mol，即所含质子数不是，A错误；B．镁和稀硝酸反应生成硝酸镁、NO和水，没有氢气产生，B错误；C．与的摩尔质量都是20g/mol，则与混合物的物质的量为，1个与都含有10个中子，所以与混合物中所含中子数为，C错误；D．物质的量为，氯气溶于水中，部分氯气溶解在水中，一部分氯气发生化学反应生成HCl和HClO，则转移电子数目小于，D正确；故选D。4.下列叙述正确的是A.常温下浓硫酸分别与、反应，生成的气体相同B.取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明氯气与水的反应存在限度C.等质量的分别与足量、反应，转移的电子数不同D.冶炼金属和，电解熔融物的类别都属于盐酸盐【答案】C【解析】【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，致密钝化膜阻碍反应继续进行，铜和浓硫酸再常温下不反应，故A错误；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，也能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则取两份新制氯水，分别滴加硝酸银溶液和淀粉碘化钾溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，不能说明氯气与水的反应存在限度，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，1mol过氧化钠完全反应时，转移电子的物质的量为1mol，过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol过氧化钠反应时，转移电子的物质的量为2mol，故C正确；D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，所以工业上制备金属铝时，不能用电解熔融氯化铝的方法制得，故D错误；故选C。5.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是A.铁与水蒸气反应：B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成C.向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D.向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有【答案】B【解析】【详解】A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故A错误；B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确；C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C错误；D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误。答案选B。6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.通入足量的溶液：、、、B.的溶液中：、、、C.与反应能放出的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．通入足量的溶液，生成氨水，水溶液显碱性，与生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．在的溶液中，即溶中的，显酸性，、、、相互均不反应，一定能大量共存，B符合题意；C．与反应能放出的溶液有可能显碱性，也有可能显酸性。若溶液显碱性，Fe2+与OH-不能大量共存；若溶液显酸性，会被氧化为，导致不能大量共存，C不符合题意；D．与二者会发生离子反应：，不能大量共存，D不符合题意；故选B。7.化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；⑥过量的锌与的硫酸反应；⑦过量的和浓盐酸A.③⑥ B.②③⑤⑦ C.①②④⑤⑦ D.①②③④⑤⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故①正确；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③铜与过量的稀硝酸反应时，铜完全反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故③错误；④常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不再继续反应，故④正确；⑤随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤正确；⑥锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故⑥错误；⑦MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气，不能与稀盐酸反应，过量的和浓盐酸反应，到最后浓盐酸转化为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不再反应，⑦正确；故答案为C。8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置甲定量测定化学反应速率B.用装置乙证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸C.用装置丙验证苯与液溴反应为取代反应D.用装置丁探究化学反应速率的影响因素【答案】D【解析】【详解】A．定量测定二氧化锰做催化剂过氧化氢分解的化学反应速率时，应选用分液漏斗防止气体逸出，同时还需要秒表测定相同时间内生成氧气的体积，则装置甲不能达到定量测定化学反应速率的实验目的，故A错误；B．硝酸具有挥发性，硝酸与碳酸钠固体反应生成的二氧化碳中混有硝酸，硝酸也可以和硅酸钠反应生成硅酸，该实验不能证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，故B错误；C．苯和液溴在溴化铁催化剂作用下反应，且产生大量热，液溴易挥发，因此进入到试管中的气体不仅是HBr，还有挥发的溴蒸汽，溴蒸汽也能使硝酸银生成溴化银淡黄色沉淀，因此丙不能证明苯与液溴反应产生了HBr，故C错误；D．装置丁中两个试管中盐酸浓度不同，其它条件相同，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故D正确；答案选D。9.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1B.温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢C.反应在t1min时未达到平衡D.反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7%【答案】D【解析】【详解】A．t1min时，生成H2的物质的量为，则在t1min内的平均速率为v(H2)==mol•L-1•min-1，A错误；B．温度升高，正、逆反应速率均加快，B错误；C．t1min时，H2O物质的量为，t1和t2min时H2O的物质的量不变，说明反应在t1min时达到平衡，C错误；D．根据表格数据，反应在t2min时，H2O的转化率为，D正确；答案选D。10.下列离子方程式书写正确的是A.足量碳酸氢钠与少量氢氧化钡溶液反应：B.将通入漂白粉溶液中：C.铝放入氢氧化钠溶液中：D.用稀硝酸溶解铜：【答案】C【解析】【详解】A．足量碳酸氢钠与少量氢氧化钡溶液反应按物质的量之比为2：1反应，离子方程式为，故A错误；B．将通入漂白粉溶液中离子方程式为：，故B错误；C．铝放入氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，所给离子方程式正确，故C正确；D．铜和稀硝酸反应，还原产物为NO，离子方程式为，故D错误；故选C。11.已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是A.溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和Cl-可发生反应：B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸C.向含2molFeCl2的溶液中加1molPbO2可观察到黄绿色气体产生D.PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式：【答案】D【解析】【详解】A．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为PbO2>>Cl2>Fe3+，Cl2的氧化性强于Fe3+，Fe3+不能与Cl-反应生成Cl2，A错误；B．的氧化性强于Cl2，能与盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B错误；C．还原性：Fe2+>Cl-，FeCl2溶液与少量PbO2混合时，还原性强的Fe2+先与PbO2反应，根据FeCl2与PbO2的量可知不可能有黄绿色气体生成，C错误；D．PbO2氧化性强于，PbO2能将Mn2+氧化成，自身转化为PbSO4沉淀，反应的离子方程式为，D正确；故答案选D。12.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红样品已变质B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加中和稀硫酸，再加入新制悬浊液产生砖红色沉淀蔗糖发生了水解C在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜产生气泡速率加快是反应的催化剂D常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．在中加入稀硫酸后，向溶液中提供了，会发生反应使滴入KSCN溶液变红，无法确定是否为样品变质，A错误；B．利用新制悬浊液检验蔗糖水解产物——葡萄糖，需在碱性环境下进行。因此向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后需用溶液中和碱化，再加入新制悬浊液，产生砖红色沉淀，则证明蔗糖发生了水解，B正确；C．在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，发生反应，Zn和Cu形成了原电池体系加快了反应速率，而不是作为反应的催化剂，C错误；D．常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中，前者产生无色气体、后者无明显现象的原因是浓硝酸的氧化性更强，在铝片表面发生钝化阻止反应继续进行，所以不能根据是否有气体产生来判断稀硝酸、浓硝酸的氧化性强弱，D错误；故答案为：B。13.利用氧化绿色的的浓强碱溶液反应制备的装置如下图所示(加热及夹持装置已省略)，下列关于本实验的说法错误的是A.装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的B.装置D中试剂d可能是足量的溶液，不能是溶液C.装置C中发生反应的化学方程式为D.反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除【答案】B【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锰酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【详解】A．由实验装置图可知，装置A中仪器b为三颈烧瓶，由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故A正确；B．由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故B错误；C．由分析可知，装置C中氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锰酸钾，反应的化学方程式为，故C正确；D．反应完成后，装置中残留有毒的氯气，为防止拆除装置时氯气逸出污染空气，拆除时应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，将残留的氯气赶入装置D中，待装置冷却后再拆除，故D正确；故选B。14.废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是A.SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4B.加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)C.步骤X可以是蒸干灼烧D.若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用【答案】C【解析】【分析】铅膏向浆液中加入二氧化硫和(NH4)2CO3，PbO2具有氧化性，将二氧化硫氧化，生成硫酸铅，再加入碳酸铵发生反应，生成PbCO3和(NH4)2SO4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb(NO3)2和二氧化碳气体，Pb(NO3)2处理得到铅单质。【详解】A．二氧化硫具有还原性，根据分析可知，SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4，A正确；B．根据分析可知，加入(NH4)2CO3后，PbSO4转化为PbCO3，发生的反应为PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)，B正确；C．Pb(NO3)2溶液水解生成氢氧化铅和挥发性酸，蒸干灼烧得到铅氧化物，C错误；D．若步骤X为电解，则整个流程中阳极生成硝酸、阴极生成铅单质，HNO3可循环使用，D正确；故选C。第II卷(非选择题，共58分)15.化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：I．铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。（1）工业上冶炼Fe常用的方法是_______(填字母)。A.电解法 B.还原法 C.热分解法 D.物理方法（2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。A.纯净的铁是银白色B.物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质C.物质E受热分解生成物质DD.除去溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入溶液（3）上述二维图中的在空气中不能稳定存在，请写出物质在空气中变化的化学方程式：_______。II．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收，其物质转化历程如图所示。（4）历程①发生反应的离子方程式为_______，历程③中参加反应的_______。（5）酸性溶液是常用的氧化剂，能将氧化为。向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：_______。已知的结构式为，其中元素化合价为_______，在催化下，能使含的溶液变成紫红色，试比较、和的氧化性强弱：_______。III．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：。（6）王水溶金过程中，硝酸的作用是_______。（7）可用粉还原，完成“沉金”。被完全还原时，消耗的物质的量是_______mol。【答案】（1）B（2）AC（3）（4）①.②.4：1（5）①.②.③.（6）作氧化剂（7）1.5【解析】【分析】I．根据物质类别和化合价可知，A为，D为，B为，E为，C为亚铁盐，F为铁盐，据此解答。【小问1详解】工业上冶炼Fe常用的方法是热还原法，故选B；【小问2详解】A．纯净的铁是银白色，有金属光泽，A正确；B．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成，而不是，B错误；C．受热分解生成，即物质E受热分解生成物质D，C正确；D．除去亚铁盐溶液中混有的少量杂质，加入溶液会使亚铁离子也沉淀，不符合除杂原则，应加入足量铁粉后过滤，D错误；故选AC；【小问3详解】不稳定，易被氧化生成，在空气中变化的化学方程式为：；【小问4详解】历程①中硫化氢和铜离子反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：；历程③中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，则参加反应的4∶1；【小问5详解】酸性溶液能将氧化为，自身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：；根据的结构式可知，2个氧原子-1价，6个氧原子-2价，可求得S元素化合价为+6；在催化下，能将氧化为高锰酸根，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强弱：；【小问6详解】反应中氮元素化合价降低，可知王水溶金过程中，硝酸的作用是作氧化剂；【小问7详解】中金元素化合价为+3价，根据得失电子守恒，被完全还原时，消耗的物质的量是。16.钽酸锂是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是，含少量杂质油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下：已知：+5价具有氧化性；常温下，。请回答下列问题：（1）“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是_______。（2）列举固体1的一种用途：_______；灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为_______。（3）“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为_______。（4）“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中得到电子生成，写出该副反应的离子方程式：_______。气体Y可用于_______阶段循环利用。（5）“沉铝”中，表明已完全沉淀。为了使完全沉淀，至少为_______(保留2位有效数字)。（6）质量为的含废渣中的质量分数为，按上述流程制备得到，的产率为_______%。【答案】（1）增大固气接触面积，增大反应速率（2）①.制造红色颜料、炼铁等②.（3）（4）①.②.沉铝（5）4.7（6）【解析】【分析】钽渣(主要成分是，含少量杂质油脂和Al2O3等)加纯碱在空气中焙烧除去油脂，同时转化为NaTaO3、Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2；水浸后过滤除去不溶于水的Fe2O3得到含NaTaO3、NaAlO2的滤液，则固体1为Fe2O3；“沉铝”中，滤液中通入的气体X为CO2，固体2为氢氧化铝，再向滤液中加稀硫酸沉钽，过滤得到难溶于水的HTaO3，滤液的主要成分为Na2SO4；最后灼烧HTaO3和碳酸锂混合物得到LiTaO3和气体Y(含水、CO2)，据此解答。【小问1详解】“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，有利于固气充分接触，加快反应速率，所以这样操作的目的是增大固气接触面积，增大反应速率；【小问2详解】①固体1为Fe2O3，其用途为制造红色颜料、炼铁等；②固体2为Al(OH)3，灼烧氢氧化铝得到Al2O3；【小问3详解】由流程可知，“焙烧”中主要反应是与碳酸钠在空气中焙烧生成钽酸钠、氧化铁和二氧化碳，则主要反应的化学方程式为：；【小问4详解】①依题意，+5价具有氧化性，则钽酸钠具有氧化性，能氧化盐酸生成氯气，故反应的离子方程式为：；②气体Y是CO2和H2O的混合物，气体X为CO2，则气体Y可以循环用于沉铝阶段循环利用；【小问5详解】根据溶度积计算，当铝离子浓度为10-5mol/L时，，，则pH至少为4.7；【小问6详解】原料中Ta的质量，则。17.蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。查阅资料：i．白雾中可能含有、、、水蒸气。ii．常温下，可与银氨溶液反应：。iii．文献中实验及现象如下：a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。．小组同学对文献中实验现象进行分析。（1）a处变为黑色，体现浓硫酸___________性。（2）针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水（3）f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式___________。（4）经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由___________。．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。（5）证明有生成的实验现象是___________。（6）设计实验证明反应后k处溶液中含有。取反应后k处溶液，___________。(写出实验操作、预期现象与结论)【答案】（1）脱水（2）C（3）（4）g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含（5）f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体（6）加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有【解析】【分析】a处浓硫酸和蔗糖反应，k处氢氧化钠吸收CO2、SO2，f处石灰水检验CO2、SO2是否除尽，g处银氨溶液检验CO。【小问1详解】a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸脱水性。【小问2详解】A．c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，d处可能是使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．将e处无水移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故C错误；选C【小问3详解】过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为。【小问4详解】经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含。【小问5详解】f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g处产生黑色固体，证明有生成；【小问6详解】取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过