2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编：元素周期律和元素周期律

第1页/共1页2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编元素周期律和元素周期律一、单选题1．（2024北京朝阳高一上期末）下列实验不能达到对应目的的是A．证明在水的作用下发生电离B．用向上排空气法收集C．检验溶液中是否存在D．比较镁、铝金属性的强弱A．A B．B C．C D．D3．（2024北京育英学校高一上期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质4．（2023北京西城高一上期末）足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L5．（2023北京西城高一上期末）下列元素中，不属于第三周期元素的是A．F B．S C．P D．Cl6．（2023北京西城高一上期末）下列元素中，属于第三周期的是A．H B．N C．O D．Cl7．（2023北京顺义高一上期末）某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法不正确的是A．元素符号是K B．属于金属元素C．在化学反应中易失电子 D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族8．（2023北京延庆高一上期末）下列元素不属于短周期的是A．H B． C．S D．K9．（2023北京通州高一上期末）下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是A．Na2SO4 B．Mg(OH)2 C．KCl D．HNO310．（2023北京第一六六中学高一上期末）科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是A．舍勒发现并确认了氯气 B．侯德榜改进了制纯碱的工艺C．阿伏加德罗提出分子学说 D．门捷列夫制出第一张元素周期表11．（2022北京密云高一上期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色,再滴入氯水后溶液变为红色溶液中含有Fe2+B向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中含有Cl－C向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生溶液中含有COD透过蓝色钴玻璃观察某化合物的焰色反应，火焰呈紫色该化合物中含有K+A．A B．B C．C D．D12．（2022北京平谷高一上期末）探究铝的性质实验ⅠⅡ现象：立即产生气泡现象：开始没气泡一段时间后产生气泡下列说法不正确的A．从元素化合价角度看，产生的气体只能是B．实验Ⅰ证明是氧化剂C．实验Ⅱ说明具有酸性氧化物的性质D．实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同13．（2022北京西城高一上期末）下列元素属于第三周期的是A．H B．O C．S D．N14．（2022北京密云高一上期末）下列元素中，不属于第三周期的是A．O B．Na C．Mg D．Cl二、填空题15．（2022北京东城高一上期末）磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。(1)磷元素在周期表中的位置是。(2)磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是。(3)磷元素可以形成多种含氧酸。①过多饮用含磷酸(H3PO4)的饮料，会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出H+，故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是。②次磷酸(H3PO2)的结构式为，在工业上可做还原剂，请从化合价的角度解释原因是；100mL1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积是mL。三、解答题16．（2022北京西城高一上期末）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如下。已知：H3PO4能电离出。(1)Li在元素周期表中的位置是。(2)LiFePO4中，Fe元素的化合价为。(3)反应I的离子方程式是。(4)反应III的化学方程式是。

参考答案1．C【详解】A．向放在pH试纸上的氢氧化钠固体中加入蒸馏水，pH试纸变为蓝色，说明氢氧化钠能在水的作用下发生电离，故A不符合题意；B．题给装置为向上排空气法收集氯气的装置，故B不符合题意；C．溶液中的碳酸根离子也能与水反应生成白色碳酸银沉淀，则题给装置不能用于检验溶液中的氯离子，故C符合题意；D．氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠说明镁的金属性强于铝，故D不符合题意；故选C。3．D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，则最外层电子数为6，电子总数为8，符合原子结构特点，则Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl。【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性W＞Z＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性为W＞Z＞X，故B错误；C．非金属性W＞Z，气态氢化物的稳定性为W＞Z，故C错误；D．W为Cl，其单质氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，故D正确；故选D。4．B【详解】铝与NaOH溶液反应，，，则n(NaOH)=0.2mol，；故答案为：B。5．A【详解】A．F是第二周期元素，故A符合题意；B．S是第三周期元素，故B不符合题意；C．P是第三周期元素，故C不符合题意；D．Cl是第三周期元素，故D不符合题意；故选A。6．D【详解】A．H原子序数是1，属于第一周期，A错误；B．N原子序数是7，属于第二周期，B错误；C．O原子序数是8，属于第二周期，C错误；D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D正确；故选D。7．D【分析】某元素原子的结构示意图为，该元素为K；据此分析解题。【详解】A．据分析可知，该元素元素符号是K，故A正确；B．K属于金属元素，故B正确；C．K最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子，故C正确；D．K位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故D错误；故答案选D。8．D【分析】短周期为一、二、三周期，结合元素在周期表的位置来解答。【详解】A．氢元素为第一周期元素，为短周期元素，A不选；B．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，B不选；C．硫元素位于第三周期，为短周期元素，C不选；D．K元素为第四周期元素，为长周期元素，选D；故本题选D。9．A【详解】Na元素的颜色反应为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素，颜色反应为黄色，故A正确；10．A【详解】A．舍勒首先发现并制得了氯气，戴维确认了氯气，A错误；B．中国化学家侯德榜改进了制纯碱的工艺，B正确；C．阿伏加德罗提出原子-分子学说，奠定了近代化学基础，C正确；D．俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，D正确；答案选A。11．C【详解】A．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中不含有Fe3+，再滴入氯水后溶液变为红色，说明此时溶液中含有Fe3+，则原溶液中含有Fe2+，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，A不符合题意；B．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，可以排除等的干扰，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl-，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，B不符合题意；C．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则原溶液中可能含有、、、等，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，C符合题意；D．透过蓝色钴玻璃观察某化合物的焰色反应，排除了Na+的干扰，火焰呈紫色，则该化合物中含有K+，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，D不符合题意；故选C。12．B【详解】A．由图可知，实验Ⅰ和Ⅱ生成气泡的反应都为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则从元素化合价角度看，产生的气体只能是氢气，故A正确；B．由图可知，实验Ⅰ中发生的反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠既不是反应的氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．由图可知，实验Ⅱ中氧化铝发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应中氧化铝表现酸性氧化物的性质，故C正确；D．由图可知，实验Ⅰ中发生的反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，实验Ⅱ中氧化铝发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则实验Ⅰ和Ⅱ反应后所得溶液都是偏铝酸钠溶液，溶液中微粒种类完全相同，故D正确；故选B。13．C【详解】A．H位于元素周期表的第一周期，A不符合；B．O位于元素周期表的第二周期，B不符合；C．S位于元素周期表的第三周期，C符合；D．N位于元素周期表的第二周期，D不符合；答案选C。14．A【详解】A．O元素的原子序数为8，属于第二周期VIA族，A符合题意；B．Na元素的原子序数为11，属于第三周期IA族，B不符合题意；C．Mg元素的原子序数为12，属于第三周期IIA族，C不符合题意；D．Cl元素的原子序数为17，属于第三周期VIIA族，D不符合题意；故选A。15．(1)第三周期第VA族(2)4P+5O22P2O5(3)H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OH3PO2中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂50【详解】（1）磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是4P+5O22P2O5；（3）①根据结构式可知磷酸(H3PO4)为三元酸，1mol磷酸可以中和3mol氢氧化钠，磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；②次磷酸(H3PO2)中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂；次磷酸(H3PO2)为一元酸，1mol次磷酸(H3PO2)智能中和1mol氢氧化钠，100mL1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，设氢氧化钠的体积为V，，V=0.05L，即50mL；16．(1)第二周期第IA族(2)+2价(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(4)2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2【分析】双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子，最终生成硫酸铁，硫酸铁和磷酸反应生成磷酸铁沉淀和硫酸，磷酸铁沉淀和LiI溶液反应生成单质碘和磷酸亚铁锂(LiFePO4)。【详解】（1）Li是3号元素，核外有两个电子层，电子排布分别为2、1，则Li在元素周期表中的位置是第二周期第IA族；故