九年级化学上册 第3章 第2节《原子核外电子的排布 离子》说课稿3 （新版）北京课改版

九年级化学上册第3章第2节《原子核外电子的排布离子》说课稿3（新版）北京课改版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析本节课的主要教学内容为九年级化学上册第3章第2节《原子核外电子的排布离子》。本节课主要介绍原子核外电子的排布规律，以及原子和离子之间的相互转化。

教学内容与学生已有知识的联系主要体现在：学生在前一节课学习了原子结构，了解了原子的组成和原子核的构成。在此基础上，本节课进一步引导学生学习原子核外电子的排布规律，帮助学生建立起原子结构的基本框架。此外，本节课还涉及到了离子概念，与已学的元素化合物知识相衔接，使学生能够更好地理解化学键的形成和物质的性质。核心素养目标1.科学思维：培养学生运用原子结构理论解释元素性质的能力，发展学生的逻辑推理和科学探究素养。

2.实践创新能力：通过观察电子排布模型，激发学生的创新意识，提高动手操作和实践能力。

3.科学态度：培养学生对化学现象的好奇心，形成严谨的科学态度，提高对科学知识的尊重和追求。

4.合作交流：在小组讨论中，培养学生主动交流、协作解决问题的能力，发展团队合作精神。学习者分析1.学生已经掌握了原子结构的基本知识，包括原子由原子核和核外电子组成，以及原子核由质子和中子构成。此外，学生对元素周期表有一定的了解，知道元素周期表中元素排列的规律。

2.学生对微观世界的探索充满好奇心，对化学知识的学习表现出浓厚的兴趣。在学习能力上，学生具备了一定的观察、分析和归纳能力，能够通过实验观察和模型分析来理解化学概念。在学习风格上，学生更倾向于通过实践操作和小组讨论来学习新知识。

3.学生在学习原子核外电子排布时可能遇到的困难和挑战包括：理解电子层的概念和电子在原子核外的排布规律；掌握电子排布与元素性质之间的关系；以及理解离子形成过程中电子的得失。这些概念较为抽象，需要通过具体的实例和模型来帮助学生形象化理解。教学方法与手段1.教学方法：

-讲授法：通过讲解原子核外电子排布的基本概念和规律，为学生提供系统知识。

-讨论法：组织小组讨论，让学生在讨论中深入理解电子排布与元素性质的关系。

-实验法：利用电子排布模型进行实验操作，增强学生对电子排布直观感受。

2.教学手段：

-多媒体设备：使用PPT展示电子排布图和动画，帮助学生形象化理解电子运动。

-教学软件：利用化学教学软件模拟原子结构，让学生互动操作，加深对原子结构的理解。

-网络资源：提供在线教学资源，让学生课后自主学习和巩固知识点。教学过程一、导入新课

同学们，上一节课我们学习了原子的组成和原子结构，那么大家思考一下，原子的性质是否只取决于它的原子核呢？其实，原子的性质还与核外电子的排布有着密切的关系。今天，我们就来学习九年级化学上册第3章第2节《原子核外电子的排布离子》。

二、探究原子核外电子的排布

1.电子层的概念

（1）首先，请大家观察这个电子排布模型，可以看到电子在原子核外是分层排布的。我们称这些层为电子层。

（2）请同学们结合教材，了解电子层的命名规则，以及每个电子层最多可以容纳的电子数。

2.电子排布规律

（1）现在，请大家根据教材中的图示，观察电子在各个电子层的排布规律。

（2）通过观察，我们可以发现，电子在原子核外的排布遵循一定的规律。请大家总结一下这些规律，并在小组内分享。

（3）邀请几位同学上台展示他们的总结，大家一起来讨论和完善。

三、探究离子形成过程

1.离子的概念

（1）同学们，我们已经了解了原子核外电子的排布，那么当原子失去或获得电子时，就会形成离子。

（2）请大家查阅教材，了解离子是如何形成的，以及离子与原子之间的区别。

2.离子的命名规则

（1）接下来，我们学习离子的命名规则。请大家结合教材，了解离子的命名方法。

（2）同学们可以尝试给几个常见的离子命名，看看是否掌握了命名规则。

四、课堂小结与练习

1.课堂小结

（1）现在，请大家回顾一下本节课的主要内容，总结一下原子核外电子的排布规律以及离子形成过程。

（2）邀请几位同学上台分享他们的总结，大家一起来讨论和完善。

2.练习

（1）接下来，我们来做一些练习题，巩固本节课的知识。

（2）请大家完成教材上的练习题，并互相批改，看看自己的掌握情况。

五、课后作业与拓展

1.课后作业

（1）请大家课后完成教材上的课后作业，巩固本节课的知识。

（2）此外，还可以查阅一些资料，了解原子核外电子排布与元素性质之间的关系。

2.拓展活动

（1）同学们可以参加学校的化学社团，与同学们一起探讨化学问题。

（2）也可以在课后进行一些简单的化学实验，加深对化学知识的理解。

六、结束语

同学们，本节课我们学习了原子核外电子的排布和离子形成过程。希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，更好地理解化学现象。下节课，我们将继续学习第3章第3节《元素周期表》。希望大家提前预习，为我们下一节课的学习做好准备。下课！知识点梳理1.原子核外电子的排布

（1）电子层的概念：原子核外的电子是分层排布的，每层电子称为一个电子层。

（2）电子层的命名：电子层从内到外依次命名为K、L、M、N、O、P、Q层。

（3）电子层的容纳电子数：根据公式2n²，其中n为电子层的序数，可以得出每个电子层最多可以容纳的电子数。

（4）电子排布规律：电子在原子核外的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

2.离子的形成

（1）离子的概念：原子失去或获得电子后，带有正电荷或负电荷的粒子称为离子。

（2）阳离子：原子失去电子后形成的带正电荷的离子。

（3）阴离子：原子获得电子后形成的带负电荷的离子。

（4）离子形成过程：原子失去或获得电子，使得原子核和核外电子的数量不再相等，从而形成离子。

3.离子的命名规则

（1）阳离子命名：将元素名称加上“离子”二字，如钠离子（Na+）、钙离子（Ca2+）。

（2）阴离子命名：将元素名称的末尾加上“-ide”后缀，再加上“离子”二字，如氯离子（Cl-）、氧离子（O2-）。

4.原子结构与元素性质的关系

（1）原子半径：原子半径随着电子层的增加而增大，同周期内原子半径随着原子序数的增加而减小。

（2）元素的金属性与非金属性：元素的金属性随着原子序数的增加而增强，非金属性随着原子序数的增加而减弱。

（3）元素的化学性质：元素的化学性质与原子核外电子的排布有关，尤其是最外层电子的排布。

5.元素周期表

（1）元素周期表的结构：元素周期表按照原子序数排列，分为七个周期，每个周期包含若干个元素。

（2）元素周期表的分类：元素周期表分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

（3）元素周期表的用途：元素周期表可以用于查找元素的原子序数、相对原子质量、电子排布等信息。

6.化学键

（1）化学键的概念：化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用力。

（2）离子键：原子之间通过电子转移形成的化学键，如钠氯化合物（NaCl）。

（3）共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键，如水分子（H2O）。

7.物质的性质与结构

（1）物质的性质：物质的性质取决于其组成元素的原子结构，包括物理性质和化学性质。

（2）物质的结构：物质的结构可以分为微观结构和宏观结构，微观结构包括原子结构、分子结构等。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在教学中引入了互动式学习，通过小组讨论和实验操作，让学生在动手实践中学习原子核外电子的排布和离子形成过程，增强了学习的趣味性和实效性。

2.利用多媒体教学手段，通过动画和图像展示电子运动和离子形成的过程，帮助学生直观地理解抽象的概念。

3.设计了课后拓展活动，鼓励学生通过查阅资料和进行小实验来深化对化学知识的理解，激发学生的探究精神。

（二）存在主要问题

1.在教学管理上，课堂纪律有时难以控制，部分学生容易分心，影响了教学效果。

2.在教学组织上，课堂讨论环节时间分配不够合理，导致部分学生参与度不高，讨论不够深入。

3.在教学评价上，对学生的学习效果缺乏有效的评估手段，无法准确掌握学生的学习状况。

（三）改进措施

1.针对课堂纪律问题，我将在课堂上设立明确的规则，并采取一些激励措施，如奖励积极参与的学生，以提高学生的注意力。

2.为了提高课堂讨论的效率，我将提前规划好讨论环节的时间分配，确保每个学生都有机会发言，并引导讨论方向，使讨论更加深入和有序。

3.在教学评价方面，我将引入形成性评价，通过课堂提问、小测验和作业反馈等方式，及时了解学生的学习进度和理解程度，以便调整教学策略。

4.我还将考虑与家长和学校其他教师合作，共同关注学生的学习情况，通过家校合作，共同促进学生的全面发展。

5.为了进一步提升学生对化学的兴趣，我计划组织一些与化学相关的课外活动，如化学知识竞赛、化学实验展示等，让学生在实践中感受化学的魅力。板书设计①原子核外电子的排布

-重点知识点：电子层的概念、电子层的命名、电子层的容纳电子数、电子排布规律

-重点词：K层、L层、M层、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则

②离子的形成与