2024-2025学年沪教版初二上学期期中化学试题与参考答案

2024-2025学年沪教版化学初二上学期期中模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于金属元素的是：A、铁（Fe）B、铜（Cu）C、铝（Al）D、氢（H）2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、2H2O2→2H2O+O2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑3、下列物质中，属于纯净物的是：A.海水B.空气C.冰水混合物D.自来水4、在实验室制取二氧化碳时，通常使用的是哪种酸与大理石反应？A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.醋酸5、下列关于物质的描述，正确的是：A、金属元素在化学反应中只能失去电子，不能得到电子。B、所有物质在固态时都具有一定的熔点。C、氧化钙（CaO）是一种酸性氧化物。D、在自然界中，氧气主要以液态形式存在。6、下列实验现象，不能说明物质发生了化学反应的是：A、铁钉在潮湿空气中生锈。B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。C、将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。D、将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。7、在下列物质中，哪一种属于纯净物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水8、关于原子结构，下列说法正确的是：A.原子核带有负电荷B.电子云位于原子核外部C.原子的质量主要集中在电子上D.中子带有正电荷9、下列物质中，属于有机化合物的是（）A.氢气（H₂）B.氧气（O₂）C.二氧化碳（CO₂）D.乙醇（C₂H₅OH）10、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A.同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大B.同族元素的第一电离能从上到下逐渐增大C.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小D.同族元素的原子半径从上到下逐渐增大11、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、海水C、氧气D、土壤12、下列反应属于置换反应的是：A、H₂+O₂→H₂OB、Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC、CaCO₃→CaO+CO₂D、HCl+NaOH→NaCl+H₂O二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、矿泉水B、空气C、蒸馏水D、食盐水2、下列关于化学反应的描述正确的是（）A、化学反应过程中，反应物的总质量等于生成物的总质量B、化学反应过程中，一定会有新的物质生成C、化学反应过程中，反应物和生成物的原子种类和数量保持不变D、化学反应过程中，能量总是从反应物转移到生成物3、下列关于溶液的说法中，正确的是：A.溶液都是无色透明的液体。B.溶液中的溶质只能是一种物质。C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。D.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。E.升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量保持不变。以下是一组化学反应，请填写反应前后各元素的原子数目。反应前：H₂+O₂→H₂O反应前：H原子数目：________O原子数目：________反应后：H原子数目：________O原子数目：________2、在实验室里，我们通常使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。pH值是溶液酸碱度的指标，其范围通常在0到14之间。以下是一些溶液的pH值，请判断它们的酸碱性。（1）pH=5的溶液是________（酸/碱/中性）性。（2）pH=7的溶液是________（酸/碱/中性）性。（3）pH=12的溶液是________（酸/碱/中性）性。3、在化学反应2H24、已知金属钠与水反应的化学方程式为2Na+5、在实验室里，将10克氯化钠固体溶解于100克水中，得到的溶液的质量分数为______。四、计算题（5分）题目：已知某溶液中含有氯化钠和硝酸钾的混合物，该混合物的质量分数分别为NaCl20%，KNO380%。若取100g该混合物溶解在水中，求所得溶液中KNO3的质量是多少克？五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题1.实验室里常用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管等仪器进行化学实验。请根据以下实验步骤，回答问题：（1）实验步骤一：将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，加入少量铁粉，观察现象并记录。（2）实验步骤二：将上述混合物过滤，收集滤液，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。（3）实验步骤三：将滤渣洗涤、干燥后称量，计算铁粉的利用率。问题：（1）实验步骤一中，加入铁粉后，硫酸铜溶液的颜色变化是什么？请解释原因。（2）实验步骤二中，滤液滴加氢氧化钠溶液后，观察到什么现象？请解释原因。（3）实验步骤三中，如何计算铁粉的利用率？如果称量得到的滤渣质量为2.4克，请计算铁粉的利用率（假设铁粉的纯度为100%）。第二题题目：某化学兴趣小组为探究氧气在物质燃烧过程中的作用，进行了以下实验：1.在一个集气瓶中，点燃一小块白磷，白磷迅速燃烧，产生大量白烟。2.在另一个集气瓶中，放入一小块红磷，用塞子密封，加热至红磷燃烧，瓶内压强增大，冷却后，瓶内压强减小。3.在第三个集气瓶中，放入一小块红磷，用塞子密封，放入水中，加热至红磷燃烧，观察瓶内水的变化。请根据以上实验现象回答以下问题：（1）实验1中，白磷燃烧产生白烟，说明什么？（2）实验2中，为什么加热后瓶内压强增大，冷却后压强减小？（3）实验3中，为什么加热后瓶内水会变化？（4）结合以上实验，说明氧气在物质燃烧过程中的作用。2024-2025学年沪教版化学初二上学期期中模拟试题与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于金属元素的是：A、铁（Fe）B、铜（Cu）C、铝（Al）D、氢（H）答案：D解析：氢元素是非金属元素，而铁、铜、铝都是金属元素。在化学元素周期表中，氢位于第一族，是唯一的非金属元素，而其他选项中的元素均属于金属。2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、2H2O2→2H2O+O2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项A、B、D中，都是单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应。而选项C中，过氧化氢（H2O2）分解生成水（H2O）和氧气（O2），这是一个分解反应，不属于置换反应。3、下列物质中，属于纯净物的是：A.海水B.空气C.冰水混合物D.自来水正确答案：C解析：纯净物是指由一种物质组成的物质。选项中的海水（A）含有多种盐分及溶解的气体；空气（B）是氮气、氧气等多种气体的混合物；自来水（D）可能含有微量矿物质和其他添加成分。而冰水混合物（C）是由同一种物质——水（H₂O）的不同状态组成，因此它是一种纯净物。4、在实验室制取二氧化碳时，通常使用的是哪种酸与大理石反应？A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.醋酸正确答案：B解析：在实验室里制备二氧化碳最常用的方法之一就是利用碳酸钙（大理石的主要成分）与稀盐酸（HCl）反应。这个反应会生成氯化钙、水和二氧化碳。硫酸虽然也可以与碳酸钙反应，但容易形成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止进一步反应，所以不常用。硝酸具有强氧化性，可能会将产物进一步氧化。醋酸虽可与碳酸钙反应，但由于其酸性较弱，产气速度慢，且成本较高，在实验中较少采用。5、下列关于物质的描述，正确的是：A、金属元素在化学反应中只能失去电子，不能得到电子。B、所有物质在固态时都具有一定的熔点。C、氧化钙（CaO）是一种酸性氧化物。D、在自然界中，氧气主要以液态形式存在。答案：A解析：选项A正确，因为金属元素在化学反应中通常表现为还原剂，它们倾向于失去电子。选项B错误，因为并非所有物质在固态时都有固定的熔点，例如非晶体。选项C错误，氧化钙是碱性氧化物，不是酸性氧化物。选项D错误，氧气在自然界中主要以气态形式存在。6、下列实验现象，不能说明物质发生了化学反应的是：A、铁钉在潮湿空气中生锈。B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。C、将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。D、将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。答案：B解析：选项B不能说明物质发生了化学反应，因为硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，这是物理变化，硫与氧气反应生成二氧化硫。选项A、C、D都能说明发生了化学反应。选项A中，铁与氧气和水反应生成氧化铁（锈）。选项C中，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。选项D中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。7、在下列物质中，哪一种属于纯净物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水答案：C解析：纯净物是由同种分子构成的物质，不含其他杂质。空气是一种混合物，由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、盐分以及其他溶解物质，也是混合物；食盐水则是水与食盐的溶液，同样为混合物。蒸馏水是通过蒸馏过程去除所有杂质的水，因此属于纯净物。8、关于原子结构，下列说法正确的是：A.原子核带有负电荷B.电子云位于原子核外部C.原子的质量主要集中在电子上D.中子带有正电荷答案：B解析：在原子结构中，原子核位于中心，由质子和中子组成，其中质子带有正电荷，而中子不带电。电子带有负电荷，并且在原子核外的空间中形成所谓的电子云。原子的质量主要集中在原子核内的质子和中子上，因为电子的质量相对非常小。因此，选项B是正确的描述。9、下列物质中，属于有机化合物的是（）A.氢气（H₂）B.氧气（O₂）C.二氧化碳（CO₂）D.乙醇（C₂H₅OH）答案：D解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数几种物质外，其他含碳的化合物均属于有机化合物。选项A、B、C均不含碳元素，只有选项D乙醇（C₂H₅OH）含有碳元素，因此属于有机化合物。10、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A.同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大B.同族元素的第一电离能从上到下逐渐增大C.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小D.同族元素的原子半径从上到下逐渐增大答案：C解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。因此选项C正确。选项A和B描述的是第一电离能的变化，实际上同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同族元素的第一电离能从上到下逐渐减小；选项D描述的是同族元素的原子半径变化，实际上同族元素的原子半径从上到下逐渐增大。11、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、海水C、氧气D、土壤【答案】C、氧气【解析】在选项中，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；海水含有水、盐分等多种成分，也是混合物；土壤由矿物质、有机质、水分、空气等组成，同样是混合物；而氧气是由同种分子构成的纯净物。12、下列反应属于置换反应的是：A、H₂+O₂→H₂OB、Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC、CaCO₃→CaO+CO₂D、HCl+NaOH→NaCl+H₂O【答案】B、Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu【解析】置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。选项A是两种单质之间的氧化还原反应；选项B是铁单质与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，符合置换反应定义；选项C是一个分解反应；选项D是酸碱中和反应。因此正确答案是B。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、矿泉水B、空气C、蒸馏水D、食盐水答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的物质。选项A、B、D都是由多种物质组成的混合物，而选项C蒸馏水是由水分子组成的纯净物。因此，正确答案是C。2、下列关于化学反应的描述正确的是（）A、化学反应过程中，反应物的总质量等于生成物的总质量B、化学反应过程中，一定会有新的物质生成C、化学反应过程中，反应物和生成物的原子种类和数量保持不变D、化学反应过程中，能量总是从反应物转移到生成物答案：B、C解析：A项正确，根据质量守恒定律，化学反应过程中，反应物的总质量等于生成物的总质量。B项正确，化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，因此一定会有新的物质生成。C项正确，化学反应过程中，反应物和生成物的原子种类和数量保持不变，只是原子之间的排列组合发生了变化。D项错误，化学反应过程中，能量可以以热能、光能、电能等形式在反应物和生成物之间转移，不一定是从反应物转移到生成物。因此，正确答案是B、C。3、下列关于溶液的说法中，正确的是：A.溶液都是无色透明的液体。B.溶液中的溶质只能是一种物质。C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。D.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。E.升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液。【答案】D【解析】选项A错误，因为溶液并不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；选项B错误，溶液中的溶质可以是一种也可以是多种物质；选项C错误，饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解该溶质的溶液，并不代表其浓度高低；选项D正确，通过改变条件如温度或压力，可以使饱和溶液转变为不饱和溶液，反之亦然；选项E错误，升高温度是否能使饱和溶液变成不饱和溶液取决于溶质的溶解度随温度的变化情况，对于某些物质，升高温度反而会使溶解度降低。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量保持不变。以下是一组化学反应，请填写反应前后各元素的原子数目。反应前：H₂+O₂→H₂O反应前：H原子数目：________O原子数目：________反应后：H原子数目：________O原子数目：________答案：反应前：H原子数目：2O原子数目：2反应后：H原子数目：2O原子数目：1解析：在化学反应H₂+O₂→H₂O中，反应前有两个氢分子和两个氧分子，因此共有4个氢原子和4个氧原子。反应后生成两个水分子，每个水分子包含2个氢原子和1个氧原子，所以总共有4个氢原子和2个氧原子。2、在实验室里，我们通常使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。pH值是溶液酸碱度的指标，其范围通常在0到14之间。以下是一些溶液的pH值，请判断它们的酸碱性。（1）pH=5的溶液是________（酸/碱/中性）性。（2）pH=7的溶液是________（酸/碱/中性）性。（3）pH=12的溶液是________（酸/碱/中性）性。答案：（1）酸性（2）中性（3）碱性解析：pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值等于7的溶液是中性溶液，pH值大于7的溶液是碱性溶液。因此，pH=5的溶液是酸性溶液，pH=7的溶液是中性溶液，pH=12的溶液是碱性溶液。3、在化学反应2H2答案：1:8解析：在此反应中，根据化学方程式，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H24、已知金属钠与水反应的化学方程式为2Na+答案：46解析：根据化学方程式，2摩尔的钠（Na）与2摩尔的水（H2O）反应生成2摩尔的氢氧化钠（NaO5、在实验室里，将10克氯化钠固体溶解于100克水中，得到的溶液的质量分数为______。答案：10%解析：溶液的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。计算公式为：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。根据题意，溶质质量为氯化钠的质量，即10克；溶液总质量为氯化钠的质量加上水的质量，即10克+100克=110克。将这两个数值代入公式中，得到质量分数为：(10克/110克)×100%≈9.09%，约等于10%。四、计算题（5分）题目：已知某溶液中含有氯化钠和硝酸钾的混合物，该混合物的质量分数分别为NaCl20%，KNO380%。若取100g该混合物溶解在水中，求所得溶液中KNO3的质量是多少克？答案：80克解析：1.根据题意，混合物中KNO3的质量分数为80%，所以KNO3的质量为100g×80%=80g。2.因为混合物中KNO3的质量分数是80%，所以溶液中KNO3的质量就是混合物中KNO3的质量，即80克。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题1.实验室里常用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管等仪器进行化学实验。请根据以下实验步骤，回答问题：（1）实验步骤一：将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，加入少量铁粉，观察现象并记录。（2）实验步骤二：将上述混合物过滤，收集滤液，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。（3）实验步骤三：将滤渣洗涤、干燥后称量，计算铁粉的利用率。问题：（1）实验步骤一中，加入铁粉后，硫酸铜溶液的颜色变化是什么？请解释原因。（2）实验步骤二中，滤液滴加氢氧化钠溶液后，观察到什么现象？请解释原因。（3）实验步骤三中，如何计算铁粉的利用率？如果称量得到的滤渣质量为2.4克，请计算铁粉的利用率（假设铁粉的纯度为100%）。答案：（1）实验步骤一中，加入铁粉后，硫酸铜溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。原因是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁。反应方程式为：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。硫酸亚铁溶液呈浅绿色。（2）实验步骤二中，滤液滴加氢氧化钠溶液后，观察到有蓝色沉淀生成。原因是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧