辽宁省鞍山市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题2

20232024学年度下学期期中考试高一化学(B)时间：75分钟满分：100分考试范围：必修2第5~第7章第1节可能用到的相对原子质量：H1O16C12Zn65Cu64第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列物质主要成分属于有机物的是A.铁锤 B.塑料洗脸盆 C.陶瓷水壶 D.柱状石墨2.酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一B.酸雨会使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应D.燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一3.下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是A.三峡水利发电站 B.甘肃酒泉风电基地C.大亚湾核电站 D.天津双港垃圾焚烧发电厂4.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.受热易分解，可作化肥B.化学性质稳定，可做光导纤维C.具有氧化性，可用于漂白纸浆、毛、丝D.易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂5.下列事实与化学反应速率无关的是A.燃煤中加入生石灰 B.熟食抽真空包装C.矿石冶炼前粉碎处理 D.夏天食品储存在冰箱里6.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化 C.红热的木炭 D.铜7.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是A.甲烷的燃烧反应 B.碳与在高温下化合C.柠檬酸溶解水垢 D.铝与氧化铁高温下反应8.下列化学用语正确的是A.丁烷的结构式 B.甲基的电子式C.丙烷分子的球棍模型： D.充填模型：9.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B.硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3转化率C.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产D.硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响10.实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是A.量筒中气体颜色逐渐变浅B.氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升C.饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D.通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物11.下列叙述不正确的是A.氮的固定是将转化为含氮的化合物B.与金属反应时，稀硝酸被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C.浓硝酸光照易分解，因此贮存在棕色瓶中，并放在冷暗处D.实验室可用氢氧化钠溶液处理铜与浓、稀硝酸反应产生的尾气12.硝酸是一种无色液体，常用来制造火药、氮肥、染料。下列关于硝酸的认识正确的是A.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数不同B.久置的浓硝酸呈黄色，体现了浓硝酸的不稳定性C.检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液D.工业制硝酸的原理：空气硝酸→尾气处理13.下列有关离子反应的说法正确的是A.氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH=+H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO+H2O=CaSO3↓+2HClOC.Cu与稀硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.与Al反应能放出H2的溶液中：、Na+、、可能大量共存14.下列说法中不正确的是A.玻璃、水泥和陶瓷是常见的无机非金属材料B.与过量的混合后通入水中可得到两种常见的酸C.甲烷和足量氯气完全反应生成等物质的量四种有机物时，产生的的物质的量为D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率15.下列实验操作正确且能达到实验目的的是选项AB装置预期目的向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色比较非金属性：S>C>Si选项CD装置预期目的制备、收集氨气检验CO2AA B.B C.C D.D第II卷(非选择题共55分)二、本题包括4小题，共计55分。16.化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。氨气是一种重要的工业原料，可用于制取硝酸和肥料。（1）已知：NH3(g)N2(g)+H2(g)ΔH=+46.2kJ·mol1，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=___________kJ·mol1。（2）在某恒容绝热容器中充入一定量的N2和H2，发生合成氨反应，化学反应速率随时间的变化关系如图所示，AB段化学反应速率增大的主要原因可能是___________。（3）某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入20molN2和2.0molH2，发生合成氨反应，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00240.360.40040①0～50s内的平均反应速率v(N2)=___________mol·L1·s1，平衡时氢气的转化率为___________②为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。a．升高温度b．增大容器体积c．加入合适的催化剂（4）若将合成氨反应设计原电池(如图)，则气体b是___________(填化学式)，电极2发生的电极反应为___________。17.氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题：（1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为___________，制取气体的发生装置应选用装置___________(填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为___________(按气流方向填写，部分装置可重复使用)。（2）装置E的作用是___________，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为___________，氨水呈___________(填“酸”或“碱”)性。18.化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和剩余。（1）写出与浓硫酸反应的化学方程式：___________。（2）D中试管口放置的棉花用浓氢氧化钠溶液浸湿，其作用可以用离子反应方程式表示为：___________，装置D中的现象是___________。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是___________(填字母，下同)。a．饱和溶液b．酸性溶液c．饱和溶液d．浓溴水（4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使完全溶解的原因是___________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________(填字母)。a．溶液b．粉c．d．溶液（5）实验中某学生向A中反应后的溶液中通入一种常见气体单质并微热，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，则该气体单质是___________，该反应的化学方程式是___________。19.原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属与稀硫酸反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题：（1）装置B为原电池，则作___________(填“正”或“负”)极，加电极上的电极反应式___________。（2）一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。“电子导体”中电子移动方向是___________(填“”或“”)，装置B中电池工作时“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为__