浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题2

浙江省温州市环大罗山联盟20232024学年高二下学期期末联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1O16C12Cl35.5Cr52选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于碱的是A. B. C. D.2.下列化学用语或模型表示正确的是A.2甲基1丁烯的键线式：B.基态铜原子价电子的轨道表示式：C.甲胺的电子式：D.分子的空间结构V形3.二氧化氯(黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。下列关于ClO2的说法正确的是A.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害B.可将混合气通过饱和食盐水除去ClO2中的NH3C.ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的2.5倍D.一定条件下，可以实现转化来制备ClO24.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.二氧化硫具有还原性，可在食品中起抗氧化的作用B.乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂C.硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作医疗检查内服药剂D.聚苯乙烯(PS)绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，可制成日常用品、绝缘材料5.下列有关实验设计、操作说法正确的是A.甲图可用于测定与稀硫酸的反应速率B.乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮C.丙图可用于制备胶体D.丁图可检验二氧化硫的漂白性6.下列各组微粒，在水溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1L1mol/LCH3COOH溶液中CH3COO和CH3COOH微粒总数为NAB.标准状况下，5.6L甲烷和乙炔的混合气体中含有的键数目小于NAC.1.8g含有的中子数为0.9NAD.室温下，35.5g氯气溶于水并充分反应，转移的电子数为0.5NA8.下列说法不正确的是A.煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料B.低密度的聚乙烯软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链C.高级脂肪酸在水中的溶解度小于乙酸，酸性强于乙酸D.可以通过核磁共振氢谱鉴别丙酸和甲酸乙酯9.阿司匹林肠溶片有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是A.对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基B.对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基C.④中实验现象说明乙酰水杨酸碱性条件下未发生水解D.利用红外光谱也可确定乙酰水杨酸中含有羧基和酯基10.下列化学反应与方程式相符的是A.溶液的水解：B.银氨溶液中加入足量盐酸：C.以为原料制备硝酸的第一步反应：D.向溶液中加入少量NaOH溶液：11.新基建中物联网的建设大大增加了对5G芯片的需求，而制备芯片需要大量使用光刻胶。如图是某种光刻胶C的光交联反应，下列有关说法不正确的是A.物质A的单体中所有原子可能共平面B.1mol物质C最多与6nmol发生加成反应C.物质A与物质B不是同分异构体，是同一物质D.该反应属于加成反应12.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y、Z相邻，Z的s能级与p能级电子数相等。M与X同主族，同周期中Q的电负性最大。下列说法正确的是A.Z、M形成的简单离子的半径B.离子VSEPR模型的空间结构为平面三角形C.沸点：D.X与Y，X与Z均能形成含有非极性键的极性分子13.一种电解装置如图所示，通过电解获得的电解液可实现下列说法不正确的是A.“转化Ⅰ”生成1mol理论上电路中通过：6molB.右室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”C.右室发生的电极反应为D.“转化Ⅱ”发生的反应为14Ni可活化制得，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是A.总反应的B.总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定C.该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变15.一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图。已知：①MA，均为难溶物且图1中的曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；②初始。溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如题图2。下列说法正确的是A.时，pH=8B.由图1可知，若pH=8、pM=3，则无沉淀生成C.a点发生反应：D.a点平衡后的溶液中存在16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中实验操作、现象得出的结论都正确的是实验操作现象结论A常温下，将10mL苯与10mLCH3COOH混合所得混合溶液的体积约为20.2mL混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键B向10mL01mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/L溶液，再加入2mL0.1mol/L溶液开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀C在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性溶液、KSCN溶液滴入的酸性溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色铁的氧化物粉末为D向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口红色石蕊试纸变蓝待测液一定是铵盐溶液A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.C、N、O、S等是构建化合物的常见元素。请回答：（1）下列说法正确的是___________。A.第一电离能：B.基态氮原子核外有5种空间运动状态不同的电子C.化学键中离子键成分百分数：D.电负性：（2）杂环化合物咪唑结构简式如图，分子中的大键为(表示5中心6电子的键)①号N原子轨道杂化方式为___________；其中结合质子能力更强的氮原子是___________(填“①”或“②”)，其原因是___________。（3）一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与的结合能0.43616.40.51229.91为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是：___________。（4）C60与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。K与C60形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示C60，黑球表示钾原子。该材料的化学式为___________。18.黄血盐[亚铁氰化钾目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄血盐的工艺如下：回答下列问题：（1）步骤I反应的化学方程式为___________（2）步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为___________（3）步骤V是将难溶的与X反应脱钙生成，所用的试剂X是___________（4）工艺中用到有毒的HCN溶液，含的废水必须处理后才能排放。可用两段氧化法处理：第一次氧化：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二次氧化：NaOCN与NaClO反应，生成和两种盐(其中一种为酸式盐)。已知HCN是一种苦杏仁味的无色剧毒液体(常温时，)，易挥发；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。①第一次氧化时，溶液应调节为___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是___________。②第二次氧化反应的离子方程式为___________。19.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有效减少排放CO2，实现自然界中的碳循环。（1）CO2的捕获是实现资源利用的重要途径。烟气中CO2的捕集可能过如下所示的物质转化实现。“碳化”的温度不能过高的原因是___________。（2）以CO2、为原料合成涉及的主要反应如下：I．(主反应)II．(副反应)反应I的反应历程可分为如下两步：i．ii．①___________②0.1MPa时，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的CO2(g)和(g)，反应物转化率与反应温度的关系如图所示。在800℃下的选择性为___________。（3）CO2可制甲烷化，CO2可制甲烷化过程中，CO2活化的可能途径如图所示。CO是CO2活化的优势中间体，可能的原因是___________。（4）CO2和催化合成。主要发生反应为：，一定温度和压强下，将一定比例CO2和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况下如图。下列说法不正确的是___________。A.该反应，在低温下能自发进行B.若增大体系压强，可提高活化分子百分数，使反应速率加快C.高于320℃后，用Ni作催化剂，CO2转化率明显上升，其可能原因是Ni催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使化学反应速率迅速增大D.由图可知，工业生产中用作催化剂优于用Ni作催化剂20.三氯三(四氢呋喃)合铬(III)[CrCl3(THF)3]可催化烯烃加聚，制备的方法加下。已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。I．制备无水；某化学小组用(沸点76.8℃)和1.52g在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：（1）装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→___________→B(填装置字母标号，可重复使用)。（2）尾气处理时发生反应的离子方程式：___________。II．合成；①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。②实验室在非水体系中合成原理为：。实验操作：按如图组装仪器，将步骤I所得无水和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃(THF)，通N25min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入N2冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50g。（3）该反应不能使用明火加热的原因___________。（4）产品沿索氏提取器的管___________(填“2”或“3”)流回双颈烧瓶。（5）实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是___________。A．无水B．浓硫酸C．具有吸水能力的分子筛（6）产品产率为___________%[已知：的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol]。21.博舒替尼是用于治疗慢性髓细胞白血病的一种药物，其中一种合成路线如图所示(部分反应条件已略)；已知①易被氧化。②请回答：（1）化合物A的含氧官能团名称是___________（2）化合物D的结构简式是___________。（3）下列说法不正确的是___________A.从A→B→C反应推测(氯酰基)比COOH性质活泼，更易与甲醇反应B.在C→D反应中，起催化剂