第一章 物质及其变化 总复习课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化全章复习目录contents01物质的分类及转化02离子反应03氧化还原反应01物质的分类及转化一、物质的分类01物质的分类及转化二、分散系胶体(1-100nm)溶液(<1nm)浊液(>100nm)结论：分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同01物质的分类及转化二、分散系Fe(OH)3胶体的制备1、实验方程式:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl2、实验步骤：

在烧杯中加40ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

注意：Fe(OH)3后不要写“”，要写“胶体”02离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物酸：H2SO4、HCl、H2CO3、CH3COOH...碱：NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2...盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3...部分金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3（熔融状态下）...水02离子反应一、电解质和非电解质强电解质：在水溶液中完全电离的电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、BaSO4、KNO3、(NH4)2CO3等大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等02离子反应一、电解质和非电解质弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等水：H2O少数盐：醋酸铅等02离子反应一、电解质和非电解质非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物非金属氧化物：SO2、SO3、CO2非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH402离子反应二、电离方程式（1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离（2）表示方法：电离方程式1强电解质全部电离用“=”连接；弱电解质部分电离用“”

强酸：H2SO4=2H++SO42-2多元弱酸的电离要分步进行H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-02离子反应二、电离方程式3强碱的电离NaOH=Na++OH-4弱碱的电离Fe(OH)3Fe3++3OH-5盐的电离NaCl=Na++Cl-水溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-熔融状态下：NaHSO4=Na++HSO4-02离子反应三、离子共存离子能否大量共存的判断(1)记住几种溶液颜色,如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、

Fe3+(黄色)等。(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1mol·L-1H+、pH=2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH=12等)。(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。02离子反应四、离子方程式1写：写出正确的化学反应方程式2拆：将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物质、气体

和水等仍用化学式表示“拆”的原则和依据（1）强酸、强碱、可溶性盐可拆

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等

强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等

可溶性盐：全溶钾、钠、铵、硝酸盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐全溶完。02离子反应四、离子方程式（2）单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）不拆，写成化学式弱酸：①一元：CH3COOH、HF、HClO、HNO2等

②二元：H2CO3、H2SO3、H2C2O4（草酸）、H2S等③三元：H3PO4等弱碱：NH3·H2O、Mg及排在Mg后边的金属的氢氧化物，如：Mg(OH)2、Cu(OH)202离子反应四、离子方程式（1）写出化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=BaSO4↓+2Na++2Cl-（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓2-+2+=0

电荷守恒03氧化还原反应一、四大基本反应与氧化还原反应的关系03氧化还原反应二、氧化还原反应（1）氧化还原反应的定义：元素化合价升降的反应（2）氧化还原反应的判断依据：有无元素化合价升降（3）氧化还原反应的本质：电子转移（电子得失或电子对偏移）03氧化还原反应二、氧化还原反应元素化合价规律（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。（3）金属元素通常显正价。（4）单质分子里，元素的化合价为零。（5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。（6）元素最高正价=原子最外层电子数，元素最低负价