5.1.3 硫酸根离子的检验 含硫物质的转化 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的

重要非金属元素授课教师：蔡威第一节硫及其化合物第二课时硫酸根离子的检验含硫物质的转化5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化石膏重晶石胆矾5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化硫酸盐一些含结晶水的硫酸盐叫做矾。胆矾

，绿矾

，皓矾

，明矾

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2OCaSO4·2H2O2CaSO4·H2OBaSO4如何检验硫酸根离子？5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化知识回顾：同学们在上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？溶液滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液白色沉淀氯离子的检验步骤：排除碳酸根离子的干扰如何检验硫酸根离子？一、硫酸根离子的检验5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化加入BaCl2溶液加入稀盐酸结论硫酸根离子的检验方法稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，有气泡产生CO32-、SO42-都能与Ba2+反应产生白色沉淀但BaCO3沉淀可以与稀盐酸反应，放出CO2，BaSO4不与盐酸反应先用稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液先加稀盐酸直到没有明显变化时再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，则有SO42-【实验5-4】一、硫酸根离子的检验5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化问题一.盐酸的作用？加稀盐酸的目的是排除

CO32-、SO32-、Ag+干扰问题二.检验溶液中是否含有SO42-时,可用稀硫酸或稀硝酸酸化吗?不可以，无法确认是后续引入或转化的SO42-，还是原溶液含有答题模板:被检液取清液有无白色沉淀(判断有无

)离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××，有（或无）×××现象，则证明有（或无）某离子易错警示“先现象，后结论”二、粗盐的提纯5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化现在我们炒菜用的精盐又细又白，粗盐中含有不溶性的泥沙以及一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？二、粗盐的提纯5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化【思考讨论】（P7）（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、

MgCl2等杂质,若要除去它们,应加入什么试剂?

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2Na2CO3NaOH

Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓二、粗盐的提纯5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化【思考讨论】（P7）(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？引入了Ba2+、CO32-、OH-(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？试剂的用量和顺序除杂试剂须过量，过量试剂须除去二、粗盐的提纯5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化试剂添加顺序必须注意：①Na2CO3必须在BaCl2之后，以除去过量的Ba2+

②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后，除CO32-和OH-③加盐酸前必须过滤，过滤后加入盐酸除去直至无气泡产生④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性几种过量试剂加入顺序①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸为保障杂质离子完全除去，只要

在

之后加入即可。碳酸钠溶液氯化钡溶液二、粗盐的提纯5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化粗盐溶液（SO42-、Mg2+、Ca2+）BaCl2Na+、Cl-（Ba2+、OH-、Ca2+）沉淀Na+、Cl-（Ba2+、Mg2+、Ca2+）沉淀NaOHNa+、Cl-（CO32-、OH-）沉淀Na2CO3过滤Na+、Cl-（CO32-、OH-）盐酸Na+、Cl-（HCl）为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。粗盐精制过程图示分析提炼归纳二、粗盐的提纯5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化仪器：蒸发皿，酒精灯，铁架台，玻璃棒蒸发操作要点：①蒸发皿的液体不超过容积的2/3②加热时，用玻璃棒不断搅拌③出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。知识回顾二、粗盐的提纯5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化知识回顾仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台过滤操作要点：一贴、二低、三靠一贴:滤纸要紧贴漏斗;二低:滤纸要低于漏斗边缘;溶液要低于滤纸.三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上;

玻璃棒紧靠在滤纸三层处;

漏斗下端紧靠在烧杯内壁.过滤：利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物二、粗盐的提纯5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化四原则1不增不引入新的杂质不可前门驱虎后门进狼2不减不能损耗或减少被提纯物质的量不可玉石俱焚3易分被提纯物质与杂质易分离不可难舍难分4易复原被提纯物质易复原除杂原则二、粗盐的提纯5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化四必须1除杂须知除杂试剂必须过量斩草要除根2过量试剂必须除尽防止引入新的杂质3去除多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序4必须选择最佳的除杂途径三、含硫物质的转化5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化H2S石膏(CaSO4·2H2O)黄铁矿(FeS2)SO2SO3H2SO3H2SO4芒硝(Na2SO4·10H2O)黄铜矿(CuFeS2)自然界中硫元素的存在示意图1.自然界中硫的循环三、含硫物质的转化5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化2.不同价态含硫物质的转化硫及其化合物的“价-类二维图”SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸－2+4SO3氢化物0H2SSH2SO3H2SO4SO32－SO42－FeS+6三、含硫物质的转化5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化2.不同价态含硫物质的转化（1）从物质类别的视角认识含硫物质间的转化单质S氢化物H2SH2+SH2S点燃氧化物SO2S+O2SO2点燃含氧酸H2SO3SO2+H2OH2SO3盐Na2SO3H2SO3+2NaOHNa2SO3+H2O相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现三、含硫物质的转化5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化2.不同价态含硫物质的转化（2）从元素价态的视角认识含硫物质间的转化①邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，化合价只靠拢不交叉，可用下图表示。三、含硫物质的转化5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化2.不同价态含硫物质的转化（2）从元素价态的视角认识含硫物质间的转化②相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。③归中律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态产物，如-2价S的化合物与+4价S的化合物在酸性环境中生成S单质，S单质与浓硫酸反应生成SO2。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OS＋2H2SO4（浓）===3SO2↓＋2H2O∆④歧化律3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化实验室不同价态含硫物质的转化实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0SO260→-2SH2O2S生成淡黄色固体空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。CuSO2产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色H2SS生成淡黄色固体FeFeS生成黑色固体三、含硫物质的转化5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化2.不同价态含硫物质的转化（2）从元素价态的视角认识含硫物质间的转化思维建模不同价态硫元素间转化的思维模型思维建模三、含硫物质的转化5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化2.不同价态含硫物质的转化（3）含硫物质的连续氧化过程H2S足量O2SO2SO2O2催化剂SO3H2OH2SO4FeS2→SO2→SO3→H2SO4H2OO2O2S→SO2→SO3→H2SO4O2O2H2OH2S→SO2→SO3→H2SO4足量O2O2H2O5.1.3硫酸根离子的检验含硫物质的转化SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸－2+4SO3氢化物硫元素的价类图0H2SSH2SO3H2SO4SO32－SO42－FeSNaOHCl2、H2O2、O2Cu、C、HI、H2SCl2、H2O2、O2O2、浓硫酸H2SH2KMnO4、HNO3、Fe3+H2O△Cl2、O2、SO2、Fe3+、HNO3

、KMnO4O2NaOH稀硫酸+6Fe酸碱转化氧化还原转化H2O△题型一：常见离子的检验【变1】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢。()(2)在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在

或

。()(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有