3.2.4 酸碱中和滴定 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高二化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡新化县第一中学主讲人：蔡威水的电离和溶液的pH第四课时酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定情景导入现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种方法。一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定定量分析测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量化学分析法依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法仪器分析法利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法常量分析、微量分析和超微量分析定性分析确定物质的成分，包括元素、无机物所含的离子和有机物所含的官能团。一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法1、定义：2、原理：①中和反应的实质：②在酸碱恰好反应时：若是一元酸和一元碱反应：

c酸·V酸＝c碱·V碱反应中H+与OH-的物质的量相等H++OH-

=H2On(H+)＝n(OH-

)c待测＝c标准·V标准V待测已知量取读取一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定②如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？滴定管(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应①溶液体积如何准确量取？问题思考选用合适的酸碱指示剂3、实验的关键：一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定4、主要仪器酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶

、容量瓶、白纸

等一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定4、主要仪器1)滴定管的构造精密度：0.01mL酸式滴定管碱式滴定管标有量程、使用温度、刻度酸性、氧化性的试剂碱性的试剂尖嘴部分无刻度带玻璃活塞带玻璃球的乳胶管“0”刻度线在上(装至“0”时，体积大于所标容积)一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定2)、滴定管的读数①方法：视线、刻度线、凹液面最低

点在同一水平线上。②精确度：0.01mL。读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。即ΔV=V后-V前4、主要仪器一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定怎么判定滴入的盐酸体积是多少时，中和反应恰好反应完全呢？【思考】

25.00mLNaOH溶液0.100mol/L盐酸盐酸的体积滴加多少恰好反应完全？即判断滴定终点在待测溶液中加入酸碱指示剂待测的NaOH溶液一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定5、滴定终点的确定

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，理论上需要NaOH_____mL随VNaOH的增大，pH=？

滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.0010.0019.9619.9820.0020.0220.0424.00pH1.001.484.004.307.009.7010.0011.96一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定5、滴定终点的确定滴定曲线：酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全。滴定终点一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定5、滴定终点的确定（1）在突变范围内指示剂有明显的颜色变化（2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏（3）使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致指示剂选择原则：石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂。甲基橙石蕊酚酞待测NaOH溶液0.100mol/L盐酸pH一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定5、滴定终点的确定强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→浅红浅红→无

甲基橙橙→黄黄→橙①强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以②

强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙③强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞指示剂选择：一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定5、滴定终点的确定酸碱恰好完全反应的点（反应终点）与滴定终点是否相同提示

不相同。酸碱恰好完全反应指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定6、实验步骤1）滴定前的准备——滴定管滴定管1)查：检查滴定管活塞是否漏水。2)洗：用所要盛装的溶液__________遍润洗2-34)装：将溶液加入相应滴定管，使液面位于0刻度线以上2-3cm6)记：排除滴定管内气泡，使其充满溶液，调节液面处于____某一刻度3)润：5)排：用_______________遍蒸馏水洗涤2-3记录滴定管的初始读数。用0.1000mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定6、实验步骤1）滴定前的准备——锥形瓶用0.1000mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液锥形瓶①洗：用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；③滴：滴入2-3滴指示剂②装：将碱式滴定管中量取好的待测的NaOH溶液加入到锥形瓶中一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定6、实验步骤2）滴定用0.1000mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶边滴边振荡、先快后慢当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。半滴操作：滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定例如：用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液1、少加一滴时：c(OH-)＝n(OH-)V总0.1000mol/L×0.04mL40mL=＝1×10-4mol/L溶液中剩余n(OH-)=一滴标准液中n(H+)pH=102、多加一滴时：c(H+)＝n(H+)V总0.1000mol/L×0.04mL40mL=＝1×10-4mol/LpH=4为什么只滴入半滴？开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点(pH=7)时，很少量(0.04mL，约一滴)的碱或酸就会引起溶液pH突变。思考与讨论一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定6、实验步骤3）判断终点用0.1000mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。4）记录数据记录滴定管的最终读数。重复上述实验2-3次。一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定6、实验步骤5）数据处理用0.1000mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液若有数据偏差较大，则舍去实验次数消耗HCl溶液的体积待测NaOH溶液的体积122.2520.00223.1420.00322.2720.00平均值22.2620.00舍去c(NaOH)＝c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]＝0.1000mol/L×22.26mL20.00mL＝0.1113mol/L3.2.4酸碱中和滴定正误判断(1)一支标有“20℃、25mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00mL时，管内液体的体积大于24.00mL(

)(2)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液(

)(3)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用(

)(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(

)(5)量取20.00mL待测液时可用量筒量取(

)(6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(

)√×√√××3.2.4酸碱中和滴定用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上

C.托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用____(填字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________________________________________。A易潮解、腐蚀性强的试剂石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差B锥形瓶内溶液颜色的变化

便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差二、中和滴定误差分析3.2.4酸碱中和滴定1.分析依据

定值定值

二、中和滴定误差分析3.2.4酸碱中和滴定2.常见的误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低二、中和滴定误差分析3.2.4酸碱中和滴定2.常见的误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：步骤操作V标准c待测滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高二、中和滴定误差分析3.2.4酸碱中和滴定2.常见的误差分析(2)量筒、滴定管读数误差分析注意：俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)；两者刻度不同。3.2.4酸碱中和滴定1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(

)(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(

)(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗(

)(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(

)DC锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响中和反应B未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低B相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低3.2.4酸碱中和滴定1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初始读数按0计算(

)(6)在滴定过程中活塞处漏液(

)(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(

)(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(

)A读出的数据比实际值小，导致结果偏高B使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低A致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高A读出的数据比实际值偏小，使结果偏高自我测试12341.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是选项ABCD目的用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液测定某NaOH溶液的浓度记录滴定终点读数：12.20mL排除滴定管内气泡装置或操作

√眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化缺少指示剂读数应为11.80mL气泡密度较小自我测试12342.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊甲②酸碱酚酞甲③碱酸甲基橙甲④酸碱酚酞乙A.①② B.②③C.③④ D.②④√一般不选用酸式滴定管不能盛放碱液自我测试12343.下列实验操作不会引起误差的是A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用蒸馏水冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡√锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大必须再用待装溶液润洗2～3次，否则会使待装溶液比原来溶液的浓度偏小一般不影响实验结果会导致所读取V(盐酸)偏小，依据V(盐酸)·c(酸)＝V(碱)·c(碱)，所测的c(NaOH)偏小自我测试12344.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。Ⅰ.实验步骤：(1)用仪器_____(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴