人教版2024高中化学必修一第一章物质及其变化(三十)

单选题1、某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况，从氧化还原角度分析，下列关于气体产物的预测不合理的是A．NH3

.N2

.SO2

.H2OB．NH3

.SO3

.H2OC．NH3

.SO2

.H2OD．NH3

.N2

.SO3

.SO2

.H2O答案：C分析：氧化还原反应中，由于有电子转移，因此元素的化合价有的升高，有的降低，NH4Al(SO4)2·12H2O中N的化合价为-3价，S的化合价为+6价。A．生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理，A不符合题意；B．生成NH3

.SO3

.H2O，为非氧化还原反应，预测合理，B不符合题意；C．生成SO2，S元素化合价降低，但无任何元素化合价升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理，C符合题意；D．生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，预测合理，D不符合题意；故选C。2、下列说法正确的一组是①均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．②⑤D．②⑤⑥答案：C①为酸性氧化物，故①错误；②在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下能发生电离，故②正确；③胆矾有固定的化学组成，属于纯净物，故③错误；④碱石灰为混合物，故④错误；⑤部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故这些电解质溶液可以导电，故⑤正确；⑥为电解质，但熔融的氯化铝不导电，故⑥错误；综上分析②⑤正确，故答案选C。3、下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A超级钢铁红硫酸钡食盐氧化钠B液氯陨铁碘化氢次氯酸酒精C冰水纯碱氢氧化铁氢氧化铝二氧化硫D硬铝云雾碳酸氨气氯化铜A．AB．BC．CD．D答案：BA．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误；B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误；D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；选B。4、下列叙述中，正确的是A．NaNO3在通电的条件下电离出和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质答案：CA．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出和Na+，A选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、，不存在HNO3分子，B选项错误；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和形式存在，C选项正确；D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。5、下列反应能够发生，且属于离子反应的是A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合C．CO2与C在高温条件下生成COD．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合答案：BA．

MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A不符合；B．

Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B符合；C．

CO2与C在高温条件下生成CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C不符合；D．

KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合；答案选B。6、下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是A．B．C．D．答案：D分析：必须加入适当还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此解答该题。A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入还原剂，故A不选；B．H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B不选；C．N2O5→HNO3中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D．HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D选；故选：D。7、下列反应属于离子反应的是A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧答案：C分析：离子反应是有离子参加的反应。A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；D．2H2+O22H2O不属于离子反应，D不符合题意；所以答案选C。8、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：

＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是A．该反应中被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0

.4molKMnO4D．横线中的粒子是OH-答案：C根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H元素，所以内应填H＋，配平化学方程式：2＋5＋6H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O；A．反应过程中N元素化合价升高，被氧化，选项A错误；B．反应过程中H＋被消耗，pH增大，选项B错误；C．根据反应的离子方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0

.4molKMnO4，选项C正确；D．根据反应的离子方程式可知，横线中的粒子是H＋，选项D错误；答案选C。多选题9、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I-＞Fe2+＞Cl-＞Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．B．C．D．答案：AC分析：在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。A．若反应可以发生，则还原剂是Fe2+，还原产物是I-，可得物质的还原性：Fe2+＞I-，与题干的已知信息还原性：I-＞Fe2+不吻合，说明该反应不能发生，A符合题意；B．若反应可以发生，则还原剂是Fe2+，还原产物是Cl-，可得物质的还原性：Fe2+＞Cl-，与题干的已知信息还原性：Fe2+＞Cl-吻合，说明该反应能发生，B不符合题意；C．若反应可以发生，则还原剂是Fe2+，还原产物是Cl-，可得物质的还原性：Fe2+＞Cl-，与题干的已知信息还原性：I-＞Fe2+＞Cl-不吻合，说明该反应不能发生，C符合题意；D．若反应可以发生，则还原剂是Cl-，还原产物是Co2+，可得物质的还原性：Cl-＞Co2+，与题干的已知信息还原性：Cl-＞Co2+吻合，说明该反应能发生，D不符合题意；故合理选项是AC。10、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分]，青色来自蓝铜矿[主要成分]。下列说法正确的是A．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中性质稳定B．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱C．与都是难溶于水的非电解质D．保存《千里江山图》需控制温度和湿度答案：ADA．孔雀石、蓝铜矿颜料中Cu元素都呈+2价，呈高价态，还原性弱，不易被空气氧化，在空气中性质稳定，A正确；B．孔雀石颜料(主要成分为)与蓝铜矿颜料(主要成分为)都与酸反应，不与碱反应，B错误；C．Cu(OH)2和CuCO3都属于熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，C错误；D．和都属于热稳定比较差的盐，且纸张的保存也需要保持一定的温度和湿度，

所以保存《千里江山图》需控制温度和湿度，D正确；故选AD。11、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A在中燃烧生成在中燃烧也生成B属于碳酸盐，也属于正盐也属于碳酸盐和正盐C受热分解为和也能受热分解生成和D与反应放出与反应也放出A．AB．BC．CD．D答案：BCA．钠在氧气中燃烧生成，而Li在中燃烧只能生成，类推错误，A项错误；B．碳酸钙和中都含有，都属于碳酸盐，也属于正盐，类推正确，B项正确；C．难溶性的碱受热易分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化铝、氢氧化铜都能受热分解生成金属氧化物和水，类推正确，C项正确；D．能与反应生成和，但由于具有还原性，当与反应时生成，无放出，类推错误，D项错误；故答案选BC。12、图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是甲乙丙丁AH2O2COCuOBMgHClCuCl2NaOHCCa(OH)2CO2NaOHCuSO4DNa2CO3BaCl2HClCa(OH)2A．AB．BC．CD．D答案：AC分析：根据物质的性质结合图示进行分析，酸碱盐之间若能生成沉淀或气体或水，则反应能够进行，非金属氧化物能与碱反应，氢气具有还原性和可燃性，氧气具有助燃性，据此分析作答。A．氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气与一氧化碳反应，一氧化碳与氧化铜反应，符合图示，A项正确；B．镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，B项错误；C．氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，C项正确；D．碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，D项错误；故选AC。填空题13、研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：(1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是_____(填化学式)。(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则的化学式是_____，其中在该反应中_____

(填标号)。A．

作氧化剂

B．

作还原剂C．

既是氧化剂又是还原剂

D．

既不是氧化剂又不是还原剂(3)按如图所示操作，充分反应后：①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。(4)取少量粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：①在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，用这个实验可以区别___________和___________。②向烧杯中液体逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式：___________。答案：(1)、(2)

(3)

有白色固体出现

(4)

红褐

有光亮的“通路”

溶液

胶体

解析：(1)反应中，S和N元素的化合价降低，S单质和KNO3作氧化剂。(2)根据原子守恒，X的化学式是，其中各元素化合价在该反应中均没有发生改变，既不是氧化剂又不是还原剂，故选择D。(3)①Ⅱ中铜丝与发生置换反应得到银单质，故在铜丝上观察到有白色固体出现；②Ⅰ中铁丝表面出现红色固体，铁置换出铜，即氧化了铁得到氧化产物；Ⅱ中表面出现白色固体，铜置换出银，即氧化了铜得到氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故可知、、的氧化性由强到弱的顺序为。(4)①在沸水中加入制取的黄色氯化铁饱和溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中有光亮的“通路”，用这个实验可以区别溶液和胶体；②向烧杯中液体逐滴加入过量的盐酸，氢氧化铁胶体与盐酸发生反应，离子方程式：。14、现有五种无色溶液：A．稀硫酸，B．盐酸，C．NaCl溶液，D．NaOH溶液，E．Ba(OH)2溶液。这些溶液的浓度均为0

.1

mol/L。请你根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子种类及数量；或者根据最终溶液中含有离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液混合的结果。溶液取用情况溶液中的离子只取溶液D_______等体积混合溶液A和B_______等体积混合溶液B和E_______等体积混合溶液B、C、D_______溶液D和E按体积比2：1混合______________Ba2+的浓度为0

.1

mol/L，OH-的浓度为0

.2

mol/L_______Na+、Cl-的浓度均为0

.05

mol/L_______Ba2+、Cl-、OH-的浓度均为0

.05

mol/L答案：

Na+、OH-，c(Na+)=c(OH-)=0

.1

mol/L

H+、、Cl-；c(H+)=1

.5

mol/L；c()=c(Cl-)=0

.05

mol/L

Ba2+、Cl-、OH-，c(Ba2+)=c(Cl-)=c(OH-)=0

.05

mol/L

Na+、Cl-，c(Na+)=c(Cl-)=0

.067

mol/L

Na+、Ba2+、OH-，c(Na+)=0

.067

mol/L，c(Ba2+)=0

.033

mol/L，c(OH-)=0

.133

mol/L

只取溶液E

(即Ba(OH)2溶液)

B和D溶液等体积混合

B、E溶液等体积混合①若只取用D．NaOH溶液，NaOH电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，因此溶液中含有的离子为Na+、OH-，c(Na+)=c(OH-)=0

.1

mol/L；②A是稀硫酸，B是盐酸，电离方程式分别是H2SO4=2H++；HCl=H++Cl-，则溶液中含有的离子是H+、、Cl-。两种溶液等体积混合，根据两种电解质电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=；c()=c(Cl-)=；③B是盐酸，E是Ba(OH)2溶液，将二者等体积混合，会发生反应：H++OH-=H2O，反应后Ba(OH)2过量，溶液中含有的离子为Ba2+、Cl-、OH-，c(Ba2+)=c(Cl-)=；c(OH-)=；④B是盐酸，C是NaCl溶液，D是NaOH溶液，若将三种溶液等体积混合，B、D恰好发生反应：H++OH-=H2O，所得溶液显中性，溶液为NaCl溶液，，溶液中含有Na+、Cl-，c(Cl-)=c(Na+)=；⑤D是NaOH溶液，E是Ba(OH)2溶液，若将二者按按体积比2∶1混合，混合后物质不发生反应，溶液中含有的离子是Na+、Ba2+、OH-，各种离子的浓度分别是c(Na+)=，c(Ba2+)=；c(OH-)=；⑥c(Ba2+)=0

.1

mol/L，c(OH-)=0

.2

mol/L的溶液为Ba(OH)2溶液，即是取用E溶液；

⑦若Na+、Cl-的浓度均为0

.05

mol/L，均比原溶液的浓度减少一半，说明是两种溶液等体积混合后的结果，应该为B和D溶液等体积混合，此时HCl、NaOH恰好发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液为NaCl溶液，离子浓度均减半；⑧若Ba2+、Cl-、OH-的浓度均为0

.05

mol/L，说明是两种溶液等体积混合，其中一种为Ba(