第一章物质及其变化11-13综合训练（培优）20242025学年浙教版科学九年级上册

九上1.1－1.3综合训练1．我们家乡特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（）A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B．酿制红曲酒时发酵糯米C．制作火腿时将成品切块包装 D．制作蜜枣时晒干水分2．规范的实验操作是科学探究成功的基础，如图实验操作规范的是（）习题拓展1—Ph变化判断3．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其PH将（）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断【题型1】在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（

）A.

B.

C.

D.

【变式1】人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（）A． B． C． D．【变式2】向盛有稀硫酸的烧杯中加入下列少量的物质后，烧杯内液体的pH几乎没有变化的是（）A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化镁固体 D．碳酸钠溶液习题拓展2—酸的共性与个性4．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气【题型2】（提高）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是(

)A.

所有的反应均体现了酸的通性

B.

把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同

C.

氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁

D.

反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应【变式2】如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是(

)A.

B物质是铁

B.

C物质溶于水时会放出大量热

C.

②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

D.

在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性5.下列关于盐酸的说法，正确的是（ ）A．盐酸遇到紫色石蕊试液变红色 B.氧化铜可以溶解在稀盐酸中C．生锈的铁钉与足量的盐酸反应后得到氯化铁溶液D．氯化银是一种不溶于水但能溶于盐酸的白色沉淀6．衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是A．白醋 B．酱油 C．酒精D．洗洁精7．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A．MgOB．CuOC．AgNO3D．Na2CO38.查阅资料可以知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（

）A.

Mg

B.

Fe2O3

C.

CO2

D.

Fe9.在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液少量的盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ ）A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．生石灰粉末 D．石灰石粉末习题拓展3—离子检验的应用【题型3】现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子 C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子【变式4】对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（）A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+【变式5】10.在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（）A．一定含有SO42 B．一定含有Ag+C．一定含有CO32D．一定含有Ag+或SO4211．能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（） A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸钾溶液12.下列物质可以由金属与酸一步反应制得的是（）A.CuCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AgCl13．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质14．右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）颜色红橙绿蓝紫PH范围1~34~56~78~1011~14 A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙D．由蓝变紫15．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A．反应后溶液的pH大于7 B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣ D．反应前后各元素的化合价均无变化16．取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（）A．氨水的pH大于7 B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C．氨分子和氯化氢分子在不断运动 D．所有分子的运动速率都相等17．下列各组物质中加入适量稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）A．氯化钠中混有少量碳酸钠 B．氯化钾中混有少量氢氧化钾C．铜粉中混有少量铁粉 D．硫酸钠中混有少量碳酸钙习题拓展4—反应图像判断题【题型4】向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（）A．B． C． D．18．向4.9克20%的硫酸中，慢慢滴加10克20%的氢氧化钡溶液，能正确表示其变化的图象是（） 【变式6】镁与稀硫酸反应时会放出大量热，将一段表面有氧化镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．AB段主要反应是镁和稀硫酸反应 B．B点溶液中溶质含有MgSO4和H2SO4 C．D点时刻容器内镁带恰好完全消失 D．反应放热是容器内压强升高的唯一原因【变式7】取一定质量的锌粒和铜片与同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（）A．B．C． D．【变式8】19．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示()A．硫酸的质量分数B．生成硫酸锌的质量C．溶液的pHD．生成氢气的质量20．下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（）实验操作现象结论A向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液溶液变红该溶液一定呈碱性B向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸产生气泡该固体一定含有碳酸盐D点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气二、填空题21．下列属于物理变化的有，属于于化学变化的有①干冰升华；②钢铁生锈；③食物腐败；④蔗糖溶于水；⑤动物呼吸；⑥石蜡熔化；⑦米酒发酸；⑧植物的光合作用；22．小组A设计右图盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络，请回答：（1）图中M应为类物质。（2）写出其中一种红棕色的金属氧化物的化学式，盐酸与它反应后溶液呈色。（3）盐酸与碱反应的实质是。小组B以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答：（4）实验中观察到产生气泡是试管（选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。（5）试管③中反应的化学方程式是。（6）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是。23．九年级科学教材中常用下列词语来描述物质的性质：①可燃性；②腐蚀性；③毒性；④氧化性；⑤挥发性；⑥溶解性；⑦酸碱性。请选择最符合题意的一个词语填入下列空格内。①浓盐酸敞口放置质量减小，是因为它有；②氧气在燃烧反应中，一般表现出；③硫酸和氢氧化对人的皮肤有；④石蕊和酚酞可用来检验溶液的。24．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们的水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）它们都能除去铁锈，把锈钉放入稀盐酸中，开始观察到的现象是：，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：。过一会又看到的现象是，有关化学方程式。（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是；原因是。（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式。25．一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl、SO42。现欲证明这些离子是否存在，请你帮助完成实验。（1）取适量溶液，加入锌粒无气泡产生，则证明没有；（2）另取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有不溶于稀硝酸的色沉淀生成，则证明有SO42存在；再取上层清液滴加溶液，又出现不溶于稀硝酸的色沉淀，则可证明有Cl存在。三、实验题26．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”．请回答：（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是；（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为；（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为；（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为。27.某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。（1）【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(填上述实验现象的序号)。（2）【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________。（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是________。（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。28．军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他们设计了以下装置图。（1）图中A仪器的名称为________。（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是________。试管D出现的现象是________。（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；方案二：2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。________（理由答出两点）29.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3eq\o(\s\up11(高温),\s\do4(====))CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。①写出C装置中发生化学反应方程式。②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的性。（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。四、分析计算题30．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。（1）请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）（2）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有。（用化学式表示）习题拓展3—盐酸与碳酸钙反应的相关计算31.为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）32.为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：烧杯A烧杯B烧杯C烧杯D烧杯E加入贝壳样品的质量/g88888加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.771.54x3.083.08（1）表格中x的值为________。（2）样品中碳酸钙的质量分数。（3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。。参考答案1－5 BDA【CBB】C【BD】B 610 AAC【DC】DA 1115 ACBAD 1620 DD【C】C【BB】AA21.①④⑥②③⑤⑦⑧22.（1）盐；（2）Fe2O3；黄；（3）盐酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水分子（4）②④；（5）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；（6）氢氧化铜或氧化铜23.⑤④②⑦24.（1）小于（2）铁锈消失，溶液变黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 冒气泡F