08高频考查解答题

浙教版8年级下册期末满分冲刺08高频考查解答题一、电磁继电器计算1．（2022八下·金华期中）超市的电动扶梯，有人乘时运行较快，无人乘时运行较慢。某同学想利用电磁继电器设计这样的电路。（1）力敏电阻R0的阻值与所受压力的关系如图甲所示，则由图甲可得出力敏电阻R0的阻值随所受压力的增大而。（填“增大”或“减小”）（2）根据要求请将图乙的工作电路连接完整。（3）控制电路电源电压为24伏，当电流达到20mA时电磁铁将衔铁吸下。现在要求一个质量为40千克的小朋友站在电梯上，就能使电梯较快运行，则滑动变阻器R1接入电路的阻值为多大？（g取10N/kg）（4）如果要求质量更小的人站上电梯就能使其较快运行，应该如何改动控制电路？（写出一种方法和理由）【答案】（1）减少（2）有人乘坐时，压力大，则力敏电阻的阻值小，根据欧姆定律可知，控制电路中的电流变大，电磁铁磁性增强，衔铁被吸下；工作电路中的电梯运行快，说明工作电路中的电流大，根据欧姆定律可知，电路中的电阻小，故应该只让电动机接入电路；无人乘时，压力小，则力敏电阻的阻值大，根据欧姆定律可知，控制电路中的电流变小，电磁铁磁性减弱，衔铁被拉起；无人乘时运行较慢，说明工作电路中的电流小，根据欧姆定律可知，电路的总电阻大，则电动机和定值电阻串联，如图所示：

（3）小朋友对电梯的压力为：F=G=mg=40kg×10N/kg=400N；

由图甲可知，此时力敏电阻的阻值为：R0=600Ω；

衔铁被吸下的电流为：I=20mA=0.02A；

根据欧姆定律可知，控制电路的总电阻为：R=UI=24V0.02A=1200Ω；

根据串联电路的电阻关系可知，滑动变阻器R1接入电路的阻值为：R（4）要求质量更小的人站上电梯就能使其较快运行，质量变小，重力变小，则对电梯的压力变小，根据图甲可知，此时力敏电阻的阻值变大，控制电路的总电阻变大，根据欧姆定律可知，电路中的电流变小，由于吸合电流不变，要使此时的电流达到吸合电流，则需要增大电路中的电路，故采取的方法是：①减小电路的总电阻，即滑动变阻器R1接的滑片向左移动；②增大电源电压；③增加电磁铁的线圈匝数，从而增大电磁铁的吸力。2．（2022八下·长兴月考）我国目前的动车上均安装了烟雾报警器，一旦有吸烟，列车上的烟雾报警系统就会报警，列车就会自动减速甚至停车。小刘在查阅资料后，自行设计了一个“烟雾报警器”，电路如图。该报警器由“控制电路”和“工作电路”所组成，其中“控制电路”由光敏电阻R、电磁铁(线圈阻值R0=12Ω)、电源U=6V、开关等组成；“工作电路”由工作电源、电铃、导线等组成。小刘的设计思路：当光敏电阻接收到的光强减弱到一定程度时，工作电路接通，电铃报警。已知该光敏电阻的阻值R与光强E之间的关系如表所示。光弹E/cd123456光敏电阻R/Ω3618129m6（1）根据光敏电阻的阻值R与光强E之间的关系，推测m=。（2）根据报警器的工作原理判断，电铃应接在(填“甲”或“乙”)处。（3）闭合开关S，如果当线圈中的电流大于或等于250mA时，继电器的衔铁被吸合，则光敏电阻接收到的光照强度需要在多少cd以上？（4）若要提高该烟雾报警器的灵敏度(即在烟雾更少条件下就能报警)，请你提出一种改进建议。【答案】（1）7.2（2）甲（3）R点=UIR=R总R0=24Ω12Ω=12Ω，对应表格E=3.0cd（4）降低电源电压或串联一个定值电阻【解析】（1）根据表格可知，光敏电阻的阻值和对应光照强度的乘积都是36，则m=365=7.2.

（2）当烟雾增大时，光照强度减小，光敏电阻阻值增大，而通过电磁铁的电流减小。此时电磁铁的磁场减弱，衔铁弹回原来位置，接通甲所在的电路，因此报警器应该与甲相接。3．（2022八下·东阳月考）小明设计了一种“自动限重器”，如图所示。该装置由控制电路和工作电路组成，其主要元件有电磁继电器、货物装载机、压敏电阻R1和滑动变阻器R2等。压敏电阻R1的阻值随压力F变化的关系如图（乙）所示。当货架承受的压力达到限定值，电磁继电器会自动控制货物装载机停止向货架上摆放物品。已知控制电路的的电源电压U＝6V，电磁继电器线圈的阻值R＝10Ω。（1）连接电路：货物装载机应接在接线柱（选填“AB”、“BC”或“AC”）之间。（2）电磁继电器中的电磁铁上端为极。（3）当电磁继电器线圈中的电流大小为30mA时，衔铁被吸下。若货架能承受的最大压力为800N，则所选滑动变阻器R2的最大阻值至少为多少？【答案】（1）AB（2）N（或北）（3）解：控制电路线圈、R1、R2串联，当电磁继电器线圈中的电流大小为30mA时，衔铁被吸下，此时R总=UI由图乙可知，此时R1=80ΩR2的最大阻值至少为R2=R总R1R线圈=200Ω80Ω10Ω=110Ω【解析】（1）根据乙图可知，当压力增大时，压敏电阻的阻值变小，根据欧姆定律可知，电路中的电流变大，电磁铁的磁性增强，衔铁被吸下，从而能断开AB所在的电路，所以货物装载机应接在接线柱AB之间；

（2）线圈上电流方向向右。右手握住螺线管，弯曲的四指指尖向右，此时大拇指指向上端，则电磁继电器中电磁铁上端为N极，下端是S极4．（2022八下·浦江月考）小明乘电梯时，发现电梯超载会自动报警。于是喜好钻研的他对电梯的电路图进行了研究，并设计了以下探究实验，如图甲所示。电源电压恒定不变，R0为定值电阻。用杯中水量调节压敏电阻受到力的大小，压敏电阻的电流与受到压力大小的关系如图乙所示：（1）图片中R0的作用是。（2）分析图乙I﹣F图像可知：压敏电阻Rx受到的压力增大时，通过它的电流也增大，Rx的阻值（选填“变大”“变小”或“不变”）；当压力增大到一定程度时，触点K与接触，电铃响，实现自动报警。（3）某电梯超载报警的Rx﹣F图像如图丙所示，空载时电梯厢对Rx的压力F1等于电梯厢的重力，当压力F2＝1×104N时，电梯报警，则此电梯限载人。（设每人质量约为50kg）【答案】（1）保护电路（2）变小；B（3）11【解析】（1）图片中R0的作用是保护电路。

（2）分析图乙I﹣F图像可知：压敏电阻Rx受到的压力增大时，通过它的电流也增大，根据“电流与电阻的反比关系”可知，此时的总电阻变小，即压敏电阻Rx的阻值变小。当压力增大到一定程度时，电磁铁的磁场增大到一定程度时，衔铁被吸下来，触点K与B接触，电铃响，实现自动报警。

（3）根据图丙可知，当电梯空载时，电梯的重力等于此时压敏电阻受到的压力，即G=4000N。

当电梯满载时，压敏电阻受到的压力等于电梯和人的总重力，即G总=1×104N。那么电梯报警时，承载的人数为：n=G5．超市的自动扶梯，有人乘梯时运行较快，无人乘梯时运行较慢。某同学想利用电磁继电器设计这样的电路。（1）力敏电阻R0的阻值与所受压力的关系如图甲所示，则由图甲可得出结论：。（2）根据要求请将图乙的工作电路连接完整。（3）控制电路电源电压为24V，当电流达到20mA时电磁铁将衔铁吸下。现在要求一个质量为40kg的小朋友站在电梯上，就能使电梯较快运行，则滑动变阻器R1接入电路的阻值为多大？(g取10N/（4）如果要求质量更小的人站上电梯就能使其较快运行，应该如何改动控制电路？(写出两种方法)【答案】（1）力敏电阻的阻值随所受压力的增大而减小（2）解：如图所示（3）解：由题可知：F=G=mg=40kg×10N/kg=400N，由题图可知：R0=600Ω，R总=UIR1=R总R0=1200Ω600Ω=600Ω（4）将R1变小；电源电压变大；电磁铁线圈匝数增加；换一根强度较弱的弹簧。(写出两种方法即可)【解析】（1）根据图片可知：力敏电阻的阻值随所受压力的增大而减小。

（2）根据图片可知，当有人乘坐电梯时，压敏电阻的压力增大而阻值减小，此时通过电磁铁的电流增大，它的磁场增强，衔铁被吸下来。此时定值电阻被短路，只有电动机工作，此时通过电动机的电流较大，则转速较快，如下图所示：

（4）质量较小的人，对力敏电阻的压力减小，此时它的阻值增大，为了保证电流大小不变；

①根据R总=R0+R1可知，此时可以减小R1的阻值；

②根据U=IR可知，当电流不变时，总电阻变大，则总电压变大；

③根据杠杆的平衡条件可知，可以适当减小吸合时的电磁力，即换用一根强度较弱的弹簧。6．（2022八下·杭州月考）小科同学为学校设计了可以自动控制最高水位的智能水箱，其电路图如图甲。控制电路电源电压U1=20伏，R0为定值电阻，RF为压敏电阻，电磁铁线圈电阻忽略不计；压敏电阻RF放置于水箱底部（如图乙），其阻值与压力有关，阻值随水位变化关系如表。工作电路为注水系统，其电源电压U2=220伏。当水箱内的水位上升到1米时，通过电磁铁线圈的电流I1=0.2安，衔铁恰好被吸下，注水系统停止工作。水位（米）0.500.751.001.251.501.752.00压敏电阻RF阻值（欧）2001259070656260（1）甲图中的E点应与（填“C”或“D”）连接。（2）求R0的阻值。（3）如果保持其他条件不变，只是适当增大R0的阻值，请分析水箱的最高水位会发生怎样的变化，并作出解释。【答案】（1）C（2）当水箱中水位为1米时，控制电路电流I1=0.2A，RF=90Ω此时R则R0=R总−RF=100Ω−90Ω=10Ω（3）最高水位变大，因为吸下衔铁所需要的磁力大小不变，电磁铁磁性不变，控制电路电流大小不变，总电阻不变，R0变大，RF变小，由表格数据可知，最高水位变大【解析】（1）根据题目描述可知，当水位升高时，压敏电阻的阻值减小，而通过电磁铁的电流增大，它的磁场变强。当磁力达到一定程度时，衔铁被吸下来，切断工作电路，此时注水停止，因此正常工作时，E点应该与上面的C点相连。7．小明设计了一种“闯红灯违规证据模拟记录器”，可拍摄照片记录机动车辆闯红灯时的情景，如图甲所示。其工作原理是当光控开关接收到某种颜色的光时，开关自动闭合，且当压敏电阻受到车的压力，使它的阻值变化引起电流变化到一定值时，继电器的衔铁就被吸下，工作电路中的电控照相机工作，拍摄违规车辆。光控开关未受到该种光照射时自动断开，衔铁没有被吸引，工作电路中的指示灯发光。（1）根据工作原理，将电路连接完整。（2）要记录违规闯红灯的情景，光控开关应在接收到(填“红”“绿”或“黄”)光时，自动闭合。（3）由图乙可知，压敏电阻R的阻值随所受压力的增大而。（4）已知控制电路电压为6V，继电器线圈电阻为10Ω，当控制电路中电流大于0.06A时，衔铁被吸引。通过计算说明，只有质量超过多少千克的车辆违规时才会被拍照记录？(g取10N/kg)【答案】（1）解：如图所示（2）红（3）变小（4）解：根据欧姆定律I=URR总=UI压敏电阻R=R总R线=100Ω10Ω=90，由题图乙可知G=F=4×103N，m=Gg【解析】（1）根据题意可知，指示灯亮时，照相机不工作；照相机工作时，指示灯不工作，即二者不相互影响，应该为并联。

当光控开关没用闭合时，电磁铁没用磁性，此时衔铁停在上面，指示灯发光，即指示灯与上面的静触点连接，而电控照相机与下触点连接。二者最后与电源正极连接即可，如下图所示：

（2）要记录违规闯红灯的情形，则光控开关应该在接收到红光时自动闭合。

（3）根据图2可知，压敏电阻的阻值岁压力的增大而变小。8．如图甲所示是一家庭燃气报警器的部分电路示意图，其中控制电路中的R1是由气敏电阻制成的传感器，R1的阻值与燃气的浓度的关系如图乙。出厂预设当燃气浓度达到4%时报警，出厂测试时，控制电路的电源电压U1为3伏且保持恒定，闭合开关S1、S2，移动滑动变阻器R2滑片P的位置，当控制电路中的电流为0.03安时，电磁铁A恰好能将衔铁B吸下，工作电路中相应的灯亮起而报警。(电磁铁线圈的阻值忽略不计)（1）当报警器报警时，(填“L1”或“L2”)灯亮。（2）该报警器要达到出厂预设值，滑动变阻器接入电路的阻值有多大？（3）某场地安装该报警器后，想在燃气浓度达到3%时就报警，那么该如何调节滑动变阻器，并请简述其中的科学原理。【答案】（1）L2（2）解：当燃气浓度达到4%时，根据题图乙可知，气敏电阻的．阻值为40Ω，由I=U1R可知，此时电路的总电阻：R总=因串联电路总电阻等于各部分电阻之和，所以滑动变阻器接人电路的阻值：R2=R总R1=100Ω40Ω=60s。（3）解：根据题图乙可知，当燃气浓度达到3%时，气敏电阻接入电路的阻值变大，为保证报警时电路电流仍为0.03A。由I=UR【解析】（1）当报警器报警时，电磁铁A的衔铁被吸下来，接通L2所在的电路，因此L2亮。9．（2021八下·长兴期末）甲图是某饮水器的原理图。饮水器的容器内有密封绝缘的电热丝R1和热敏电阻Rx。图乙和丙曲线是阻值随温度变化的不同的热敏电阻。当水面到达如图位置，接触开关S1导通，通电线圈将S2吸引，R1开始加热。当电路中的电流小于等于50mA时，S2断开。（R2规格为“80Ω，1A”）（1）为了使继电器开关S2在饮水器内的水加热到一定温度后能自动切断加热电路，则应选择的热敏电阻Rx为（选填“乙”、“丙”）（2）正确选择热敏电咀Rx后，已知R2接入电路的电阻为60Ω，根据图中所给R和温度的关系，该饮水器的实际能将水加热到多少摄氏度？（3）在使用过程中，为了使水能加热到的温度更高，可以采取的措施是，请说明理由。.【答案】（1）丙（2）R总=UI=5V0.05A=100ΩRX=R总R2（3）将滑动变阻器向左移；若要饮水器内的水加热到90℃还能继续加热，即继电器开关S2仍然是闭合的，则电流依然大于50mA，随着温度升高，热敏电阻阻值增大，为了保持电流不变，根据欧姆定律，在电压不变的情况下应使总电阻保持不变，所以应该减小滑动变阻器的阻值。即R2的滑片向左调节。【解析】（1）加热时，开关S2被电磁铁吸合，此时加热电阻R1工作；当温度升高到一定程度后，开关S2断开，此时电磁铁的磁场变弱，通过电磁铁的电流变弱，而热敏电阻的阻值增大，据此进行选择即可。

（2）首先根据R总=UI计算出电路的总电阻，再根据RX=R（3）开关S2吸合时通过电磁铁的电流是不变的，即电路的总电阻保持不变。首先根据图像确定温度升高时热敏电阻的阻值变化，再根据R总=R2+Rx分析变阻器的阻值变化即可。10．（2021八下·丽水期末）丽水市已经有旧小区加装了电梯，解决老年人的出行困难。出于安全考虑，电梯都设置超载自动报警系统，其工作原理如图甲所示。当压敏电阻R2受到的压力F增大时，其阻值减小（如图乙所示)，控制电路中的电流增大，电磁铁的磁性增强，当电磁铁线圈电流增大至20毫安时，衔铁被电磁铁吸住，电铃发出警报声，电梯超载。（1）从乙图可知，当压敏电阻R2为800欧时，受到的压力F为牛；（2）根据要求将图甲的工作电路连接完整；（3）已知控制电路的电源电压U为8伏，保护电压R1为200欧。若该电梯厢内乘客总质量为800千克时，通过计算说明电梯是否超载。(电梯底架自重和电磁铁线圈的阻值都忽略不计)【答案】（1）5000（2）（3）解：当衔铁刚好被吸住，控制电路中R1与R2串联，I=20亳安时=0.02安根据U=IR得：R=UI由R=R1+R2得：R2=RR1=400欧200欧=200欧从乙图可知此时受到的压力F总=9000牛由F总=G总=m总g得m总=F总所以，电梯厢内站立总质量为800千克的乘客时，电梯不超载。【解析】（1）从乙图可知，当压敏电阻R2为800欧时，受到的压力F为5000牛；

（2）根据甲图可知，衔铁在上面时，接通电动机所在的电路，电梯正常工作；衔铁在下面时，接通电铃所在的电路而报警，因此电源左边的导线应该与衔铁相连，如下图所示：

二、化学式质量分数计算11．（2022八下·诸暨期中）由于受新冠疫情影响，学校会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的产品说明书。产品品名84消毒液主要原料次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量大于等于5%主要作用瓜、餐具、厨房用品：白色衣物及物体表面：肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物。产品规格500g（1）NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是。（2）计算NaClO中氯元素质量分数？(写出计算过程)。【答案】（1）1：1：1（2）NaClO中氯元素质量分数：35.523+35.5+16【解析】（1）根据化学式NaClO可知，次氯酸钠中钠、氯和氧三种元素的原子个数之比为：1：1：1.（2）NaClO中氯元素质量分数：35.523+35.5+1612．（2022八下·金华期中）硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)进行计算：（1）硝酸铵的相对分子质量为多少？（2）硝酸铵中各元素的质量比为多少？（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等？【答案】（1）根据化学式NH4NO3可知，硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3=80；（2）硝酸铵中氮、氢、氧的质量之比：（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12。（3）设需要硝酸铵的质量为x，

x×2880=120g×【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；

（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；

（3）以氮元素的质量相等为等量条件，以“元素质量=物质质量×元素的质量分数”列出方程计算即可。13．（2022八下·余杭期中）铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。（1）小阳的妈妈买了菠菜，小阳对妈妈说“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小阳认为的“铁”是指(选填“铁元素”或“铁单质”)。（2）治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。市场上有一种常见的补铁药物“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色，化学式为C4H4FeO4)。【通用名称】琥珀酸亚铁片【商品名称】速力菲【成分】每片含琥珀酸亚铁0.1克及其它辅料蔗糖等。【适应症】缺铁性贫血的预防及治疗。【用法与用量】口服。用于治疗：成人一日2～4片，儿童一日1～3片，分次服用。用于预防：成人一日1片，孕妇一日2片，儿童一日0.5片。某孕妇为了预防缺铁性贫血，按照使用说明书上的用法和用量来服用，则一天孕妇通过药片补充铁元素多少毫克？【答案】（1）铁单质（2）根据表格可知，孕妇每天服用琥珀酸亚铁2片，

则每天吸收这种物质：0.1g×2=0.2g；

那么一天孕妇通过药品补充铁元素的质量：0.2g×56【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此小阳认为的“铁”是指铁元素。14．（2022八下·苍南期中）在抗击新冠疫情中一种名为利托那韦(C37H48N6O5S2)的新药是目前抗新冠药物的首选。请计算(利托那韦的相对分子质量为720)（1）利托那韦中，碳和氢的原子个数比为。（2）请计算多少克利托那韦中含碳元素的质量为22g．（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重剂量表"服用“利托那韦”：体重小于等于15kg5~23kg2340kg大于40kg每次用量30mg45mg60mg75mg假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“利托那韦”药片2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用粒。(每粒药片含“利托那韦"75mg)【答案】（1）37：48（2）C％=37×12720=m=222g÷444（3）6【解析】（1）根据化学式C37H48N6O5S2可知，利托那韦中，碳和氢的原子个数比为：37：48.

（3）根据表格可知，儿童的体重29kg，则每次用量为45mg；

一个疗程内的总用量：45mg×（2×5）=450mg；

则一个疗程服用药品的粒数：450mg÷75mg/片=6片。15．（2022八下·舟山月考）小海同学在打新冠疫苗时，在疫苗包装上获取到了疫苗的主要信息。其中，磷酸二氢钠(NaH2PO生产企业：北京生物制品研究所有限责任公司国药准字：S20200029主要活性成分：19nCoV−CDC−Tan−HB02灭活病毒辅料：磷酸二氢钠、氯化钠、磷酸氢二钠、氢氧化铝佐剂（1）磷酸二氢钠分子中各原子的个数比；（2）一个磷酸氢二钠分子的相对分子质量；（3）多少克磷酸二氢钠中所含的钠元素质量与7.1g磷酸氢二钠中钠元素质量相等？【答案】（1）根据化学式NaH2（2）根据化学式Na2（3）解：设磷酸二氢钠的质量为xx×23120×100%=7.1g×46x=12g16．（2022八下·舟山月考）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。（1）“食用碘盐”属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为。（3）碘酸钾（KIO3）分子中钾原子、碘原子、氧原子的个数比是.（4）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是？【答案】（1）混合物（2）+5（3）1：1：3（4）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为：39+127+16×3=214。【解析】（1）“食用碘盐”由食盐和碘组成，为混合物。

（2）在KIO3中，K的化合价为+1，O的化合价为2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（2）×3=0，解得：x=+5。

（3）碘酸钾（KIO3）分子中钾原子、碘原子、氧原子的个数比：1：1：3。17．（2022八下·浦江月考）中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素（C15H24O5），如图是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：（1）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数是多少（精确到0.1%）。（2）成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量？（写出计算过程，计算结果精确到0.1mg）【答案】（1）63.4%（2）解：成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量为：20mg×3×63.4%≈38.0mg答：成人每天所服双氢青蒿素片中含碳元素38.0mg。18．（2022八下·舟山期中）过量饮酒有害人体身心健康，在日常生活中，成年男性饮用50°的白酒不应超过100mL天，成年女性不应超过50mL天。而50°的白酒，表示在100mL的酒中，含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5（1）乙醇的相对分子质量为。（2）23g乙醇中含氢元素▲g。某同学的父亲在一次宴席中喝了50°白酒，该同学父亲摄入白酒中的乙醇所含碳元素质量与88g二氧化碳所含碳元素的质量相等，请通过计算说明其父亲是否饮用过度？【答案】（1）46（2）3g设乙醇的质量为x，则：x×x=46g其体积为：46g÷0.8克/厘米3=57.5厘米3=57.5mL50°的白酒中含57.5mL乙醇，则白酒的体积为115mL，属于饮用过度。答：属于饮酒过度。【解析】（1）根据化学式C2H5OH可知，乙醇的相对分子质量：12×2+1×6+16×1=46；设乙醇的质量为x，则：

x×12×212×2+1×6+16×100%=88g×1244×100%

解得：x=46g；

其体积为：V=mρ19．（2022八下·舟山期中）中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素（C15H24O5），如图是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：（1）双氢青蒿素的相对分子质量是（2）双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为（3）双氢青蒿素中碳元素的质量分数为？（精确到0.1%）．（4）成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量？（写出计算过程，计算结果精确到0.1mg）【答案】（1）284（2）9：4（3）双氢青蒿素中碳元素的质量分数：12×15284（4）解：成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量=20mg×3×12×15284答：成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量约为38.0mg。【解析】（1）根据化学式C13H24O3可知，双氢青蒿素的相对分子质量是：12×15+1×24+16×5=284；

（2）双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为：（12×15）：（16×5）=9：4；20．在抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式为C27H35N6O8P)的新药曾被寄予厚望。请回答：（1）瑞德西韦由种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为(最简整数比)。（2）该药品中氧元素的质量分数是(精确到0.1%)。301mg瑞德西韦中含有氢元素的质量为mg。【答案】（1）5；81：32（2）21.3%；17.5【解析】（1）根据化学式C27H35N6O8P可知，瑞德西韦由C、H、N、O、P共5种元素组成。

其中碳、氧元素的质量之比为：（12×27）：（16×8）=81：32。

（2）该药品中氧元素的质量分数为：16×812×27+1×35+14×6+16×8+31×100%=21.3%；

301mg的瑞德西韦中氢元素的质量为：21．（2022八下·乐清月考）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：（以下数据可以帮助你呦，C12，H1，O16，N14，S32）（1）蛋氨酸的相对分子质量是；（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C∶O=；（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）（4）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格．【答案】（1）149（2）15：8（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%（4）每100克合格奶粉中氮元素的质量为2.88g；不合格【解析】（1）根据化学式C5H11O2NS可知，

蛋氨酸的相对分子质量为：12×5+1×11+16×2+14×1+32×1=149。

（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数：14149×100%≈9.4%；

（4）每100克合格奶粉中氮元素的质量：18g×16%=2.88g；22．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图甲所示。（1）下列关于维生素C的说法正确的是(填字母)。A．维生素C由C、H、O三种元素组成B．维生素C的相对分子质量为176克C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成D．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12（2）由本品的营养成分表得知，每100克维C泡腾片含钠5750毫克。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为。（3）将本品牌的一片维C泡腾片投人蒸馏水中，有．气泡产生，反应的化学方程式为H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑十3(填化学式，已知C6H8O7写为酸的形式是H3C6H5O7)。（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量，装置如图乙所示，相关数据如表：物品反应前反应后锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质质量/克71.7550.004.00125.53①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。②实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差，其可能原因是。【答案】（1）A；D（2）21%（3）H2O（4）10.5%；装置内有残余的二氧化碳【解析】（1）由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；相对分子质量为176，单位为“1”，B错误；维生素C由维生素C分子构成，一个分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，C错误；维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：8：（16×6）＝9：1：12，D正确；（2）每100克维C泡腾片含钠5750毫克，则碳酸氢钠的质量分数为5.75g÷2384100g×100%=21%；

（3）由反应方程式可知反应前原子种类和个数为：氢11、碳9、氧16、钠3，反应后为：氢5、碳9、氧13、钠3，由反应前后原子种类和个数不变可知，反应后缺少6个氢原子和3个原子，则横线上物质化学式为H223．据媒体报道，油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺(化学式为C3H5NO)，食用后有害健康。试计算：（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少？（2）丙烯酰胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是多少？（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)（4）71g丙烯酰胺与多少克CO2中所含碳元素的质量相等？【答案】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+5+14+16＝71；（2）丙烯酰胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×3）：5：14：16＝36：5：14：16；（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数12×371（4）71g丙烯酰胺中碳元素质量为71g×3671×100%＝36g，则二氧化碳的质量为【解析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。三、方程式计算24．（2022八下·诸暨期中）化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克(写出计算过程)？（2）原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。【答案】（1）完全反应后生成氧气：30g20.4g=9.6g；（2）设混合物中氯酸钾的质量为x，

2KClO₃=加热2KCl+3O₂↑

24596

245x=9625．（2022八下·永康期中）实验室用加热纯净的氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，一段时间后，称得剩余固体的质量为20g。（1）反应产生的氧气质量为g。（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。（3）反应后的固体混合物中，钾元素的质量分数是多少？【答案】（1）4.8（2）解：设反应生成的氯化钾的质量为x，则2KClO3Mn2KCl+3O2↑14996x4.8g∴149解得，x=7.45g，∴剩余固体中氯酸钾的质量分数为：7.45g20g答：反应剩余固体中氯化钾的质量分数为37.25%（3）解：反应前氯酸钾的质量为24.8g0.3g=24.5g氯酸钾中钾元素的质量分数为：3939+35.5+16∗3=39122.5∴mK=24.5g×∴混合物中钾元素的质量分数为：7.8g20g答：反应后的固体混合物中，钾元素的质量分数为39%26．（2022八下·舟山月考）听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙70%~85%以上，还含有多种氨基酸（有机物在高温条件下易分解）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克，处理如下：CO2质量=10克5.4克=4.6克设碳酸钙质量为MCaCO3高温CO2↑+CaO10044M4.6g100所以M=10.5克CaCO3%=10.5克÷10克×100%=105%小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：。（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是。（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到5克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（毫升）101010进入量筒内水的体积（毫升）330660880【答案】（1）因为墨鱼骨中的氨基酸是有机物，高温条件下分解，质量减少，使测得的CO2偏多。（2）浓硫酸具有吸水性，图中浓硫酸的作用是：除尽CO2中的水蒸气，减小实验误差。（3）进入量筒内水的体积即为产生二氧化碳的体积，由此可知产生二氧化碳体积为880毫升，即0.88升，则二氧化碳质量为0.880L×2.0克/升=1.76g设碳酸钙质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100445g·x1.76g100x=80%答：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数为80%。【解析】（1）小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：因为墨鱼骨中的氨基酸是有机物，高温条件下分解，质量减少，使测得的CO2偏多。

（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是：浓硫酸具有吸水性，图中浓硫酸的作用是：除尽CO2中的水蒸气，减小实验误差。27．（2022八下·舟山月考）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2。反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。（1）制取O2的质量是g。（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）19.2（2）设原混合物中KClO3的质量为xKClO3MnO2KCl+3O2↑24595x19.2g24596=x19.2g28．在2.0g的大理石中加入足量的盐酸(假设杂质不与酸反应)，用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L。②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（1）根据图中信息，反应速率快的是(填“甲”或“乙”)。（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。(写出计算过程，结果保留1位小数)（3）请你在图中画出：用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线。【答案】（1）甲（2）解：设2.0g大理石中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x400×103L×1.98g/L10044则大理石中碳酸钙的百分含量为1.8g2.0g答：大理石中碳酸钙的百分含量为90%。（3）解：如图所示：【解析】（1）相同条件下，生成体积相同的气体时，用的时间越短，说明反应越快；

（2）首先根据m=ρV计算出生成二氧化碳气体的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量大理石质量×100%计算即可。29．（2021八下·衢州期中）化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热。（化学方程式为：2KClO3MnO2_试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量。（3）理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)。【答案】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成氧气质量为30g20.4g=9.6g（2）设氯酸钾质量为x

2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑

24596

（3）二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，可回收二氧化锰质量为30g24.5g=5.5g；30．（2020八下·青田期中）对实验装置进行微型化改进是保证实验绿色环保的一个重要途径。如图甲是实验室制取并检验CO2的装置，如图乙是对图甲实验装置进行微型化改进后的装置。（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的(填字母编号)仪器相同。（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是。（3）用乙装置完成“某石灰石中CaCO3含量测定并检验CO2”的实验，已知所取石灰石样品的质量为0.125g，石灰石中所含的杂质不与盐酸反应。当滴加稀盐酸至反应恰好完成时，消耗0.73g10%的稀盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量和石灰石中CaCO3的质量分数是多少？【答案】（1）A（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作（3）解：设生成的二氧化碳的质量为x,石灰石中碳酸钙的质量分数为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10073440.125g·Y0.73g×10%x1000.125g×y=730.73g×10%x=0.044gy=80%答：实验过程中生成的二氧化碳的质量为0.044g,石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】（1）图乙中的滴管和图甲中的分液漏斗的作用都是向容器中滴加液体，因此图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的A仪器相同。

（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。

（3）设生成的二氧化碳的质量为x，石灰石中碳酸钙的质量分数为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10073440.125g·Y0.73g×10%x1000.125g×y=730.73g×10%31．（2020八下·台州月考）为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：烧杯A烧杯B烧杯C烧杯D烧杯E加入贝壳样品的质量/g88888加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.771.54x3.083.08（1）表格中x的值为。（2）样品中碳酸钙的质量分数。（3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。【答案】（1）2.31（2）解：烧杯D的样品中碳酸钙完全反应，设8g样品中碳酸钙的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044y3.08g100y=7g贝壳样品中碳酸钙的质量分数=7g8g答：样品中碳酸钙的质量分数为87.5%。（3）解：分析表中数据可知，烧杯D中物质充分反应后，稀盐酸全部参加了反应，贝壳样品中碳酸钙完全反应，杂质既不溶于水也不能与盐酸反应，因此溶质为氯化钙，所得溶液的质量为40g+7g3.08g=43.92gD中，设所得氯化钙的质量为z，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+