安徽省普通高中高三下学期3月微联考化学试题2

高三化学满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Co59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.古徽州民居多采用青砖白瓦，青砖的青色来自B.亳州被誉为“中华药都”，中药的萃取或浓缩均为物理变化C.淮南八公山豆腐很受欢迎，豆腐通常用豆浆制备，稀豆浆属于胶体D.牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是形成难溶的化合物氟磷酸钙2.化学学科核心素养中提出了宏观辨识与微观探析，要求能从不同层次认识物质的多样性，能从微粒水平认识物质的组成、结构等。下列叙述的化学用语或图示表达正确的是A.中阴离子的电子式：B.的空间填充模型：C.四水合铜离子的结构：D.石墨烯中C原子的杂化：3.下列离子方程式书写正确的是A.用食醋除去水垢中的碳酸钙：B.铜与浓硫酸加热条件下反应：4H++SO+CuCu2++SO2↑+2H2OC.氯化铝溶液中加入过量氨水：D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：4.利用下列仪器或实验装置能够达到相关目的的是A.用甲装置检验乙炔性质B.用乙装置验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.用丙装置可以做喷泉实验D.用丁装置验证甲烷与氯气的反应5.在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是A.根据图中信息，可判断热稳定性：B.C.的键能小于与的键能之和D.标准燃烧热的热化学方程式为6.X，Y，Z，M、W，R为原子序数依次增大的前四周期元素，可形成具有特殊性质的离子化合物，其结构如图所示，其中X基态原子每个能级所含电子数相同，R的原子序数等于X、Y、W的原子序数之和。下列说法错误的是A.第一电离能大小： B.最高价含氧酸酸性：C.键角大小： D.基态核外电子空间运动状态为14种7.“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是选项已知推理A平面形分子也是平面形分子B通入溶液中有黑色沉淀产生通入溶液中有黑色沉淀产生C与浓加热可制取与浓加热可制取D存在对映异构体也存在对映异构体A.A B.B C.C D.D8.某无色溶液中可能含有等离子，设计如下实验确定其组成，下列说法正确的是A.产生气体A的反应属于水解反应B.气体B可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.根据分析可知，溶液中一定不存在和D.溶液中一定存在，且9.铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的价类二维图如图所示，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①B.FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制备C.高铁酸盐可用于自来水杀菌消毒，但不可作净水剂D.欲证明某溶液中含而无可向待测液中滴加几滴溶液10.有机物I是一种流感药物的合成中间体，下列说法正确的是A.H与I同系物B.G合成H发生取代反应C.G、H、I分子中均有2个手性碳原子D有机物I最多可与发生加成反应11.有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成方法，电化学合成1，2二氯乙烷的装置如图所示，下列说法正确的是A.左侧电极电势高于右侧电极电势B.极电极反应式为C.离子交换膜I和II分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.当电极M区放出(标准状况)气体时，理论上合成室中能消耗乙烯12.磷酸、亚磷酸、次磷酸是化学工业生产中常用的无机酸，磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为、、。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，经实验检测发现溶液显碱性。已知：25℃时、，。下列说法正确的是A.、、都是酸式盐B.溶液显碱性，说明的水解大于电离C.常温下，的次磷酸溶液在加水稀释过程中，的值减小D.亚磷酸受热分解生成磷化氢的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为13.磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢。经实验检测发现溶液显碱性。已知：25℃时。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.点加入氢氧化钠的体积B.中，点水的电离程度最小C.点存在：D.点存在：14.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A向浓度均为的混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象B麦芽糖水解生成葡萄糖加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象C验证肉桂醛中含碳碳双键向肉桂醛()中加入溴水，观察现象D其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快取两支试管，各加入的溶液，然后向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，同时向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，记录褪色时间AA B.B C.C D.D二、非选择题：共4小题，共58分。15.硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。某化学兴趣小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。信息1：工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质；信息2：硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇，所以实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。I．制备并提纯硫化钠该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝与过量的煤粉混合于800~1100℃高温下煅烧还原。用和工业酒精作溶剂，按物料比为(工业硫化钠)：(工业酒精)，回流温度控制在80℃左右，回流时间约30分钟。趁热过滤，将滤液冷却至室温后析出硫化钠，再进行抽滤、洗涤、干燥，制得硫化钠产品。（1）写出“高温还原”过程中的主要化学方程式：___________。（2）回流时，温度不宜过高，时间不易过长，其原因是___________。（3）趁热过滤的目的是___________。（4）抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是___________(答出一点即可)。Ⅱ．测定产品纯度称取产品溶于水，配制成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中，加入溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（5）滴定终点的现象是：当最后半滴标准溶液滴入时，___________。（6）滴定反应：，。该产品含的质量分数为___________(用含的代数式表示)。其他操作都正确，滴定前仰视读数、终点时俯视读数，测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。16.氧化钴在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为和，还有的氧化物)为原料制备氧化钴的工艺流程如图所示。已知：①浸泡后的溶液中含有的金属阳离子有；②常温下，。回答下列问题：（1）基态的价电子排布图为___________。（2）“浸泡”过程中，所得滤渣中主要成分有___________(填化学式)，写出此过程中与反应的离子方程式：___________。（3）“除铜”过程中，可以用固体除去。结合反应的平衡常数解释用能除去的原因是___________。（4）可以通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示。①属于阳离子交换膜的是___________(填“膜a”或“膜b”)；②生成，理论上I室溶液质量减少___________g。（5）所得可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，每个Co周围等距且紧邻的O共有___________个。已知该立方晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值，则该钛酸钴晶体的密度为___________(列出计算式)。17.杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。甲醇的制备方法有一氧化碳催化加氢法、甲烷催化氧化法、二氧化碳加氢法等。回答下列问题：I．一氧化碳催化加氢法：（1）经测定不同温度下反应的化学平衡常数如下表：温度/℃2503003502.040.270.012①该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下易自发进行。②250℃，某时刻，此时___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填选项字母)。A. B.的体积分数不再变化C.容器内气体的压强不再变化 D.混合气体的平均密度不再变化II．甲烷催化氧化法主反应：副反应：（3）科学家将和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，代表过渡态)。写出决速步骤反应的化学方程式：___________。（4）向某刚性容器中按体积比为充入和，在下反应达到平衡时，的选择性[的选择性]为的转化率为，则此温度下副反应化学平衡常数___________(已知：是用物质的量分数代替平衡浓度表示的化学平衡常数)。III．二氧化碳加氢法主反应：副反应：（5）向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物。在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示。已知：的选择性。①图中表示的选择性变化趋势的曲线是___________(填“a”或“b”)。②的转化率在270℃后随温度的升高而增大的原因是___________。18.冬季是中老年人易发脑血管疾病的季节，化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：回答下列问题：（1）B的化学名称是___________，F中含氧官能团的名称是___________。（2）反应②⑥的反应类型