初中化学综合复习题题型总结及解题方法

(名师选题)初中化学综合复习题题型总结及解题方法

单选题1、在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩，以下图片展示的是四个不同的侧面，其中与物质化学性质相关联的一项是A．放烟花B．贴对联C．剪窗花D．包饺子答案：A分析：通过化学变化表现出来的性质叫化学性质，不需要通过化学变化就表现出来的性质叫物理性质。A、烟花中的火药燃烧时会放发光，故放烟花是利用了火药的化学性质，符合题意；B、贴对联，不涉及化学变化，故与化学性质无关，不符合题意；C、剪窗花属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；D、包饺子属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；2、化学是一门以实验为基础的学科、下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．倾倒液体C．读取液体的体积D．取用固体答案：AA、用火柴点燃酒精灯是正确的做法，A对，符合题意；B、倾倒液体，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B错，不符合题意；C、读取液体体积视线要与液面凹液面的最低处相平，C错，不符合题意；D、取用块状固体时用镊子夹取，先将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管缓慢的竖起来，D错，不符合题意。故选A。3、某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是A．a+m-nB．a+m+nC．a-m-nD．a-m+n答案：B在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。小提示：该题主要考查了原子和离子的相互转化．解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。4、如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是A．实验①点燃氢气之前要检验其纯度B．实验②a，b两管上方生成气体的体积比的为2：1C．两个实验中发生的反应都是分解反应D．两个实验均可证明水的组成答案：CA、氢气具有可燃气，点燃氢气前要检验纯度，否则可能会发生爆炸，故说法正确；B、电解水实验中，a管连接负极，负极产生氢气，b管连接正极，正极产生氧气，且体积比为2：1，故说法正确；C、氢气燃烧实验生成水，是由两种物质生成一种物质的反应是化合反应。电解水生成氢气和氧气，是由一种物质分解产出两种物质的反应是分解反应，故说法错误；D、电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；故选C。5、下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液C．碳酸钙高温分解D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液答案：AA、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，使温度升高，完全反应后温度最高，随后温度有逐渐下降到室温，起始温度是25℃，故错误；B、向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，所以硫酸铜的质量分数逐渐减少，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜的质量分数减少到0，故正确；C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，然后不变，而反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙的质量分数开始不变，然后增大，最后不变，故正确；D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以一开始时就有沉淀生成，反应结束后，沉淀质量最大，不再改变，故正确。故选A。6、有关如图实验的说法正确的是A．点燃氢气前不用检验纯度B．干冷烧杯内壁无明显变化C．b管气体能使带火星木条复燃D．两个实验均可证明水的组成答案：DA、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，不符合题意；B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，不符合题意；C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以

b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复燃，不符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，符合题意。故选D。7、用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）A．花香四溢——分子在不停地运动B．水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大C．1滴水中大约有个水分子——分子很小D．变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔答案：BA、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。故选B。8、填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是A．金属光泽B．质软C．导电性D．可燃性答案：D分析：通过化学变化才能体现出来的性质属于化学性质。A、金属光泽不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；B、质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；C、导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；D、可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，符合题意。故选D。9、下列化学用语所表达的意义正确的是（

）A．2Al——2个铝元素B．——氯离子C．——镁元素显+2价D．——硝酸钠答案：BA、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Al可表示2个铝原子，故选项说法错误；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Cl-可表示氯离子，故选项说法正确；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+可表示镁离子，故选项说法错误；D、NaNO2是亚硝酸钠的化学式，硝酸钠的化学式为NaNO3，故选项说法错误。故选B。10、人体缺铁容易引发的病症是：（

）A．贫血B．龋齿C．甲亢D．骨质疏松答案：AA、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故A正确。B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故B错误。C、碘是合成甲状腺激素的原料，人体过量摄入碘易引起甲亢，故C错误。D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，老年人会患骨质疏松，故D错误。故选A。多选题11、能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是A．B．C．D．答案：BDA、实验室用大理石与稀盐酸常温反应制取二氧化碳气体。启普发生器的优点是：方便添加液体药品，并且随开随用，随关随停。该装置方便添加液体，不符合启普发生器原理，此选项不符合题意；B、移动球形容器可控制反应的发生和停止，也方便添加液体药品，符合启普发生器原理，此选项符合题意；C、该装置中的气体无法排出，不符合启普发生器原理，此选项不符合题意；D、打开、关闭开关，可控制反应的发生和停止，也方便添加液体药品，符合启普发生器原理，此选项符合题意。故选BD。12、下列物质在氧气中燃烧有白烟的是A．红磷B．镁条C．木炭D．细铁丝答案：ABA、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故A正确；B、镁在氧气中点燃,剧烈燃烧,发出耀眼白光,有白色固体(白烟)生成，故B正确；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故C不正确；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故D不正确。故选AB。13、某同学利用括号内的物质设计的下列各实验方案中，你认为可行的是A．验证铁、铜的金属活动性顺序(铁丝、硫酸铜溶液)B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳(点燃)D．分离铜粉中混有的氧化铜粉末(在氧气流中加强热)答案：ABA、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，达不到分离的目的，不符合题意。故选AB。填空题14、碘元素对青少年智力发育影响较大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答问题：(1)加碘盐是______(填“纯净物”或“混合物”)；碘酸钾中的阳离子______(填离子符号)。(2)每袋该食盐中碘元素的质量为_________mg。(3)计算107g碘酸钾中含氧元素的质量_____(写计算过程)。(4)中国营养学会推荐：一个18岁的青少年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐的质量为_________。答案：(1)

混合物

K+(2)10(3)107g碘酸钾中含氧元素的质量为：(4)7.5g解析：(1)加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），主要成分为：NaCl、KIO3，加碘盐属于混合物，碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，碘酸钾中的阳离子是钾离子，符号为：K+；(2)每袋该食盐中碘元素的质量为：0.

5kg×20mg/kg=10mg；(3)见答案；(4)该青年每天摄入的食盐量为：0.

15mg÷20mg/kg=0.

0075kg=7.

5g。15、实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有

_____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是

_____。(3)该实验中量取的水的体积应为

_____mL。（水的密度为1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为

（填标号）。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①答案：(1)烧杯(2)加速溶解(3)47(4)A（1