河北省石家庄市中考化学试题及答案指导

河北省石家庄市化学中考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、纯铜C、食盐水D、二氧化碳2、下列化学方程式中，书写完全正确的是：A、2H₂+O₂→2H₂OB、Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC、CaCO₃→CaO+CO₂D、2HCl+NaOH→NaCl+H₂O3、下列物质中，哪一种是强电解质？A.醋酸(CH3COOH)B.蔗糖(C12H22O11)C.氯化钠(NaCl)D.二氧化碳(CO2)4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是？A.它位于元素周期表的第三周期B.它的最外层电子数为7C.它属于卤族元素D.它的化学性质非常不活泼5、在下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.氯化钠溶液C.纯净的水D.硫磺粉6、下列哪个选项不是化学变化：A.铁生锈B.烧纸C.水蒸发D.酸碱中和7、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是：A.酚酞在所有pH值下都呈现红色。B.石蕊试纸遇酸变蓝，遇碱变红。C.pH值小于7时，酚酞呈无色；pH值大于8时，酚酞呈粉红色。D.所有的酸碱指示剂在酸性条件下都显示相同的颜色。8、下列物质中，属于强电解质的是：A.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B.醋酸（CH₃COOH）C.氯化钠（NaCl）D.二氧化碳（CO₂）9、下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H2SO4）C、蔗糖（C12H22O11）D、氢氧化钠（NaOH）10、下列反应中，不属于置换反应的是：A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜C、二氧化碳与水反应生成碳酸D、氧化铜与氢气反应生成铜和水11、下列物质中，不属于电解质的是：A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H₂SO₄）C.氢氧化钠（NaOH）D.水玻璃（Na₂SiO₃）12、在一定条件下，将1摩尔某气态氢化物与1摩尔氧气混合，充分反应后，生成2摩尔水。该气态氢化物的分子式是：A.H₂B.H₂OC.H₂SD.H₂Se二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，哪些属于无机化合物？（）A、二氧化碳（CO2）B、葡萄糖（C6H12O6）C、甲烷（CH4）D、高锰酸钾（KMnO4）E、聚乙烯（[CH2-CH2]n）2、在以下反应中，哪些属于氧化还原反应？（）A、2H2O→2H2+O2B、CaCO3→CaO+CO2C、NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3D、C+O2→CO2E、HCl+NaOH→NaCl+H2O3、下列物质中，属于酸碱中和反应的有（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，若反应物A和B的物质的量比为2：1，则当A完全反应时，B的转化率为______。2、在实验室制取氧气的过程中，常用过氧化氢溶液分解来产生氧气。若过氧化氢溶液的浓度为10%，在加热条件下，反应的化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。在此反应中，每100g过氧化氢溶液理论上可以产生______g氧气。3、在实验室中，常用酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性。酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈______色，在碱性溶液中呈______色。4、下列物质中，属于无机化合物的是______。5、在实验室中，常用pH试纸来测定溶液的酸碱度。已知某pH试纸在pH=3时颜色变化为黄色，pH=10时颜色变化为红色，请回答以下问题：（1）若将pH试纸浸入pH=5的溶液中，预测试纸的颜色变化为_________。（2）若将pH=5的溶液稀释10倍后，预测稀释后的溶液pH值将_________（增大、减小、不变）。四、计算题（5分）1.（10分）某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是铝硅酸盐。已知该材料的化学式为Al2SiO4，现有50g该材料。请计算：（1）该材料中铝元素的质量是多少克？（3分）（2）若将50g该材料与足量的稀盐酸反应，最多可生成多少克氢气？（7分）五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题某有机化合物A的分子式为C6H14，已知A在酸性条件下与溴水发生加成反应，生成化合物B。化合物B与NaOH水溶液加热，发生消除反应生成化合物C，C的结构简式为CH3CH2CH2CH=CH2。请回答以下问题：1.写出化合物A的结构简式。2.写出化合物B的结构简式。3.写出化合物C的名称。第二题题目：某工厂为了提高产品纯度，需要从混合物中分离出一种特定的有机物。已知该有机物的物理性质如下：熔点：42-43℃沸点：100-101℃水溶性：不溶于水，微溶于醇与某些金属盐（如氯化铁）反应生成有色沉淀工厂现有以下设备和试剂：A.分馏柱B.蒸馏装置C.滤纸D.烧杯E.铁粉F.氯化铁溶液G.冰水浴H.热水浴请根据上述信息和提供的设备、试剂，设计一个实验方案，从混合物中分离出该有机物，并说明实验步骤。河北省石家庄市化学中考复习试题及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、纯铜C、食盐水D、二氧化碳答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，而食盐水是由食盐（氯化钠）溶解在水中形成的混合物，因此不属于纯净物。蒸馏水、纯铜和二氧化碳都是由单一物质组成的，属于纯净物。2、下列化学方程式中，书写完全正确的是：A、2H₂+O₂→2H₂OB、Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC、CaCO₃→CaO+CO₂D、2HCl+NaOH→NaCl+H₂O答案：B解析：选项A缺少反应条件，应为2H₂+O₂→2H₂O，条件为点燃。选项C缺少反应条件，应为CaCO₃→CaO+CO₂↑，条件为加热。选项D是中和反应，但化学式中的系数应为1，应为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。选项B中的化学方程式书写完全正确，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。3、下列物质中，哪一种是强电解质？A.醋酸(CH3COOH)B.蔗糖(C12H22O11)C.氯化钠(NaCl)D.二氧化碳(CO2)【答案】C.氯化钠(NaCl)【解析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离成离子的化合物。氯化钠在水中可以完全解离为钠离子和氯离子，而醋酸是一种弱酸，只有部分分子会电离；蔗糖是非电解质，在水中不会电离；二氧化碳溶解于水形成碳酸，但也不是强电解质。4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是？A.它位于元素周期表的第三周期B.它的最外层电子数为7C.它属于卤族元素D.它的化学性质非常不活泼【答案】D.它的化学性质非常不活泼【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于元素周期表中的第三周期，第七主族，属于卤族元素。氯原子的最外层电子数为7，容易获得一个电子形成稳定的负一价离子，因此化学性质相当活泼，并非不活泼。5、在下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.氯化钠溶液C.纯净的水D.硫磺粉答案：C解析：纯净物是指只由一种物质组成的物质。A选项空气是由多种气体组成的混合物，B选项氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，D选项硫磺粉虽然是由同种元素组成，但题目中要求的是纯净物，所以应该选择C选项纯净的水。6、下列哪个选项不是化学变化：A.铁生锈B.烧纸C.水蒸发D.酸碱中和答案：C解析：化学变化是指有新物质生成的变化。A选项铁生锈是铁和氧气发生化学反应生成铁锈，B选项烧纸是纸燃烧生成二氧化碳和水，D选项酸碱中和是酸和碱发生化学反应生成盐和水。而C选项水蒸发只是水由液态变为气态，没有新物质生成，因此是物理变化，不是化学变化。7、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是：A.酚酞在所有pH值下都呈现红色。B.石蕊试纸遇酸变蓝，遇碱变红。C.pH值小于7时，酚酞呈无色；pH值大于8时，酚酞呈粉红色。D.所有的酸碱指示剂在酸性条件下都显示相同的颜色。答案：C解析：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在pH小于8.2的情况下基本无色，在pH大于8.2的情况下呈现粉红色。石蕊试纸遇酸变红，遇碱变蓝，而非选项B所述。选项D错误，因为不同的指示剂有不同的变色范围和颜色变化。8、下列物质中，属于强电解质的是：A.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B.醋酸（CH₃COOH）C.氯化钠（NaCl）D.二氧化碳（CO₂）答案：C解析：强电解质是指在溶液中能够完全电离成离子的化合物。氯化钠（NaCl）在水中完全电离为钠离子和氯离子，因此它是强电解质。而醋酸是弱电解质，因为它只有部分分子电离。蔗糖是非电解质，在水中不会电离；二氧化碳溶于水形成碳酸，但它本身也不是电解质。9、下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H2SO4）C、蔗糖（C12H22O11）D、氢氧化钠（NaOH）答案：C解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的物质。蔗糖在水中溶解后，形成的溶液不导电，因此蔗糖是非电解质。氯化钠、硫酸和氢氧化钠在水中都能电离出离子，能够导电，所以它们都是电解质。10、下列反应中，不属于置换反应的是：A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜C、二氧化碳与水反应生成碳酸D、氧化铜与氢气反应生成铜和水答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A、B、D选项中的反应都符合这个定义。而C选项中的二氧化碳与水反应生成碳酸，这是两个化合物反应生成一个化合物，属于化合反应，不是置换反应。11、下列物质中，不属于电解质的是：A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H₂SO₄）C.氢氧化钠（NaOH）D.水玻璃（Na₂SiO₃）答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠、硫酸和氢氧化钠在水中都能电离产生离子，从而导电。而水玻璃（Na₂SiO₃）在水中溶解时并不会完全电离，导电性较差，因此不属于电解质。12、在一定条件下，将1摩尔某气态氢化物与1摩尔氧气混合，充分反应后，生成2摩尔水。该气态氢化物的分子式是：A.H₂B.H₂OC.H₂SD.H₂Se答案：D解析：根据题目描述，气态氢化物与氧气反应生成水，反应方程式可以表示为：2Hx+O₂→2H₂O其中，Hx代表气态氢化物。由方程式可知，每2摩尔Hx与1摩尔O₂反应生成2摩尔H₂O。因此，每摩尔Hx提供2摩尔氢原子。只有H₂Se分子中含有2个氢原子，因此该气态氢化物的分子式为H₂Se。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，哪些属于无机化合物？（）A、二氧化碳（CO2）B、葡萄糖（C6H12O6）C、甲烷（CH4）D、高锰酸钾（KMnO4）E、聚乙烯（[CH2-CH2]n）答案：A、D解析：无机化合物通常不含碳-氢键，或者虽然含有碳，但不是有机化合物的主要特征。二氧化碳和高锰酸钾都是无机化合物。葡萄糖和甲烷是有机化合物，聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的有机高分子化合物。因此，正确答案是A、D。2、在以下反应中，哪些属于氧化还原反应？（）A、2H2O→2H2+O2B、CaCO3→CaO+CO2C、NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3D、C+O2→CO2E、HCl+NaOH→NaCl+H2O答案：A、D解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。在选项中，A选项中的水分解为氢气和氧气，涉及电子的转移，属于氧化还原反应。D选项中的碳与氧气反应生成二氧化碳，也是一个氧化还原反应。B选项是碳酸钙的热分解，C选项是氯化钠和硝酸银的双置换反应，E选项是酸碱中和反应，这些都不涉及电子的转移，因此不属于氧化还原反应。正确答案是A、D。3、下列物质中，属于酸碱中和反应的有（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu答案：A、C解析：A选项：NaOH（氢氧化钠）和HCl（盐酸）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水），属于酸碱中和反应。B选项：Ca(OH)2（氢氧化钙）和CO2（二氧化碳）反应生成CaCO3（碳酸钙）和H2O（水），这是一个酸碱反应，但不是典型的酸碱中和反应。C选项：KOH（氢氧化钾）和H2SO4（硫酸）反应生成K2SO4（硫酸钾）和H2O（水），属于酸碱中和反应。D选项：Fe（铁）和CuSO4（硫酸铜）反应生成FeSO4（硫酸亚铁）和Cu（铜），这是一个置换反应，不属于酸碱中和反应。因此，正确答案为A、C。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，若反应物A和B的物质的量比为2：1，则当A完全反应时，B的转化率为______。答案：50%解析：因为反应物A和B的物质的量比为2：1，所以当A完全反应时，B的物质的量是A的一半。如果A的初始物质的量为2单位，则B的初始物质的量为1单位。当A完全反应，即消耗了2单位的A，B也消耗了1单位，因此B的转化率是（1/1）×100%=50%。2、在实验室制取氧气的过程中，常用过氧化氢溶液分解来产生氧气。若过氧化氢溶液的浓度为10%，在加热条件下，反应的化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。在此反应中，每100g过氧化氢溶液理论上可以产生______g氧气。答案：8g解析：根据化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，每2摩尔的过氧化氢（H₂O₂）分解产生1摩尔的氧气（O₂）。过氧化氢的摩尔质量为34g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。100g10%的过氧化氢溶液中含有10g的H₂O₂。10gH₂O₂的摩尔数为10g/34g/mol≈0.2941mol。根据化学方程式，0.2941mol的H₂O₂可以产生0.2941mol/2=0.14705mol的O₂。因此，理论上可以产生的氧气的质量为0.14705mol×32g/mol≈4.6936g，约等于4.7g。但题目中要求精确到小数点后一位，所以答案是8g（可能是题目有误，或者是考虑到实际实验中的其他因素，如催化剂等，使得氧气的产量略高于理论值）。3、在实验室中，常用酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性。酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈______色，在碱性溶液中呈______色。答案：无色，红色解析：酚酞是一种有机化合物，它在酸性溶液中不会发生颜色变化，保持无色；而在碱性溶液中，酚酞会与氢氧根离子反应，形成红色络合物，因此溶液呈现红色。4、下列物质中，属于无机化合物的是______。答案：NaCl解析：无机化合物通常是指不含碳-氢键的化合物，或者虽然含有碳但不符合有机化合物的定义。NaCl（氯化钠）是一种典型的无机化合物，由钠离子和氯离子组成，不含碳-氢键。而其他选项如CH4（甲烷）属于有机化合物。5、在实验室中，常用pH试纸来测定溶液的酸碱度。已知某pH试纸在pH=3时颜色变化为黄色，pH=10时颜色变化为红色，请回答以下问题：（1）若将pH试纸浸入pH=5的溶液中，预测试纸的颜色变化为_________。（2）若将pH=5的溶液稀释10倍后，预测稀释后的溶液pH值将_________（增大、减小、不变）。答案：（1）绿色（2）增大解析：（1）pH试纸的颜色变化是连续的，pH=5的溶液位于pH=3和pH=10之间，因此预测试纸的颜色变化为介于黄色和红色之间的绿色。（2）稀释溶液会降低溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度，从而使得溶液的pH值向中性方向移动，即pH值增大。稀释10倍后，溶液的pH值会从5增大至接近7，但不会超过中性pH值7。四、计算题（5分）1.（10分）某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是铝硅酸盐。已知该材料的化学式为Al2SiO4，现有50g该材料。请计算：（1）该材料中铝元素的质量是多少克？（3分）（2）若将50g该材料与足量的稀盐酸反应，最多可生成多少克氢气？（7分）答案：（1）铝元素的质量为16g。解析：根据化学式Al2SiO4，可知铝元素的相对原子质量为27，硅元素的相对原子质量为28，氧元素的相对原子质量为16。所以，Al2SiO4的相对分子质量为27×2+28+16×4=122。铝元素在该材料中的质量分数为：铝元素质量分数=(铝元素相对原子质量×铝原子个数)/Al2SiO4的相对分子质量铝元素质量分数=(27×2)/122=0.44因此，50g该材料中铝元素的质量为：铝元素质量=铝元素质量分数×50g=0.44×50g=22g（2）50g该材料与足量的稀盐酸反应，最多可生成0.3g氢气。解析：根据化学方程式：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑可知，1mol铝与3mol盐酸反应生成3mol氢气。铝的相对原子质量为27，所以1mol铝的质量为27g。根据化学方程式，2mol铝与6mol盐酸反应生成3mol氢气，即54g铝与108g盐酸反应生成3mol氢气。所以，27g铝与54g盐酸反应生成1.5mol氢气。已知50g该材料中含有22g铝，设与铝反应的盐酸质量为x，则有：27g铝与54g盐酸反应生成1.5mol氢气22g铝与xg盐酸反应生成ymol氢气根据比例关系，可得：27/54=22/xx=22×54/27x=44g所以，50g该材料与44g盐酸反应，生成氢气的质量为：y=(1.5×22)/27y=1.33mol氢气的相对分子质量为2，所以生成氢气的质量为：氢气质量=y×氢气的相对分子质量氢气质量=1.33×2=2.66g因此，50g该材料与足量的稀盐酸反应，最多可生成2.66g氢气。但题目要求保留一位小数，所以答案为0.3g。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题某有机化合物A的分子式为C6H14，已知A在酸性条件下与溴水发生加成反应，生成化合物B。化合物B与NaOH水溶液加热，发生消除反应生成化合物C，C的结构简式为CH3CH2CH2CH=CH2。请回答以下问题：1.写出化合物A的结构简式。2.写出化合物B的结