2025版新教材高考化学一轮复习课时评价22弱电解质的电离含解析鲁科版

PAGE6-课时评价22弱电解质的电离(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2024·双鸭山模拟)下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是()A．强电解质肯定是离子化合物B．用醋酸溶液做导电性试验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C．将纯水加热到较高温度，水的离子积常数变大、pH变小D．任何可逆反应，其平衡常数越大，其反应速率、反应物的转化率就越大C解析：强电解质不肯定是离子化合物，如HCl、H2SO4等强电解质是共价化合物，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度、离子所带电荷数有关，与酸的强弱无关，B项错误；水的电离是吸热过程，温度上升水的电离程度增大，氢离子、氢氧根离子的浓度均增大，水的离子积常数变大，pH变小，C项正确；对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，其反应速率减小，反应物的转化率增大，D项错误。2．已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5mol·L－1，CH3COOH的电离常数与其相等。现向1L0.1mol·L－1氨水中加入等体积的0.1mol·L－1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是()A．在滴加过程中，KW始终保持不变B．25℃时，反应后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COO－)C．若用NH3·H2O标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂D．25℃时，反应NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常数约为5.6×10－10mol·L－1D解析：A项，在滴加过程中，溶液温度上升，KW增大，错误；B项，25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，故反应后溶液中CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解程度相同，则溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，错误；C项，滴定终点为NH4Cl溶液，显酸性，应选择甲基橙作为指示剂，错误；D项，25℃时，反应NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常数K＝eq\f(c平NH3·H2O·c平H＋,c平NH\o\al(＋,4))＝eq\f(c平NH3·H2O·c平H＋·c平OH－,c平NH\o\al(＋,4)·c平OH－)＝eq\f(KW,Kb)＝eq\f(1×10－14mol·L－1,1.8×10－5mol·L－1)≈5.6×10－10mol·L－1，正确。3．下列说法正确的是()A．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释，则eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)减小B．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，上升温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L－1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大C解析：A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大；B项，升温，Ka增大；D项，弱电解质的浓度越大，电离程度越小。4．下列关于电离常数(K)的说法正确的是()A．电离常数只与温度有关，上升温度，K值减小B．电离常数K与温度无关C．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离实力越弱D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3C解析：电离常数只与温度有关，电离属于吸热过程，上升温度，促进电离，K值增大，故A项错误；K与温度有关，与浓度、压强等无关，故B项错误；依据电离常数的定义，可以依据电离常数的大小比较弱电解质电离实力的强弱，故C项正确；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，各步电离均对下一步电离起抑制作用，则各步电离常数相互关系为K1>K2>K3，故D项错误。5．(2024·济宁模拟)下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是()A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1肯定等于V2B．若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C．若试验①中，V＝V1，则混合液中c(Na＋)＝c(A－)D．试验②的混合溶液，可能有pH<7C解析：pH均为2的一元酸HA、HB溶液中，两种溶液中H＋浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与同体积同浓度的氢氧化钠反应时消耗的酸的体积越少，所以消耗体积多的酸性较强；若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强；若V1＝V2，则说明HA的酸性与HB的酸性相同。因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能推断V1与V2的相对大小，故A错误；由上述分析可知，若V1>V2，说明HA的酸性比HB的酸性强，但无法说明HA是强酸，故B错误；若试验①中，V＝V1，则HA的物质的量浓度也为0.01mol·L－1，HA溶液pH＝2，则HA为强酸，反应后溶液显中性，故混合液中c(Na＋)＝c(A－)，故C正确；完全反应后试验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液的pH≥7，不行能有pH<7，故D错误。6．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变更如图所示。下列说法中正确的是()A．稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－)B．水的电离程度：b＝c>aC．溶液中离子总物质的量：b>c>aD．溶液中离子总浓度：a>b>cB解析：依据图像可知，当lgeq\f(V,V0)＝2时，HA溶液的pH＝5，HB溶液的3<pH<5，故HA为强酸，HB为弱酸。依据图像可知，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液>HB溶液，溶液中c(A－)<c(B－)，A项错误；依据图像可知，溶液的pH：a<b＝c，水的电离程度：b＝c>a，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)<a点溶液中c(B－)，溶液中离子总物质的量：a>c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b>a，故溶液中离子总物质的量：b>a>c，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)<a点溶液中c(B－)，溶液中离子总浓度：a>c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，故溶液中离子总浓度：a>b＝c，D项错误。7．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是()化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数/(mol·L－1)Ka＝1.8×10－4Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝6.2×10－10A．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3＋CN－=HCOeq\o\al(－,3)＋HCNB．HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝eq\f(c平HCOOH,c平HCOO－·c平H＋)C．Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性D．酸性强弱依次是HCOOH>HCN>H2CO3A解析：K越大，酸性越强，所以酸性强弱依次：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，D错误；依据强酸制弱酸原理，A正确；K(HCOOH)＝eq\f(c平HCOO－·c平H＋,c平HCOOH)，B错误；HCOeq\o\al(－,3)在溶液中存在电离平衡和水解平衡，水解平衡为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，水解平衡常数Kh＝eq\f(cOH－·cH2CO3,cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14mol2·L－2,4.2×10－7mol·－1)≈2.3×10－8mol·L－1>Ka2，水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性，C错误。8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V(x)、V(y)，则()A．x为弱酸，V(x)<V(y)B．x为强酸，V(x)>V(y)C．y为弱酸，V(x)<V(y)D．y为强酸，V(x)>V(y)C解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变更量ΔpH(x)＝1，ΔpH(y)<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9．依据下表供应的数据，推断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式HClOH2CO3电离常数/(mol·L－1)Ka＝4.7×10－8Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClOC解析：依据表格中数据可知，酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是2COeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=Cl－＋2HCOeq\o\al(－,3)＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，错误。10．常温时，变更饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．pH＝1的氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(Cleq\o\al(－,3))>c(ClO－)B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与K2S发生反应C．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cleq\o\al(－,3)(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小D．该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka＝10－7.54BD解析：pH＝1时，依据图像中含氯微粒的物质的量分数比较粒子浓度大小，则c(Cl2)>c(Cleq\o\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)，A项错误；氯水中的Cl2、ClO－、HClO均具有较强的氧化性，而K2S具有还原性，因此均能与K2S发生反应，B项正确；K只与温度有关，当pH增大时，平衡发生移动，但K不变，C项错误；该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka＝eq\f(cH＋·cClO－,cHClO)，图像中HClO和ClO－的物质的量分数相等时的pH为7.54，则Ka(HClO)＝c(H＋)＝10－7.54，D项正确。11．室温下，将10.00mL5.0000mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变更曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸电离程度减小C．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．d点时，c(H＋)>c(CH3COOH)BC解析：醋酸电离过程为吸热过程，a～b段，电解质溶于水，水合过程放出的热量大于扩散过程汲取的热量，故温度上升，A错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H＋)增加，醋酸电离程度减小，B正确；c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，依据物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正确；d点时，c(H＋)≈5×10－5mol·L－1，c(CH3COOH)≈0.25mol·L－1，c(H＋)<c(CH3COOH)，D错误。三、非选择题12．(2024·海南模拟)化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76。[Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh为盐的水解常数]。回答下列问题：(1)CH3COOH的电离方程式为__________________________。(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的依次是_______________。(3)25℃时，Ka(CH3COOH)______(填“>”“<”或“＝”)Kh(CH3COO－)。(4)向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽视溶液体积的变更)，反应后溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。(5)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定。有关机理说法正确的是______(填标号)。a．代谢产生的H＋被HCOeq\o\al(－,3)结合生成H2CO3b．血液中的缓冲体系可反抗大量酸、碱的影响c．代谢产生的碱被H＋中和，H＋又由H2CO3电离补充解析：(2)该缓冲溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH＝4.76，依据电荷守恒可得离子浓度由大到小的依次是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(3)25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh(CH3COO－)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·c