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人教版(2019)高中化学必修1《4.1原子结构与元素周期表》练习卷一、单选题(本大题共14小题,共80.0分)下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) 2ClCA质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A.A B.B C.C D.D下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(
)①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④ B.②③ C.①③ D.②④短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是( )A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y元素的单质只能跟酸反应,不能跟碱反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z
D.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸某电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1).下列有关元素X的说法中,不正确的是(
)A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)
B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有7个周期 B.元素周期表有18个族
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第1、2、3、4周期下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D.元素周期表共有十六个纵行,也就是十六个族若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于( )A.ⅢB族 B.ⅢA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族下列对元素周期表的描述不正确的是(
)A.长周期只包括含镧系和锕系的后两周期
B.短周期只包括元素周期表中前三周期
C.过渡元素全部为金属元素
D.周期数越大,金属元素种类越多关于16O,18O说法不正确的是(A.它们都有氧化性 B.16O中质子数等于中子数
C.它们核外电子排布相同 D.它们的单质都能比较稳定的存在我国科学家首次合成了三种新核素,其中一种新核素是,关于,下列说法正确的是( )A.是一种新元素 B.是一种新原子
C.原子核内有185个质子 D.原子核外电子数为113自然界中氯化钠是由 1123Na与 1735Cl和 1737Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是A.1.75g B.1.85g C.5.25g D.5.55gW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的某种单质是一种高硬度的宝石,X2+核外电子排布与Ne相同,Y原子的核电荷数为偶数,Z原子的K层与M层电子数之和与L层电子数相等。下列有关说法中正确的是(
)A.Y在地壳中的含量处于第一位
B.1 mol WZ2中含有4NA对共用电子对
C.最简单氢化物的热稳定性:不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(
)
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,7.1g氯气完全溶于水,反应过程中转移的电子数小于0.1NA
B.将0.1
molNH4Cl固体溶于氨水,所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1NA
C.二、填空题(本大题共1小题,共20.0分)现有下列基本粒子: 1H、 2H、 3H、 1H+、 40K、 40Ca、Cl2、 14N、 14C,请回答问题:
(1)它们分属______种元素,互为同位素的原子为______.
(2)质量数相等的粒子为______、______、______(可不填满,也可补充).
(3)氢的同位素 1H、 2H、--------答案与解析--------1.答案:B
解析:本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,明确不同微粒中的数字的意义即可解答,注意区分,易混淆。 12H中的2代表质量数, 2He中的2代表质子数,2Cl中的2 12H中的2代表质量数, 2He中的2代表质子数,2Cl中的2代表原子的个数,Ca
2.答案:A
解析:本题主要考查核外电子在原子核外的运动,明确电子的能量不同、电子的运动只能用概率来描述是解答本题的关键,题目难度一般。
①核外电子的能量不同,则按照能量的高低在原子核外分层运动,故①正确;
②因电子的能量不相同,则不可能都在同一区域里运动,而是按照能量的高低在原子核外分层运动,故②错误;
③能量高的电子在离原子核远的区域运动,故③错误;
④按照能量高低分层运动,能量低的电子在离核近的区域里运动,故④正确,所以A选项正确。
故选A。
3.答案:C
解析:解:由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知,W位于第三周期,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则最外层电子数为6,W为S,结合元素的相对位置可知,X为N,Z为Si,Y为Al,以此来解答.
由上述分析可知,X为N,Y为Al,Z为Si,W为S,
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A错误;
B.Al与酸、碱均反应,如与盐酸、NaOH反应均生成氢气,故B错误;
C.非金属性S>Si,则最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z,故C正确;
D.W对应的含氧酸为亚硫酸时,为弱酸,故D错误;
故选:C。
本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
4.答案:C
解析:本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系,利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答,难度不大。根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为a,最外层电子数为2a+1,假设a=1时,最外层电子数为3,不符合题意;a=2时,最外层电子数为5,质子数为7,符合题意;a=3时,最外层电子数为7,质子数为17,符合题意,则X可能为N或Cl,
A.a=2时,质子数为2a2-1=7,a=3,时,质子数为2a2-1=17,故A正确;
B.X为N或Cl,为非金属性单质,化合价既可升高也可降低,既能作氧化剂又能作还原剂,故B正确;
C.如为Cl,则最外层电子数为8,不满足2n2个,故C错误;
D.
5.答案:A
解析:解:A.元素周期表有7个横行,则有七个周期,故A正确;
B.元素周期表有18个纵行,7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族,共16个族,故B错误;
C.第ⅠA族包含H和碱金属元素,H为非金属元素,故C错误;
D.短周期为一、二、三周期,四周期为长周期,故D错误;
故选:A。
元素周期表有7个周期、16个族,短周期为一、二、三周期,第ⅠA族包含H和碱金属元素,以此来解答.
本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握周期表中的族、周期的划分及元素的位置为解答的关键,侧重基础知识的考查,题目难度不在大.
6.答案:B
解析:本题考查了元素周期表的结构及应用,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,把握周期表的结构及元素的位置等为解答的关键,题目难度不大。
A.第一周期不含碱金属元素,除第一周期外,各周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束,故A错误;
B.第二、三周期各含8种元素,则第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个,如Li与Na、O与S等,故B正确;
C.第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2,故C错误;
D.元素周期表共有十八个纵行,为16个族,元素周期表中第8、9、10三个纵行为第ⅤⅢ族,故D错误;
故选:B。
A.第一周期不含碱金属元素;
B.第二、三周期各含8种元素;
C.He及某些过渡元素的最外层电子数为2;
D.元素周期表共有十八个纵行.
7.答案:B
解析:本题主要考查了元素周期表的结构,难度不大,需要学生熟练掌握元素周期表的结构,注意ⅡA、ⅢA族的位置,掌握列与族的关系。
元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族,ⅡB族元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族,故选B。
8.答案:A
解析:本题考查元素周期表的结构,难度不大,注意基础知识的积累。
A.长周期包括了4、5、6、7四个周期,故A错误;
B.短周期只包括元素周期表中前三周期,故B正确;
C.过渡元素全部为金属元素,故C正确;
D.随着周期数增大,最外层电子离原子核距离增大,最外层电子越来越容易失去,金属元素种类越多,故D正确。
故选A。
9.答案:D
解析:本题对核素,以及同位素进行考察,难度不大。A.同位素具有相同的化学性质,故A正确;B. l6O中质子数等于中子数均为8,故C.二者互为同位素,是同一种元素。核外电子排布相同,故C正确;D.氧元素形成的单质有氧气和臭氧,臭氧的稳定性较差,容易分解成氧气,故D错误。故选D。
10.答案:B
解析:本题考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系,难度不大。
A.
是一种新核素,故A错误;
B.一种核素就是一种原子,故是一种新原子,故B正确;
C.质子数为72,故C错误;
D.核外电子数=质子数=72,故D错误,
故选B。
11.答案:C
解析:解:11.7g氯化钠中氯元素的质量=11.7g×35.535.5+23×100%≈7.1g;氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值,可以采用十字交叉法计算其原子个数比;
,
1737Cl和 1735Cl的原子个数之比为0.5:1.5=1:3,
所以含 1735Cl的质量=7.1g35.5g/mol×31+3×100%×35g/mol=5.25g解析:本题主要考查元素周期律有关知识,利用信息推断元素是解题关键,题目难度中等。
根据题中信息可知W为C,X为Mg,Y为Si,Z为S。
A.Si在地壳中的含量处于第二位,A项错误;
B.CS2的结构式为:S=C=S,1 mol CS2中含有共用电子对的数目为4NA,B项正确;
C.非金属性C>Si,最简单氢化物的稳定性CH4>SiH4,C项错误;
D.熔点SiO2(原子晶体解析:本题考查非金属性的比较。题目难度不大,注意元素非金属性的比较角度,学习中注意相关基础知识的积累。A.单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故A不选;
B.单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,故B选;
C.单质与氢气化合越容易,则元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故C不选;
D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故D不选。
故选B。
14.答案:A
解析:本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol,而氯气和水的反应为可逆反应,故反应转移的电子数小于0.1NA个,故A正确;
B、根据溶液的电荷守恒可知:n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),而溶液显中性,故有:n(H+)=n(OH-),则有:n(NH4+)=n(Cl-)=0.1mol,故溶液中NH4+数目为0.1NA,故B错误;
C、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故形成的分子中共价键小于6NA个,故C错误;
D、氢气所处的状态不明确,故不能计算出其物质的量,则转移的电子数无法确定,故D错误。解析:解:(1)元素的种类由质子数决定,质子数不同,元素的种类就不同, 1H、 2H、 3H、 1H+、 40K、 40Ca、Cl2、 14N、 14C分别属于H;K;Ca;Cl;N;C6种元素,氢元素的核素有3种 1H、 2H、 3H, 1H、 2H、 3H互为同位素,
故答案为:7;3; 1H、 2H、 3H;
(2)1H、 1H+的质量数都是1, 40K、 40Ca的质量数都是40, 14N、 14C的质量数都是14,所以质量数相等的粒子为以上三组,
故答案为: 1H、 1H+; 40K、 40Ca; 14N、 14C;
(3)由氧的同位素有 16O、 17O、 18O,氢的同位素有 11H、 12H、 13H,在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,
若水分子中的氢原子相同,则 16O可分别与 11H、 12H、 13H构成水,即存在三种水; 17O可分别与 11H、 12H、 13H构成水,即存在三种水; 18O可分别与 11H、 12H、 13H构成水
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