人教版(2019)高中化学必修1《4.1-原子结构与元素周期表》练习卷-

人教版(2019)高中化学必修1《4.1原子结构与元素周期表》练习卷一、单选题（本大题共14小题，共80.0分）下表符号中“2”的含义正确的一组是(    )  2ClCA质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A.A B.B C.C D.D下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(

)①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④ B.②③ C.①③ D.②④短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是(    )A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应

C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z

D.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1).下列有关元素X的说法中，不正确的是(

)A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)

B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是(    )A.元素周期表有7个周期 B.元素周期表有18个族

C.第ⅠA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第1、2、3、4周期下列关于元素周期表的说法正确的是(    )A.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D.元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于(    )A.ⅢB族 B.ⅢA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族下列对元素周期表的描述不正确的是(

)A.长周期只包括含镧系和锕系的后两周期

B.短周期只包括元素周期表中前三周期

C.过渡元素全部为金属元素

D.周期数越大，金属元素种类越多关于16O,18O说法不正确的是(A.它们都有氧化性 B.16O中质子数等于中子数

C.它们核外电子排布相同 D.它们的单质都能比较稳定的存在我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是，关于，下列说法正确的是(    )A.是一种新元素 B.是一种新原子

C.原子核内有185个质子 D.原子核外电子数为113自然界中氯化钠是由 1123Na与 1735Cl和 1737Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是A.1.75g B.1.85g C.5.25g D.5.55gW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的某种单质是一种高硬度的宝石，X2+核外电子排布与Ne相同，Y原子的核电荷数为偶数，Z原子的K层与M层电子数之和与L层电子数相等。下列有关说法中正确的是(

)A.Y在地壳中的含量处于第一位

B.1 mol WZ2中含有4NA对共用电子对

C.最简单氢化物的热稳定性：不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(

)

A.单质氧化性的强弱

B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易

D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )A.常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1NA

B.将0.1

molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1NA

C.二、填空题（本大题共1小题，共20.0分）现有下列基本粒子： 1H、 2H、 3H、 1H+、 40K、 40Ca、Cl2、 14N、 14C，请回答问题：

(1)它们分属______种元素，互为同位素的原子为______．

(2)质量数相等的粒子为______、______、______(可不填满，也可补充)．

(3)氢的同位素 1H、 2H、--------答案与解析--------1.答案：B

解析：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，明确不同微粒中的数字的意义即可解答，注意区分，易混淆。 12H中的2代表质量数， 2He中的2代表质子数，2Cl中的2 12H中的2代表质量数， 2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子的个数，Ca

2.答案：A

解析：本题主要考查核外电子在原子核外的运动，明确电子的能量不同、电子的运动只能用概率来描述是解答本题的关键，题目难度一般。

①核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，故①正确；

②因电子的能量不相同，则不可能都在同一区域里运动，而是按照能量的高低在原子核外分层运动，故②错误；

③能量高的电子在离原子核远的区域运动，故③错误；

④按照能量高低分层运动，能量低的电子在离核近的区域里运动，故④正确，所以A选项正确。

故选A。

3.答案：C

解析：解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则最外层电子数为6，W为S，结合元素的相对位置可知，X为N，Z为Si，Y为Al，以此来解答．

由上述分析可知，X为N，Y为Al，Z为Si，W为S，

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A错误；

B.Al与酸、碱均反应，如与盐酸、NaOH反应均生成氢气，故B错误；

C.非金属性S>Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z，故C正确；

D.W对应的含氧酸为亚硫酸时，为弱酸，故D错误；

故选：C。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

4.答案：C

解析：本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大。根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，则X可能为N或Cl，

A.a=2时，质子数为2a2-1=7，a=3，时，质子数为2a2-1=17，故A正确；

B.X为N或Cl，为非金属性单质，化合价既可升高也可降低，既能作氧化剂又能作还原剂，故B正确；

C.如为Cl，则最外层电子数为8，不满足2n2个，故C错误；

D.

5.答案：A

解析：解：A.元素周期表有7个横行，则有七个周期，故A正确；

B.元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，共16个族，故B错误；

C.第ⅠA族包含H和碱金属元素，H为非金属元素，故C错误；

D.短周期为一、二、三周期，四周期为长周期，故D错误；

故选：A。

元素周期表有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第ⅠA族包含H和碱金属元素，以此来解答．

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表中的族、周期的划分及元素的位置为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不在大．

6.答案：B

解析：本题考查了元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握周期表的结构及元素的位置等为解答的关键，题目难度不大。

A.第一周期不含碱金属元素，除第一周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故A错误；

B.第二、三周期各含8种元素，则第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，如Li与Na、O与S等，故B正确；

C.第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2，故C错误；

D.元素周期表共有十八个纵行，为16个族，元素周期表中第8、9、10三个纵行为第ⅤⅢ族，故D错误；

故选：B。

A.第一周期不含碱金属元素；

B.第二、三周期各含8种元素；

C.He及某些过渡元素的最外层电子数为2；

D.元素周期表共有十八个纵行．

7.答案：B

解析：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列与族的关系。

元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选B。

8.答案：A

解析：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意基础知识的积累。

A.长周期包括了4、5、6、7四个周期，故A错误；

B.短周期只包括元素周期表中前三周期，故B正确；

C.过渡元素全部为金属元素，故C正确；

D.随着周期数增大，最外层电子离原子核距离增大，最外层电子越来越容易失去，金属元素种类越多，故D正确。

故选A。

9.答案：D

解析：本题对核素，以及同位素进行考察，难度不大。A.同位素具有相同的化学性质，故A正确；B. l6O中质子数等于中子数均为8，故C.二者互为同位素，是同一种元素。核外电子排布相同，故C正确；D.氧元素形成的单质有氧气和臭氧，臭氧的稳定性较差，容易分解成氧气，故D错误。故选D。

10.答案：B

解析：本题考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系，难度不大。

A.

是一种新核素，故A错误；

B.一种核素就是一种原子，故是一种新原子，故B正确；

C.质子数为72，故C错误；

D.核外电子数=质子数=72，故D错误，

故选B。

11.答案：C

解析：解：11.7g氯化钠中氯元素的质量=11.7g×35.535.5+23×100%≈7.1g；氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；

，

 1737Cl和 1735Cl的原子个数之比为0.5：1.5=1：3，

所以含 1735Cl的质量=7.1g35.5g/mol×31+3×100%×35g/mol=5.25g解析：本题主要考查元素周期律有关知识，利用信息推断元素是解题关键，题目难度中等。

根据题中信息可知W为C，X为Mg，Y为Si，Z为S。

A.Si在地壳中的含量处于第二位，A项错误；

B.CS2的结构式为：S=C=S，1 mol CS2中含有共用电子对的数目为4NA，B项正确；

C.非金属性C>Si，最简单氢化物的稳定性CH4>SiH4，C项错误；

D.熔点SiO2(原子晶体解析：本题考查非金属性的比较。题目难度不大，注意元素非金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累。A.单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；

B.单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；

C.单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；

D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选。

故选B。

14.答案：A

解析：本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，故反应转移的电子数小于0.1NA个，故A正确；

B、根据溶液的电荷守恒可知：n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)，而溶液显中性，故有：n(H+)=n(OH-)，则有：n(NH4+)=n(Cl-)=0.1mol，故溶液中NH4+数目为0.1NA，故B错误；

C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故形成的分子中共价键小于6NA个，故C错误；

D、氢气所处的状态不明确，故不能计算出其物质的量，则转移的电子数无法确定，故D错误。解析：解：(1)元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， 1H、 2H、 3H、 1H+、 40K、 40Ca、Cl2、 14N、 14C分别属于H；K；Ca；Cl；N；C6种元素，氢元素的核素有3种 1H、 2H、 3H， 1H、 2H、 3H互为同位素，

故答案为：7；3； 1H、 2H、 3H；

(2)1H、 1H+的质量数都是1， 40K、 40Ca的质量数都是40， 14N、 14C的质量数都是14，所以质量数相等的粒子为以上三组，

故答案为： 1H、 1H+； 40K、 40Ca； 14N、 14C；

(3)由氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 11H、 12H、 13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，

若水分子中的氢原子相同，则 16O可分别与 11H、 12H、 13H构成水，即存在三种水； 17O可分别与 11H、 12H、 13H构成水，即存在三种水； 18O可分别与 11H、 12H、 13H构成水