【微专题特训】第二单元 化学物质及其变化 -学生版

第二单元化学物质及其变化一、选择题1．(2023·上海二模)将一定量锌与100mL18mol·L-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400mL，测得溶液中c(H＋)＝xmol·L-1。下列叙述错误的是()A．共消耗48.0g锌B．共转移1.6mol电子C．气体中nD．生成的气体体积约为17.92L(标准状况)2．(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28.4gP2O5()含极性键的数目为0.4NAB．已知核反应：92235U+01C．1L1mol·L-1FeSO4溶液中含有的阳离子数大于NAD．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA3．(教材关联题)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，消耗ymolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na＋)为()A．y−2xamol·L-1 B．y−xamol·C．2y−2xamol·L-1 D．2y−4xamol·

4．(创新考法题)某100mL溶液中仅含有以下三种溶质：向该溶液中加入过量的铁粉，标准状况下产生的气体体积最多为()A．8.96L B．6.72LC．4.48L D．2.24L5．实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液6．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此分析下列说法不正确的是()硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%氨水化学纯CP500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm-3质量分数：25%A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L-1和12.9mol·L-1B．各取5mL与等质量的水混合后，cH2SO4＜9.2mol·6.45mol·L-1C．各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸和氨水7．(创新考法题)(双选)将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体粉末溶于100mL1.0mol·L-1稀盐酸中，恰好完全反应，标准状况下生成224mLH2，向反应后的溶液中加入KSCN，溶液颜色无明显变化。下列说法正确的是()A．反应后溶液中含有Fe3+B．Fe3O4与稀盐酸发生氧化还原反应C．n(Fe)∶n(Fe3O4)＝2∶1D．混合固体中m(Fe)＝1.12g二、非选择题8．含氯消毒剂应用广泛。某“84”消毒液部分标签如图所示，M(NaClO)＝74.5g·mol-1。请回答下列问题：【有效成分】NaClO【质量分数】24%【密度】1.18g·cm-3【净含量】1000mL【注意事项】……(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L-1(保留小数点后一位)。(2)现需配480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还有______________________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线(4)“84”消毒液的消毒原理是NaClO在空气中生成一种强氧化性的弱酸，其离子方程式为______________________________________________。含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1molNaClO，则该溶液的“有效氯”是________g。9．黄铁矿的主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42−＋2Fe2+＋4H＋；Cr2O72−(1)样品中FeS2的质量分数是______________(假设杂质不参加反应)。(2)煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积为________L(标准状况)，制得98%的硫酸质量为________t。10．草酸钴是制备钴氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。(1)通过计算确定C点剩余固体的成分为________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃条件下发生反应的化学方程式：________________。(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后钴的氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480mL5mol·11．现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n的值进行如下实验：实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，达终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O实验Ⅱ：另取m1g样品，利用实验装置