化学中考填空题汇编

TTMSsystemofficeroom【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-TTMSHHJ8】TTMSsystemofficeroom【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-TTMSHHJ8】化学中考填空题汇编精选文档2016化学中考填空题汇编1．人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识。（1）低碳出行是为了减少的排放。（2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是。（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是（填序号）。A．真丝领带B．真皮手套C．羊毛围巾D．尼龙长袜2．我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全绿色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化。（1）煤是一种（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：①2C+O2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=H2+CO2。反应①的基本反应类型是反应。反应②和反应③的相同点是（填序号）。A．都是置换反应B．水都发生了还原反应C．生成物都是可燃性气体D．反应后碳元素的化合价都升高3．金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。（1）把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于氢之（填“前”或“后”）。（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为。（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为。4.（4分）右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。（1）t1℃时，溶解度最大的物质是。（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是（填序号）。A．降低温度B．增加溶质C．蒸发溶剂（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）。5.（5分）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式，。（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为，X溶液的名称是。（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。6.．一氧化碳、氢气、天然气都是可燃性气体．（1）其中属于化石燃料的是，可以作为未来发展最理性燃料是，有毒气体是；（2）上述有毒气体在空气中燃烧的化学方程式是．7.我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．（1）食盐主要成分的化学式为；（2）亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是；（3）亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO2+NH4CllNaCl+X↑+2H2O，则X的化学式为，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为价（填序号）A．+3B．﹣3C.0D．+5．8.空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：（1）硫化铜在水中可以产生极少量的S2﹣，其结构示意图为，则一个硫原子中含有个电子；（2）反应①、②中，细菌均起作用；（3）反应②的基本反应类型是；（4）反应③的化学方程式为．9.某品牌手机在经历了Ⅰ代的塑料手机外壳、Ⅱ代的不锈钢外壳后，又迎来了第Ⅲ代硬度极大的纳米陶瓷外壳．（1）上述三种手机外壳由合成材料制成的是（填序号）产品A．Ⅰ代B．Ⅱ代C．Ⅲ代（2）不锈钢中的铬含量超过12%时，能在不锈钢的表面形成一层保护膜，隔绝空气中的氧气、等使其不易生锈；（3）科学家在1527℃的高温下用激光器合成了一种新型物质（化学式为CO2），该物质与金刚石结构相似，下列有关该新型物质的说法正确的是（填序号）A．它是一种超硬物质B．构成它的基本粒子是原子C．它在常温下为气态D．构成它的基本粒子是分子．10.波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项：（1）配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程发生反应的化学方程式是，然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是；（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1﹣2分钟就有明显现象出现，该现象是，反应的化学方程式是．11.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。（1）从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）。（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。①用“”可表示的微粒是（填名称）。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是（填标号）。（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是。（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为。②Ⅱ中反应的化学方程式为。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的是（填标号）。A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式12.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图5所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色。②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为。③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（填一种）。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。13.Ⅰ质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（填标号）。A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氯化铜溶液（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是。②该反应的化学方程式为。③参加反应的氧气质量为g。（3）某反应的微观示意图如图7所示：①该反应所属的基本反应类型为。②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为。Ⅱ．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。（2）下列对P点的含义叙述正确的是（填标号）。A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃。（4）t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。14.材料构筑了我们的世界。请回答21~22题。汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。（1）下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是（填序号）。A．金饼B．“大刘记印”玉印C．青铜雁鱼灯（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：。请从22-A或22-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按22-A计分。22-A22-B“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品。该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。（1）PVA塑料属于（填“合金”或“有机合成材料”）。（2）醋酸（CH3COOH）是合成PVA的原料之一。醋酸中碳元素的质量分数为40%，其计算式为。纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。（1）四氧化三铁属于（填“无机物”或“有机物”）。（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为。15.水是一种生活中不可缺少的物质。请回答23~25题。水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为。市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为。10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是kg。16.能源利用与社会可持续发展密切相关。请回答26~27题。目前使用的燃料大多数来自化石燃料。（1）化石燃料包括天然气、煤、。（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，其工作原理示意图如下：（1）在上述过程中，氨发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）与燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是（写出一点即可）。17.科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会。请回答28~29题。小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。（1）上述原料中，富含糖类的是。（2）下列量杯中，最适合量取80mL牛奶的是（填序号）。A．10mL量杯B．100mL量杯C．500mL量杯（3）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是。小明用蜡烛进行了下列活动。活动1活动2活动3（1）活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小。蜡烛减小的质量（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。（2）活动2：加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭。产生上述现象的原因是。（3）活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是（填序号）。A．可观察到蜡烛熄灭B．最终杯中液面高于碗中液面C．该方法能准确测定空气中氧气的含量18.【科普阅读理解】阅读下面科普短文（原文作者：渊琳、孙小凡等，原文有删改）。方便面是很受欢迎的速食品，关于它的传闻有很多。传闻1：方便面含盐超标某方便面的营养成分项目每100g能量2013kJ蛋白质脂肪碳水化合物钠2054mg我们知道，常人每天摄入食盐量不宜超过6g，长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。经检测，每包方便面评价含食盐约3g。传闻2：方便面的面饼五分之一以上都是油专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡、提取、分离，得到的油约20g。传闻3：吃方便面胃里面会形成一层蜡模有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡，会随食物进入人体产生危害。事实上，面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡。泡面时，聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重的安全摄入量。传闻4：吃一包方便面要解毒32天人们担心面饼中食品添加剂BHT（油脂抗氧化剂）危害健康。BHT每天的最大可摄入量为每千克体重。我国相关标准规定，食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过。因此，就算每天吃5包方便面，摄入的BHT也不会超标。传闻5：面饼不会变质事实上，面饼中的油会发生酸败而变质，产生“哈喇味”。过氧化物是酸败过程的一种中间产物，会加速面饼的变质。下图是不同条件下，某品牌方便面中过氧化值（与过氧化物含量成正比）的测定结果。用不同品牌的方便面进行测定，变化规律类似。看完上面关于传闻的解读，相信你对如何健康食用方便面已有心得。依据文章内容回答下列问题。（1）常人每天摄入食盐量不宜超过g。（2）测定面饼中油含量的操作包括（填序号，下同）。A．将面饼研碎B．用乙醚浸泡C．加热（3）判断传闻3的真假并说明理由：。（4）方便面不开袋时，影响其过氧化值的因素有。（5）下列关于方便面的说法正确的是。A．不能添加食品添加剂B．食用时，调料包应酌量添加C．包装袋破损会缩短保质期D．食用时，尽量搭配蔬菜19.【生产实际分析】烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。（1）尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的肥。（2）生产甲醇(CH3OH)。①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是。②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为。工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。□ZnS+□高温□Zn+□SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是。（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。底吹炉中，主要发生如下反应：①3ZnFe2O4+C高温2Fe3O4+3ZnO+CO↑②ZnFe2O4+CO高温2FeO+ZnO+CO2③ZnO+CO高温Zn（蒸气）+CO2反应①~③中，化合价发生改变的元素有。（4）最终可以获得锌的设备有。20.【物质组成和变化分析】走进“化学村”。“化学村”的布局如下：（1）认识“居民”。①10户“居民”中，俗称熟石灰的是，属于氧化物的有。②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为。③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaHO、CaCO3，其中不能与它发生反应的是。（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。21.我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：（1）图中标示的材料中，含有金属元素的是（写出一种即可）；属于有机合成材料的是。（2）飞机大量使用合金材料，原因是。（3）铝的金属活动性比铁的（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是（结合化学方程式解释）。22、泉州是“一路一带”的重要组成部分，文化、科技与化学的结合，使我们的生活绚丽多彩，请回答：（1）德化瓷器文化名扬天下，烧制瓷器属于变化。（2）国家级非物质文化有遗产“元宵花灯”和“提线木偶”等等。元宵花灯采用塑料亚克力（PMMA）制作，替代传统材料，具有经久耐用的特点，PMMA属于_______材料（选填“无机”或“合成”）；提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等，鉴别蚕丝和棉花的方法是。（3）地方名小吃“面线糊”，面线中含量最高的营养素是，摄入后可为人体。（4）开发新能源以缓能源缺乏和环境问题，正开发和利用的新能源有（写一种）。提倡使用的电动汽车中的锂空气电池，放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），该反应的化学方程式为。23．（11分）氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。（1）从右图氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是（填标号）。a．表示原子核，带8个单位正电荷b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2－）（2）构成氧气的微粒是，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释之：。（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由组成。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为。光照叶绿素（4）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关反应的化学方程式为6CO2+6H2O======C6H12O6+XO2，则X＝，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为光照叶绿素24.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。已知：甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，丙可用于配制农药波尔多液。（1）甲可能是，丙是；乙的一种用途是。（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是。（3）写出甲与丙反应的化学方程式_，该反应的基本类型是。（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是，可能存在的阳离子是。25.中国古代文献记载了丰富的化学知识。（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中（填符号）元素的含量；（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：□KNO3+□S+□C□K2S+□N2↑+□CO2↑。（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式：；（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式。26．如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：（1）除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有，空气中的CO2含量增多导致的后果是；（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式：；CO2可较长时间存在于深海，其原因是；（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6XC2H4+4H2O，则X的化学式为；（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有。27．水者，万物之本。（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式；（2）水的用途：水是常用的溶剂。①农业生产中，用质量分数%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水g；KNO3在水中解离出的阳离子为（填符号）；②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是，其析出的质量为g。（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施。28．可用带柄V形玻璃管完成以下实验：（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是，写出A处反应的化学方程式；（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释。29.无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）。30．（1）喝口水缓解考试压力，我带的开水是______（填“纯净物”或“混合物”），它已经通过______降低了水的硬度．（2）化学考试结束回到家，啊，餐厅里飘来了饭的香味，这是因为______（从微观角度解释）…先吃一碗带汤排骨，再吃碗干饭拌青菜．这些食物中除了水、无机盐和油脂外，主要含有的营养素是______、______、______．（3）家里煮菜用液化石油气，除了石油外，化石燃料还有______、______．液化石油气的主要成分C4H8完全燃烧的产物是二氧化碳和水，则其完全燃烧的化学方程式是______．31．充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明．钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题．（1）“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是_______________．（2）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是_______________．（3）“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有_______________性的物质．（4）根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是_______________．33．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OFe+Fe2(SO4)3═3FeSO4（1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是_____________．（2）流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_____________．（3）A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是_____________（填字母）33．世界是物质的，物质是由元素组成的，从H、C、N、O、Ca中选择适当的元素组成物质填空．（1）最简单的有机化合物是_____________；（2）具有可燃性的气体单质是_____________；（3）可用于人工降雨的物质是_____________；（4）有毒且能作为气体燃料的氧化物是_____________，它燃烧的化学方程式是_____________；（5）可用来改良酸性土壤的碱是_____________，它与稀盐酸反应的化学方程式是_____________。34.．如图是某反应的微观粒子示意图．（1）根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是_________．A．一个B．两个C．一个D．两个（2）两种生成物分子的共同之处是_________，该反应属于基本反应类型中的_________反应．35.物质的组成、性质、用途密切相关。请用下列物质的标号填空：A．氧气B．干冰C．甲烷D．钛合金E.硝酸钾（1）天然气的主要成分是_____________.（2）能供给呼吸的是_____________。（3）可用作复合肥的是_____________。（4）可用于制造人造骨的是_____________。（5）可用于人工降雨的是_____________。36、燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有密切的联系。（1）右图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要__________；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的__________（填“高”或“低”）。（2）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的______，当遇火或温度较高时，会发生燃烧甚至爆炸。（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是________________。38、了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有________功能（填“吸附”或“乳化”）。（2）炉具清洁剂的pH________7（填“>”“<”或“=”），使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有________性。（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是___________________（用化学方程式表示）。（4）洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，生成的气体X有毒。X的化学式为_________。39、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题：（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示________。（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是_______________.（3）图3为物质甲发生分解反应的微观示意图。①物质甲中氧元素的化合价为_________；②写出反应的化学方程式_______________________________。39、2016年3月，三明沙县机场顺利通航，实现了三明人民的蓝天梦。（1）下列飞机组件中，由有机合成材料制成的是_______（填标号）A．合金外壳B．真皮座套C．橡胶轮胎（2）飞机外壳大量使用铝合金，铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层____________。（3）飞机上提供下列饮料：纯净水、橙汁、牛奶、可乐、咖啡等。其中蛋白质含量最高的是__________。（4）机场通常使用氟硅弹性地坪，可减少噪音。右图是氟原子结构示意图，氟原子的质子数为________，在化学反应中容易_______电子（填“得”或“失”），成为________离子（填“阳”或“阴”）。40、海水是巨大的资源宝库。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。（1）分离粗盐和母液的操作名称为_________；母液中一定含有的金属元素为_________。（2）步骤①的化学方程式是_________________________；步骤②的基本反应类型为_____________。（3）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为__________；从海水中获取粗盐，宜选用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。41.甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如下图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。（1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是___________。（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热。则甲→乙的化学方程式为______________________，丙可能是___________（写一种）。（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是___________（写一种）。42.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

（1）请用化学用语填空：=1\*GB3①人体缺乏后会引起贫血的元素；=2\*GB3②两个氢原子；=3\*GB3③三个二氧化硫分子；④四个氢氧根离子（2）在符号“”中H正上方的“+1”表示，H右下角的“2”表示43．右图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的______性。（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度（填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象，说明锌比铜活泼。44、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：（1）交点P表示的含义是__（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为，溶质的质量分数为。（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是（4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为。是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示。部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。（1）G的化学式为。（2）写出相应的化学方程式：=1\*GB3①；=2\*GB3②。（3）反应=3\*GB3③的实验现象是。46.结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：（1）写出①号瓶溶液中溶质的俗名。（2）农业上可以用中的溶液来选种（填序号）。（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是（填化学式）。（4）①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是（填序号）。47．如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：（1）以上四种粒子A和C属于元素（填“金属”或“非金属”）。（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是（填序号）。（3）B在化学反应中易电子（填“得到”或“失去”）。（4）B和C形成的化合物是（填化学式）。48．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答：（1）化石燃料是一类重要能源，它包括煤、和天然气。（2）煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑。②下列关于酸雨的叙述正确的是（填序号）。A．腐蚀大理石的现象B．是由二氧化碳引起的C．酸化土地③为减少污染、治理“雾霾”，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示，该反应生成物的化学计量数之比是。④为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，研究发现，NH3燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景。请将NH3在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+。49．联系学过的化学知识，回答下列问题：（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时（如图），集气瓶中水的作用是。（2）用墨书写或绘制的字图能够保存很长时间不变色的原因是。（3）为防止旅途中皮肤的以外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶质是。（4）“沙里淘金”说明黄金在自然界以（填“单质”或“化合物”）形式存在。50．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）40℃时，物质A的溶解度是g。（2）20℃时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是（结果精确到%）。（3）如果物质A中混有少量的物质B，请采用的方法提纯物质A。（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是（取一种）。51.化学与工农业生产联系密切．（1）NH4H2PO4是一种复合肥料，它所含植物必须的营养元素是_________和_________．（2）农业上，可以用_________溶液来选种．（3）炼铁的主要反应原理是高温下，用_________把铁从铁矿石里还原出来．52．随着人们生活水平的提高，环保，能源问题越来越引起人们的重视．（1）人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、_________。（2）煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体再空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_________．（3）日常生活处理垃圾时，通常将垃圾分为“厨余垃圾”、“可回收垃圾”、“不可回收垃圾”和“其他垃圾”四大类，根据此分类方法，纸张、金属和塑料瓶属于_________．53．根据表中氯化钠和硝酸钠部分溶解度数据分析，回答下列问题．温度/℃0102030405060溶解度/gNaClKNO3110（1）10℃时，氯化钠的溶解度是________g．（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而________，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响________（填“较大”或“较小”）．（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是________（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是________．54．原子序数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真并回答下列问题．（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第________周期，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是________。（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次________。55．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题．（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式__________。（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲______，乙______。（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是______（填粒子符号，下同）和______结合成H2O。56．A﹣G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成．已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示能相互反应．（部分反应物、生成物或反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出物质B、E的化学式：B_______，E_______．（2）C发生缓慢氧化的条件是_______．（3）写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式_______．（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式：_______.57.．请用化学用语填空．（1）3个氮分子__________；（2）镁离子__________；（3）2个氢原子__________；（4）硅元素__________．58．人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境，而能源、材料、环境这三个领域的研究都离不开化学．（1）塑料是常用的有机合成材料，塑料垃圾随意抛弃，会造成所谓“__________”，下列物品所含的主要材料属于有机合成材料的是__________．A．玻璃杯B．矿泉水瓶C．硬币D．瓷碗（2）天然气是一种清洁能源，它的主要成分甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式是__________．（3）碳不完全燃烧产生的__________会造成“煤气中毒”，在日常生活中，避免“煤气中毒”的方法是__________（写一种）．等质量的碳完全燃烧放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）其不完全燃烧放出的热量。59．化学与人体健康息息相关．（1）下列食物中富含蛋白质的是__________（填字母序号）．A．鱼肉B．米饭C．西红柿D．苹果（2）缺__________（填元素名称）会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品如__________（填一种）有利于人体摄取该元素．（3）下列生活中的做法，不会危害人体健康的是__________（填字母序号）．A．吸烟B．过量饮酒C．均衡饮食D．食用霉变花生60．河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示．（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入__________．（2）沙滤池可将__________过滤除去．（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有__________的结构．（4）常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中一种物质的化学式__________．（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的__________，搅拌，如果观察到__________，则样品为软水．61．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．温度/℃1020304050硝酸钾的溶解度/g氯化钠的溶解度/g（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是__________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在__________（填字母序号）之间．A．20℃～30℃B．30℃～40℃C．40℃～50℃（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的__________（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为__________（精确到%）．（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法__________。62．多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属．冶炼方法反应表示式（其他产生略去）代表性金属热还原法金属A的氧化物+碳（或一氧化碳等）金属A锌、铜电解法金属B的化合物金属B钾、铝热分解法金属C的氧化物金属C汞、银（1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是__________（2）用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是__________．（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的__________，理由是__________。63．A、B、C、D都是初中化学中最常见的物质，已知B是人体胃酸的主要成分，D含有钠元素，A含有两种元素，C、D分别含有三种元素，它们之间存在着以下转化关系，A在一定条件下可以转化为C，B可分别与A、C、D反应，C与D可以反应．（1）A属于化合物中的__________（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（2）反应A→C属于基本反应类型中的__________反应，D溶液与足量的B反应的现象是__________．（3）C与D反应的化学方程式是__________。64.．用化学用语填空．（1）3个铁原子_________（2）2个镁离子_________（3）1个臭氧分子_________（4）在硫酸根离子中硫元素的化合价为_________。65．贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿（主要成分：FeS2）等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等．（1）用于制作白炽灯灯丝的材料是_________．（2）如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为_________．（3）焊锡是锡与_________的合金．（4）可用于生产硫酸的矿石是_________．（5）天安门华表是由_________做成的．66．（1）现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质（写化学式）：①属于金属氧化物的是_________（写出两种即可）②属于碱的是_________．（2）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：①对于物质A而言，点P的含义为_________．②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为_________．③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是_________．④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质_________克．67．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_________元素．（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_________，该反应的化学方程式为_________．（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有_________．68．（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸．①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有_________性．②用水稀释浓硫酸时，_________并用玻璃棒不断搅拌即可．（2）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有_________（填字母）．A．易溶于水B．撞击易爆炸C．受热易分解②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式_________．69．（1）在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的_________．水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：①菜叶②纸皮③香蕉皮④易拉罐⑤塑料饮料瓶，其中可回收的有_________（填序_________（从“节水、防治水体污染“两个角度回答的合理答案均得分）．（3）在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为_________，产生氧气的质量为_________克（设常温下水的密度为1g/cm3）．70．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰．①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应．图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D_________E_________（2）写出下列反应的化学方程式：①____________________④___________________．71.用化学符号填空．（1）两个氢原子________；（2）铝离子________；（3）硫元素________；（4）二氧化氯________．72．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。①浓硫酸②肥皂水③碳酸钙④活性炭⑤稀有气体（1）可用于区分硬水和软水的是_______；（2）可用作补钙剂的是_______；（3）可用于净水器吸附杂质的是_______；（4）可用作干燥剂的是_______；（5）可用于填充霓虹灯的是_______。73．如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题．（1）铍原子的相对原子质量是_______，它属于_______（填“金属”或“非金属”）元素．（2）不同种元素最本质的区别是_______；（3）原子序数为1、6、8的三种元素形成的常见化合物的化学式为_______，其中6号元素的化合价是_______。74．广西是个美丽的地方，小华和家人来到广西旅游．（1）为了旅途舒适，小华选择了纯棉衣服，纯棉衣服的材料是_______（填“天然”或“合成”）纤维．（2）第一站他们到了玉林市的五彩田园，闻着荷花清香，心旷神怡．从分子的角度看，闻到花香的原因是_______．午饭时，他们品尝了美味的荷叶蒸鸡，鸡肉富含的基本营养素是_______．（3）第二站他们到了闻名遐迩的大新德天瀑布，小华情不自禁地捧起清澈透明的河水洗脸，河水是_______（填“纯净物”或“混合物”）．为了保护水资源，请写出一种防治水体污染的做法_______．（4）第三站他们到了中国金花茶之乡防城港市，了解到种植金花茶可以施用复合肥磷酸二氢铵（NH4H2PO4），磷酸二氢铵中起主要作用的营养元素是_______．75．人们的生产生活离不开能源．（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和______；煤燃烧时将______能转化为热能．若煤不充分燃烧，会产生______气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒．（2）在一些农村地区，木柴仍然是常用燃料，燃烧木柴时，常把木柴架空，其目的是______，要使柴火熄灭，可采用的一种方法是______．（3）不少家庭使用了太阳能热水器，利用太阳能的优点是______．76．（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_______性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是_______．（2）实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：①纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为_______．②实验中通入N2的目的是_______．③Ⅱ中反应的化学方程式为_______．77．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为，B为，D与E发生的化学反应（填“是”或“不是”）置换反应．（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为，写出A﹣B反应的化学方程式。78.制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：（1）RuO2读作__________。（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有_________种。（3）从物质分类角度来看，K2RuO4属于_________。（填选项）A．化合物B．氧化物C．碱D．盐（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru。写出反应的化学方程式。79．（5分）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。（1）上述过程的实验现象为。（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）（3）氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是。（填离子符号）80．（6分）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。（1）有颜色的试剂是。（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是。（3）书写化学方程式：①CuSO4溶液与KOH溶液混合：。②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：