上海市化学高考试卷与参考答案

上海市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、氯气（Cl₂）和氯化氢（HCl）D、甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）2、下列关于金属铝及其化合物的说法错误的是：A、铝是一种活泼的金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。B、铝能与强碱溶液反应放出氢气。C、铝离子在水溶液中不会发生水解反应。D、铝可以形成致密的氧化膜保护内层金属不被继续氧化。3、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A.在进行蒸馏实验时，冷却水的流向应该是下进上出B.在称量固体药品时，应该使用天平的游码来调整药品的质量C.在检验氢氧化钠溶液的浓度时，可以用红色石蕊试纸进行检测D.在制取氧气时，收集氧气的导管应伸入集气瓶的底部，以便收集到氧气4、下列反应中，属于加成反应的是：A、CH4+Cl2→CH3Cl+HClB、CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHC、2C6H6+15O2→12CO2+6H2OD、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O5、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、所有金属和非金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、共价键的形成一定是原子间电子的转移。C、离子化合物中一定含有离子键。D、金属原子失去电子后形成的离子带负电。6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.CuOD.Fe2O37、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、CO2（二氧化碳）B、NaCl（氯化钠）C、C6H12O6（葡萄糖）D、H2O（水）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.增加反应物浓度可以减慢反应速率。B.升高温度总是会降低反应速率。C.使用催化剂对反应速率没有影响。D.对于有气体参加的反应，增加压强可以使反应速率加快，前提是反应物的浓度增加。E.反应物的状态对反应速率没有影响。9、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越大，说明反应进行得越慢。B、反应速率与反应物的浓度无关。C、反应速率与温度成反比关系。D、反应速率越大，说明反应物转化为生成物的效率越高。10、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.所有的有机化合物都含有碳元素和氢元素。B.蛋白质是一类复杂的有机化合物，其基本组成单位是氨基酸。C.有机化合物都不能导电。D.碳酸盐被认为是有机化合物的一种。11、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和二甲醚C、苯和甲苯D、1-丁烯和2-丁烯12、在下列物质中，哪种物质的水溶液呈碱性？A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化铝（Al(OH)3）13、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子的质子数等于核外电子数B.原子的中子数等于核外电子数C.原子的中子数等于质子数D.原子的电子层数等于原子序数14、下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子的电子层结构是由其核外电子的能级决定的。B.同位素的质子数相同，中子数不同，因此它们的电子层结构相同。C.原子半径随原子序数增加而单调递增。D.原子核外电子数等于原子序数。15、下列关于化学键类型的说法正确的是：A.所有金属元素之间形成的都是金属键。B.非金属元素之间形成的都是共价键。C.离子化合物中只含有离子键。D.分子晶体中一定含有共价键。16、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯醇B.聚苯乙烯C.聚氯乙烯D.氧化铁二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.题目：已知某化合物A的分子式为C6H14，该化合物可能属于以下哪种类型？（1）烯烃（2）烷烃（3）醇类（4）酮类请选择正确的类型并说明理由。第二题题目：某化学兴趣小组为了探究不同条件下铁与氧气反应的情况，进行了以下实验：实验装置如下：1.容器A中放入干燥的铁粉和少量水；2.容器B中放入干燥的铁粉；3.容器C中放入潮湿的铁粉和少量水。实验过程中，观察到的现象如下：容器A中铁粉表面逐渐出现红色固体；容器B中铁粉没有明显变化；容器C中铁粉表面出现红色固体，且有气泡产生。请回答以下问题：（1）实验中容器A、B、C中的铁粉分别发生了什么反应？（2）根据实验现象，简述影响铁与氧气反应速率的因素。（3）若要加快铁与氧气的反应速率，可以采取哪些措施？第三题【题目】某工厂在生产过程中，需要对一种含有多种金属离子的废水进行处理，以便回收其中的有价金属。已知该废水中的金属离子包括Cu²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Ag⁺。为了分离这些金属离子，工厂采用了一系列化学反应步骤。步骤一：向废水中加入过量的NaOH溶液，生成Cu(OH)₂、Hg(OH)₂、Fe(OH)₃和AgOH沉淀。步骤二：将步骤一中的混合沉淀过滤，向滤液中加入适量的盐酸（HCl），观察现象。步骤三：将步骤二中的沉淀过滤，洗涤，然后在空气中加热至恒重，观察现象。请回答以下问题：（1）步骤一中，哪种金属氢氧化物在空气中加热时不会分解？（2）步骤二中，加入HCl后，滤液中剩余的金属离子有哪些？（3）步骤三中，加热沉淀时发生了什么反应？请写出相关化学方程式。第四题题目：某化工厂为了生产一种新型药物，需要进行一系列化学反应。已知反应物A和B在一定条件下反应生成产物C和D，反应方程式如下：2A+3B→C+2D现有A和B的混合物，其中A的物质的量为20mol，B的物质的量为30mol。假设反应完全进行，请回答以下问题：1.计算反应后A和C的物质的量。2.如果C的摩尔质量为180g/mol，计算反应后C的质量。3.如果反应中A的转化率为80%，计算B的转化率。上海市化学高考仿真试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、氯气（Cl₂）和氯化氢（HCl）D、甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）答案：C解析：同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。A选项中氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但结构不同；B选项中金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同；C选项中氯气是由氯元素组成的单质，而氯化氢是由氯和氢元素组成的化合物，不属于同素异形体；D选项中甲烷和乙烷都是由碳和氢元素组成的化合物，不属于同素异形体。因此，正确答案为C。2、下列关于金属铝及其化合物的说法错误的是：A、铝是一种活泼的金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。B、铝能与强碱溶液反应放出氢气。C、铝离子在水溶液中不会发生水解反应。D、铝可以形成致密的氧化膜保护内层金属不被继续氧化。【正确答案】C【解析】铝是一种活泼的金属，通常以矿物形式存在于自然界中，如铝土矿等（选项A正确）。铝可以与强碱如氢氧化钠反应，产生偏铝酸盐和氢气（选项B正确）。然而，铝离子在水溶液中容易发生水解反应，形成氢氧化铝沉淀或其他水合物（选项C错误）。铝在空气中易于氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够阻止铝进一步氧化，因此铝制品具有较好的抗腐蚀性能（选项D正确）。根据上述分析，本题答案选C。3、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A.在进行蒸馏实验时，冷却水的流向应该是下进上出B.在称量固体药品时，应该使用天平的游码来调整药品的质量C.在检验氢氧化钠溶液的浓度时，可以用红色石蕊试纸进行检测D.在制取氧气时，收集氧气的导管应伸入集气瓶的底部，以便收集到氧气答案：A解析：选项A正确，因为蒸馏实验中冷却水需要从下方进入，从上方流出，以保证冷凝器内部温度均匀，提高冷凝效率。选项B错误，因为天平的游码是用来粗略调整砝码的，不能用于精确称量固体药品。选项C错误，因为氢氧化钠溶液的浓度检验通常使用蓝色石蕊试纸。选项D错误，因为制取氧气时，收集氧气的导管应伸入集气瓶的底部，但不是为了收集到氧气，而是为了防止氧气逸出。4、下列反应中，属于加成反应的是：A、CH4+Cl2→CH3Cl+HClB、CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHC、2C6H6+15O2→12CO2+6H2OD、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O【答案】B【解析】加成反应是指在双键或叁键等不饱和键处加入其他原子或基团的反应。选项A是一个取代反应；选项B描述了乙烯与水发生加成反应生成乙醇的过程；选项C是一个燃烧反应；选项D是一个酸碱中和反应。因此正确答案是B。5、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、所有金属和非金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、共价键的形成一定是原子间电子的转移。C、离子化合物中一定含有离子键。D、金属原子失去电子后形成的离子带负电。答案：C解析：离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的，因此离子化合物中一定含有离子键。选项A错误，因为有些金属和非金属元素形成的化合物是共价化合物；选项B错误，共价键的形成是原子间电子的共享，而不是转移；选项D错误，金属原子失去电子后形成的离子带正电。6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.CuOD.Fe2O3【答案】B【解析】选项分析如下：A.Na2CO3（碳酸钠）只能与盐酸反应产生二氧化碳气体和水，而不能直接与氢氧化钠反应；B.Al(OH)3（氢氧化铝）是一种两性氢氧化物，既可以作为碱与酸反应生成铝盐和水，也可以作为弱酸与强碱反应生成偏铝酸盐和水；C.CuO（氧化铜）作为金属氧化物，仅能与盐酸等酸性物质反应生成相应的铜盐和水；D.Fe2O3（三氧化二铁）同样作为金属氧化物，只能与酸反应生成铁盐和水。因此正确选项为B.Al(OH)3，因为它具备了与酸以及碱反应的特性。7、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、CO2（二氧化碳）B、NaCl（氯化钠）C、C6H12O6（葡萄糖）D、H2O（水）答案：C解析：有机高分子化合物是指由碳原子组成的、分子量较大的有机物。葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，且分子量较大，属于有机高分子化合物。其他选项中，二氧化碳是无机物，氯化钠和水都是无机化合物，不属于有机高分子化合物。8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.增加反应物浓度可以减慢反应速率。B.升高温度总是会降低反应速率。C.使用催化剂对反应速率没有影响。D.对于有气体参加的反应，增加压强可以使反应速率加快，前提是反应物的浓度增加。E.反应物的状态对反应速率没有影响。【答案】D【解析】选项A错误，增加反应物浓度通常会加快反应速率，因为单位体积内的分子数目增多，分子间碰撞的机会增加；选项B错误，升高温度一般会加快反应速率，原因是温度升高导致分子运动加剧，单位时间内有效碰撞次数增多；选项C错误，使用催化剂能够降低反应活化能，从而加快反应速率；选项D正确，对于有气体参加的化学反应，在恒温条件下增加系统的总压强，如果这导致了反应物的浓度增加，则反应速率也会相应地加快；选项E错误，反应物的状态如固体、液体或气体等会影响分子间的接触机会，进而影响到反应速率。因此，正确答案为D。9、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越大，说明反应进行得越慢。B、反应速率与反应物的浓度无关。C、反应速率与温度成反比关系。D、反应速率越大，说明反应物转化为生成物的效率越高。答案：D解析：反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量，或者说是反应物转化为生成物的速度。因此，反应速率越大，说明反应进行得越快，而不是越慢（排除A）。反应速率与反应物的浓度有关，一般来说，浓度越大，反应速率越快（排除B）。反应速率与温度成正比关系，温度越高，反应速率越快（排除C）。因此，D选项正确。10、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.所有的有机化合物都含有碳元素和氢元素。B.蛋白质是一类复杂的有机化合物，其基本组成单位是氨基酸。C.有机化合物都不能导电。D.碳酸盐被认为是有机化合物的一种。答案：B解析：选项A不准确，因为虽然大多数有机化合物含有碳和氢，但也存在不含氢的有机物，如四氯化碳(CCl₄)；选项B正确，蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的大分子有机化合物；选项C错误，某些有机化合物在特定条件下可以导电，例如电解质溶液中的有机酸或碱；选项D错误，碳酸盐通常被视为无机化合物，尽管它们含有碳元素。因此，本题选B。11、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和二甲醚C、苯和甲苯D、1-丁烯和2-丁烯答案：C解析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。选项A中的正丁烷和异丁烷、选项B中的乙醇和二甲醚、选项D中的1-丁烯和2-丁烯都具有相同的分子式但结构不同，因此它们是同分异构体。而选项C中的苯和甲苯分子式不同，苯的分子式是C6H6，而甲苯的分子式是C7H8，因此它们不是同分异构体。所以正确答案是C。12、在下列物质中，哪种物质的水溶液呈碱性？A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化铝（Al(OH)3）答案：A解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液呈碱性。盐酸（HCl）是一种强酸，其水溶液呈酸性。氯化钠（NaCl）是食盐，其水溶液呈中性。氢氧化铝（Al(OH)3）是一种两性氢氧化物，其水溶液呈弱碱性，但与题目要求的水溶液呈碱性不符。因此，正确答案是A。13、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子的质子数等于核外电子数B.原子的中子数等于核外电子数C.原子的中子数等于质子数D.原子的电子层数等于原子序数答案：A解析：原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核，电子在原子核外运动。原子的质子数等于核外电子数，这是原子的电中性特征。选项A正确。选项B、C、D都不正确，因为中子数和质子数不一定相等，电子层数与原子序数也没有直接关系。14、下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子的电子层结构是由其核外电子的能级决定的。B.同位素的质子数相同，中子数不同，因此它们的电子层结构相同。C.原子半径随原子序数增加而单调递增。D.原子核外电子数等于原子序数。答案：A解析：选项A正确，因为原子的电子层结构确实是由其核外电子的能级决定的。选项B错误，因为同位素的质子数相同，中子数不同，所以它们的电子层结构是不同的。选项C错误，因为原子半径随原子序数的增加并不是单调递增的，而是先增大后减小，然后再增大。选项D错误，因为原子核外电子数等于原子的原子序数，而不是等于原子核的质子数。15、下列关于化学键类型的说法正确的是：A.所有金属元素之间形成的都是金属键。B.非金属元素之间形成的都是共价键。C.离子化合物中只含有离子键。D.分子晶体中一定含有共价键。答案：B解析：A选项错误，因为金属键是金属元素特有的键类型，并非所有金属元素之间都形成金属键。B选项正确，非金属元素之间确实形成的是共价键。C选项错误，离子化合物中除了离子键，还可能存在共价键。D选项错误，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的分子晶体中，分子之间只存在范德华力。16、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯醇B.聚苯乙烯C.聚氯乙烯D.氧化铁答案：D解析：有机高分子化合物通常是由碳、氢、氧、氮等元素组成的大分子化合物。选项A、B、C都是通过加聚反应形成的有机高分子化合物，而氧化铁（Fe2O3）是一种无机化合物，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.题目：已知某化合物A的分子式为C6H14，该化合物可能属于以下哪种类型？（1）烯烃（2）烷烃（3）醇类（4）酮类请选择正确的类型并说明理由。答案：（2）烷烃解析：根据题目中给出的分子式C6H14，我们可以分析出该化合物的碳氢比例。烷烃的一般分子式为CnH2n+2，其中n表示碳原子的个数。将n=6代入烷烃的分子式中，得到C6H14。因此，该化合物符合烷烃的分子式，所以它属于烷烃类型。其他选项的理由如下：（1）烯烃：烯烃的分子式为CnH2n，与题目给出的分子式不符，排除。（3）醇类：醇类的分子式为CnH2n+1OH，与题目给出的分子式不符，排除。（4）酮类：酮类的分子式为CnH2n-1CO，与题目给出的分子式不符，排除。第二题题目：某化学兴趣小组为了探究不同条件下铁与氧气反应的情况，进行了以下实验：实验装置如下：1.容器A中放入干燥的铁粉和少量水；2.容器B中放入干燥的铁粉；3.容器C中放入潮湿的铁粉和少量水。实验过程中，观察到的现象如下：容器A中铁粉表面逐渐出现红色固体；容器B中铁粉没有明显变化；容器C中铁粉表面出现红色固体，且有气泡产生。请回答以下问题：（1）实验中容器A、B、C中的铁粉分别发生了什么反应？（2）根据实验现象，简述影响铁与氧气反应速率的因素。（3）若要加快铁与氧气的反应速率，可以采取哪些措施？答案：（1）容器A中的铁粉与氧气和水蒸气反应，生成氧化铁（Fe2O3·xH2O），现象是铁粉表面逐渐出现红色固体；容器B中的铁粉未与氧气反应，因此没有明显变化；容器C中的铁粉与氧气和水蒸气反应，生成氧化铁（Fe2O3·xH2O），同时由于水的存在，铁粉表面的氧化铁与水反应生成氢氧化铁（Fe(OH)3），氢氧化铁分解产生氢气（H2），现象是有气泡产生。（2）影响铁与氧气反应速率的因素包括：氧气的浓度：氧气浓度越高，反应速率越快；温度：温度越高，反应速率越快；铁的表面积：铁的表面积越大，反应速率越快；水分的存在：水分的存在可以加速铁与氧气的反应。（3）为了加快铁与氧气的反应速率，可以采取以下措施：提高反应温度；增加氧气的浓度；增大铁的表面积（例如将铁粉磨细）；保持铁粉的湿润状态，以利于铁与水蒸气的反应。第三题【题目】某工厂在生产过程中，需要对一种含有多种金属离子的废水进行处理，以便回收其中的有价金属。已知该废水中的金属离子包括Cu²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Ag⁺。为了分离这些金属离子，工厂采用了一系列化学反应步骤。步骤一：向废水中加入过量的NaOH溶液，生成Cu(OH)₂、Hg(OH)₂、Fe(OH)₃和AgOH沉淀。步骤二：将步骤一中的混合沉淀过滤，向滤液中加入适量的盐酸（HCl），观察现象。步骤三：将步骤二中的沉淀过滤，洗涤，然后在空气中加热至恒重，观察现象。请回答以下问题：（1）步骤一中，哪种金属氢氧化物在空气中加热时不会分解？（2）步骤二中，加入HCl后，滤液中剩余的金属离子有哪些？（3）步骤三中，加热沉淀时发生了什么反应？请写出相关化学方程式。【答案】（1）Cu(OH)₂（2）Hg²⁺（3）步骤三中，加热时AgOH分解生成Ag₂O。化学方程式如下：2AgOH→Ag₂O+H₂O【解析】（1）根据金属氢氧化物的性质，Cu(OH)₂在加热时不会分解，而Hg(OH)₂、Fe(OH)₃和AgOH在加热时都会分解。（2）在步骤一中，Cu²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Ag⁺与OH⁻反应生成相应的氢氧化物沉淀。加入HCl后，Cu(OH)₂、Hg(OH)₂和Fe(OH)