广东省惠州市化学高三上学期期中试题及答案指导(2024年)

2024年广东省惠州市化学高三上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机物的是：A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）2、下列关于同位素的叙述，正确的是（）A、同位素是同种元素的不同原子，具有相同的质子数，不同的中子数B、同位素具有相同的电子数，不同的原子质量C、同位素是同种元素的不同分子，具有相同的化学性质D、同位素是不同元素的同种原子，具有相同的化学性质3、下列物质中，不属于同一种元素的是（）A、O₂和O₃B、H₂和D₂C、Na⁺和NaD、CH₄和C₂H₆4、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子键是由电子的转移而形成的B.共价键是由电子的共享而形成的C.金属键是由原子核与自由电子之间的相互作用而形成的D.以上三种化学键都是通过电子的转移形成的5、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A.反应物浓度增加，化学反应速率一定加快。B.温度升高时，所有化学反应的速率都会降低。C.催化剂可以改变反应的平衡位置，从而提高产物的产量。D.活化能越低，化学反应速率越快。6、下列物质中，不属于酸的是（）A、HClB、NaOHC、H2SO4D、CH3COOH7、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A、该元素位于周期表的第三周期。B、该元素属于卤族元素。C、该元素的最高正化合价为+7。D、该元素在常温下形成气态单质。8、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A、聚乙烯醇B、纤维素C、蛋白质D、二氧化碳9、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.NH₃+HCl→NH₄Cl10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氧化铝11、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表中每个周期元素的种类数都是相等的。B、元素周期表中的主族元素最外层电子数等于其所在族序数。C、元素周期表中，从左到右元素的金属性逐渐增强。D、元素周期表中，所有非金属元素都位于周期表的右侧。12、在下列反应中，不属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2O2−2H2O+O2↑C.2KClO3−2KCl+3O2↑D.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH13、下列哪种物质在水中的溶解度随着温度的升高而降低？A.硝酸钾(KNO₃)B.氯化钠(NaCl)C.硫酸铜(CuSO₄)D.硫酸钙(CaSO₄)14、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应热越大。B、反应速率越快，反应物浓度越高。C、反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。D、反应速率与反应物分子质量有关。15、下列叙述正确的是：A.氢氧化钠溶液可以储存在带有玻璃塞的试剂瓶中。B.浓硫酸具有强氧化性，因此不能干燥碱性气体如氨气。C.铝单质在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应。D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中放出大量热并伴有火焰。16、下列关于化学键的说法正确的是：A、所有离子键都是由金属和非金属元素形成的。B、所有共价键都是由非金属元素形成的。C、离子键和共价键是化学键的两种基本类型。D、所有金属元素都能形成离子键。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机化合物A，分子式为C₅H₁₀O。A可以发生氧化反应生成一种醛，也可以与氢气发生加成反应生成一种醇。请回答以下问题：（1）写出化合物A的可能结构式。（2）化合物A与氢气加成生成的醇的分子式是什么？（3）若化合物A氧化后生成的醛为戊醛，请写出该醛的化学式和结构式。第二题题目：有机化合物A的分子式为C5H10，其结构式如下：HHHHH|||||H-C-C=C-C-C-H||||HHHH（1）请写出化合物A的结构简式。（2）根据化合物A的结构，预测其可能发生的化学反应类型。（3）假设化合物A与足量的溴水发生加成反应，请写出反应方程式。（4）若化合物A与氢气发生加氢反应，请推测该反应的产物是什么，并写出反应方程式。第三题题目：某化学实验小组在进行金属活动性顺序的探究实验时，分别将锌片、铁片和铜片放入相同浓度的硫酸铜溶液中，观察其反应现象。（1）写出锌片放入硫酸铜溶液中的化学反应方程式。（2）在实验过程中，铁片表面逐渐出现一层红色固体，这层固体是什么物质？请说明理由。（3）根据实验结果，推断金属活动性顺序，并简要说明理由。第四题1.以下哪项关于化学反应速率的描述是错误的？A.反应速率与反应物浓度成正比。B.反应速率与温度成正比。C.反应速率与反应物表面积成正比。D.反应速率与催化剂的量成正比。2.下列哪个因素不会影响化学反应的平衡？A.反应物的浓度。B.体系的体积。C.温度。D.催化剂。2024年广东省惠州市化学高三上学期期中复习试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机物的是：A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外。在给出的选项中，CH4（甲烷）是含有碳元素的化合物，因此属于有机物。其他选项H2O（水）、CO2（二氧化碳）和NaCl（氯化钠）都不含碳元素，或者虽然含碳但属于无机物。2、下列关于同位素的叙述，正确的是（）A、同位素是同种元素的不同原子，具有相同的质子数，不同的中子数B、同位素具有相同的电子数，不同的原子质量C、同位素是同种元素的不同分子，具有相同的化学性质D、同位素是不同元素的同种原子，具有相同的化学性质答案：A解析：同位素是指同种元素的不同原子，它们具有相同的质子数（即原子序数），但中子数不同，从而导致原子质量的不同。同位素具有相同的化学性质，因为化学性质主要取决于原子的电子结构。因此，选项A是正确的。选项B、C和D都存在错误，因为它们分别描述了与同位素概念不符的特性。3、下列物质中，不属于同一种元素的是（）A、O₂和O₃B、H₂和D₂C、Na⁺和NaD、CH₄和C₂H₆答案：A解析：A选项中，O₂和O₃分别是氧分子和臭氧分子，虽然都是由氧原子构成，但它们的分子结构不同，因此不属于同一种元素。B选项中，H₂和D₂分别是氢分子和氘分子，氘是氢的同位素，因此它们属于同一种元素。C选项中，Na⁺和Na分别是钠的阳离子和钠原子，它们是同一种元素的不同形态。D选项中，CH₄和C₂H₆分别是甲烷和乙烷，虽然它们的分子结构不同，但它们都是由碳和氢两种元素组成的，因此属于同一种元素。所以，正确答案是A。4、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子键是由电子的转移而形成的B.共价键是由电子的共享而形成的C.金属键是由原子核与自由电子之间的相互作用而形成的D.以上三种化学键都是通过电子的转移形成的答案：B解析：A选项错误，因为离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，这种吸引力是由于电子的转移导致的电荷分布不均；B选项正确，共价键是由原子间共享一对或多对电子形成的；C选项错误，金属键是由金属原子之间的自由电子形成的，并非原子核与自由电子之间的相互作用；D选项错误，因为不是所有的化学键都是通过电子的转移形成的。5、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A.反应物浓度增加，化学反应速率一定加快。B.温度升高时，所有化学反应的速率都会降低。C.催化剂可以改变反应的平衡位置，从而提高产物的产量。D.活化能越低，化学反应速率越快。答案：D解析：选项A不完全正确。虽然一般情况下，反应物浓度增加会导致单位体积内的分子数增加，碰撞机会增多，从而化学反应速率会加快。但是，对于某些特定类型的反应（如零级反应），反应速率与反应物浓度无关。选项B错误。温度升高通常意味着更多的分子具有足够的能量来克服活化能障碍，因此大多数化学反应的速率会随着温度的升高而增加。选项C错误。催化剂的作用是通过提供一个替代的反应路径来降低反应的活化能，从而加速反应速率。然而，它不会改变反应的热力学平衡位置或产物的最终产量。选项D正确。活化能是指化学反应中反应物转化为产物所需要克服的能量障碍。如果活化能较低，那么在给定温度下有更多的分子能够达到这个能量水平，因此反应速率更快。这符合阿伦尼乌斯方程中的关系，即k=Ae−EaRT，其中k是反应速率常数，A是频率因子，Ea6、下列物质中，不属于酸的是（）A、HClB、NaOHC、H2SO4D、CH3COOH答案：B解析：酸是指在溶液中能够电离出氢离子的物质。HCl、H2SO4和CH3COOH均为酸，它们在水溶液中能电离出氢离子。而NaOH是氢氧化钠，属于碱，它在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-），不属于酸。因此，答案为B。7、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A、该元素位于周期表的第三周期。B、该元素属于卤族元素。C、该元素的最高正化合价为+7。D、该元素在常温下形成气态单质。答案：C解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于元素周期表的第三周期，第七主族，属于卤族元素(A项正确，B项正确)。卤族元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，即为+1到+7中的+7，但是实际上，除了氟之外的卤素确实可以表现出+7的氧化态，如高锰酸钾(KMnO4)中的Mn呈现+7价，但对于氯来说，在中学阶段通常认为其最高正化合价为+5，如ClO3-离子；而+7价则体现在如KClO4这样的化合物中(C项表述容易引起混淆，因此作为错误选项)。氯在标准状况下是以双原子分子Cl₂的形式存在的气体(D项正确)。因此，根据中学化学教学大纲及常见考试范围，本题答案选C。但实际上，在更深入的学习中会了解到氯确实能形成+7价的化合物。此处根据题意选择表述不够准确的一项作为错误答案。8、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A、聚乙烯醇B、纤维素C、蛋白质D、二氧化碳答案：D解析：高分子化合物是指相对分子质量较大的化合物，通常由许多重复的单体分子通过化学键连接而成。选项A、B、C均为高分子化合物，其中聚乙烯醇和纤维素是由单体分子乙烯醇和葡萄糖单元通过聚合反应形成的，蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的大分子。而选项D二氧化碳的相对分子质量较小，不属于高分子化合物。9、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.NH₃+HCl→NH₄Cl答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应过程中，某些元素的氧化态发生变化的反应。选项A是酸碱中和反应，没有电子的转移；选项B是分解反应，同样没有涉及到电子的得失；选项D是酸碱反应形成盐的过程，也没有发生氧化还原变化。而选项C中的氢气（H₂）与氧气（O₂）反应生成水（H₂O），其中氢从0价变为+1价，氧从0价变为-2价，发生了电子的转移，因此这是一个典型的氧化还原反应。10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氧化铝答案：D解析：有机高分子化合物通常指由碳、氢、氧、氮等元素组成的高分子化合物。选项A、B、C均为聚合物，由乙烯、氯乙烯和苯乙烯等单体聚合而成，属于有机高分子化合物。而氧化铝（Al2O3）是由铝元素和氧元素组成的无机化合物，不属于有机高分子化合物。因此，答案为D。11、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表中每个周期元素的种类数都是相等的。B、元素周期表中的主族元素最外层电子数等于其所在族序数。C、元素周期表中，从左到右元素的金属性逐渐增强。D、元素周期表中，所有非金属元素都位于周期表的右侧。【答案】B【解析】选项A错误，因为周期表中的周期长度并不相同，比如第一周期只有两个元素（氢和氦），而第二周期有八个元素；选项B正确，因为主族元素的最外层电子数确实与其族序数一致；选项C错误，实际上从左到右元素的金属性减弱而非增强；选项D也不正确，因为有些非金属元素如氢位于周期表的左侧。因此正确答案为B。12、在下列反应中，不属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2O2−2H2O+O2↑C.2KClO3−2KCl+3O2↑D.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH答案：B解析：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A中，铁置换出铜；选项C中，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；选项D中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。这三个选项都符合置换反应的定义。而选项B中，过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，这是一个分解反应，不属于置换反应。因此，正确答案是B。13、下列哪种物质在水中的溶解度随着温度的升高而降低？A.硝酸钾(KNO₃)B.氯化钠(NaCl)C.硫酸铜(CuSO₄)D.硫酸钙(CaSO₄)答案：D.硫酸钙(CaSO₄)解析：大多数固体溶质在水中的溶解度随温度的升高而增加，这是因为溶解过程通常是吸热的。然而，有少数例外，比如硫酸钙（CaSO₄），它的溶解度随温度升高反而会下降。这种现象被称为逆溶解性或反常溶解度行为。对于硝酸钾(KNO₃)、氯化钠(NaCl)和硫酸铜(CuSO₄)，它们的溶解度都随着温度的升高而增大。因此，在给出的选项中，只有硫酸钙(CaSO₄)符合题目要求。这道题考查了学生对不同物质溶解度与温度关系的理解，以及识别具有特殊溶解性质化合物的能力。理解这些化学原理有助于更深入地学习溶液化学及其应用。14、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应热越大。B、反应速率越快，反应物浓度越高。C、反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。D、反应速率与反应物分子质量有关。答案：C解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，但与反应物分子质量无关。因此，选项C是正确的。选项A和B中的“反应热”和“反应物浓度”虽然与反应速率有关，但并不是决定反应速率快慢的唯一因素。选项D中的“反应物分子质量”与反应速率无关。15、下列叙述正确的是：A.氢氧化钠溶液可以储存在带有玻璃塞的试剂瓶中。B.浓硫酸具有强氧化性，因此不能干燥碱性气体如氨气。C.铝单质在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应。D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中放出大量热并伴有火焰。答案：D解析：A选项错误，因为氢氧化钠溶液具有强碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，导致玻璃塞与瓶口粘连，因此通常使用橡胶塞。B选项正确描述了浓硫酸的性质，即它不能用于干燥碱性气体，但是此选项不是最正确的答案。C选项错误，实际上铝单质在空气中非常容易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，这层薄膜阻止了铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀。D选项正确，钠与水反应是一个剧烈的放热反应，产生氢氧化钠和氢气，并且由于反应放热，常常伴随有火焰出现。因此，D选项是对该反应现象描述最为准确的一项。虽然B选项也对，但在给定选项中，D是最符合题意的答案。16、下列关于化学键的说法正确的是：A、所有离子键都是由金属和非金属元素形成的。B、所有共价键都是由非金属元素形成的。C、离子键和共价键是化学键的两种基本类型。D、所有金属元素都能形成离子键。答案：C解析：选项A错误，因为有些离子键是由非金属元素形成的，如铵盐（NH4+）。选项B错误，因为有些共价键是由金属元素形成的，如氯化铝（AlCl3）。选项D错误，因为并非所有金属元素都能形成离子键，有些金属元素可以形成共价键。选项C正确，因为离子键和共价键确实是化学键的两种基本类型。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机化合物A，分子式为C₅H₁₀O。A可以发生氧化反应生成一种醛，也可以与氢气发生加成反应生成一种醇。请回答以下问题：（1）写出化合物A的可能结构式。（2）化合物A与氢气加成生成的醇的分子式是什么？（3）若化合物A氧化后生成的醛为戊醛，请写出该醛的化学式和结构式。答案：（1）化合物A的可能结构式：1-戊烯醇（CH₃CH₂CH₂CH=CH₂OH）2-戊烯醇（CH₃CH₂CH=CHCH₂OH）3-戊烯醇（CH₃CH=CHCH₂CH₂OH）环戊醇（C₅H₁₀O）（2）化合物A与氢气加成生成的醇的分子式：C₅H₁₂O（因为C₅H₁₀O与氢气加成，氢气提供2个H原子，生成C₅H₁₂O）（3）若化合物A氧化后生成的醛为戊醛，该醛的化学式和结构式：化学式：C₅H₁₀O结构式：CH₃CH₂CH₂CH₂CHO（戊醛）解析：（1）根据分子式C₅H₁₀O，化合物A可能是一个烯醇或环醇。烯醇中含有碳碳双键和羟基，环醇则是一个五元环上有一个羟基。（2）烯醇或环醇与氢气加成，双键会被氢化，羟基的氢原子会被氢气中的氢原子取代，因此生成的醇的分子式为C₅H₁₂O。（3）戊醛是一种醛，其分子式为C₅H₁₀O，结构式为CH₃CH₂CH₂CH₂CHO，这是由于烯醇氧化后，羟基所在的碳原子上的氢原子被氧化成醛基（-CHO）。第二题题目：有机化合物A的分子式为C5H10，其结构式如下：HHHHH|||||H-C-C=C-C-C-H||||HHHH（1）请写出化合物A的结构简式。（2）根据化合物A的结构，预测其可能发生的化学反应类型。（3）假设化合物A与足量的溴水发生加成反应，请写出反应方程式。（4）若化合物A与氢气发生加氢反应，请推测该反应的产物是什么，并写出反应方程式。答案：（1）结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-CH3（2）可能发生的化学反应类型：加成反应、氧化反应、还原反应。（3）反应方程式：CH2=CH-CH2-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH2-CH3（4）产物：饱和烃，即戊烷（C5H12）。反应方程式：CH2=CH-CH2-CH2-CH3+H2→CH3-CH2-CH2