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文档简介

元素周期律判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易最高价氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱金属单质的还原性（金属单质间的置换反应）非金属单质的氧化性（单质间的置换反应）金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性跟冷水剧烈反应;跟酸剧烈反应放H2NaOH强碱跟沸水反应放H2；跟酸剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱跟冷水不反应；跟酸反应放H2Al(OH)3两性氢氧化物结论：金属性Na>Mg>Al14Si15P16S17Cl

最高价氧化物最高价氧化物对应水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强11～18号元素性质的变化中得出如下的结论：NaMgAlSiPSClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的

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