五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编89-化学实验基础-物质的检测（含解析）

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编89-化学实

验基础-物质的检测（含解析）

一、单选题

1.（2022•全国•统考高考真题）化合物（Y^XsANWzZ）可用于电讯器材、高级玻璃的

制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总

电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时

无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

%

治

解

求

皿

ffi

率

*

烬

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100~200℃阶段热分解失去4个W?Z

D.500℃热分解后生成固体化合物X*3

2.（2022•广东•高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有

破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁

片没有被腐蚀的是

A,加入AgNOs溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K,[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生

成

3.（2022・湖南•高考真题）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的

是

同昌回昌回1^11

A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D溶液滴加

A.AB.BC.CD.D

4.（2022・辽宁・统考高考真题）下列实验能达到目的的是

实验目的实验方法或操作

测定中和反应的反应酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的

A

热温度

探究浓度对化学反应量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓

B

速率的影响度的NazSQ溶液，对比现象

判断反应后Ba”是否将Na2cO3溶液与BaCL溶液混合，反应后静置，向上层清

C

沉淀完全液中再加1滴区a2c。3溶液

检验淀粉是否发生了

D向淀粉水解液中加入碘水

水解

A.AR.RC.CD.D

5.（2021・海南•统考高考真题）一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4C1、Na2cO3三种溶液,

下列方法不可行的是

A.测定pHB.焰色试验

C.滴加AlCh溶液D.滴加饱和Ca（OH）2溶液，微热

6.（2020•全国•统考高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCkMgSCh、CaCO3中的

两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通

过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组

成为

A.KCkNaClB.KC1>MgSO4

试卷第2页，共32页

C.KCkCaCO3D.MgSCh、NaCl

7.（2020・江苏・高考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

向淀粉溶液中加适量20%H2s04溶液，加热，冷却后加NaOH溶

A淀粉未水解

液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向Slmol-L-HQ溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，镁与盐酸反

B

测得溶液温度上升应放热

室温下，向浓度均为OJmolLT的BaChffCaCL混合溶液中加入白色沉淀是

C

Na2c03溶液，出现白色沉淀BaCOs

H2O2具有氧

mo

D向O.lmoIU'H2O2溶液中滴加01i-匚KMnO4溶液,溶液褪色

化性

A.AB.BC.CD.D

8.（2020・天津・高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2气体澄清石灰水

C溶液中的CM+氨水

D溶液中的阿NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

9.（2020.浙江•统考高考真题）某固体混合物X,含有A12（SO4）3、FeCl3>Na2cO3和CuSO4

中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀丫和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不事碰的是

A.混合物X中必定含有Na2co3,不含Ab(S05

B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCCh

C.灼烧沉淀Y,可能得到黑色物质

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCh

10.(2020・浙江,高考真题)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO,、Fe2(SO4)vCuCI2.

KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物丫和无色碱性溶

液Z。下列结论合理的是

A.X中含KI,可能含有CuCl?

B.X中含有漂白粉和FeSO,

C.X中含有CuCU，Y中含有Fe(OH%

D.用H2s0,酸化溶液7,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl?

11.(2019•浙江•高考真题)白色固体混合物A,含有KC1、CaCO3xNa2co3、Na2SiO3^

CuSCh中的几种，常温常压下进行如下实验。

无色溶液无色气体

_______H2OrHB|MD|

।混迤A.端Q固体cp^.川蓝色溶液E

■白色固体F|

下列推断不更砸的是

A.无色溶液B的pH27

B.白色固体F的主要成分是H2S23

C.混合物A中有NazSiCh、CuSCh和CaCCh

D.在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NCh)2溶液，过滤；再滴加AgNCh，若有白色沉淀

生成，说明混合物A中有KC1

12.(2019・浙江•统考高考真题)通过实验得出的结论正确的是

A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl?溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中

存在so?-

B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样

中不存在Fe3+

C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变

蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH‘+

D.在某固体试样加水后的上层消液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀

溶解，则该固体试样中存在Si03>

试卷第4页，共32页

13.（2019・海南・高考真题）实验室通过称量MgSO「xHQ样品受热脱水前后的质量来

测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是

A.实验前试样未经干燥B.试样中含有少量碳酸氢钱

C.试样中含有少量氯化钠D.加热过程中有试样迸溅出来

14.（2019・浙江•高考真题）下列说法不正确的是

A.蒸溜时可通过加碎瓷片防暴沸

B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4cl溶液

C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

D.根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维

15.（2019・浙江•统考高考真题）下列实验合理的是

A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

B.用蒸溜的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1°C）的混合物

C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCb溶液

D.用Na2c03溶液鉴别CaCL溶液、Na。溶液和稀硫酸

16.（2019・浙江・高考真题）通过实验得出的结论正确的是

A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba（NCh）2溶液，出现白色沉淀，则该固体试

样中存在SO42-

B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样

中不存在Fe3+

C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变

蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+

D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀

溶解，则该固体试样中存在SiO32-

二、填空题

17.（2020•江苏•高考真题）次氯酸钠溶液和二氯异银尿酸钠（C3N3O3CbNa）都是常用的

杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氧尿酸钠.

（l）NaC10溶液可由低温下将CL缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方

程式为;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中

暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。

（2）二氯异冢尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异象尿酸钠样

品是否达到优质品标准。实验枪测原理为CNQ。；+H++2Hq=C3HM0,+2HC10

HC10+2r+H+=L+cr+H20I2+2s2。；=S4O；+21-

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,

加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1OOOmol•LNa2s2O3标准

溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液

20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品o(写出计算过程,

测定中转化为HC10的氯元素质量x2

该样品的有效氯二xlOO%)

样品的质量

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值___________(填“偏

高”或“偏低

三、计算题

18.(2022・浙江•统考高考真题)某同学设计实验确定Al(NO3)3・xH2O的结晶水数目。称

取样品7.50g,经热分解测得气为产物中有N6、Ch、HNO3、H2O,其中H2O的质量为

3.06g；残留的固体产物是AI2O3,质量为1.02g。计算：

(l)x=_______(写出计算过程)。

(2)气体产物中n(O2)moL

四、实验题

19.(2022•湖南•高考真题)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCL-2HQ,并用重量法

测定产品中BaCI?2HQ的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：Na。晶体、BaS溶液、浓HA。,、稀H2s0八CuSO,溶液、蒸储水

步骤LBaCUDH2。的制备

按如图所示装置进行实验，得到BaCl,溶液，经一系列步骤获得BaCl?.2HQ产品。

试卷第6页，共32页

步骤2,产品中BaC12Hq的含量测定

①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的().1()(血。1七%4。4溶液,

③沉淀完全后，60c水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量

为0.4660g。

回答下列问题：

(1)1是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式

为;

(2)1中b仪器的作用是；HI中的试剂应选用；

(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的HjSO«溶液后，认为沉淀已经完全，判断

沉淀已完全的方法是

(4)沉淀过程中需加入过量的H2sOj溶液，原因是；

(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是______(填名称);

(6)产品中BaCl2,2也。的质量分数为(保留三位有效数字)。

20.(2022.辽宁•统考高考真题)HQ2作为绿色氧化剂应用广泛，氢酿法制备H/)2原理

及装置如下:

OOH

乙基，幽配a^cr乙基葱醇

0OH

湿控磁力搅拌器

已知：H9、IIX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题:

(DA中反应的离子方程式为1

(2)装置B应为(填序号)。

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞

,控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭

活塞b,打开活塞,继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶

中混合物，加水萃取，分液，减压蒸锵，得产品。

(4)装置F的作用为o

(5)反应过程中，控温45℃的原因为o

(6)氢醍法制备凡。?总反应的化学方程式为

(7)取2.50g产品，加蒸储水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol•L」

酸性KMnO,标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、

20.90mL、20.02mLo假设其他杂质不干扰结果，产品中H?。?质量分数为.

21.(2022・河北・高考真题)某研窕小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量,

设计实验如下：

试卷第8页，共32页

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶

液，并预加0.30mLO.OlOOOmolL」的碘标准溶液，搅拌。

②以0.2L.min」流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴

定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。

③做空白实验，消耗了010mL跌标准溶液。

④用适量Na2sO,替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO?的平均回收率为95%。

32

已知：Kal(H3PO4)=7.1xl0-,Kal(H2SO3)=1.3xl0

回答下列问题：

(1)装置图中仪器a、b的名称分别为、。

(2)三颈烧瓶适宜的规格为(填标号)。

A.250mLB.500mLC.1000mL

⑶解释加入HF。,，能够生成SO?的原因：。

(4)滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为；滴定

反应的离子方程式为。

(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高'偏低”或“无影响

(6)该样品中亚硫酸盐含量为mg-kg"(以SO2计，结果保留三位有效数字)。

22.(2022・江苏•高考真题)实验室以二氧化钝(CeO?)废渣为原料制备cr含量少的

Ce2(CO3)3,其部分实验过程如下:

稀盐酸、『202溶液,水萃取,HA稀?酸氨水、N^HCOj

CeO2废渣----->■I酸浸|------►|中和|►|萃取|。|反萃威-----*,沉淀-----►Ce2(COj)3

⑴“酸浸”时CeO?与H2O2反应生成Ce“并放出。?，该反应的离子方程式为

⑵pH约为7的CeCl?溶液与NH4HCO,溶液反应可生成Cez(CO)沉淀，该沉淀中cr含

量与加料方式有关。得到含cr量较少的Ce2（CO,）3的加料方式为（填序号）。

A.将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B.将CeCl3溶液滴加到NH’HCOJ溶液中

⑶通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备cr含量少的Ce2（COJ3。已知Ce"能

被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为

Ce3+（水层）+3HA（有机层）^^Ce（A）3（有机层）+3H一（水层）

①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是o

②反萃取的目的是将有机层Ce"转移到水层。使Ce"尽可能多地发生上述转移，应选

择的实验条件或采取的实验操作有（填两项）。

③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce式COJ3溶液的滤液中，物质的量减小的离子

有（填化学式）。

（4）实验中需要测定溶液中Ce*的含量。已知水溶液中Ce"可用准确浓度的

（NH4）2Fe（SO1,）2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色

变为亮黄色，滴定反应为Fb+Ce,+nFeH+CeA。请补充完整实验方案：①准确量取

25.00mLCe3+溶液[c（Ce3+）约为o.2mol.L[],加氧化剂将CB完全氧化并去除多余氧化

剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容：②按规定操作分别

4+

将0.02000mol•H（NH41Fe（SO4）2和待测Ce溶液装入如图所示的滴定管中：

_0.02000mol*L-'

7(NH)Fe(SO)

23.（2021.全国•高考真题）胆矶（CuSO./H2。）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业

废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆研，并测定其结

晶水的含量。回答下列问题：

（1）制备胆研时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器

有（填标号）。

试卷第10页，共32页

A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管

(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为,与直接

用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是o

(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H'O?，冷却后用NHa.&O调pH为

3.5-4,再煮沸lOmin,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、、

乙醇洗涤、,得到胆矶.其中，控制溶液pH为3.5〜4的目的是,煮沸

1Omin的作用是o

(4)结晶水测定：称量干燥均堪的质量为孙，加入胆矶后总质量为电，将用烟加热至胆

矶全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为nh0

根据实验数据，胆矶分子中结晶水的个数为(写表达式)。

(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。

①胆研未充分干燥②生烟未置于干燥器中冷却③加热时有少胆研迸溅出来

24.(2021・山东•统考高考真题)六氯化鸨(WCk)可用作有机合成催化剂，熔点为283C,

沸点为340℃,易溶于CS2,极易水解。实验室中，先将三氧化鸨(WO3)还原为金属铐(W)

再制备WCk，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2,其目的是_;一段时间后，加热管式炉，

改通H2,对B处逸出的Hz进行后续处理。仪器A的名称为—，证明WO3已被完全还

原的现象是—o

⑵WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通Hz；②以干燥的接收装置替换E；

③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cb;⑥……。碱石灰的作用

是一；操作④是一，目的是

(3)利用碘量法测定WCk产品纯度，实验如下：

①称量：将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为ng；开盖并计时1分

钟，盖紧称重为m?g：再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g,则样品质

量为—g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。

②滴定：先将WCk转化为可溶的NazWCh,通过IO3离子交换柱发生反应：

；交换结束后，向所得含2、的溶液中加入适量酸化的

WO-+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO5

KI溶液，发生反应：IO；+5I+6H+=3L+3H2O：反应完全后，用Na2s2O3标准溶液滴定,

发生反应：L+2S2O；-=2「+S4O：，滴定达终点时消耗cmo1・L”的Na2s2O3溶液VmL,

则样品中WCk（摩尔质量为Mg・moH）的质量分数为一。称量时，若加入待测样品后，

开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2s2O3溶液的体积将_（填“偏大”"偏小''或"不

变）样品中WCk质量分数的测定值将一（填“偏大F扁小”或“不变”）。

25.（2021♦河北•统考高考真题）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国

民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备

进一步处理得到产品和实验流程如图：

NaHCO3,Na2cO3NHQ,

L气体

NaHCO3

饱

浓产品Na2cO3

和

氨NaCl粉末CC00

氨

・

水

盐食盐水

水NaCl粉末

母液

产品NH4cl

回答下列问题：

（1）从A〜E中选择合适的仪器制备NaHCQ”正确的连接顺序是_（按气流方向，用小

写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打

开或___O

饱和食盐水

B.

试卷第12页，共32页

饱和NaHCCh溶液

D.

(2)B中使用雾化装置的优点是一。

⑶生成NaHCCh的总反应的化学方程式为—o

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCCh和滤液：

①对固体NaHCCh充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NazCh，Na2O2

增重0.14g,则固体NaHCO3的质量为_go

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NHQ(aq)-NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使

Nd。沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4cl溶解度曲线，需采用的操作为一、

—、洗涤、干燥。

温度/℃

(5)无水NaHCCh可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCCh保存不当，吸

收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_(填标号)。

A.偏高B.偏低不变

26.(2021・湖南•统考高考真题)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铁

和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤LNazCO,的制备

蒸储水碳酸氢铉粉末

「一滤液

氯化钠

洗涤300℃

-A晶体A碳酸钠

抽干加热

步骤II.产品中NaHCO.含量测定

①称取产品2.500g,用蒸储水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M,用O.lOOOmol•广盐酸标准溶

液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸YmL；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用O.lOOOmoLLT盐酸标准溶液滴定至终点

(第二滴定终点)，又消耗盐酸V?mL；

④平行测定三次，Y平均值为22.45,%平均值为23.51。

已知：⑴当温度超过35℃时，NH,HCO］开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/lOOgH?。)

温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4C129.433.337.241.445.850.455.2

回答下列问题：

(1)步骤I中晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因是

(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是(填标号)；

(3)指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化

⑷产品中NaHCO,的质量分数为(保留三位有效数字);

试卷第14页，共32页

(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCOj质量分数的计算结

果(填“偏大”“偏小”或“无影响

27.(2021・北京•高考真题)铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的

过程如下。

资料：

i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO’HzO,含少量TiOSO4和不溶物

ii.TiOSO4+(x+1)H2O^TiO2xH201+H2SO4

iii.0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3；

0.1mol/LFe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8

(1)纯化

①加入过量铁粉的目的是o

②充分反应后，分离混合物的方法是o

(2)制备晶种

为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSCh

溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通

空气并记录pH变化(如图)。

①产生白色沉淀的离子方程式是。

②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后

c(Fe2+)0.1mol/L(填或，V")。

③0F时段，pH几乎不变；1«2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。

④pH=4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降

低，但c(Fe3+)增加,且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因:。

(3)产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

加热溶解

Wg铁黄T溶液b——%泅邈~＞溶液cT滴定

HzSOa标准溶液NaOH标准溶淞

3+

资料：Fe+3C2O；=Fe（C2O4）3,•Fe（C2（）4）：不与稀碱液反应

Na2c2。4过量，会使测定结果（填“偏大偏小”或“不受影响”）。

28.（2020・山东•高考真题）某同学利用Cb氧化KzMnCh制备KMnCh的装置如下图所

示（夹持装置略）：

已知：铳酸钾（KzMnO。在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3MM-+2H2。=2MnO；+MnO21+4OH-

回答下列问题：

（1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置

A中制备Ch的化学方程为。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。

（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnOa溶液加入（填“酸

式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO冷容液起始读数为

15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为（填标号）。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00ml

（4）某FeC2O4.2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2（C2O4）3^H2C2O4.2H2O,采用KMnO4

滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

I.取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2sCh溶解，水浴加热至75℃。用cmol.L的KMnCh

溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnCU溶液V.mLo

II.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe?,完全还原为Fe2+,加入稀H2s酸化后，在75℃

继续用KMnCh溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnCh溶液VzmL。

样品中所含H2c2O「2Hq（M=126g-mo『）的质量分数表达式为。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________（填标号）。

A.罄=3时，样品中一定不含杂质

试卷第16页，共32页

B.5越大，样品中H2c20/2也0含量一定越高

▼2

C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnCM溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

29.(2020・天津•高考真题)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。

回答下列问题：

I.甲方案

实验原理：CuSO4+BaCl,=BaS04i+CuCl2

实验步骤：

⑴判断so；沉淀完全的操作为C

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为o

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为o

(4)固体质量为wg,则c(CuSC)4]=mol-LL

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得cCCuSO4)(填“偏高”、"偏

低”或“无影响

H.乙方案

①按右图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于。刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌.反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢狂到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤②为。

(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。

a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响

(8)Zn粉质量为ag,若测得H?体积为bmL,已知实验条件下p(H2)=dgxU,贝ij

以C11SO4)mol-L」(列出计算表达式)。

(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSCh)(填“偏高”、

“偏低”或“无影响

(10)是否能用同样的装置和方法测定MgS04溶液的浓度：(填“是”或“否”)。

30.(2018•全国•高考真题)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可

用于晒制蓝图。回答下列问题：

(1)晒制蓝图时,用口斤制2。4)3卜3H2。作感光剂,以K31Fe(CN)b]溶液为显色剂。其

光解反应的化学方程式为：2K3限©。4)3]曾2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T；显色反应的化

学方程式为o

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断

热分解产物中一定含有、o

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FezCh存在的方法是：

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含最。

试卷第18页，共32页

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-L"KMnC）4溶液滴定至

终点。滴定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到

锥形瓶中。加稀H2s04酸化，用cmolL"KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnCli溶液V

mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。

31.（2018・全国•高考真题）硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3SH2O,M=248gmor,）可用作

定影剂、还原剂。回答下列问题：

,05

（1）已知：Ksp（BaSO4）=l.lxl0,Ksp（BaS2O3）=4.1xl0-o市售硫代硫酸钠中常含有

硫酸根杂质，选用下列试剂设L实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2so4、BaCb溶液、Na2c溶液、H2O2溶液

实验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸饰水②固休完全溶解得无色澄清溶液

③___________©___________,有刺激性气体产生

⑤静置，___________⑥___________

（2）利用K2C&O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在

中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸福水至

②滴定：取0.00950moLL-的K2cl'207标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KL

发生反应：CnO；+6I-+I4H-=3l2+2Ce+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡

黄绿色，发生反应：l2+2S2O；=S4O；+2「。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当

溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品

纯度为%（保留1位小数）。

32.（2019・北京・高考真题）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废

水中不含干扰测定的物质）。

I.用已准确称量的KBQa固体配制一定体积的amo卜LKBrOs标准溶液；

II.取vimL上述溶液，加入过量KBr,加H2sO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

III.向H所得溶液中加入v2mL废水；

IV.向III中加入过量KI；

V.用bmol-L」Na2s2。3标准溶液滴定IV中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续

滴定至终点，共消耗Na2s2。3溶液V2mLo

已知：k+2Na2s2C)3=2NaI+Na2s4。6

Na2s2O3和Na2s4。6溶液颜色均为无色

(1)I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)II中发生反应的离子方程式是o

(3)10中发生反应的化学方程式是o

(4)IV中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是。

与物质的量关系为水时，一定过量,理由是。

(5)KIKBrO3KI)>6H(KBQ)KI

(6)V中滴定至终点的现象是o

(7)废水中苯酚的含量为g,LT(苯酚摩尔质量：94gmoL)。

(8)由于Brz具有性质，II〜IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成

测定结果偏高。

33.(2019・天津・高考真题)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

FeCb・6H2O,△丁环己烯饱和食盐水

(沸点83C)

操作1粗产品操作2

水相(弃去)

（沸点161C）

回答下列问题：

I.环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为,浓硫酸也可作

试卷第20页，共32页

该反应的催化剂，选择Fed,-6比0而不用浓硫酸的原因为

（填序号）。

a.浓硫酸易使原料碳化并产生SO?

b.FeCyGHq污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCh/H?。比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为。

（3）操作2用到的玻璃仪器是o

（4）将操作3（蒸储）的步骤补齐：安装蒸储装置，加入待蒸储的物质和沸石，

，弃去前储分，收集83c的僧分。

II.环己烯含量的测定

在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的力mo］Bj,与环己烯充分反应后，

剩余的Br?与足量KI作用生成*用cmol-U的Na2s2O3标准溶液滴定，终点时消耗

Na2s2O3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：

②B弓+2KI=l2+2KBr

③L+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6

（5）滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为（用

字母表示）。

（6）下列情况会导致测定结果偏低的是（填序号）。

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.Na2s2O3标准溶液部分被氧化

34.（2019・江苏•高考真题）聚合硫酸铁［Fe2（OH）&2〃（SO4）〃］加广泛用于水的净化。以

FeSOi7H2O为原料，经溶解.、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO4-7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2

溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为

;水解聚合反应会导致溶液的pH0

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置于250mL

锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCb溶液（SM+将Fe3+还原为Fe?+）,

充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000x10-2moi.LTKzCnCh溶液滴定至终点（滴定过

3+

程中CrQ；与Fe2+反应生成C产和Fe）,消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的S/+,样品中铁的质量分数的测定结昊将（填“偏

大”或“偏小”或“无影响。

②计算该样品中铁的质量分数：写出计算过程）。

35.（2018・海南・高考真题）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列

问题：

一/碳酸钙

:三稀盐酸

「二、1

（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥.纯

净的CO2,产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，

关闭弹簧夹，可观察到的现象是O不能用稀硫酸代替稀

盐酸，其原因是O

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤现象

将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸

产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产

入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置

生，瓶壁上有白色物质产生

冷却

在集气瓶中加入适量蒸储水，振荡.过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加

1滴酚酰溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

据此推断，白色物质的主要成分是（填标号）。

A.Na2OB.Na202c.NaOHD.Na2co3

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断

黑色固体是O

试卷第22页，共32页

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为°

36.（2018・天津•高考真题）烟道气中的NO、是主要的大气污染物之一，为了监测其含

量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

I.采样