人教版九年级化学2原子的结构教学设计

《原子的结构》教学设计课题课题2原子的结构单元第3单元学科化学 年级 九年级学习目标1・了解原子的结构；2•掌握原子的结构示意图的画法。3・了解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。4・了解有关相对原子质量的定义了。重点掌握原子的结构；原子结构示意图的画法；写离子符号。难点掌握原子核外电子的分层排布。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课观看水分解动画图。分析：在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小微粒。原子能够再分吗？积极参与，发表观点。激发学生学习兴趣。讲授新课☆知识1：原子结【活动1】了解原【教师】呈现道尔【活动2】【教师】呈现实验【师生小结】请同学们总结下列原子（不显电性）【教师】设问：原子为什么不限电原子不显电性是因相反。观察下列表格，讨构子发现史。.顿、汤姆森和卢瑟福材料。:视频。1原子结构（独立完成）（原子核（带正电,））质子（带正电）「中子（不带电）1核外电子（带负电），性？为质子和电子所带的电荷数相等，电性.论完成下列问题。【活动1】仔细阅读、观看，然后认真完成学案。【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。学生组内讨论可能是什么原因呢【活动1】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生原子种类质子数中子数核外电子数氢101

碳666交流合作能力以及归纳总结能力。培养学生阅读能力及归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。氧888钠111211硫161616氯171817钾192019【师生总结】（1）在原子中，质子数二核外电子数二核电荷数（2）质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子。（3）不同种原子的虹数不同。【跟踪练习1】1・下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由质子和中子构成C.原子由质子和核外电子构成 D.原子由原子核和中子构成【答案】A【解答】A、原子由原子核和核外电子构成，符合题意；B、质子和中子构成的是原子核，不符合题意；C、有一种氢原子没有中子，只由质子和核外电子构成、但不是普遍现象，不符合题意；D、原子由原子核和核外电子构成，不符合题意。2•原子不显电性的原因是（ ）A.原子中不含带电荷的粒子 B.原子太小了C原子核和核外电子带等量的异种电荷D.原因至今不明【答案】C【解答】A、原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；B、原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；C、原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；D、因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。故选C。请同学们独立完成以下题目

3•家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康.如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡.若一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.222【答案】B【解析】【解答】因为原子中质子数=电子数=核电荷数，所以质子数是86时核外的电子数也是86.故答案为：B.4•知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（）02仔细观察视频，认真阅读课本，然后认真完成学案子培养学生观察、阅读能力和归纳能力。A.原子核、核外电子 B.原子、核外电子C.原子、原子核 D.核外电子、原子【答案】B【解答】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。☆知识2:原子核外电子的排布【活动1】电子排布的规律【教师】呈现视频，并指导学生阅读课本。【归纳总结】1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。2、排布规律：（1）第一层最多2_个电子；（2）第二层最多8个电子；（3）最外层最多8个电子。【活动2】电子分层排布【教师】呈现视频，并指导学生阅读课本。【归纳总结】1、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）。2、总结原子种类。原子分类（最外层电子数决定化学性质）种类最外层电子数化学性质形成离金属原子1-3（H、He除外）易失去电子阳离子非金属原子4-7易得到电子阴离子稀有气体原子8（He2个和离性质稳定不

子除外）得失电子【活动3】离子【教师】呈现PPT资料，并指导学生阅读课本。【归纳总结】1、定义：带电的原子或原子团。2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。｛阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。4、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数；在阴离子中：质子数小于电子数。【跟踪练习2】1・下列物质由离子构成的是（ ）A.氦气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石【答案】C【解答】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：C。2•下列」粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）A.今B.吟C. D.【答案】C【解答】A、质子数=12,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。B、质子数=核外电子数=8,为原子，故选项错误。认真观看PPT,阅读课本，然后认真完成学案请同学们独立完成以下题目培养学生阅读能力和归纳能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。

C、质子数=16,核外电子数=18,质子数〈核外电子数，为阴离子，故选项正确。D、质子数=核外电子数=17,为原子，故选项错误。故选：C。3•如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）吻A.该元素的原子序数为17B.在该结构示意图中x=7。该元素的原子在化学反应中容易得到电子D.该元素为硫，是一种非金属元素【答案】D【解答】A、由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17,该元素的原子序数为17,故选项说法正确。B、当质子数=核外电子数，为原子，在该结构示意图中x=7,x=17-2-8=7,故选项说法正确。C、最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。D、圆圈内的数字是17,为氯元素，故选项说法错误。故选：D。4・下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）A.分子和原子在化学变化中都能够再分B.只有分子能保持物质的化学性质C.原子的也主要集中在原子核上D.离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用【答案】C【解析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；C、原子的也主要集中在原子核上，正确；D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；

故选C。☆知识3:相对原子质量【教师】呈现视频，并指导学生阅读课本。【归纳总结】1、定义.：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。2、理解（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际位之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。3、公式：（1）定义公式：相对原子质量:某原子的实际质量/碳原子质量X1/12（2）近似公式：相对原子质量=质子数+中壬数。【跟踪练习311•某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272,则下列说法错误的是（）A.该原子的质子数是111B.该原子的核电荷数为161C.该原子的核外电子数是111D.该原子的质量是一个碳12原子质量的2722倍JL乙【答案】B2•居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭.镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86,中子数为136的氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为 ，相对原子质量为.【答案】88；226【解答】解：原子核分裂前后质子数与中子数不会改变，所以镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88,中子数=136+2=138；相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226.故答案为：88；226.【课堂检测】1列物质由阴阳离子构成的是（ ）A.铜 B.氧气 C.金刚石 D.氯化钠仔细观察视频阅读课本，然后认真完成学案请同学们独立完成以下题目学生独立完成！培养学生观察、阅读能力和归纳能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。

【答案】D【解答】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。C、金刚石属于国态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。故选：D。AN2•某原子得到两个电子后的结构示意图为，玲,之，则x的值是（）A.14 B.16 C.18 D.20【答案】B【解析】该图示是某原子得到两个电子后状况，该元素的原子核外电子数为16,依据原子中质子数等于电子数，其核内质子数x为16。故选B。3•据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成为世界上最精确的钟.已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数为38,则这种锶原子的核外电子数为（ ）A.38 B.50 C.88 D.126【答案】A【解答】在原子中，质子数二电子数，故选A。4•如图是某元素的原子结构示意图，下列」有关该原子的说法错误的是（ ）A.质子数为11 B.易得电子形成阴离子C最外层有1个电子 D.该原子有三个电子层检测本节学习效果。【答案】B【解答】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11,该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选B。5•我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（皿）元素的相对原子质量新值.铟元素的相对原子质量为115,核电荷数为49.铟原子的核外电子数为，核内质子数为，核内中子数为。【答案】49；49；66。【解答】因为原子中：核电荷数二核内质子数二核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49,故铟原子核外电子数和核内质子数均为49;根据相对原子质量二质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为115,则中子数=115-49=66。6・M元素的离子为M2+,其核外电子数为a,核内中子数为b,则M的相对原子质量为.【答案】a+b+2【解答】解：由于M2-,核外电子总数为a,可知原子的核外电子数总数为a-2,由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a-2.因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M元素的相对原子质量为：a+b-2；故填：a+b+2.7•从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。廿9）兄7一e……，r …（1）氟原子的结构示意图为 ，则x= ,在化

学反应中氟原子易 （填“得到”或“失去”）电子。（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为 。【解答】（1）氟原子的结构示意图为 ,/，由于第二层排布了电子，则第一层已排满了，则x=2,最外层电子数是7,大于4,在化学反应