人教版-钠及其化合物课件-经典课件1

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（一）活泼的金属单质——钠一、钠的性质1、物理性质：

银白色固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，质软，熔沸点较低，ρ石蜡油或ρ煤油<ρNa<ρ水。保存：煤油或石蜡油中2、化学性质：（1）与非金属反应：①与氧气反应：常温下：

活泼4Na+O2=2Na2O（白色）金属钠露置在空气中的变化过程：银白色的Na表面变暗，生成白色的Na2O

白色固体NaOH表面变成溶液，即潮解白色块状物质（Na2CO3•10H2O）白色粉末状物质（Na2CO3）将钠在氧气中加热实验仪器：现象：结论：

2Na+O2Na2O2

（淡黄色）

酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚坩埚钳剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体-1②与氯气反应：2Na+Cl22NaCl（白烟）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）（2）与水反应：

现象：浮：浮在水面上——

钠的密度比水小熔：熔成闪亮的小球——

钠的熔点低，该反应放热游：小球在水面上迅速游动——

反应产生的气体推动小球运动响：发出“嘶嘶”声响，且钠很快消失——

钠与水反应剧烈红：反应后溶液的颜色变红——

有碱性物质生成讨论：Na+H2ONaOH+气体？

人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑结论：注：应用：钠着火，用干燥的沙土盖灭取用钠时用镊子夹取；一般取绿豆粒大小；用滤纸吸干待用钠表面的煤油；剩余的钠要放回原瓶，不能乱扔实质：钠与水反应的实质是与水电离出的H+反应人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）（3）与酸反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸和水时，钠先与酸反应再与水反应人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）（4）与碱反应：

①与CuSO4溶液反应：与水反应（5）与盐反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑总反应：先与水反应，再与盐反应小结：钠与酸、水、盐反应的顺序：先酸，再水，后盐人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）总结：1、钠的物理：2、钠的化学性质：（1）与非金属反应：O2、Cl2（2）与酸反应：（3）与水反应：（4）与盐溶液反应：钠先与酸反应，再与水反应，最后与盐反应思考题：Na与NaHSO4溶液如何反应呢？离子反应方程式该如何书写呢？人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）三、钠的用途

1、钠与钾制成液态合金，作原子反应堆的导热剂

2、做高压钠灯3、做还原剂制取某些金属例：4Na+TiCl44NaCl+TiNa+KClNaCl+K↑

人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）（二）钠的几种化合物一、氧化钠与过氧化钠

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

颜色状态物质类别所含阴离子

氧元素化合价

阴阳离子个数比

生成条件

与水反应

与二氧化碳反应

与H+反应

转化

用途

白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物O2-

O22-

-2-11：2常温下在空气中加热或点燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑2Na2O+O22Na2O2

所以Na2O2比Na2O更稳定制备NaOH作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）第一节钠及其化合物第一节钠及其化合物人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）注：Na2O2与H2O和CO2反应的相关问题

1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂

2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O23、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应第一节钠及其化合物第一节钠及其化合物人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）二、碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）

碳酸氢钠（NaHCO3）

颜色状态

俗称溶解性

性质

热稳定性

与H+反应

与碱反应

与CO2反应

与盐反应

相互转化

用途

白色粉末白色晶体纯碱、苏打小苏打易溶于水，放热易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热碱性碱性稳定，但晶体Na2CO3•10H2O易风化，变成Na2CO3

受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（比NaHCO3产生气泡慢）反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl

NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（NaHCO3不足）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3过量）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

不反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3

NaHCO3

CO2+H2O或少量酸①固体时加热②加NaOH溶液制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器第一节钠及其化合物第一节钠及其化合物人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）注：Na2CO3溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，实验现象也不同。Na2CO3溶液往盐酸里滴加，马上有气泡；盐酸往Na2CO3溶液里加，刚开始无现象，后来产生气泡。可用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液与盐酸。第一节钠及其化合物第一节钠及其化合物人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）（三）焰色试验一、定义：

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征的颜色，根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作叫做焰色试验

二、常见元素的焰色

金属元素

LiNaKCa

SrBa

Cu

Rb焰色反应的颜色

黄色

紫色(透过蓝色钴玻璃观察)

砖红色绿色紫红色黄绿色洋红色紫色第一节钠及其化合物第一节钠及其化合物人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1PPT-精品课件（实用版）三、实验用品：四、操作：

铂丝或铁丝、铬丝等，酒精灯或酒精喷灯，稀盐酸洗→烧→蘸→烧

即