2023年人教版高中化学必修第一册第二章第二节氯及其化合物 培优练习含答案解析

第二节氯及其化合物

第

时

1课

氯气与水、碱的反应.............................................1

第

时

2课

氯气与金属、非金属及还原性化合物的反应.......................9

第

时

3课

氯气的实验室制法氯离子的检验...............................17

第1课时氯气与水、碱的反应

1.（2022•北京西域期末）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是

A.无色气体B.有刺激性气味

C.能溶于水D.常温常压下密度比空气的大

【答案】A

【解析】A项，氯气为黄绿色气体，错误：B项，氯气具有刺激性气味，正确；C项，

氯气可以与水反应生成HC1和HCIO,能溶于水，正确：D项，氯气的相对分子质量为71,

空气的平均相对分子质量约为29,故相同条件下氯气的密度比空气的大，正确。

2.（2022•福建宁德期末）下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是

A.都为黄绿色B,都具有漂白性

C.都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D.都能使紫色石蕊试液呈红色

【答案】C

【解析】A项，新制氯水中存在氯气分子、HC1和HCQ久置氯水由于次氯酸见光分解,

实际都转化为HC1,所以久置氯水就是稀盐酸，应该为无色，错误；B项，久置氯水就是稀

盐酸，不含有次氯酸，所以没有漂白性，错误；C项，新制氯水和久置氯水都有氯离子，都

可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，正确：D项，新制氯水中有次氯酸所以具有漂白性,

可以漂白石蕊溶液，最后为无色，错误。

3.（2022•浙江衢州高级中学期中）下列离子反应方程式正确的是

+-

A.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+C1-+CIO

B.将硫酸溶液与氢氧化钢溶液混合：H'+SOF+Ba2'+OH=BaSO“+H2O

+

C.碳酸钙与盐酸反应：COi+2H=CO2t4-H2O

D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

【答案】D

【解析】A项，HC1O为弱酸，书写离子方程式时不能拆开，应为CL+H2O=H-+C1

+HC1O,错误；B项，硫酸溶液与氢氧化软溶液混合时的离子方程式应为2H++SOT+Ba2

+

+2OH=BaSO4+2H2O,错误；C项，碳酸钙为难溶于水的物质，书写离子方程式时不

2

能拆开书写，故应为CaCCh+2H=CO2t+H2O+Ca\错误：D项，氢氧化钠溶液和氯气

反应生成氯化钠和次氯酸钠，故离子方程式为Cb+20H=C1+CIO+H2O,正确。

4.（2022.甘肃兰州第四片区期末）下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是

A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

C.漂白粉的有效成分是Ca（C10）2

D.氯气和氯化氢通入AgNCh溶液中均能产生白色沉淀

【答案】B

【解析】A项，因干燥的氯气遇到鲜花中的水分生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以

鲜花都褪色，正确；B项，氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是

氯气，错误；C项，漂白粉的有效成分是Ca（C10）2,正确；D项，氯气通入AgNO3溶液中，

先与水发生反应，C12+H2O=HC1+HC1O,然后氯化氢与硝酸银发生复分解反应，离子方程

式为:Ag++C「=AgCl],正确c

5.（2022・贵州贵阳期末）验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制

氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图像。已知横坐标表示

时间，则纵坐标不可能表示

A.氯水pHB.溶液的电导率（导电能力）

C.氯离子浓度D.瓶中氯气的体积分数

【答案】A

【解析】用强光照射广口瓶中的新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光发生分解反应生成盐

酸和氧气，溶液中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的电导率增大、pH减小，氧气的体积

分数增大。由图可知，纵坐标不可能表示氯水的pH,故选A项。

6.（2022•山东青岛4区市期中）在研究氯气性质时，取一瓶密封的新制氯水。下列有

关研究氯水性质的程序及结论说法错误的是

A.对氯水进行导电性实验，发现氯水能导电，说明氯水是电解质

B.将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明溶液中存在H'和HC1O

C.取适量氯水于试管中，滴入HNO3酸化的AgNCh溶液，出现白色沉淀，说明溶液中

存在cr

D,先将几滴稀盐酸滴到红色布条上，无明显现象，再将氯水滴在红色布条上，布条褪

色，说明溶液中存在具有漂白性的HC1O

【答案】A

【解析】A项，电解质是纯净物而氯水是混合物，错误；B项，氯水滴在蓝色石蕊试纸

上先变红，说明氯水中存在H',后褪色说明存在HC1O,正确；C项，氯水中滴入HNCh酸

化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水存在C1,正确；D项，氯水存在盐酸和HCIO,

盐酸滴到红色布条不褪色而氯水滴到红色布条褪色，说明氯水中表现漂白性的是HC10,正

确。

7.（2022,安徽蚌埠期末）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息

技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变

化情况。对此，下列有关说法正确的是

050100150

时间片

A.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中C厂的浓度也不断减小

D.pH减小的主要原因是光照引起了CL溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H-

浓度减小

【答案】A

【解析】A项，光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：2HC1O=2HC1+O2t，HC1O是弱

酸、盐酸是强酸，则溶液的酸性增强，正确；B项，HC1O具有漂白性，盐酸没有漂白性，光

照条件下HC1O分解生成HC1O,导致溶液中HCIO溶液减小，溶液的漂白性减弱，错误；C

项，光照条件下HC1O分解生成HC1,HC1是强酸，能完全电离，则溶液中氯离子浓度增大,

错误；D项，氯水pH减小主要原因是光照条件下HCIO分解生成HCL导致反应CI2+H2O

=HC1+HC1O生成HC1的量越来越多，氢离子浓度增大，错误。

8.（2022•吉林汪清县六中期中）近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒

液”是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是

A.“84消毒液”的主要成分是NaClO和NaCl

B.“洁厕灵”（主要成分为HC1）与“84消毒液”混用会发生氯气中毒

C.检验该消毒液中是否含有cr的方程式为：Ag++C「=AgCL

D.可以用pH试纸来测该溶液的pH值

【答案】D

【解析】A项，CL与NaOH反应制取“84消毒液”，二者反应产生NaCl、NaClO、H2O,

故“84消毒液”的主要成分是NaClO和NaCL正确；B项，“84消毒液”有效成分是NaClO,

NaCIO与HC1反应产生NaCl、Ck,CL是有毒气体，因此"洁厕灵''（主要成分为HC1）与“84消

毒液''混用会发生氯气中毒，正确；C项，由于AgCl是白色难溶性物质，所以检验该消毒液

中是否含有C「的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含有C1

一，该反应的离子方程式为Ag++Cl=AgCll，正确：D项，“84消毒液”中含有的NaQO具

有漂白性，会将pH试纸漂白为白色，因此不能用pH试纸来测该溶液的pH值，错误。

9.（2022•福建漳州正兴学校期中）某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图

所示，下列有关该实验的说法中正确的是

A.该实验说明CL分子具有漂白性

B.该实验说明H+扩散速率比HC1O分子快

C.将实验后变白的pH试纸再滴入盐酸又会变红

D.若用久置的氯水进行实验，现象相同

【答案】B

【解析】氯气与水反应，发生C12+H2O=H++C「+HC1O,新制的氯水中含有HC1O、

Cl2,具有氧化性，其中HQO具有漂白性，含有H,具有酸性。

A项，氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，错误；B项，由

实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HC1O

分子快，正确;C项，次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以实验后变白的pH试纸再滴入盐

酸，不变红，错误；D项，久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行

实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，错误。

10.（2022•广西桂林期末）如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：

化作饰

dHUONMCK）

*6

-|LIKINaO

（1）图中A的物质类别为；B的化学式是

（2）关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl

=NaCl+HC10,该反应属于反应（填四大基本反应类型）；乙同学则认为发生氧

化还原反应：NaClO+2HC1=NaCl+Cl2f+H2O,该反应中HC1体现的性质是

o最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向

盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现现

象。

【答案】（1）单质C12O7（2）复分解还原性和酸性褪色

【解析】（1）A对应的物质氯气为单质，因此A的物质类别为单质；B对应的是氧化物,

且氯元素化合价为+7价，因此B的化学式为CLO；（2）NaClO+HC1=NaCl+HC1O,两

种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，因此甲认为属于复分解反

应；HC1中，氯元素化合价有升高有不变，因此HC1体现的性质是酸性和还原性；若为氧化

还原反应则生成氯气，而氯气能使湿润的有色布条褪色。

II.（2022•山西大同期中）将一定量CL通过装置甲后，再通过放有湿润缸色布条的装

置乙，红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是①浓硫酸；②NaOH溶液；③饱和食

A.①②B.②③C.D.②

【答案】D

【解析】浓硫酸能够吸收水蒸气，干燥氯气，不能吸收氯气，氯气能够进入到装置乙中,

因此装置乙内湿润红色布条褪色，与题意不符，①不选；氯气能够与NaOH溶液反应，氯气

被吸收，所以装置乙内湿润红色右条不褪色，符合题意.②可选：氯气在饱和食盐水中溶解

度较小，氯气能够通过装置甲进入到装置乙内，湿润红色布条褪色，与题意不符，③不选。

12.（2022•浙江宁波六校联盟期中）己知卤素互化物的性质与氯气单质类似，如与水的

反应：BrCl+H2O=HBrO+HCl下列关于BrCl的说法错误的是

A.BrCl有强氧化性

B.BrCl能与水发生氧化还原反应

C.BrCl是化合物

D.BrCl能与NaOH溶液反应生成NaBrO、NaQ和H2O

【答案】B

【解析】A项，氯气单质具有强氧化性，依题意，BQ1有强氧化性，正确；B项，依题

意，氯气能与水反应，BrCl能与水发生反应：BrCl+H2O=HBrO+HCI,该反应中元素化合

价无改变，是非氧化还原反应，锌误：C项，BrO是由两种元素组成的纯净物，属于化合物,

正确：D项，氯气能与NaOH反应，依题意，BrCl能与NaOH溶液反应：BrCl+2NaOH=

NaBrO+NaCl+HoO,正确。

13.（2022.江苏宿迁沐阳县期中）将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再

通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是

①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白

性⑤氯化钠有漂白性

A.B.②③④

C.®®@D.④⑤

【答案】B

【解析】紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转

为紫色（石蕊试液本身的颜色），若溶液转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的

作用下，溶液颜色将慢慢消失。当过量CL通入该溶液时，由于Cb与NaOH反应，NaOH被

消耗，继续通入的CL将与H?O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子

的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为②③④。Cb、NaCl均不具有漂白性。故答

案选B项。

14.（2022•河南平顶山期末）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸

储水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得

集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是

A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C.阶段③发生反应的离子方程式为cr+cio+2H*=Cht+H2O

D.若将Cb换成CO2,所得的压强变化趋势与图2相似

【答案】A

【解析】A项，阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和

次氯酸，错误；B项，阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、

氯化钠和水，该过程发生了氧化江原反应，正确；C项，阶段③压强又逐渐增大，说明有气

体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为C「+C10+2H'二:区+小。，正确；D

项，若将C12换成CCh,二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳

反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似,

正确。

15.（2022•北京丰台期中）气体X的主要成分是Cb（含有少量水蒸气），某学习小组用如

图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：

气体X

干燥的湿润的

有色布条有色布条

（1）c中的现象是；结合化学方程式说明B、C中现象不同的

原因_____________________________________________________________________________。

（2）需要在D处连接如图所示装置，气体应该由_____（填“a”或"b”）管通入。该装置作

用是,用离子方程式表示其原理。

【答案】（1）有色布条褪色CL没有漂白性，C12+H2O=HC1+HC1O,HC1O有漂白性

--

（2）b处理尾气Ch+2OH=Cr+CIO+H2O

【解析】浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，干燥氯气，干燥的氯气通入到干燥的有色布条中，

有色布条不褪色，通入到湿润的有色布条中，有色布条褪色，尾气中含有氯气，用氢氧化钠

溶液吸收。

（1）干燥氯气通入干燥的有色布条中，有色布条不变色，干燥氯气通入到湿润的有色布

条中，氯气先和水反应生成次氯酸，次氯酸将有色布条漂白,看到C中的现象是有色布条褪

色；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因CL没有漂白性，CI2+H2O=HC1+HC1O,

HC1O有漂白性；故答案为：有色布条褪色；C12没有漂白性，C12+H2O=HC1+HC1O,HC1O

有漂白性；（2）D主要是处理尾气装置，应该长进短出，因此气体应该由b管通入。该装置

的作用是处理尾气，用离子方程式表示其原理C12+2OH-=C「+CKT+H2O;故答案为：b；

__

处理尾气；Cl2+20H=Cr+C10+H20o

16.（2022•北京人大附中期末）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许

多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）氯气是一种______色的气体；氯气与水反应的化学方程式为

;氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是

(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是：次氯酸盐

与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，用化学方程式

表示漂白粉的漂白和消毒原理o

(3)二氧化氯(CIO》是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。

一种制备。02的方法是用S02通入硫酸酸化的NaCKh溶液中，反应的离子方程式为

;C102在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CIO。，

需将其转化为c「除去。下列试剂中，可将CK)2■转化为C「的是(填字母序号)。

a.FeSOab.O3c.KMnChd.SO2

(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液

的离子方程式为；工业上是将氯气通入到30%的

NaOH溶液中来制备NaCIO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产100kg

该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

【答案】(1)黄绿C12+H2O=HC1+HC1O先变红会褪色(2)Ca(C10)2Ca(C10)2

-

+CO2+H2O=2HClO+CaCO3l(3)S02+2C10r=2C1O2+SOFad(4)C12+2OH

_

=cr+cio+H2o20

【解析】(1)氯气是一种黄绿色的气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式

为Cb+H2O=HCl+HClO；氯水中有氢离子和次氯酸，故滴加少量紫色石蕊试液的现象是

先变红会褪色；(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂

白粉的有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程

Ca(C10)2+CO2+H2O=2HCIO+CaCOa|；(3)根据题意可知SO2通入硫酸酸化的

NaCKh溶液中生成C1O2，反应为SO2+CIO3―>C102+S0S,硫的价态升高2价，氯的价

态降低1价，由电子守恒1SO2+2C1O；―>2C1O2+1SOF,该式电荷守恒、质量守恒，故离

子方程式为SO2+2GO5=2C1O2+SOI；CIO：转化为C「的过程中，化合价降低，所以需

要还原剂，FCSO4、SO2符合条件，故选ad两选项；(4)氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，离子方程式为C12+2OH-=C「+C1CT+H2O;工业上将氯气通入到30%的

氢氧化钠溶液中来制备NaCIO溶液，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

设氯气质量为xkg,则消耗的NaOH为券kg,原氢氧化钠质量为(券+100x1%)kg,由NaOH

质量守恒：原溶液质量为(100—x)kg,则券+100x1%=(100—x)x30%,解得x=20,消耗氯

气的质量为20kg。

第2课时氯气与金属、非金属及还原性化合物的反应

1.（2022•上海第四中学期中］铁丝在氯气中燃烧的实验说法正确的是

A.瓶内有大量白烟生成B.Fe被还原

C.瓶内液体变为浅绿色D.产物为FeCh

【答案】D

【解析】A项，铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，错误；B项，铁丝在氯气中燃

烧生成FeCb,Fe元素化合价升高，被氧化，错误；C项，FeCb溶液水，溶液呈黄色，则反

应后瓶内液体变为黄色，错误；D项，铁丝在氯气中燃烧生成FeCh,正确。

2.（2021•山西省期末）如图所示，在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的

集气瓶中，下列说法不正确的是

鼻生

m

ci-y

2____X

A.比可以在CL中安静地燃烧

B.出在CL中燃烧时发出淡蓝色火焰

C.氏在CL中燃烧的实验说明燃烧不一定有氧气参加

D.比与CL的混合气体在光照条件下也可以发生化合

【答案】B

【解析】A项，点燃后的Hz可以在CL中安静的燃烧，正确：B项，山在CL中燃烧时

发出苍白色火焰，错误；C项，燃烧是剧烈的氧化还原反应，不一定有02参与，如H2在C12

中的燃烧，正确；D项，H2与Ch的混合气体在光照条件发生爆炸生成HC1,正确。

3.（2022•北京市顺义区期末）下列关于氯气性质的描述小无碰的是

A.Fe在氯气中燃烧生成FeCbB.能溶于水

C.有刺激性气味、有毒D.能与氢气反应

【答案】A

【解析】A项，Fe在氯气中燃烧生成FeCb,错误；B项，氯气能溶于水，且与水反应生

成氯化氢和次氯酸，正确；C项，氯气是有刺激性气味、有毒的气体，正确；D项，氯气能

与氢气反应生成氯化氢，正确。

4.（2022•浙江宁波六校联盟期中）下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，

且产物不相同的是

A.A1B.CuC.FeD.Zn

【答案】C

【解析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能

将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应。

A项，A1与Cb反应生成AlCb,即2Al+3CbW=2AlC13,Al与稀盐酸反应生成AlCb

和H2,即2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，二反应都生成AlCh,不符合题意；B项，Cu与CL

反应生成CuCb,BPCu+CI2^=CuCl2,Cu与稀盐酸不反应，不符合题意；C项，Fe与Cb

反应生成FeQ3,即2Fe+302a2FeCb,Fe与稀盐酸反应生成FeCb和H2,即Fe+2HC1

=FeCh+H2t，二反应分别生成FeCh和FeCb,符合题意；D项，Zn与CL反应生成ZnCb,

BPZn+Cl2=ZnCl2,Zn与稀盐酸反应生成ZnCL和H2,WZn+2HCl=ZnCl2+H2t，二反

应都生成ZnCE,不符合题意。

5.（2022•上海第四中学期中1下列说法不正确的是

A.比在CE中燃烧会产生苍白色火焰

B.钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁

C.Cu丝在CL中燃烧会生成CuCb

D.漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度

【答案】D

【解析】A项，H2在C12安静地燃烧，放出苍白色火焰，故H2在C12中燃烧会产生苍白

色火焰，正确；B项，由于CL+H20=HCl+HQ0,Fe+2HCl=FeCL+H23故钢瓶在装

入氯气前必须彻底干燥内壁,正确:C项,Cu+Ch直燃CuCb,Cu丝在Ch中燃烧会生成CuCh,

正确；D项，漂粉精放入稀酸后产生更多的HC1O,故能提高漂白速度，D错误。

6.（2022.山西晋城高平市期中）下列有关氯气实验现象的记录正确的是

A,纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰

B.钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体

C.用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色

D.新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液

【答案】A

【解析】A项，纯净的H2可以在黄绿色的CL中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化

占燃

氢（HC1）气体，即H2+C1232HC1,正确：B项，钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，氯化

钠是白色固体，即2Na+Cb52NaCl,错误；C项，干燥氯气不能使pH试纸先变红后褪色,

含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使pH试纸先变红后褪色，错误；D项,

新制的氯水是由氯气溶于水形成的，新制的氯水中含氯气分子，溶液呈浅黄绿色，错误。

7.（2022•河南郑州中牟县期内）用排饱和食盐水法收集到一集气瓶Cb,用该瓶Cb不能

完成的实验是

A.探究CL是否有漂白性的实验B.探究Cb溶解于NaOH的实验

C.探究Hz在Cb中燃烧的实验D.探究铜丝在Ch中燃烧的实验

【答案】A

【解析】用排饱和食盐水法收集到一瓶CI2,收集的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生

成氯化氢和次氯酸。

A项，该氯气中含有水蒸气，要探究CL是否有漂白性的实验应先干燥氯气，所以用该

瓶Cb不能完成的实验，符合题意；B项，水蒸气的存在对氯气与氢氧化钠的反应不产生影

响，所以可以完成实验，不符合题意；C项，少量水蒸气的存在对氢气在氯气中的燃烧实验

不会产生影响，可以完成实验，不符合题意；D项，少量水蒸气存在，不影响铜在氯气中的

燃烧实验，可以完成实验，不符合题意。

8.（2022•江苏扬州中学期中i下列说法第误的是

A.钠和铁一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C.氯气可以和氢气燃烧，产生苍白色火焰

D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

【答案】B

【解析】A项，钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，正确；B项，液氯是

液态的氯气，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，错误；C项，氯气可以和氢气燃

烧，产生苍白色火焰，正确：D项，氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的

次氯酸，正确。

9.（2022•广西钦州期末）下列关于氯及其化合物的说法错误的是

A,新制的氯水保存在棕色的试剂瓶中

B.过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁

C.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL

D.利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是工业制备盐酸的方法

【答案】B

【解析】A项，新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以需保存在棕色试剂

瓶中，正确；B项，铁粉与氯气在点燃或加热条件下发生反应生成氯化铁，过量的铁粉不能

与氯气反应生成氯化亚铁，错误；C项，氯气为黄绿色气体，氯水中含有C12,所以氯水呈浅

黄绿色，正确；D项，工业利用氢气与氯气化合生成氯化氢的原理制备盐酸，正确。

10.（2022.北京市顺义区期末改编）用如图装置（气密性好）研究Na与CL的反应。

浓盐酸y止水夹

水

Na

KMnO4NaOH溶液

实验步骤:

①将一定量浓盐酸滴在KMnCh粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

回答下列问题：

（1）步骤①，黄绿色气体是CL,则KMnCh的作用是（填“氧化剂”或“还原

剂

（2）步骤③引起钠燃烧的原因是o

（3）写出生成白色固体的化学方程式__________________________________o

（4）右侧烧杯中发生反应的离子方程式为°

（5）实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内

残余氯气的处理，其操作是o

【答案】（1）氧化剂（2）钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点（3）

-

2Na+Cl2=2NaCl（4）C124-2OH=Cr+C10-FH2O（5）打开止水夹

【解析】将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和酸

性高镒酸钾溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，从而促使钠和氯气反应。

（1）该反应中HC1生成氯气，。元素化合价由一1价变为。价，则HC1是还原剂，Mn

元素化合价降低，高镒酸钾作氧化剂，体现氧化性，故答案为：氧化剂：（2）钠能在氯气中

燃烧，Na与水反应放热，达到Na在CL中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧，故答案为：

Na与水反应放热，达到Na在Cb中燃烧的着火点；（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学

方程式为2Na+Cb屋=2NaCl；（4）右侧NaOH溶液吸收未反应氯气,离子方程式为CL+2OH

-=Cr+C10+H20；（5）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，只要打开止水来即可。

11.（2022・湖南衡阳期末）“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯

气与金属钠反应''的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯

气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有

NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃

烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

浸有NaOH溶

riNa液的棉花

巴毋/*

A.浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与咕反应

B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C.从实验现象上判断钠的熔点较低

D.钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

【答案】A

【解析】A项，浸有NaOH溶液的棉球主要用于吸收氯气，防止污染空气，错误；B项，

钠与氯气反应生成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，正确：C项，给钠预热，钠

熔化成小球，从实验现象上判断钠的熔点较低，正确；D项，钠原子的最外层只有1个电子，

该电子很容易失去，所以钠有很强的还原性，正确。

12.（2022•江西赣州期末）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A.HC1B.FeCI2C.CO2D.Na2O2

【答案】B

【解析】A项，H2+CI2=2HC1,HC1可以直接化合生成，正确；B项，2Fe+3Cl2=

2FeChb,因此FeCk不能由单质直接化合而成，错误；C项，C+O2^=CO2,CO2可以由C

与02直接化合而得，正确；D项，2用+02第=脂2。2,Na2O2可以由Na与02直接化合得到，

正确。

13.（双选）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.（2022•江苏常熟市期中）NA个Fe与足量氯气反应转移电子数目为2NA

B.（2022.湖北省期中）NA个H2和NA个CI2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总

数为2NA

C.（2022•天津五校联考期中）必个Cb参加反应转移电子数不一定为2必

D.（2022•江苏无锡宜兴中学期中）NA个氯气溶于水中与水反应，转移电子数目为

【答案】BC

【解析】A项，Fe与CL生成FeCb,Fe失去3个电子，则NA个Fe与足量氯气反应转

点燃

移电子数目为3必，错误；B项，氢气与氯气反应生成氯化氢，H2+CI2a^2HCL反应前

后气体的分子总数不变，所以反应前分子总数是2必，反应后分子总数也为2NA,正确；C

项，如反应C12+2NaOH=NaCl—NaC】O+H2O,Ck既是氧化剂又是还原剂，必个Cb参加

反应转移电子数为NA,正确；DJ页，氯气溶于水中，只有部分氯气水反应，转移电子数目小

于心，错误。

14.（2022.浙江宁波中学期中）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e

是没有相关溶液的滤纸。向KMnCh晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知:

2KMnOj+16HCl=2KCl+5c12T+2MnCh+8H2O、21+02=26+12、2Br+Ch=2Cr

+B3澳单质为深红棕色）、Fe3++3SCbF=Fe（SCN）3（溶液为红色）。

淀粉KI试纸FeCk+KSCN

NaB（—£€□.4》KMM）一浓盐酸

港润的蓝色石莪试纸圣典二乙NaOH♦前他

能全面解释实验现象且正确的是

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：C12>Br2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>Cn

【答案】D

【解析】A项，a处变蓝、b处变为红棕色，说明CL分别与KI、NaBr作用生成3Br2,

可证明氧化性：Ch>l2>C12>Br2,无法证明L与Bn氧化性的强弱，错误；B项，c处先变

红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性

的物质，错误；C项，d处立即褪色，不一定是因为氯气和水反应生成了漂白性物质，也可

能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH,错误；D项，e处变红说明CL将Fe2+氧化为

3+2+3+2+

Fe,Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,证明还原性：Fe>CF,正确。

15.（2022•天津五校联考期中改编）己知无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。实验

室利用如图所示实验装置制取无水FeCho

已知：装置A是制备。2,发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）qvfnCb+Cl2T

I2H2O；溶液X是饱和食盐水（饱和NaCl溶液），目的是除去CL中混有的HC1气体。

（1）装置C中的Y是浓硫酸，其作用是o

（2）装置D发生反应的化学方程式为。

（3）实验结束时，应先熄灭（填“A”或"D”）处酒精灯；E中冷水的作用是

（4）装置F的作用是o

（5）该实验缺少尾气处理装置，在图中方框内绘制尾气处理装置____________________,

并写出对应的化学方程式___________________________________________o

【答案】（1）干燥氯气（2）2Fe+3cb屋=2FeCb（3）D冷却，使FeCb蒸气转变

为固体，便于收集（4）防止空气中的水蒸气进入E中(5)_____NaOHCL+2NaOH

关彦/溶液

=NaCl+NaCIO+H2O

【解析】（DA中生成的氯气中含有氯化氢、水蒸气，通过装置B除去Cb中的H。后,

CL中会带有水蒸气，通过浓硫酸的目的除去水蒸气即干燥Cb;（2）装置D中铁和氯气在加

热条件下生成氯化铁，发生反应的化学方程式为2Fe十3cLqZFeCh;（3）为防止倒吸，实

验结束时，应先熄灭D处酒精灯；E中冷水的作用是冷却，使FeCb蒸气转变为固体，便于

收集；（4）无水FeCb在空气中易潮解，氯化钙能吸收水蒸气，装置F的作用是防止空气中

的水蒸气进入E中；（5）氯气有毒，该实验缺少尾气处理装置，一般用氢氧化钠溶液吸收剩

____NaOH

A-/溶液

余氯气，尾气处理装置为学T,氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反

应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20。

16.（2022•北京丰台期中）为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实

3佥（夹持仪器已略去，气密性已检验），装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）屋=

MnCb+CLT+2H20。

实验操作实验现象

打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液

酸，加热显浅棕色

（1）装置A中生成氯气的离子反应方程式为o

（2）装置C中NaOH的作用是o

（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（4）为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。

查阅资料：L和「在溶液中会发生反应：h+r=K,H显棕黄色且遇淀粉变蓝；12可被

氯气氧化为rax红色）和icii（黄色），两种离子可继续被氧化成10式无色）。

进行实验:

实验操作实验现象

I.取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1第一份溶液变蓝色

滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第二份溶液颜色没有变化

II.将L溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.Imol/L的

加淀粉后溶液变蓝，通氯气后

溶液，取上述溶液2mL,滴加1滴淀粉溶液，再通入氯

蓝色褪去，溶液显浅棕色

气

III.向n所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色

①操作［的实验目的是.

②写出IC5在水溶液中与氯气反应生成103■的离子方程式

③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是

+2+

【答案】（1）MnO2+4H4-Cr=Mn4-Cl2t+2H2O（2）吸收多余氯气，防止污

染环境（3）B装置中通氯气后溶液变蓝（4）①证明反应后的B溶液中有淀粉，无以，

说明溶液的浅棕色不是13造成的②IC5+2CL+3H2O=IO3+6C1+6H+③「先被氯气

氧化成L,L又被氯气氧化成1。式红色）和IC11（黄色），两者混合呈浅棕色溶液

【解析】A装置为实验室制备CL即用浓盐酸和二氧化钵加热制取氯气，反应原理为:

MnO2+4HCI（浓）=2=MnCb+Q2l+2H2O,B装置中盛放淀粉碘化伊溶液，探究氯气与KI

溶液的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的C装置吸收氯气，（2）

根据查阅资料提供的信息结合氧亿还原反应配平即可，据此分析解题。

（1）根据反应方程式为MnO2+4HCI（浓）=2=MnC12+ChT+2H2。，可得离子方程式为:

+2+

MnO2+4H+cr=Mn+Cl2t+2H2O：（2）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；

氯气能和氢氧化钠反应被吸收，2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H20,所以可用氢氧化钠溶液

吸收多余的氯气，防止污染环境，故答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；（3）因CL的

氧化性大于L的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2r=

L+2C「，L能使淀粉变蓝，即B装置中通氯气后溶液变蓝，故答案为：B装置中通氯气后溶

液变蓝；（4）①第一份滴入1