2024-2025学年新教材高中化学专题8有机化合物的获得与应用2.1乙醇课时作业含解析苏教版必修2

PAGE9-乙醇1．酿酒技术是我国古代的化学成就之一。我国早在公元前2200年就能酿酒，人类饮酒的历史也随着酒的产生始终持续到现在，酒与化学是亲密相关的。下列关于乙醇的说法正确的是()A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解很多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质2．我国已逐步全面实施向车用汽油中添加乙醇，下列有关乙醇的说法正确的是()A．乙醇是人类新发觉的一种化石能源B．乙醇燃烧会使环境污染加剧，引起酸雨C．乙醇既能被强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液)氧化，也能与O2在Cu、Ag催化下氧化D．乙醇与Na反应比水与Na反应猛烈3．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有猛烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。依据甲醛的这些性质，下列做法错误的是()A．入住前，房间内保持肯定湿度并通风B．装修尽可能选择在温度较高的季节C．请环境监测部门检测室内甲醛含量，低于国家标准后再入住D．紧闭门窗一段时间后入住4．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯5．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，快速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最终取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2A．石灰水W1<W2B．COW1＝W2C．NaHSO4W1>W2D．乙醇溶液W1<W26．已知有如下转化关系：CH3CHOeq\o(→,\s\up7(①))C2H5OHeq\o(→,\s\up7(②))C2H4eq\o(→,\s\up7(③))C2H5Br，则反应①②③的反应类型分别为()A．取代、加成、取代B．取代、取代、加成C．氧化、加成、加成D．氧化、取代、取代7．下列几组物质中，属于同分异构体的一组为()8．乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()A．6:3:2B．1:2:3C．3:2:1D．4:3:29．肯定量的乙醇在氧气不足的状况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是()A．4.4gB．2.2gC．1.4gD．在2.2g和4.4g之间10．酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。结合乙醇的性质回答下列问题。(1)乙醇是无色有特别香味的液体，密度比水的________。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________。反应类型是________。(3)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填编号)。C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E．CH3—O—CH3F．HO—CH2CH2—OH(4)乙醇能够发生氧化反应：①46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_________________________________________________。11．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C都是含碳化合物。写出下列反应的化学方程式及对应的反应类型：反应①：_________________________________________________，反应类型：_________________________________________________。反应②：_________________________________________________，反应类型：_________________________________________________。反应③：_________________________________________________，反应类型：_________________________________________________。12．某试验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的试验。(1)试验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_________________________________________________、_________________________________________________。在不断鼓入空气的状况下，熄灭酒精灯，反应仍能接着进行，说明乙醇催化氧化反应是________反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_________________________________________________；乙的作用是_________________________________________________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______________________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过________(填试验操作名称)即可除去。13．某校化学爱好小组拟用如图所示的装置，通过试验来确定乙醇(C2H6O)的分子结构。回答下列问题：(1)依据有机结构理论：乙醇的分子结构除了外，还可能是(用结构式表示)________________。本试验中除乙醇外，还须要用到的常用试剂是________。(2)甲同学通过试验得到如下数据：乙醇的物质的量氢气的体积(标准状况)0.10mol1.12L依据上述数据可推断乙醇的结构式为________________________，理由是__________________________________________________________________________________________________。(3)乙同学精确称量4.6g乙醇，用此装置进行多次试验，结果测得生成的气体体积总是比甲同学的少(相同条件下)，他认为是乙醇中含有的少量水造成的，这种观点正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，请说明理由__________________________________________________________________________________________________；假如你认为不正确，那产生这种状况的缘由应当是什么？__________________________________________________________________________________________________。(4)丙同学认为该试验胜利的关键是：①装置气密性良好；②称量的乙醇要精确且纯净；③另一反应物要足量；④广口瓶中要充溢水；⑤读取量筒中液体体积前，要设法使广口瓶与量筒内液面处于同一水平线上且平视刻度。其中不必要的是________________，理由是__________________________________________________________________________________________________。14．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是____________。(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________________________(有机物用结构简式表示)。(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下加热反应生成Y，Y的结构简式是____________。(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为____________。课时作业12乙醇1．解析：乙醇为非电解质，A项错误；乙醇显中性，B项错误；乙醇羟基中的氢原子能够被钠置换出来，C项错误；乙醇是常见的有机溶剂，D项正确。答案：D2．解析：乙醇不是化石能源，它是可再生的二次能源；乙醇燃烧后生成CO2、H2O，不会引起酸雨；D项乙醇与钠反应比较缓慢。答案：C3．解析：因为当温度超过20℃时，甲醛挥发速度加快，所以选择在夏季这样温度较高的季节进行装修有利于甲醛的挥发，协作良好的通风可以在较短的时间内使居室中甲醛浓度降低到较低的范围内，而不至于对人体造成危害。因甲醛易溶于水，房间内保持肯定的湿度也能在肯定程度上降低甲醛的浓度，对人体的健康有利。紧闭门窗会使甲醛无法从室内挥发出去，会对人体造成较大的危害。答案：D4．解析：甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。答案：C5．解析：光亮的铜丝在空气中加热时，铜丝和氧气反应生成黑色的氧化铜，所以加热后的铜丝质量会增加。氧化铜和石灰水不反应，所以W2g为氧化铜和剩余铜的质量，W1g为铜丝的质量，所以W1<W2，故A正确；氧化铜和CO反应生成固体铜，所以W2g为铜的质量，W1g为铜的质量，所以W1＝W2，故B正确；2NaHSO4＋CuO=CuSO4＋Na2SO4＋H2O，硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离子形式进入溶液，W2g为未参与反应的铜的质量，所以W1>W2，故C正确；CH3CH2OH＋CuOeq\o(=,\s\up12(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，固体氧化铜又生成铜，所以W2g为铜的质量，W1g为铜的质量，所以W1答案：D6．解析：C2H5OH催化氧化生成CH3CHO，所以①为氧化反应；C2H4与H2O发生加成反应生成C2H5OH，②为加成反应；C2H4与HBr发生加成反应生成C2H5Br，③为加成反应。答案：C7．解析：A项为同种物质；B项分子式不同；C项分子式均为C2H6O，结构不同，是同分异构体；D项分子式不同。答案：C8．解析：醇中羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1:1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇供应的羟基数相同，所以三种醇的物质的量之比为1:eq\f(1,2):eq\f(1,3)。有关“不同的醇和生成H2的物质的量的关系”为：2CH3CH2OH～H2。答案：A9．解析：本题主要考查乙醇的可燃性和有关反应的计算实力。n(H2O)＝eq\f(10.8g,18g/mol)＝0.6mol由氢原子守恒，得n(C2H5OH)＝eq\f(nH2O,3)＝eq\f(0.6mol,3)＝0.2mol由碳原子守恒，得n(CO)＋n(CO2)＝0.2mo1×2＝0.4mol碳的氧化物总质量为：27.6g－10.8g＝16.8g设CO与CO2的物质的量分别为x和y，则有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.4mo1碳原子物质的量守恒,28x＋44y＝16.8g))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.05mol,y＝0.35mol))则m(CO)＝0.05mol×28g/mol＝1.4g。答案：C10．解析：(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up12(催化剂),\s\do10(高温、高压))CH3CH2OH。(3)同系物满意的两个条件：结构相像；组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物。同分异构体满意的两个条件：分子式相同；不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。(4)①乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH＋3O2eq\o(→,\s\up12(点燃))2CO2＋3H2O，故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2。②乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up12(Cu),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O。答案：(1)小(2)CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up12(催化剂),\s\do10(高温、高压))CH3CH2OH加成反应(3)DE(4)①3②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up12(Cu),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O11．解析：反应①为钠与乙醇的取代反应，反应②为乙醇的燃烧反应，反应③为乙醇的催化氧化反应。答案：①2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑取代反应②CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up12(点燃))2CO2＋3H2O氧化反应③2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up12(催化剂),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O氧化反应12．解析：(1)试验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O2eq\o(=,\s\up12(△))2CuO；CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up12(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。答案：(1)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up12(△))2CuOCH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up12(△))CH3CHO＋Cu＋H2O放热(2)加热冷却(3)乙醛