2024高考化学二轮复习热考题型分级练十一水溶液中的离子平衡含解析VIP

PAGE9-热考题型分级练(十一)水溶液中的离子平衡(A级)1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽视体积变更)，下列数值变小的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)2．下列叙述正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列依次为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H3．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中COeq\o\al(2－,3)的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是()A．水的电离程度：a＝b<cB．a、b两点溶液的pH满意：pH(a)>pH(b)C．c点溶液满意：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)D．a、b、c三点溶液都满意：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)5．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知eq\r(3,0.2)＝0.58)。下列分析不正确的是()A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WOeq\o\al(2－,4))C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D．石灰乳与0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WOeq\o\al(2－,4)=CaWO4＋2OH－(假设混合后溶液体积不变)6.向xmL0.01mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变更如图所示，下列说法正确的是()A．x＝20B．b点时溶液的pOH＝pHC．c点对应的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)7．电解质溶液电导率越大导电实力越强。常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相像，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B．a点溶液中：c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]>c[(CH3)2NH·H2O]C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点8．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是()A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS(B级)9．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是()A．c(Ag＋)B.eq\f(cCl－,cBr－)C．c(Cl－)D.eq\f(cAg＋·cBr－,cCl－)10．常温下，将amol·L－1CH3COOH溶液与bmol·L－1NaOH溶液(0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合。下列有关推论错误的是()A．若混合后溶液的pH＝7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，且a>bB．若a＝2b，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若2a＝b，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋D．若混合溶液满意：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，则可推出a＝b11．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变更如图中曲线所示。下列分析正确的是()A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强12．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<1213．若定义pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝－lgc(Cl－)，依据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的上升而增大，依据该图像，下列表述正确的是()A．a点表示的是T1温度下的不饱和溶液B．将a点所示溶液降温，可能得到c点的饱和溶液C．向b点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能变更至d点D．T3>T2>T114．变更0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变更如图所示[已知δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]。下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－B．lg[K2(H2AC．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)15．室温下，在试验室中用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.1mol·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是()A．Kb(ROH)的数量级为10－5B．点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OHC．水的电离程度：①<③<④D．滴加盐酸的过程中eq\f(cR＋,cROH·cH＋)保持不变热考题型分级练(十一)1．解析：MgCO3固体在溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，加入少量浓盐酸可与COeq\o\al(2－,3)反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(COeq\o\al(2－,3))减小，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。答案：A2．解析：A项，醋酸稀释后的pH为3<pH<4；B项，增大Cl－浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小；C项，依据水解微弱的思想可推断同浓度的溶液，碱性NaOH>Na2CO3，酸性NaHSO4>(NH4)2SO4，得出C项正确的结论；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA－H＋＋A－和HA－＋H2OH2A＋OH－，若HA答案：C3．解析：pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B错误；0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，C错误；0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，D正确。答案：D4．解析：向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，起先时反应为CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)的物质的量增大，c点时，NaOH全部转化成Na2CO3，再接着通入二氧化碳气体，发生反应CO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，故a点溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液且n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，b点溶液为NaHCO3和Na2CO3的混合溶液。c点Na2CO3水解促进水的电离，b点NaHCO3和Na2CO3促进水的电离，但较c点程度弱，a点溶液中含NaOH，抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，水的电离程度：a<b<c，故A错误；a点溶液，n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，b点溶液，n(NaHCO3)＝2n(Na2CO3)，溶液的pH满意：pH(a)>pH(b)，故B正确；c点溶液是碳酸钠溶液，COeq\o\al(2－,3)水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满意：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)，故C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，故D正确。答案：A5．解析：本题主要考查沉淀溶解平衡的相关学问。由题图可知，a点位于Ca(OH)2和CaWO4的溶解平衡曲线的下方，对应溶液中离子积小于溶度积，因此a点时Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态，A项正确；依据题图知，Ksp[Ca(OH)2]＝(10－5)×(10－1)2＝10－7，Ksp(CaWO4)＝(10－5)×(10－5)＝10－10，设饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2＋)＝xmol·L－1，则x×(2x)2＝10－7，解得x＝eq\r(3,\f(10－7,4))＝eq\r(3,\f(0.2,8))×10－2＝eq\f(0.58,2)×10－2＝2.9×10－3，饱和CaWO4溶液中c(Ca2＋)＝c(WOeq\o\al(2－,4))＝10－5mol·L－1，将二者等体积混合，各离子浓度均减半，c(Ca2＋)＝1.45×10－3mol·L－1，c(OH－)＝2.9×10－3mol·L－1，则c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝3.4×10－12mol·L－1，c(WOeq\o\al(2－,4))＝5×10－6mol·L－1，Qc＝c(Ca2＋)·c(WOeq\o\al(2－,4))＝1.45×10－3×5×10－6>Ksp(CaWO4)，所以有CaWO4析出，溶液中c(WOeq\o\al(2－,4))<10－5mol·L－1，且溶液明显是碱性的，故c(OH－)>c(Ca2＋)>c(WOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)，B项错误；饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，该反应中消耗溶剂水，且生成的NaOH使溶液中c(OH－)增大，溶解平衡逆向移动，从而使溶液中析出晶体，溶液变浑浊，C项正确；石灰乳中c(Ca2＋)＝2.9×10－3mol·L－1，与0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后，溶液中Ca2＋与WOeq\o\al(2－,4)的离子积为2.9×10－3×0.1＝2.9×10－4>Ksp(CaWO4)，有CaWO4生成，发生沉淀的转化：Ca(OH)2＋WOeq\o\al(2－,4)=CaWO4＋2OH－，D项正确。答案：B6．解析：b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2molNH3·H2O反应，故x＝40，A项错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，B项错误；c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NHeq\o\al(＋,4)能水解，c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)，C项错误；a、b、d三点的温度凹凸依次为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D项正确。答案：D7．解析：二甲胺是弱电解质，加入盐酸生成强电解质(CH3)2NH2Cl，导电性增加，因而②代表二甲胺的变更曲线，A、B均不正确；C项符合质子守恒，正确；D项，c点代表NaOH与HCl恰好完全反应，即为NaCl溶液，b点为二甲胺电离程度大于(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)水解程度，溶液显碱性，抑制水的电离，e点盐酸过量，溶液显酸性，盐酸抑制水的电离，因而c点水的电离程度最大。答案：C8．解析：由Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，知硫化锌可以转化为硫化铜：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋CuS(s)，故A正确；ZnS的Ksp大于PbS，在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，故B错误；由已知可知在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)，故C正确；Ksp(CuS)＝6.0×10－36，若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则c(S2－)＝eq\f(6.0×10－36,1×10－10)mol·L－1＝6.0×10－26mol·L－1<1×10－5mol·L－1，S2－已完全转化成CuS，故D正确。答案：B9．解析：向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，溴离子浓度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，A错误；B项的比例式上下同乘c(Ag＋)，则转化为溶度积常数之比，溶度积常数只与温度有关，B错误；c(Ag＋)减小，使AgCl的溶解平衡正向移动，c(Cl－)增大，C正确；c(Ag＋)·c(Br－)不变，c(Cl－)增大，D项减小。答案：C10．解析：醋酸为弱电解质，pH＝7时溶液呈中性，存在c(OH－)＝c(H＋)，醋酸应过量，依据电荷守恒可知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A正确；若a＝2b，醋酸过量，溶液呈酸性，存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；若2a＝b，NaOH过量，由于CH3COO－水解，则有c(OH－)>c(CH3COO－)，C错误；若a＝b，完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，由质子守恒可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3答案：C11．解析：A项，依据反应2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)为0.1mol·L－1；B项，H2S的酸性比H2SO3的弱；C项，b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项，H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。答案：C12．解析：本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析图像的实力以及敏捷运用所学学问解决问题的实力。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10.0，甲基橙的变色范围为pH＝3.1～4.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)＝20.0mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，但c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C项错误；该温度下，0.10mol·L－1一元强碱溶液的pH＝13，若0.10mol·L－1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH＝12，而0.10mol·L－1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D项正确。答案：D13．解析：解答本题首先要看明白图像，能从图像中获得有用信息。随温度上升AgCl的溶解度增大，即上升温度，溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)均增大，pAg和pCl均减小，从而可确定温度：T1>T2>T3。a点所示溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)均小于c点所示溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)，则a点表示的是T1温度下的不饱和溶液，A项正确；将a点所示溶液降温，AgCl的溶解度减小，不能得到c点的饱和溶液，B项错误；向b点所示溶液中加入NaCl溶液，依据沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知溶液中c(Cl－)增大，平衡逆