2023年北京市初三二模化学试题汇编：化学反应的定量研究章节综合

第1页/共1页2023北京初三二模化学汇编化学反应的定量研究章节综合一、单选题1．（2023·北京朝阳·统考二模）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下：

下列说法正确的是A．从微观构成看：四种物质均由分子构成B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变D．从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+SiSiF4+N22．（2023·北京东城·统考二模）将二氧化碳转化为乙醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是A．B是H2O2B．C中的碳、氧元素质量比为2：1C．两种生成物均为单质D．参加反应的A与B的分子个数比为2：33．（2023·北京石景山·统考二模）基于分子、原子和元素是认识物质及其变化的视角，在一定条件下，硫化氢与氧气反应的微观示意图如下：

下列说法不正确的是A．甲的相对分子质量为34B．反应前后元素种类不变C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1D．生成丙和丁的质量比为9：164．（2023·北京石景山·统考二模）氯化钠用途很多，工业上可以生产NaOH，反应原理为。配平时，□中的系数是A．1 B．2 C．3 D．45．（2023·北京大兴·统考二模）孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可作为提炼铜的矿物原料，亦用于工业石材和颜料。Cu₂(OH)₂CO₃受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是

A．H2O B．CuO C．CO2 D．NO26．（2023·北京顺义·统考二模）下列化学方程式书写正确的是A． B．C． D．7．（2023·北京门头沟·统考二模）一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．反应前后原子的种类不变 B．乙的化学式为NH3C．丁中碳、氢元素的质量比为3：1 D．反应生成的丙丁的分子个数比为1：18．（2023·北京顺义·统考二模）为减少燃煤造成的大气污染，可利用反应吸收SO2，X的化学式为A．CO2 B．CO C．CaO D．C9．（2023·北京东城·统考二模）下列化学方程式书写正确的是A．3Fe+2O2=Fe3O4 B．CO2+NaOH=Na2CO3+H2OC．C+O2CO2 D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑10．（2023·北京海淀·统考二模）锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，下列有关该反应的说法不正确的是A．MnO2中锰元素的化合价为+4价B．MnO2是该反应的催化剂C．反应前后元素种类不变D．参加反应的Zn和H2O的质量比为65：3611．（2023·北京平谷·统考二模）载入航天器中处理CO2的一种方法为，X的化学式为A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH12．（2023·北京平谷·统考二模）科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。下列叙述不正确的是A．化学反应前后原子种类不变B．丙的化学式H2OC．丁的相对分子质量为16D．参加反应的乙与生成的丁分子个数比为1︰2二、填空题13．（2023·北京房山·统考二模）二氧化碳加氢合成甲醇(CH3OH)可实现碳减排，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

(1)甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。(2)参加反应的甲与乙的分子个数比为___________。14．（2023·北京门头沟·统考二模）如图A、B、C分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图：

(1)图中分子本身没有发生改变的是______（填序号）(2)图C表示的反应属于______（填反应类型）(3)从图B中水电解的微观图示中获得以下信息，其中正确的有______（填序号）。A．该变化中原子的种类和数量不变B．该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子C．保持水的化学性质的最小粒子是水分子D．化学反应前后分子的个数不变15．（2023·北京西城·统考二模）长有亮蓝色叶子的秋海棠，其叶片具有特殊的光子晶体结构，可增强叶绿素对光的吸收，提高光合作用效率。

(1)补全光合作用的化学方程式：_______(2)促进植物光合作用的措施：_________(答1条即可)(3)枝叶发酵可制沼气。沼气的主要成分甲烷的化学式是_______。16．（2023·北京西城·统考二模）氢气是理想的清洁能源，中国科学家研究出镁基固态储氢技术。(1)金属镁和氢气在300°C和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。该反应的化学方程式为_________。(2)为调控该材料释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是_______(填序号)。A．可改变释放氢气的反应速率B．可增加释放出的氢气的总质量C．钛的化学性质在反应前后不发生改变17．（2023·北京门头沟·统考二模）2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念。请回答下列小题。(1)本届冬奥会100%使用新型绿色电力资源，下列属于新能源的是（填序号）。A．氢能 B．风能 C．太阳能(2)“做好垃圾分类，共享绿色冬奥”。易拉罐、矿泉水瓶____（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。(3)“飞扬”火炬采用氢气作燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____。三、简答题18．（2023·北京大兴·统考二模）黑火药是我国四大发明之一，由木炭粉（主要成分C）、硫磺（S）和硝石按一定比例配制而成，可用于工程爆破，其爆炸时硝石与C、S发生反应，生成K2S、N2和CO2。硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素，从元素守恒的角度说明理由______。四、流程题19．（2023·北京朝阳·统考二模）某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO4)的工艺流程如下：

(1)步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是_____。(2)Na2SO3中S元素的化合价为_____。(3)步骤③中发生化合反应的化学方程式为_____。20．（2023·北京东城·统考二模）利用富氧燃烧捕捉技术生产高纯度CO2，处理煤电厂排放的烟气，其主要流程如下图。

(1)为了使煤在富氧锅炉中充分燃烧，采取的措施是___________。(2)能推断出煤中含有硫元素的证据是_____________。(3)液化精馏系统中，通过先液化再精馏实现CO2与其他气体的分离，该过程发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。21．（2023·北京门头沟·统考二模）水和氧气是航天员在“天宫"中生活工作的重要保障。下图是空间站资源再利用模拟图(1)电解水是空间站氧气的来源之一。“水电解系统”中反应的化学方程式为______。(2)水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径为0.0001m微米，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的。反渗透膜的净水原理是______。A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏(3)“萨巴蒂尔反应器"可以除去CO2，反应的微观示意图如下，请在方框中补全另一种产物（要求数目）的微粒图示。

22．（2023·北京西城·统考二模）我国科学家以CO2为原料，实现了人工合成淀粉[]，主要转化流程如下图。

(1)Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为_______。(2)Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示_______。

23．（2023·北京海淀·统考二模）烟气中含有SO2，工业上可用MgO除去SO2并制备MgSO4·7H2O，其主要物质转化过程如下图。

(1)以上流程中，涉及的氧化物有____（写出两种）。(2)设备1中，反应前后硫元素的化合价________（填“改变”或“不变”）。(3)设备2中发生了化合反应，反应的化学方程式为_______。五、实验题24．（2023·北京石景山·统考二模）根据下图实验回答问题。

(1)②中加入二氧化锰后，发生反应的化学方程式为_______。(2)①中带火星木条无明显现象，③中带火星木条复燃，实验得出的结论是_________。25．（2023·北京平谷·统考二模）用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。

(1)仪器a的名称是________。(2)试管内发生反应的化学方程式为_________。(3)干燥管内观察到的现象是__________。26．（2023·北京东城·统考二模）验证质量守恒定律，设计如下实验。

(1)A中反应的化学方程式为____。(2)A实验可以验证质量守恒定律的现象为：铁钉表面附着红色物质，溶液颜色变为浅绿色，______________。(3)B实验无法验证质量守恒定律的原因是______。27．（2023·北京大兴·统考二模）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃。实验时，将H2O2溶液注入瓶中，观察现象。(1)B中反应的化学方程式为______。(2)C中的现象是_______。(3)对比A和C中的现象，可验证可燃物燃烧的条件是______。六、科学探究题28．（2023·北京大兴·统考二模）氯酸钾（KClO3）在催化剂和加热的条件下可以分解为KCl和O2。实验小组同学对不同催化剂的催化效果进行探究。【实验准备】实验前将不同的催化剂研磨筛选，制成颗粒大小一致的粉末备用。【进行实验】利用下图所示装置进行实验。

实验1：按下表数据，分别将不同催化剂与氯酸钾均匀混合，装入试管中加热，记录收集到相同体积气体时所用时间。实验记录如下：实验序号1-11-21-31-41-5催化剂SiO2CaOAl2O3Fe2O3MnO2氯酸钾质量/g55555催化剂质量/g11a11所用时间/s180135835646实验2：将两种不同催化剂粉末各0.3g混合制成复合催化剂，比较复合催化剂与其各组分独立使用时的催化效果。分别将0.6g复合催化剂或单一催化剂与1g氯酸钾充分混合后，装入试管中加热，记录收集到相同体积气体时所用时间。实验记录如下：

MnO2Fe2O3NiSO4CuSO4MnO222.618.457.6Fe2O333.040.033.6NiSO438.060.2CuSO488.0【解释与结论】(1)实验装置连接顺序为a→_______→d。(2)实验1-4中发生反应的化学方程式为_______。(3)实验1-3中a为______。(4)实验1的目的是_______。(5)由实验2的数据可知，催化效果最佳的催化剂组合为______。【反思与交流】(6)同学们由实验2得到“某些复合催化剂的催化效果比其各组分独立使用时催化效果差”的结论，所依据的3个数据是______。七、计算题29．（2023·北京朝阳·统考二模）氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。计算106.5g氯酸钠分解生成氧气的质量。30．（2023·北京石景山·统考二模）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：。若要制得24kg钛，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程和结果）。31．（2023·北京顺义·统考二模）CO2加氢制甲醇(CH3OH)技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应的化学方程式为。若产生32t甲醇，计算理论上减排CO2的质量(写出计算过程及结果)。32．（2023·北京东城·统考二模）硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为：3Mg+B2O32B+3MgO。若制得22kgB，计算参加反应的B2O3的质量（写出计算过程及结果）。33．（2023·北京房山·统考二模）镁是航空工业的重要材料。工业上制金属镁的反应为。若制得24kg镁，计算参加反应的MgCl2的质量(写出计算过程及结果)。34．（2023·北京西城·统考二模）科学家发现将工业废气中捕获到的CO2全部转化为乙烯()的方法。反应的化学方程式为：。若吸收，计算生成的的质量(写出计算过程及结果)。35．（2023·北京海淀·统考二模）随着低碳经济时代的到来，甲醇（CH3OH）燃料越来越受重视。用合成气（主要成分为CO、H2）为原料生产甲醇是目前工业上的常用方法，其主要反应如下：CO+2H2CH3OH(1)甲醇中氢元素的质量分数的计算式为________。(2)若要制备16t甲醇，计算参加反应的CO的质量（写出计算过程及结果）。36．（2023·北京门头沟·统考二模）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____(写出计算过程及结果)。37．（2023·北京平谷·统考二模）军事上用氢化锂（LiH）作氢气发生来源。请计算40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。（温馨提示：反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑）。

参考答案1．B【详解】A、由图可知，甲为NF3，NF3由分子构成，乙为硅，硅由硅原子构成，丙为SiF4，SiF4由分子构成，丁为氮气，氮气由氮分子构成，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；C、NF3中氟元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+3价，硅单质中硅元素化合价为0，SiF4中氟元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，故硅元素和氮元素的化合价发生了改变，不符合题意；D、由图可知，该反应为NF3和硅在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选B。2．D【详解】A、由图可知，B的化学式为H2O，该选项说法不正确；B、由图可知，C的化学式为C2H5OH，其中碳、氧元素质量比为（12×2）：16=3：2，该选项说法不正确；C、C为化合物，而不是单质，该选项说法不正确；D、由图可知，A为CO2，D为O2，反应的化学方程式为，则参加反应的A与B的分子个数比为2：3，该选项说法正确。故选D。3．C【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。【详解】A、甲物质是H2S，相对分子质量=，说法正确；B、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，说法正确；C、由化学方程式可知：参加反应的甲和乙的分子个数比为2：1，说法错误；D、由化学方程式可知：生成丙和丁的质量比=，说法正确；答案：C。4．B【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故□中的系数是2。故选B。5．D【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则其分解产物可能是H2O，故选项A不符合题意；B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则其分解产物可能是CuO，故选项B不符合题意；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则其分解产物可能是CO2，故选项C不符合题意；D、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，则其分解产物不可能是NO2，故选项D符合题意；故选：D。6．C【详解】A、该化学方程式反应物是氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：，故选项错误；B、该化学方程式四氧化三铁的化学式书写错误，化学方程式应为：，故选项错误C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；D、该化学方程式锰酸钾、二氧化锰的化学式书写错误，化学方程式应为：，故选项错误。故选C。7．D【分析】由微观示意图分析可知，该反应为。【详解】A.质量守恒定律：化学反应前后原子的种类及个数不变，选项正确；

B.乙的化学式为NH3，选项正确；C.丁中碳、氢元素的质量比为12:4=3:1，选项正确；

D.反应生成的丙丁的分子个数比为3:2，选项错误。故选：D。8．A【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故反应前共有2个钙原子、2个碳原子、12个氧原子、2个硫原子，反应后共有2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，故2X需提供2个碳原子、4个氧原子，故X的化学式为CO2。故选：A。9．C【详解】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该化学方程式未配平，正确的化学方程式应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误。故选C。10．B【详解】A、MnO2中，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，该选项说法正确；B、由方程式可知，二氧化锰为该反应的反应物，而不是催化剂，该选项说法不正确；C、化学反应前后，元素的种类不变，该选项说法正确；D、由方程式可知，加反应的Zn和H2O的质量比为65：[2×（1×2+16）]=65：36，该选项说法正确。故选B。11．C【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。12．D【分析】由反应的微观过程图可知，该反应是CO2+4H2CH4+2H2O。【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，叙述正确，故不符合题意；B、由反应的微观过程图可知，一个丙分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，其化学式H2O，叙述正确，故不符合题意；C、由反应的微观过程图可知，丁为甲烷，其化学式为CH4，相对原子质量为：；叙述正确，故不符合题意；D、由反应的方程式可知，参加反应的乙与生成的丁分子个数比为1︰1；叙述错误，故符合题意；故选D【点睛】本题考查反应微观示意图的解读，先根据微观示意图得知反应物和生成物，写出化学方程式，然后再根据方程式来进行分析判断。13．(1)3：1(2)1：3【分析】由微观示意图分析可知，该反应为.【详解】（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为。（2）由方程式可知参加反应的甲与乙也就是二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3。14．(1)A(2)化合反应(3)ABC【详解】（1）物理变化中分子本身不变，变得是分子的间隔；化学变化：分子种类会发生改变；所以图中分子本身没有发生改变的是A水蒸气液化的过程，反应前后都是水分子。（2）图C表示的反应为氢气和氧气反应生成水，所以属于化合反应（多种物质反应生成一种物质）。（3）A.该变化中分子种类及个数不变，变得只是分子间间隔，所以对应原子的种类和数量不变，选项正确；B.水通电生成氢气和氧气，该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，选项正确；C.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项正确；D.两个水分子通电条件下生成两个氢气分子和一个氧气分子，所以化学反应前后分子的个数改变，选项错误。故选：ABC。15．(1)6O2(2)延长光照时间等(3)【详解】（1）绿色植物的光合作用是通过叶绿体，在光照的作用下，把二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前C、O、H原子个数分别为6、18、12，反应后C、O、H原子个数分别为6、6、12，故未知物中有12个O，故补全方程式为6O2；（2）延长光照时间可以促进植物的光合作用；（3）沼气的主要成分甲烷的化学式为CH4。16．(1)(2)AC【详解】（1）金属镁和氢气在300°C和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁(MgH2)，该反应方程式为：；（2）根据催化剂的定义，在化学反应里能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。钛作为催化剂同样具有催化剂的特点，故可以改变释放氢气的反应速率，钛的化学性质在反应前后不发生改变，不能增加释放出的氢气的总质量，故选AC。17．(1)ABC(2)能(3)2H2+O22H2O【详解】（1）正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、氢能、核能、地热能、潮汐能等，故选ABC；（2）易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾，应投入可回收物垃圾箱中，故填：能；（3）氢气与空气中的氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。18．根据质量守恒定律的微观解释，反应前后元素种类不变，反应物C、S中含有碳元素和硫元素，生成物K2S、N2和CO2中含有碳元素、硫元素、钾元素、氮元素、氧元素，故反应物硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素【详解】根据质量守恒定律的微观解释，反应前后元素种类不变，反应物C、S中含有碳元素和硫元素，生成物K2S、N2和CO2中含有碳元素、硫元素、钾元素、氮元素、氧元素，故反应物硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素。19．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分(2)+4(3)【详解】（1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（2）Na2SO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；（3）步骤③中发生化合反应的反应为亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，该反应的化学方程式为：。20．(1)煤磨成粉，使用富氧空气(2)脱硫塔中生成了H2SO4，且富氧空气中不含有硫元素(3)物理【详解】（1）为了使煤在富氧锅炉中充分燃烧，采取的措施是将煤磨成粉，同时使用富氧空气，可以增大反应物之间的接触面积，使燃烧更充分；（2）由图可知，脱硫塔中生成了硫酸，硫酸中含硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，富氧空气中不含硫元素，故可推出煤中含硫元素；（3）通过先液化再精馏实现CO2与其他气体的分离，该过程只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。21．(1)(2)B(3)

【详解】（1）水在通电条件生成氧气和氢气，化学方程式：；（2）水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径为0.0001微米，只允许水分子通过，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的，反渗透膜的净水原理是过滤，故选B；（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变可知，一个二氧化碳分子和4个氢气分子生成两个水分子和一个甲烷分子，方框中补全如图：

。22．(1)(2)

【详解】（1）根据流程可知，Ⅰ中产生氢气，还产生一种能供给呼吸的物质，该物质是氧气，该反应是水在通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；（2）根据流程可知，反应后的碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、6、2，反应前的碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，方框中应含有6个氢原子，即3个氢分子，补充如图：

。23．(1)MgO、H2O（或SO2）(2)不变(3)2MgSO3+O22MgSO4【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则上述流程中的物质MgO、H2O、SO2属于氧化物；（2）设备1中SO2转化为MgSO3，SO2中S为+4价，O为-2价，MgSO3中Mg为+2价，S为+4价，O为-2价，则反应前后硫元素的化合价不发生变化；（3）设备2中发生化合反应，则MgSO3与空气中氧气在一定条件下反应生成硫酸镁，化学反应方程式为：2MgSO3+O22MgSO4。24．(1)(2)二氧化锰能加快H2O2分解的速度【详解】（1）②中加入二氧化锰后，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）①中带火星木条无明显现象，③中带火星木条复燃，说明加入二氧化锰后，过氧化氢的分解速率加快，说明二氧化锰能加快H2O2分解的速度。25．(1)酒精灯(2)(3)木炭剧烈燃烧，发出白光【详解】（1）仪器a是酒精灯；（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；（3）木炭在氧气中达到了着火点，木炭剧烈燃烧，发出白光；26．(1)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4(2)天平指针始终不发生偏转(3)装置不密闭，生成的二氧化碳气体逸出，没有被称量【详解】（1）由图中提供的药品可知，A中反应是硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，所以A中反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；（2）A实验可以验证质量守恒定律，最终天平的指针不会发生偏转，反应前后物质总质量不变；（3）B实验无法验证质量守恒定律，因为碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，而且该实验装置没有密闭，生成的气体会逸出，导致天平不平衡。27．(1)(2)白磷燃烧(3)燃烧需要温度达到可燃物的着火点【详解】（1）B中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；（2）B中产生的氧气进入C中，C中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，故C中的现象是白磷燃烧；（3）B中产生的氧气进入A中，A中的白磷与氧气接触，温度没有达到白磷的着火的，A中白磷不燃烧，故通过对比A和C中的现象，可验证可燃物燃烧的条件是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。28．(1)bc(2)2