电离平衡 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

3.1电离平衡同步练习题一、选择题1．在0.lmol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌＋OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少B．通入少量HCl气体，平衡正向移动C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动2．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质C．难溶于水，所以不是电解质D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强3．下列关于物质分类不正确的是A．二氧化硫——酸性氧化物 B．氨水——弱电解质C．碳酸氢钠——酸式盐 D．氯化铁——强酸弱碱盐4．下列物质属于弱电解质的是A．CH3COONH4 B．BaSO4 C．NH3·H2O D．KOH5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH>0，下列叙述正确的A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小B．将水加热，Kw增大，pH变小C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同6．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱固体 B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水7．现有①、②HCl、③三种溶液，下列说法不正确的是A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1D．用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③8．下列说法正确的是A．均属于弱电解质B．的电离方程式：C．在水中的电离方程式：D．弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强二、填空题9．现有下列物质：①BaSO4②熔融NaHSO4③酒精④Na2CO3溶液⑤CH3COONH4⑥H2CO3⑦汞(Hg)⑧盐酸⑨硫酸⑩NaOH溶液⑪NH3·H2O⑫SO2请将序号分别填入下面的横线处：(1)其中能导电的物质有______________。(2)属于非电解质的是_________________。(3)属于强电解质的是___________________；属于弱电解质的是_________________。(4)写出②在熔融状态下的电离方程式_______________;写出⑥在溶液中的电离方程式______。10．(1)SO2_______(填“是”或“不是”)酸性氧化物。请写出SO2溶于水的反应方程式_______。(2)请表达出下列物质的电离方程式①NH3·H2O：_______②CH3COOH：_______③H2SO4：_______④NaHCO3：_______11．已知常温下CH3COOH的电离常数，该温度下，1CH3COOH溶液pH约为(保留小数点后一位)。12．写出下列方程式(1)电离方程式①Cu(OH)2。②H2CO3。③BaSO4。④NaHSO4(熔融)。(2)离子方程式①硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：。②氯气与氯化亚铁溶液反应：。③澄清石灰水中通入少量二氧化碳：。④碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠：。三、解答题13．氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。(1)NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：。(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：化学式HNO2H2N2O2电离常数Ka=5.1×10-4Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaHN2O2)pH(NaNO2)(填“>”、“<”或“=”)。②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=(保留三位有效数字)。③0.1mol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(3)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)ΔH1=﹣159.5kJ•mol-1；反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+116.5kJ•mol-1；反应Ⅲ：H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ•mol-1。则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为。(4)T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)：n(CO2)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g①T1℃时，NH3的平衡转化率=，该反应的平衡常数K的值为。②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填字母标号)。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；B．通入少量HCl气体，与OH-发生中和反应，c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，B正确；C．加水稀释，溶液体积增大，离子浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，C错误；D．加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误；答案选B。2．D解析：A．液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．氨气溶于水形成氨水，氨水导电能力较弱，所以氨水是弱电解质，故B错误；C．BaSO4难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，故C错误；D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D正确；故选D。3．B解析：A．二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，为酸性氧化物，故A项正确；B．氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B项错误；C．碳酸氢钠是金属钠离子和碳酸氢根离子构成，属于酸式盐，故C项正确；D．盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，则氯化铁是强酸弱碱盐，故D项正确；故本题选B。4．C解析：A.醋酸铵是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；B.硫酸钡是盐，溶于水的硫酸钡完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；C.一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故C符合题意；D.氢氧化钾是强碱，在溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意；故选C。5．B解析：A．向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，c(OH-)增大，c(H+)减小，故A错误；B．水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大pH变小，故B正确；C．向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)增大，c(OH-)减小，故C错误；D．加酸加碱均能抑制水的电离，向水中分别加入0.1mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1NaOH溶液，对水的电离抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，故D错误；故选：B。6．D解析：A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数Ka=进行分析，变小，故A错误；B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误；C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误；D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D正确；故选D。7．D解析：A．当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；、需要③H2SO4溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，A正确；B．当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4，电离出的氢离子浓度为2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正确；C．中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同浓度的三种酸溶液的体积比为2∶2∶1，C正确；D．pH相同的①、②、③三溶液，开始的H+浓度相同，随着反应的进行，醋酸继续电离出H+，反应速率快，而盐酸和硫酸不再电离，H+浓度不变，反应速率不变，故收集相同体积的气体所需时间①<②=③，D错误。故选D。8．D解析：A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；二氧化碳不是电解质，碳酸钙为强电解质，A错误；B．溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式：，B错误；C．为弱酸，在水中分步电离，电离方程式：，C错误；D．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷有关，难溶于水的强电解质溶液导电性很弱，如BaSO4；可溶于水的弱电解质导电性也可能较强，如醋酸溶液，D正确；故选D。二、填空题9．②④⑦⑧⑩③⑫①②⑤⑨⑥⑪NaHSO4＝Na++H2CO3H++、H++【分析】①BaSO4是盐，属于强电解质，本身不导电；②熔融NaHSO4能导电，属于强电解质；③酒精是有机物，属于非电解质；④Na2CO3溶液能导电，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液；⑤CH3COONH4是盐，属于强电解质，本身不导电；⑥H2CO3是酸，属于弱电解质，本身不导电；⑦汞(Hg)是金属，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧盐酸能导电，是电解质溶液；⑨硫酸是酸，本身不导电，属于电解质；⑩NaOH溶液能导电，属于电解质溶液；⑪NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，本身不导电；⑫SO2是酸性氧化物，是非电解质，本身不导电。解析：(1)根据前面分析得到能导电的物质有②④⑦⑧⑩；故答案为：②④⑦⑧⑩。(2)根据前面分析得到属于非电解质的是③⑫；故答案为：③⑫。(3)根据前面分析得到属于强电解质的是①②⑤⑨；属于弱电解质的是⑥⑪；故答案为：①②⑤⑨；⑥⑪。(4)②在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，其电离方程式NaHSO4＝Na++；碳酸电离是分步电离，在溶液中的电离方程式H2CO3H++、H++；故答案为：NaHSO4＝Na++；H2CO3H++、H++。10．是SO2+H2OH2SO3NH3·H2ON+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2SO4=2H++SNaHCO3=Na++HC解析：(1)SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。SO2溶于水，部分SO2和水反应生成亚硫酸，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3，故答案为：是；SO2+H2OH2SO3；(2)①NH3·H2O属于弱电解质，不能完全电离，NH3·H2ON+OH-，故答案为：NH3·H2ON+OH-；②CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；③H2SO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++S，故答案为：H2SO4=2H++S；④NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HC，故答案为：NaHCO3=Na++HC。11．2.4解析：醋酸溶液中存在的电离为：，根据及可知，，。12．(1)(2)解析：（1）①Cu(OH)2为弱碱，部分电离，电离方程式用“”，则其电离方程式为；②H2CO3为二元弱酸，分步电离，电离方程式用“”，则其电离方程式为；③BaSO4为强电解质，完全电离，则其电离方程式为；④熔融状态下共价键不会断裂，NaHSO4在熔融状态下只电离生成钠离子和硫酸氢根，则其电离方程式为；（2）①硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液，硫酸根与钡离子形成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根形成氢氧化铜沉淀，则离子方程式为；②氯气与氯化亚铁溶液反应，氯气会将亚铁离子氧化为铁离子，则离子方程式为；③澄清石灰水中通入少量二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙作为澄清石灰水时可拆成离子的形式，则离子方程式为；④碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠会生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，则离子方程式为。三、解答题13．(1)NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-(2)>1.62×10﹣7c(Na+)>c(N2O)>c(OH﹣)>c(HN2O)>c(H+)(3)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=﹣87.0kJ•mol-1(4)66.7%128a解析：（1）NH3极易溶于水且溶液显碱性，由于NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH﹣；（2）①根据电离平衡常数判断HNO2、H2N2O