四川省仁寿第一中学北校区2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学

2023级高一（下）半期质量检测化学试卷有关相对原子质量H:1C:12N:14O:16S:32P:31Cl:35.5Cu:64Fe:56第Ⅰ卷（选择题每小题3分，共42分）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列性质、应用和对应关系正确的是性质实际应用A明矾溶解时产生具有吸附性的胶体粒子可作消毒剂B浓H2SO4具有强氧化性不能盛放在金属容器中CSO2有毒SO2不可用作食品添加剂DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表达正确的是A．乙炔的分子式： B．乙醇的官能团：C．聚乙烯的结构简式：

D．甲烷的球棍模型：

3．下列说法不正确的是A．标准状况下，22.4LCH3Cl所含原子数为5NAB．异丁烷分子中共价键的数目为C．6.2g白磷()中含有0.2NAD．标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数仍为：4．下图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是

A．铜片作负极 B．铜片质量减小C．锌片上发生氧化反应 D．电流由锌片通过导线流向铜片5．研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。对下列有机物性质的预测不正确的是A．乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同B．CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应C．某有机化合物可以表示为，则该有机物分子式为C9H16，可以发生加成反应、加聚反应D．乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生取代反应6．下列有关说法正确的是A．利用图甲装置可准确测定中和反应的反应热B．向图乙a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应C．为使测定的中和反应反应热更准确，可分多次向稀盐酸中加稀NaOH溶液D．有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，但不一定有新物质生成7．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是A．气体a和a′的水溶液在空气中久置均有对应单质产生B．b和b′与氧气反应均得到+4价产物C．c和c′均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得D．e和e′的浓溶液均可用铝槽车运输8．下列关于热化学反应的描述正确的是A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH<－890.3kJ·mol－1C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将3molH2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4kJ热量9．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较金属活泼性用金属A、B和某电解质溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向：A→B金属B比A活泼B验证光照条件下氯气与甲烷的反应为取代反应将反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中若出现白色沉淀，则该反应为取代反应C探究KI与反应的限度取5mL溶液于试管中，加入1mLKI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度D鉴别某固体是Na2CO3还是NaHCO3室温下取少量水于试管中，测量温度，再加入固体溶解，温度降低该固体是NaHCO3A．A B．B C．C D．D10．某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、11．阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是A．阿司匹林的分子式为B．乙酸酐分子中所有原子一定共平面C．乙酸酐与乙酸互为同系物D．水杨酸能发生氧化、水解、酯化反应12．为了除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，进行下列操作：①加入适量盐酸；②加入BaCl2溶液；③过滤；④加入NaOH溶液；⑤加入Na2CO3溶液．下列说法错误的是A．为了保证杂质除尽，每次加入的试剂应该稍稍过量B．操作顺序可以是②④⑤③①或④②⑤③①或⑤②④①③C．实验过程中各步骤产生的沉淀不需要多次过滤D．加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO313．能正确表示下列变化的离子方程式是A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH6e＋H2O=CO2↑＋6H+B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2OC．溶液与过量溶液混合：D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2=CuS↓14．向含有和的混合溶液中加入过量的铜片，待反应不再产生气泡时，若反应后溶液的体积仍为，则下列说法正确的是A．反应后溶液中B．反应后溶液中的溶质为和C．反应后产生的气体在标准状况下的体积为D．反应后的浓度仍为第II卷（非选择题共58分）15．(16分)A～C是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)C的分子式；(2)写出B使溴水褪色的化学方程式，该反应反应类型为反应；(3)写出C3H8的电子式；(4)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①甲烷和丙烷

②12C和14C

③金刚石和石墨

④H2和D2

⑤(CH3)2CHCH2CH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2⑥和

⑦和ⅰ.互为同位素的是(填序号，下同)。ⅱ.互为同分异构体的是。ⅲ.互为同系物的是。ⅳ.互为同素异形体的是。(5)烷烃A的相对分子质量为72，符合该分子式且一氯代物种类最少的结构简式为。16．（14分）某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如图实验探究活动：回答下列问题：(1)仪器X的名称为。(2)能证明生成的实验现象为装置B中酸性高锰酸钾溶液，说明具有性，B中发生反应的离子方程式为。(3)实验过程中观察到E中黑色固体逐渐变红，F中无水硫酸铜由白色变成蓝色，原因是。(4)若装置C中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有（填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为。装置H后增加装置Ⅰ的目的是。17．（12分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：(1)B的结构简式：；E的官能团名称：。(2)写出②的反应方程式。(3)步骤④的反应类型：。(4)同学欲用如图装置制备物质E，请回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式：；②试管B中的试剂作用是；实验结束后分离出E的实验操作是(填操作名称)；试管A中加几块碎瓷片的目的是；③插入试管B的导管接有一个球状物，其作用是。18.(16分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤v(X)：v(Y)=3：1A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤(4)已知；①②③则的。(5)肼（）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构式如图所示：①液态在中燃烧生成和水蒸气，完全反应放出热量为，则该反应的热化学方程式为②已知共价键键能如下：键能则中NN的键能为。(6)可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置图如下图，电极为多孔材料，M极的电极反应式。化学期中检测答案1 8D A C C D D D C9 14 D B A B B C 15.（共16分，除标注外每空2分）。(1)C4H10（1分）。(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、加成（1分）。(3)(4)②、⑤、①、（5）16.(共14分，除标注外每空2分)。(1)（球形）干燥管。(2)紫红色变浅(1分)、还原。(3)随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁反应放出H2，还原CuO生成Cu和(4)CO2、H2、防止空气中的CO2进入装置H中，影响实验结果17.（共12分，除标注外每空2分）。(1)（1分）、酯基。（1分）(2)。(3)酯化反应(取代反应)。（1分）(4)①②吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙