安徽省安徽县中联盟2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023~2024学年第学期安徽县中联盟高二5月联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2，选择性必修3第一章~第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Mg24Ni59一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体共价晶体分子晶体AKOHNeB石墨CNaClD金刚石玻璃A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．Ne属于分子晶体，KOH属于离子晶体，NO2属于分子晶体，故A错误；B．石墨属于混合晶体，故B错误；C．NaCl由钠离子和氯离子形成的离子键，属于离子晶体，由Si和O原子形成的共价晶体，由分子组成，属于分子晶体，故C正确；D．玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；故选C。2.下列化学用语或描述中正确是A.对硝基甲苯的结构简式：B.的系统命名：2，4二甲基己烷C.乙炔的结构简式：CHCHD.的球棍模型：【答案】B【解析】【详解】A．对硝基甲苯中碳应与N相连接，对硝基甲苯的结构简式为：，A错误；B．根据烷烃的系统命名法可知，的系统命名：2，4二甲基己烷，B正确；C．乙炔的结构简式：，C错误；D．为甲烷的空间填充模型，故CH4的球棍模型为：，D错误；故答案为：B。3.能够解释比的酸性强的原因是A.的相对分子质量比的大B.F的电负性比Cl的电负性大C.键的键能比键的键能大D.的沸点比的低【答案】B【解析】【详解】F电负性大于Cl,导致C—F的极性大于C—Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，故选B。4.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【答案】C【解析】【详解】每个C原子只能形成最多四个共价键，根据某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的结构式可知，该烯烃可能的双键的位置可能有；共五种，故答案选C。5.肼()可用反应制备。下列说法正确的是A.NaClO的电子式为B.的空间结构为四面体形C.元素的电负性：Cl>OD.分子间形成氢键是与互溶的原因之一【答案】D【解析】【详解】A．NaClO是离子化合物，电子式为：，A错误；B．分子中N原子的孤电子对数为1，空间结构是三角锥形，B错误：C．根据ClO2中O显负价，Cl显正价，可知元素的电负性：O>Cl，C错误：D．与互溶的原因之一是可形成分子间氢键，D正确。答案选D。6.以和氨水为原料制备。下列说法错误的是A.基态的电子排布式为B.ⅤA族元素单质的晶体类型相同C.中的键角大于中的键角D.中的配位数为4，配位原子是N【答案】B【解析】【详解】A．基态的电子排布式为，A正确；B．VA族元素单质的晶体类型从分子晶体到金属晶体转变，B错误；C．中由于N的孤电子对与形成配位键，的键角大于中的键角，C正确；D．中的配位数为4，配位原子是N，D正确；故选B。7.某同学用如图装置制取溴苯并探究反应类型。先向仪器a中加入15mL苯和少量铁屑，b中小心加入4.0mL液溴(b下端活塞关闭)，向a中滴入液溴。下列有关说法正确的是A.仪器b的名称为分液漏斗B.仪器a中苯与液溴发生加成反应C.倒置漏斗中会出现白烟D.a与d之间连接一个盛有的洗气瓶可探究反应类型【答案】D【解析】【详解】A．仪器b的名称为恒压滴液漏斗，A错误；B．仪器a中苯与液溴发生取代反应，B错误；C．HBr易溶于水，倒置漏斗中会出现白雾，C错误；D．四氯化碳的作用是除去挥发出的，可根据实验现象来证明苯和溴单质的反应为取代反应，D正确。故选D。8.某有机物只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是A.该有机物易溶于水 B.能和溶液反应C.所有的碳原子均采取杂化 D.分子中有4种不同化学环境的氢原子【答案】C【解析】【详解】A．该有机物的结构简式为，易溶于水，A正确；B．含有羧基，能与溶液反应，B正确；C．分子中羧基上的的碳原子采取杂化、其余碳原子采用杂化，C错误；D．由其结构简式可知，该分子中含有4种不同化学环境的氢原子，D正确。答案选C9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、W同主族，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，原子序数X+M=Y+W。下列有关说法错误的是A.第一电离能最小的是W B.简单离子半径：W<MC.W与X可形成离子化合物 D.Y的单质只有四种同素异形体【答案】D【解析】【分析】根据题意可推出Z为N元素，M为S元素，由X、W同主族，原子序数，若X为H，则W为Na，Y为C，符合题意；若X为Li，则W为Na，Y为O，原子序数Y大于Z，不符合题意，同理X为Be、B均不符合题意，故X、Y、Z、W、M依次为H、C、N、Na、S。【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，故上述元素中Na第一电离能最小，A正确；B．的电子层数比多1个，故的半径大于，B正确；C．Na与H可形成NaH，属于离子化合物，C正确；D．C元素形成的单质有金刚石、石墨、、石墨烯、碳纳米管等，不止四种，D错误。故选D。10.以下三种物质的分子式均为。下列说法错误的是A.①②互为同分异构体B.①的一氯代物有6种C.③存在分子中含有苯环的同分异构体D.②分子中所有碳原子不可能处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A．①②的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A项正确；B．①中有5种不同化学化学环境的氢原子，一氯代物有5种，B项错误；C．③的不饱和度为4，与苯的不饱和度相同，C项正确；D．分子中含有饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，D项正确。答案选B。11.下列说法正确的是A.的VSEPR模型：B.甘油酸()分子中含有一个手性碳原子C.如图晶胞中与S原子最近且等距离的M原子数为12D.分子中σ键和π键数目之比为1∶2【答案】B【解析】【详解】A．的成键电子对数是2，孤电子对数是1，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B．中标有*的是手性碳原子，B正确；C．与S原子最近且等距离的M原子数为6，C错误；D．分子中含有4个σ键和2个π键，数目之比为2∶1，D错误。答案选B。12.M(结构简式如图)是一种拟菊酯类仿生杀虫剂，因具有杀虫谱广、活性高、用量少、环境毒性低等优点而被广泛应用。下列有关M说法错误的是A.能发生加成反应、取代反应 B.含氧官能团有两种C.能使酸性溶液褪色 D.1molM最多可与5mol发生反应【答案】D【解析】【详解】A．M含有碳碳双键和酯基(或甲基)，能发生加成反应、取代反应，A正确；B．M有酯基和羰基两种含氧官能团，B正确；C．含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，C正确；D．M分子中酯基不能与加成，1molM最多可与4mol发生反应，D错误。答案选D。13.我国科学家提出了一种低能耗、无阳极氯腐蚀的混合海水电解制氢新技术。通过解耦全电解水反应，并在阳极利用肼氧化反应取代高能耗的水氧化过程，大幅度降低海水电解制氢能耗，同时高效处理含肼工业废水并拉低制氢成本。电解原理如图1、图2所示。下列有关说法错误的是A.电极应接电源负极B.当工作电压小于1V时，放电过程中阳极附近溶液的pH值增大C.当工作电压大于1.72V时，阳极存在电极反应D.当工作电压小于1V且消耗3.2g时，理论上生成4.48L(标准状况)【答案】B【解析】【分析】M和电极处放电生成，为阴极，即N和为阳极，当工作电压大于1.72V时，放电，电极反应式为：；工作电压大于1.23V时，OH放电，；工作电压小于1V时，N2H4放电，电极反应式为：。【详解】A．电极处放电生成，为阴极，故A正确；B．当工作电压小于1V时，N2H4放电，电极反应式为：，放电过程中阳极附近溶液的pH值减小，故B错误；C．由图1可知，当工作电压大于1.72V时，放电，电极反应式为：，故C正确；D．由图可知，当工作电压小于1V时不放电，阳极的电极反应式为，阴极电极反应式为，消耗3.2g（即0.1mol）时，理论上生成0.2mol，标准状况下的体积为4.48L，故D正确；故选B。14.在T℃时，将n的氨水逐滴滴入到10mLm盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是A.根据变化曲线可判断：；B.b点溶液中存在C.T℃时，氨水的电离常数为D.由a点到c点，溶液的导电性逐渐变弱【答案】C【解析】【详解】A．由图像可知，盐酸的初始pH=0，所以盐酸中，则，温度变化曲线的最高点即为酸碱恰好完全反应的点，而此时加入的氨水的体积小于盐酸的体积10mL，所以氨水的浓度大于，即，A正确；B．b点是氨水和盐酸恰好完全反应的点，即此时溶液中的溶质为，根据元素质量守恒得：，B正确；C．c点溶液加入了10mL氨水，此时溶液的总体积为20mL。溶液的pH=7，此时的温度为25℃，所以，溶液中存在电荷守恒：，所以，根据元素质量守恒，，所以25℃时的电离平衡常数为，C错误；D．a点是的盐酸，b点是溶液，c点是和的混合液，从a点到b点，离子的物质的量几乎不变，但由于加入了氨水，溶液体积增大，导致可自由移动的离子浓度降低，导电性减弱；从b点到c点，由于加入的是弱电解质，离子物质的量增加的有限，但溶液体积增大很多，所以可自由移动的离子物质的量浓度降低，溶液的导电性也减弱，所以从a点到c点，溶液的导电性减弱，D正确。故选C。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.按要求完成下列各题：（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，结构有___________种(不含立体异构)。（2）写出1，1，3三甲基环己烷的结构简式：___________。（3）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：①可发生的反应类型有___________(任写三种)。②苯环上一氯代物有___________种。③该有机化合物滴入溴的溶液后反应的化学方程式为___________。（4）一种有机物Y键线式如图所示：。①Y的一溴代物有___________种。②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是___________。（5）已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示。若A的化学式为，则其结构简式为___________。【答案】（1）①.C5H12②.3（2）（3）①.加成反应、氧化反应、还原反应或加聚反应②.4③.（4）①.2②.（5）CH3CH2OH【解析】【小问1详解】烷烃的组成通式CnH2n+2，则14n+2=72，解得n=5，故该烷烃的分子式为C5H12，结构为正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种；【小问2详解】1，1，3三甲基环己烷的结构简式：；【小问3详解】①能与氢气发生加成反应或还原反应，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能自身发生加聚反应，可发生的反应类型有加成反应、氧化反应、还原反应或加聚反应；②苯环上有2个取代基，其余是四种氢，则苯环上一氯代物有4种；③该有机化合物中碳碳双键与溴的溶液发生加成反应，反应的化学方程式为；【小问4详解】①Y的碳碳双键上一个H原子和饱和碳原子上一个H原子共由2种氢，其一溴代物有2种；②有机物Z是Y的同分异构体，分子式为C8H8，且属于芳香族化合物即含有苯环，则Z的结构简式是；【小问5详解】根据红外光谱可知A具有的基团有CH、OH、CO，核磁共振氢谱图表明有3种氢，且数目比为2:1:3，若A的化学式为，则其结构简式为CH3CH2OH。16.镍(Ni)形成的一种配合物有很好的催化水解能力和较好的载氧及抑菌性能，其合成反应的方程式(未配平)为：已知为平面结构。回答下列问题：（1）基态的核外电子排布式为___________。（2）N、C、O电负性由大到小的顺序为___________。（3）HCHO分子的空间结构为___________。（4）甲分子中σ键与π键的数目比为___________，1个乙离子中C、S、N三种原子的杂化方式为的原子数目共有___________个。（5）比较键角大小：气态分子________(填“>”“<”或“=”)离子，原因是_______。（6）研究发现，Ni、Mg、C三种元素形成的一种晶体具有一定的超导性，该晶体的晶胞结构(只有碳原子位于晶胞内)如图所示：①该晶体化学式为___________。②已知该晶胞中a原子的坐标参数为，c原子的坐标参数为，则b原子的坐标参数为___________。③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中C原子、Mg原子之间的最短距离为___________pm(用含d、的代数式表示)。【答案】（1）或（2）O>N>C（3）平面三角形（4）①.17∶2②.18（5）①.>②.SO3分子中中心原子S采取sp2杂化，中中心原子S采取sp3杂化（6）①.②.［或］③.【解析】【小问1详解】Ni原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，基态Ni2+的核外电子排布式为或；【小问2详解】同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，故N、C、O电负性由大到小的顺序为O>N>C；【小问3详解】HCHO中C原子的σ键数为3，孤电子对数为0，价层电子对数为3+0=3，分子的空间结构为平面三角形；【小问4详解】根据甲的分子结构，1个甲分子中含有17个σ键和2个π键，σ键和π键数目比为17：2，乙离子中除了两侧五元环上的原子，其余C、N原子的杂化方式均为，原子数目共有18个；【小问5详解】SO3中心原子杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，键角为120°，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，键角接近109°，故键角：>；【小问6详解】①根据晶胞示意图，1个晶胞中含有Mg个数为=1，含有C个数为1，含有Ni个数为=3，晶体的化学式为；②a原子的坐标参数为，c原子的坐标参数为，结合坐标系，则b原子的坐标参数为［或］；③根据前面的计算，1个晶胞含有1个，设晶胞参数为acm，则有d=，解得a=cm，C原子、Mg原子之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，即为=pm。17.甲烷是重要的化石燃料，用途广泛。一定量的在恒容密闭容器中发生反应：。平衡体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：回答下列问题：（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31、395.00、285.80，则上述反应的反应热=___________。（2）下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．混合气体的密度不变b．气体总压强不再变化c．每消耗1mol的同时有2mol生成d．碳的质量不再改变（3）℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)，且___________(填“>”“<”或“=”)。（4）℃时，若在平衡体系中充入等体积的和则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动其理由是___________。（5）℃时，反应达平衡后的转化率为_________(保留3位有效数字)。若平衡体系的总压强为xkPa，℃时该反应的平衡常数________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）76.29（2）c（3）①.不变②.=（4）①.逆向②.，平衡逆向移动（5）①.33.3%②.【解析】【小问1详解】根据燃烧热分别写出热化学方程式，

①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=395.00kJ/mol，②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=285.80kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=890.31kJ/mol,根据盖斯定律计算③①2×②得CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)△H=(890.31+395.00+2×285.80)kJ/mol=76.29kJ/mol；【小问2详解】a.气体质量改变，容器的体积不变，气体的密度为变量，当混合气体的密度不变，能说明达到平衡状态，故a正确；

b.该反应前后气体的物质的量发生改变，压强是变量，当气体总压强不再变化，能说明达到平衡状态，故b正确；

c.每消耗1mol的同时有2mol生成，都指正反应方向的速率，不能说明达到平衡状态，故c错误；

d.碳的质量不再改变，能说明达到平衡状态，故d正确，

故答案为：c；【小问3详解】℃时，在恒容密闭容器中发生反应，若在平衡体系中充入惰性气体，各参与反应的物质浓度不变，此时反应速率不变；此时已达到平衡状态，=；【小问4详解】℃时，若在平衡体系中充入等体积的和，此时浓度商，平衡逆向移动；【小问5详解】假设加入1mol，℃时，和H2的体积分数相等，列三段式：，1a=2a，则a=，反应达平衡后的转化率为，平衡体系的总压强为xkPa，，℃时该反应的平衡常数。18.化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图所示路线合成：已知：。回答下列问题：（1）E