湖南省长沙市一中高三高考适应性演练二化学试题

长沙市一中2024届高考适应性演练(二)化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是A臭氧可用于自来水消毒B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料C.长征二号F遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的、、【答案】D【解析】【详解】A．臭氧具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；B．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，B正确；C．钛合金是以钛为基础加入其它元素形成的合金材料，属于金属材料，C正确；D．纳米铁粉主要是通过其还原性，将Cu2+、Ag+、Hg2+还原为相应的金属单质将其除去，D错误；综上所述答案为D。2.下列有关化学用语表示正确的是A.的空间填充模型： B.N，N二甲基甲酰胺的结构简式：C.分子的球棍模型： D.的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，A错误；B．N，N二甲基甲酰胺的结构简式：，B正确；C．球棍模型不能表示出孤对电子，图示为VSEPR模型，C错误；D．中含过氧键，该电子式错误，D错误；故选B。3.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法正确的是A.不存在手性碳原子 B.分子中含有酯基C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D.1mol甘草素最多能与2molNaOH反应【答案】D【解析】【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甘草素中带“∗”的碳原子为手性碳原子，A错误；B．甘草素分子中含酮羰基、醚键及羟基，不含酯基，B错误；C．甘草素含有酚羟基，能与饱和溴水发生取代反应，但无碳碳双键，不能发生加成反应，C错误；D．1mol甘草素含有2mol酚羟基，最多能与2molNaOH反应，D正确；故选D。4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因C.溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物D.熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和【答案】B【解析】【详解】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于，A正确；B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B错误；C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确；D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的和，从而可以导电，D正确；故选B。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为5NAB.0.1mol中含有的键数目为1.1NAC.3.9gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NAD.0.1mol/LNH4HCO3溶液中含有NH数目小于0.1NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质的量，故A错误；B．单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，1分子中含有11个σ键，则0.1mol该物质中含有的σ键数目为1.1NA，故B正确；C．1molNa2O2参加反应转移1

mol电子，3.9gNa2O2物质的量为0.05

mol，与足量水反应，转移电子数为0.05NA，故C错误；D．没有明确体积，无法计算其物质的量，故D错误；故选：B。6.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：反应1：反应2：下列说法不正确的是A.过渡态能量：①＞②＞③B.可以逆向转化为，但不会转化为C.若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则的值增大D.向的乙醇溶液中加入并适当升温，可以得到较多的【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，过渡态能量大小顺序为①＞②＞③，故A正确；B．(CH3)3COC2H5与HBr在一定条件下可以逆向转化为(CH3)3CBr，即为(CH3)3CBr和C2H5OH转化为(CH3)3COC2H5的逆过程，该过程需要先转化为(CH3)3C+Br和C2H5OH，(CH3)3C+Br和C2H5OH再转化为(CH3)3CBr和C2H5OH，但(CH3)3C+Br和C2H5OH同时也能转化为(CH3)2C=CH2，故B错误；C．氯元素的电负性大于溴元素，则叔丁基氯的能量低于叔丁基溴，(CH3)3C+Cl的能量高于(CH3)3C+Br，所以若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4—E1的值增大，故C正确；D．由图可知，(CH3)3CBr的乙醇溶液生成(CH3)2C=CH2过程放出能量相较于生成(CH3)3COC2H5低，加入氢氧化钠能与HBr反应使得平衡正向移动，适当升温会使平衡逆向移动，放热越小的反应逆向移动程度更小，因此可以得到较多的(CH3)2C=CH2，故D正确；故选B。7.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A.浸出镁的反应为B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；故答案为B。8.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是A.用装置①进行钠的燃烧反应 B.用装置②制备溴苯并验证有HBr产生C.用装置③制备无水MgCl2 D.用装置④在铁片上镀铜【答案】C【解析】【详解】A．钠的燃烧反应在坩埚中进行，A错误；B．用装置②制备溴苯，但验证有HBr产生过程中挥发的溴是干扰，B错误；C．氯化镁晶体在蒸干过程中镁离子易水解生成挥发性酸需在氯化氢氛围下进行，故可以用装置③制备无水MgCl2，C正确；D．铁片上镀铜，铁应连接电源的负极作阴极受保护，D错误；故选C。9.BHET是一种重要的化工原料，我国科学家利用聚对苯二甲酸类塑料制备对苯二甲酸双羟乙酯的化学反应如图所示。下列叙述不正确的是A.中元素的电负性：B.中所有原子可能处于同一平面C.中碳原子和氧原子的杂化方式均为D.和均能发生水解反应和加成反应【答案】B【解析】【详解】A．中含C、H、O三种元素，其电负性为：，A项正确；B．中含有成单键碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B项错误；C．中碳原子和氧原子的杂化方式均为，C项正确；中均含有酯基和苯环，均能发生水解反应和加成反应，D项正确；故选B。10.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是实验目的主要仪器试剂A分离和混合物分液漏斗、烧杯和混合物、蒸馏水B检验淀粉是否水解试管、烧杯、酒精灯淀粉的稀硫酸溶液、银氨溶液C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液试管、胶头滴管澄清石灰水D测定溶液浓度酸式滴定管、锥形瓶、烧杯溶液、0.1000草酸溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．溴易溶于CCl4，不能用萃取、分液法分离Br2和CCl4混合物，分离Br2和CCl4的混合物需要蒸馏，A错误；B．检验淀粉是否水解，需检测反应液中是否生成葡萄糖，应在碱性环境下进行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成银镜反应、应先用氢氧化钠溶液中和反应液后再进行银镜反应实验，B错误；C．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，C错误；D．溶液和0.1000草酸溶液能发生氧化还原反应，利用氧化还原滴定原理，可以用溶液滴定0.1000草酸溶液，溶液具有腐蚀性用酸式滴定管盛放、高锰酸钾本身有色，不需要其它指示剂，故仪器与试剂均是正确的，D正确，答案选D。11.某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组成为。下列叙述正确的是A.电负性：B.氢化物沸点：C.化合物、、均为直线型分子D.溶液与溶液混合，无明显现象【答案】A【解析】【分析】某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，Y为O元素、Z为S元素，有机物含C，则X为C，W为H，碎片离子为C7H7OS+。【详解】A．电负性：O＞S＞C＞H，A正确；B．C的氢化物有多种，C数越多沸点越高，B错误；C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为2、孤对电子对数都为1，分子的空间结构为V形；CS2分子中，以C为中心，价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形，C错误；D．过氧化氢溶液与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则过氧化氢溶液与氢硫酸溶液混合有明显实验现象，D错误；故选A。12.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm。阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是A.镁原子位于硅原子所构成的正八面体空隙中，空隙填充率为100%B.晶体中硅原子的配位数为4C.该晶体中两个硅原子间的最短距离为nmD.晶体的密度为g/cm3【答案】C【解析】【详解】A．观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，空隙填充率为100%，A错误；B．与硅原子等距且最近的镁原子数为8，故晶体中硅原子配位数为8，B错误；C．最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为nm，C正确；D．该晶体的化学式为Mg2Si，该晶胞包含4个Mg2Si，该晶胞的质量为，晶胞的体积为(r×107)3cm3，故晶体的密度为，D错误；故答案为：C。13.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池(如图所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：K2Ni[Fe(CN)6]+AgClKNi[Fe(CN)6]+K++Ag+Cl。下列说法不正确的是A.收集废热时，阴极上附着的AgCl减少B.收集废热时，阳极发生的反应为K2Ni[Fe(CN)6]e=KNi[Fe(CN)6]+K+C.低温工作时，K+通过多孔隔膜移向Ag电极D.低温工作时，Ag电极增重7.1g，理论上外电路转移电子0.2mol【答案】C【解析】【分析】收集废热时，K2Ni[Fe(CN)6]的一极为阳极，电极反应为K2Ni[Fe(CN)6]e=KNi[Fe(CN)6]+K+，AgCl极为阴极，电极反应为AgCl+e=Ag+Cl。低温工作时，Ag电极为负极，电极反应为Age+Cl=AgCl，KNi[Fe(CN)6]电极为正极，电极反应为KNi[Fe(CN)6]+e+K+=K2Ni[Fe(CN)6]。【详解】A．收集废热时，阴极电极反应为AgCl+e=Ag+Cl，AgCl转化为Ag和Cl，阴极上附着的AgCl减少，A正确；B．收集废热时，阳极电极反应式为K2Ni[Fe(CN)6]e=KNi[Fe(CN)6]+K+，B正确；C．低温工作时，Ag电极为负极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，K+通过多孔隔膜移向KNi[Fe(CN)6]电极，C错误；D．低温工作时，负极上Age+Cl=AgCl，Ag电极增重7.1g，说明有0.2molCl参与反应，则理论上外电路中转移电子为0.2mol，D正确；故答案选C。14.某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。已知：在溶液中可形成和。下列说法不正确的是A.a~b段：随升高，平衡逆向移动B.b~c段：发生反应C.cd段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀D.推测d点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降【答案】D【解析】【详解】A．a~b段：，随升高，c(OH)增大，平衡逆向移动，上层清液的含量减小，选项A正确；B．b~c段：，随着c(OH)增大，与OH结合生成NH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素的含量增大，选项B正确；C．cd段：随升高，使平衡逆向移动，再次出现沉淀，选项C正确；D．d点以后，随升高，可能发生，则上层清液中铜元素含量可能上升，选项D错误；答案选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.磁性材料FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定该磁性材料FexSy的组成。（1）仪器N的名称是___________，其作用是___________。（2）实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是___________。（3）若管式炉内反应的温度为600~700℃，长玻璃管M除了导气外还有的作用是___________，若没有长玻璃管会导致测定的y值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入O2一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是___________。小组成员提出用浓硝酸代替H2O2，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是___________。（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入___________(填试剂名称)，溶液变红，证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是_______，管式炉中发生的化学反应方程式为___________。【答案】（1）①.长颈漏斗②.防止倒吸（2）（3）①.冷凝作用②.偏小（4）①.取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净②.用浓HNO3代替H2O2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气（5）①.硫氰化钾溶液②.红色③.【解析】【分析】利用氧气将管式炉中的样品在高温下煅烧反应，生成的气体通过足量的氯化钡和双氧水反应，所得固体的量进行分析，确定反应的产生，再通过管式炉中固体的变化判断固体产物；【小问1详解】根据仪器的构造可知，仪器N的名称是长颈漏斗，其作用是防止倒吸；【小问2详解】管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，产生的气体是SO2，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为；【小问3详解】长玻璃管M除了导气外还有冷凝作用，若没有长玻璃管，通入三颈烧瓶中的SO2温度过高，可能来不及与H2O2和BaCl2反应就排出去，造成测定的y值偏小；【小问4详解】检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净，用浓HNO3代替H2O2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气；【小问5详解】充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入KSCN(硫氰化钾)溶液，溶液变红色证明含有Fe3+，加入K3[Fe(CN)6]溶液没有明显变化，证明无Fe2+，则管式炉中固体颜色是红色（生成Fe2O3），S~SO2~BaSO4，试样中n(Fe):n(S)=(1.28g是S元素质量)，化学式为Fe3S4，管式炉中发生反应的化学方程式为。16.醋酸铟是一种化工产品，以ITO靶材废料(主要由、组成)为原料制备醋酸铟的流程如下：回答下列问题：（1）已知和可反应生成偏铟酸铯(CsInO2)，也可以与反应生成，据此判断属于___________(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。写出与反应的离子方程式：___________。（2）酸浸时，铟的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表，锡的浸出率小于20%。温度30℃50℃70℃90℃的溶液56%72%83%91%的溶液68%81%89%94%由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响___________。（3）酸溶时无气泡产生，则酸溶时发生反应的化学方程式为___________。（4）现有一份和的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量的关系如图所示。图中ab段反应的离子方程式为___________，该混合溶液中，和的物质的量浓度之比为___________。【答案】（1）①.两性氧化物②.（2）①.增大②.减小（3）（4）①.②.【解析】【分析】ITO靶材废料(主要由In2O3、SnO2组成)用H2SO4处理，In2O3与硫酸反应产生In2(SO4)3进入溶液，而SnO2有少量反应产生Sn(SO4)2进入溶液，大部分仍以固体形式存在，过滤后除去固体SnO2，向滤液中加入Zn粉，发生反应Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，将反应产生的Sn过滤除去，向滤液中加入Zn粉，发生置换反应：3Zn+2In3+=3Zn2++2In，由于Zn过量，所以过滤，除去滤液，得到的滤渣中含有Zn、In，向滤渣中加入双氧水和醋酸进行酸溶，经一系列处理后得到醋酸铟；【小问1详解】已知和可反应生成偏铟酸铯(CsInO2)，也可以与反应生成，即既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，据此判断属于两性氧化物；与反应生成NaInO2和水，反应的离子方程式为：；【小问2详解】由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而增大，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响减小，故答案为：增大；减小；【小问3详解】酸溶时无气泡产生，则酸溶时铟在双氧水、醋酸的作用下反应生成醋酸铟和水，发生反应的化学方程式为;；【小问4详解】在Oa段发生反应：Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，n(Sn4+)=n(Zn)=×0.02mol=0.01mol，在ab段发生反应：3Zn+2In3+=3Zn2++2In；n(In3+)=n(Zn)=×(0.080.02)mol=0.04mol，溶液的体积相同，所以离子浓度比等于它们的物质的量的比，故c(In3+)：c(Sn4+)=0.04：0.01=4：1；则c[]：c[]=2：1。17.氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：（1）根据下表中提供的数据，计算______。化学键键能803x463436（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因__________。（3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入和，加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示(t时刻前，的分压未给出)，则A点坐标为(t，______)、平衡常数__________。（4）反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能______。当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图_______________。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响)（5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知a、b两点的分数坐标分别为、，则c点坐标为______。X射线衍射测定两晶面间距为(见图b)，高为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔质量为，则密度为______。(列出表达式)【答案】（1）1074.8（2）CaO与生成物CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大（3）①.②.0.5（4）①.30.0②.（5）①.（）②.【解析】【小问1详解】∆H=反应物的键能生成物的键能==42.1kJ/mol，解得x=1074.8。【小问2详解】其他条件不变，在体系中投入一定量CaO，CaO与生成物CO2反应生成CaCO3，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气体积分数增大，故答案为：CaO与生成物CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大。【小问3详解】由反应可知，反应前后总压不变，所以平衡时总压为P0，H2O的分压为，A点的坐标为（t，）；由图可知，平衡时CO2、H2、CO、H2O的平衡分压分别为，平衡常数KP=。【小问4详解】已知Arrhenius经验公式为，根据图像可得①63.0