四川省广安市岳池县第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

四川省广安市岳池县第一中学20232024学年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：O：16Ca：40Cr：52B：11P：31一、单选题(每题3分)1.化学处处呈现美。下列说法正确的是A.环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构B.分子呈现“皇冠”结构，属于共价晶体C.霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化D.锌片在溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化【答案】D【解析】【详解】A．环己烷中碳原子为饱和碳原子，为四面体结构，6个碳原子不可能在同一平面，A错误；B．属于分子晶体，B错误；C．霓虹灯中充入惰性气体，在高压电场下电子被激发，然后在回到基态的过程中释放出能量，其中一部分能量被荧光粉吸收发出可见光，没有生成新物质，没有发生化学反应，C错误；D．锌片加入AgNO3溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应，锌置换出银Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，反应中锌被氧化，D正确；故选：D。2.最新一代人工晶状体在陕西研制成功，将为全球白内障患者带来更好的视觉体验。下列性质不能区分晶体与玻璃的是A.导电性 B.各向异性 C.X射线衍射法 D.有无固定熔点【答案】A【解析】【详解】A．晶体中除金属晶体外，一般不易导电，不能区分两者，A项错误；B．玻璃是非晶体，根据晶体的特点与性质可知：晶体有规则的几何外形、各向异性、有固定的熔点，B项正确；C．X射线衍射通过晶体可以得到分立的斑点或明锐的谱线，可以区分晶体和玻璃，C项正确；D．晶体有规则的几何外形、各向异性、有固定的熔点，D项正确；故选A。3.我国长征二号F型运载火箭以偏二甲肼为燃料。偏二甲肼是一种高比冲液体火箭燃料，优点在于有高比冲值，与氧化剂接触即自动着火，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是A.中C的化合价为4价 B.为非极性分子C.1mol中含有1mol孤电子对 D.的电子式为【答案】B【解析】【详解】A．中H为+1价，C、N均为2价，A错误；B．为直线形，是非极性分子，B正确；C．中O有2对孤电子对，故1mol中含有2mol孤电子对，C错误；D．中含双键，故其电子式为，D错误；故选B。4.2023年9月23日第29届亚运会在杭州开幕，开幕式首次使用废碳(指)再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。下列说法错误的是A.甲醇分子中最多有4个原子共平面B.甲醇分子中C为杂化，O为杂化C.为含极性键的非极性分子D.“实现循环内的零排放”是指甲醇燃烧生成，再转化为甲醇【答案】B【解析】【详解】A．甲醇有类似甲烷的四面体结构，通过旋转羟基使羟基H原子在四面体中C、O和连接C原子的1个H原子的平面内，则最多有4个原子共平面，A项正确；B．甲醇与甲烷结构类似，C为杂化，羟基O与中O的杂化方式相同，为杂化，B项错误；C．是非极性分子，含极性键，C项正确；D．甲醇燃烧生成，通过一定工艺转化为甲醇，D项正确；故选B。5.下列化学用语表述正确的是。A.基态P原子的价层电子轨道表示式：B.胆矾的化学式：CuSO4C.SO3的VSEPR模型：D.中子数为22的Ca原子：【答案】D【解析】【详解】A．P是15号元素，根据构造原理可知基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，基态P原子的价层电子排布式是3s23p3。原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能力最低，处于稳定状态，则基态P原子的价层电子轨道表示式：，A错误；B．胆矾是硫酸铜晶体，其化学式是：CuSO4·5H2O，B错误；C．SO3的价层电子对数是3+=3，其VSEPR模型是平面三角形，即为，C错误；D．中子数为22的Ca原子质量数是22+20=42，由于原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则中子数为22的Ca原子可表示为：，D正确；故合理选项是D。6.物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性，下列说法错误的是A.常温下，白磷易被氧气氧化，是由于白磷化学键键能较小，易断裂B.金刚石可用于切割玻璃，是由于碳原子间结合牢固C.常温下，在水中的溶解度大，是由于其通过氢键与水结合D.Al露置在空气中不易被氧化，是由于其活动性较差【答案】D【解析】【详解】A．白磷为正四面体结构分子，化学键键能较小，易断裂，使得白磷易被氧化，故A正确；B．金刚石属于共价晶体，C原子之间通过共价键结合形成空间网状结构，碳原子间结合牢固，使其硬度很大，可用于切割玻璃，故B正确；C．中含羟基，可与水分子之间形成氢键，从而增大了的溶解度，故C正确；D．Al是活泼金属，在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而起到防止铝继续被氧化的作用，故D错误；故选：D7.下列对分子性质的解释中，正确的是A.NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子B.乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键D.PH3分子与NH3分子的键角相同【答案】B【解析】【详解】A．NH3与水均为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理，NH3比CCl4更易溶于水，但NH3与水分子之间还存在氢键，使氨气极易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子且氨气与水分子间存在氢键，故A错误；B．乳酸分子中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，具有光学活性，故B正确；C．水很稳定是因为水中含有的HO键非常稳定，与存在氢键无关，故C错误；D．PH3分子与NH3分子中P、N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对，所以其空间构型相同为三角锥形，但由于电负性N>P，所以NH3中的成键电子距离N原子比PH3中的成键电子距离P原子的距离近，成键电子对间的排斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，故D错误；故选：B。8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol/LFeCl3溶液形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.0.1mol(SO3)3分子(结构如图)中含有1.2molσ键C.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，转移电子数为2NAD.22.4LCH4含有质子数为10NA【答案】B【解析】【详解】A．未给出溶液的体积，无法求出FeCl3的物质的量，因此无法得知胶体粒子数，即便FeCl3的物质的量为0.1mol，由于胶粒是一种聚集体，即n个Fe(OH)3才可以形成1个胶粒，则胶粒的物质的量小于0.1mol，其数目小于0.1NA，故A错误；B．依据结构可知1个(SO3)3分子中含有12个单键，即含有12个键，则0.1mol该分子含有键为1.2mol，其数目为1.2NA，故B正确；C．该反应为可逆反应，1mol碘蒸气与1mol氢气不会全部反应，反应式可逆反应，故转移电子数小于2NA，故C错误；D．没有给出标准状况，无法计算CH4的物质的量，所以无法计算甲烷含有的质子数，故D错误；故答案选B。9.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.N4的熔点比P4高B.1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C.N4比N2稳定D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量【答案】D【解析】【详解】A．N4与白磷结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，故A错误；B．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个NN键，根据N4(g)=2N2(g)△H=6×193kJ·mol12×941kJ·mol1=724kJ·mol1，1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量，故B错误；C．由B可知N4(g)=2N2(g)△H=724kJ·mol1，N4的能量比N2高，N2比N4稳定，故C错误；D．由B可知N4(g)=2N2(g)△H=724kJ·mol1，1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量，故D正确；故选D。10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，X、Z、W三种元素组成的物质结构如图所示。下列有关说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.X、Y、Z三种元素组成的物质一定既含有离子键又含有共价键D.X与Z组成的一种物质可以使品红溶液褪色【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，X、Z、W三种元素组成的物质结构图可知，X的价键为1，W的价键为5，Z形成两个共价键，可推知，X为H，Y为N，Z为O，W为P。【详解】A．同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：P>N>O>H，选项A错误；B．不是最高价氧化物，无法比较，选项B错误；C．NH3·H2O或HNO3为共价化合物，不含离子键，选项C错误；D．H2O2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，选项D正确；答案选D。11.陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA能与强碱反应，而不能Al金属性比Mg强B不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含不锈钢比纯铁硬度小C波尔多液是常见的农药，用于除虫害重金属溶液能使蛋白质变性D键键能比键大熔沸点比高A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．能与强碱反应，而不能，说明金属性Mg比Al强，选项A错误；B．不锈钢是铁的合金，其硬度比纯铁大，选项B错误；C．波尔多液含有，重金属盐除虫害是蛋白质变性，选项C正确；D．熔沸点比高是物理性质，因为分子间存在氢键，选项D错误；答案选C。12.ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是A.CH4分子间的氢键较弱，故其沸点较低B.图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数C.第ⅣA族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐减弱D.H2O、HF、NH3三种物质沸点比其同主族的其他氢化物都要高【答案】C【解析】【分析】本题考查了分子间作用力和氢键，题目难度不大，注意把握分子间作用力、氢键对分子熔沸点影响，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。【详解】A．CH4分子间的不存在氢键，CH4分子的分子间作用力小，故沸点较低，故A错误；

B．图中的横坐标的数值与中心原子的族序数不对应，所以图中的横坐标的数值不是中心原子的主族序数，代表的是周期序数，故B错误；

C．从上至下IVA族元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐减弱，故C正确；

D．氢键的作用大于范德华力，H2O、HF、NH3三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，是因为组成这三种物质的分子间均可形成氢键，但是通过图像得知，SbH3的沸点高于氨气的，故D错误；故答案选C。【点睛】元素周期表中“位”“构”“性”的推断与灵活运用13.磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示，设晶胞参数为apm，下列说法正确的是A.基态磷原子的核外电子运动状态有9种 B.P与B原子的最近距离为apmC.与P原子最近的等距离的Р原子有6个 D.该晶体的密度为g/cm3【答案】B【解析】【详解】A．磷元素的原子序数为15，由泡利不相容原理可知，基态磷原子的核外电子运动状态有15种，故A错误；B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的磷原子与位于体对角线处的硼原子的距离最近，则磷原子与硼原子的最近距离为apm，故B正确；C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的磷原子与位于面心的磷原子的距离最近，则与磷原子最近的等距离的磷原子有12个，故C错误；D．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的磷原子个数为8×+6×=4，位于体内的硼原子个数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=，故D错误；故选B。14.2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用白磷弹。白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：

；

。由此判断下列说法不正确的是A.由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷更稳定B.白磷的燃烧热为3093.2kJ/molC.已知白磷分子为正四面体结构，则PP键之间的夹角为109°28′D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则白磷放出的热量更多【答案】C【解析】【详解】A．根据盖斯定律，该反应是吸热反应，因此红磷能量更低更稳定，故A正确；B．燃烧热的是1mol纯物质燃烧生成指定化合物时释放的热量，故B正确；C．已知白磷分子为正四面体结构，P原子位于正四面体的顶点，则黄磷分子中PP键之间的夹角为60°，故C错误；D．根据A的解析可知红磷能量更低，因此白磷和氯气反应放出的热量更多，故D正确；故选：C。二、填空题(每空2分)15.回答下列问题：（1）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的立体构型是___________形。（2）某有机物的结构简式为。该有机物分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子，该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。（3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因___________。（4）叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3)，发生的反应为N2H4＋HNO2=2H2O＋HN3.HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H＋和N。①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，根据价层电子对互斥理论判断SO的空间构型为___________。②下列有关说法正确的是___________(填序号)。A．HN3中含有5个σ键B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D．肼(N2H4)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键【答案】（1）平面三角形（2）①.极性②.N>O>C（3）①.sp3②.乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（4）①.正四面体②.CD【解析】【小问1详解】COCl2中碳原子形成3个键，1个键，故碳原子采取sp2杂化，COCl2为平面三角形分子【小问2详解】该有机物正负电荷重心不重合，是极性分子；该有机物中苯环上的碳原子采用sp2杂化，其他碳原子均形成4个共价单键，为sp3杂化，氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化，羟基上的氧原子形成2个共价单键，孤电子对数为2，故为sp3杂化，C、N、O位于同一周期，而N原子的p轨道为半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>C【小问3详解】乙二胺分子中每个氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化；乙二胺分子中存在NH键，能形成分子间氢键，三甲胺分子中不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高很多【小问4详解】①中心原子S的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为正四面体；②A.根据叠氮酸的结构H—N=N≡N可知，HN3中含有3个σ键，A错误；B.根据叠氮酸的结构H—N=N≡N，最右侧N原子采用sp杂化，N原子存在sp2、sp杂化，B错误；C．HN3、HNO2、H2O、N2H4中的氮原子含孤电子对，正负电荷中心不重合，都是极性分子，C正确；D.N可以和H形成氢键，肼(N2H4)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键，D正确；故选CD。16.运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：（1）分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是___________。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。（2）的价层电子排布式为在周期表中的位置为___________，价电子轨道表示式为___________。（3）GaAs的晶胞结构如图所示。GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为___________。【答案】（1）①.N>H>B(或B<H<N)②.3③.哑铃（2）①.第5周期第VA族②.（3）4【解析】【小问1详解】根据题中信息，与N原子相连的H呈正电性，故氮原子电负性大于氢原子，与B原子相连的H呈负电性，故氢原子的电负性大于硼原子，故电负性大小顺序为N>H>B；基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道为2p轨道，共有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形。【小问2详解】根据Sb的价层电子排布式为，在周期表中的周期为第五周期，价电子数共为5，所以是第VA族；Sb3+失去了三个电子，价电子的电子排布式为，轨道表示式为。【小问3详解】根据图像，GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子有4个。17.同族的氮、磷、砷元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）砷的外围电子排布式是___________，其基态能量最低的能级电子云轮廓图为___________。（2）氮、磷、砷的气态氢化物中，最不稳定的是___________(填化学式)，从结构上看其主要原因是___________。（3）与可形成，产物中氮原子的杂化轨道与硼原子的___________轨道重叠成键。（4）不同聚集状态的，结构不同。①固态是一种白色晶体，经X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图1所示，正八面体形离子的化学式为___________；图1②气态的结构如图2所示，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。【答案】（1）①.4s24p3②.球形（2）①.AsH3②.As−H键键长最长，则As−H键键能最低，稳定性差（3）p（4）①.②.非极性【解析】【小问1详解】砷位于元素周期表的第四周期第VA族，外围电子排布为4s24p3，基态能量最低的电子云为1s轨道，能级电子云轮廓图为球形，答案：4s24p3、球形；【小问2详解】N，P和As同主族，As的原子半径大于P，P的原子半径大于N，同为气态氢化物NH3，PH3和AsH3，As−H键键长最长，则As−H键键能最低，所以AsH3最不稳定，答案：AsH3、As−H键键长最长，则As−H键键能最低，稳定性差；小问3详解】与可形成，分子的构型为三角形，硼原子周围有6个电子，属于缺电子结构，中心硼原子有一个未参加杂化的p轨道，所以产物中氮原子的杂化轨道与硼原子的p轨道重叠成键，答案为：p；【小问4详解】①PCl5是一种白色晶体，由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，正四面体形阳离子为，正八面体形阴离子为，②气态的结构如图2所示，分子呈三角双锥形，可以看出正负电荷中心重合，是非极性分子答案：、非极性。【点睛】本题考查原子结构与周期律知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目涉及键角和8电子稳定结构等，题目难度中等，注意分析题目中分子的立体结构图。18.已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。请用元素符号完成下列空白：（1）B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是___________。（2）BC的中心原子的价层电子对数为___________，VSEPR模型名称为___________。（3）下表是A~M元素中某种元素的