广东省佛山市高二上学期期中化学试卷及答案指导

广东省佛山市化学高二上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种元素在自然界中主要以游离态（单质）形式存在？A.氧B.钠C.金D.氯2、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、硫酸钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、氯化铵3、下列哪种物质在水溶液中能完全电离，属于强电解质？A.醋酸(CH3COOH)B.氢氧化钠(NaOH)C.二氧化碳(CO2)D.蔗糖(C12H22O11)4、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物的是（）A、NaClB、H2SO4C、Ca(OH)2D、CO25、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，属于强电解质？A.醋酸(CH3COOH)B.氢氧化钠(NaOH)C.二氧化碳(CO2)D.蔗糖(C12H22O11)6、下列关于化学键的描述正确的是（）A、共价键只存在于非金属元素之间B、金属键是金属原子之间通过自由电子形成的C、离子键是由电子从金属原子转移到非金属原子形成的D、氢键是一种较弱的化学键，存在于所有分子之间7、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.同位素原子的原子核中质子数相同，中子数不同B.元素周期表中，原子半径最小的元素是氢C.在化学反应中，元素的化合价可以升高，也可以降低，但不会改变D.核外电子排布遵循泡利不相容原理，即每个原子轨道最多只能容纳2个自旋相反的电子8、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2SO4（硫酸）C、CH4（甲烷）D、KOH（氢氧化钾）9、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、硫酸钠B、氯化铵C、氢氧化钠D、水10、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子键是由原子间电子转移形成的化学键B.共价键是由原子间电子共享形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.氢键是分子间通过共用电子对形成的化学键11、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.纤维素D.水12、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应物浓度越高，反应速率越快B.反应温度越高，反应速率越慢C.催化剂可以提高反应速率，但不改变反应的平衡状态D.反应物分子量越大，反应速率越快13、下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化钠（Na2O）B.二氧化硫（SO2）C.乙醇（C2H5OH）D.氯化钠（NaCl）14、下列物质中，不属于非电解质的是：A.氯化氢（HCl）B.乙醇（C2H5OH）C.硫酸（H2SO4）D.乙二醇（C2H6O2）15、下列关于化学反应速率的描述中，错误的是（）A.化学反应速率越快，反应时间越短B.温度升高，反应速率加快C.增大反应物浓度，反应速率加快D.增大压强，反应速率加快16、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键中电子总是平均分配在两个原子之间。B、离子键的形成过程中，总是有电子从金属原子转移到非金属原子。C、金属晶体中，金属阳离子之间通过金属键相互结合。D、氢键是分子间的一种较弱的相互作用力，通常存在于非金属元素之间。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下列物质中，哪些属于有机高分子化合物？请选出正确的选项，并说明理由。A.聚乙烯B.硅胶C.氯化钠D.乙醇第二题题目：实验室中常用铁和稀硫酸反应来制备氢气，请回答以下问题：（1）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。（2）如果在反应过程中，稀硫酸的浓度逐渐降低，请分析可能的原因。（3）为了提高氢气的产量，可以采取哪些措施？第三题题目：某有机化合物A，分子式为C_8H_8，分子中含有苯环。A与氢气加成后得到化合物B，B的分子式为C_8H_10。B可以进一步氧化生成化合物C，C的分子式为C_8H_6O_2。请回答以下问题：（1）写出化合物A的结构简式。（2）化合物B的名称是什么？（3）化合物C可能的结构简式有哪些？（4）如果化合物C是邻羟基苯甲酸，请写出其可能的合成路线。第四题1.实验室中，某学生进行了一次关于硝化反应的实验，具体操作如下：在烧杯中加入一定量的浓硝酸和浓硫酸的混合酸，然后逐滴加入一定量的苯；将混合酸与苯的反应物在50℃的水浴中加热一段时间；将反应后的混合液倒入水中，用碳酸钠溶液调节pH值至中性；将中和后的溶液用分液漏斗进行分液，得到的有机层用无水硫酸钠干燥；将干燥后的有机层进行蒸馏，收集一定沸点范围的馏分。请回答以下问题：（1）写出实验中可能发生的反应方程式。（2）请解释实验步骤b中加热反应物的原因。（3）请解释实验步骤c中调节pH值至中性的原因。（4）请简述实验步骤e中蒸馏的目的。广东省佛山市化学高二上学期期中自测试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种元素在自然界中主要以游离态（单质）形式存在？A.氧B.钠C.金D.氯答案：C.金解析：在自然界中，大多数金属元素容易与其他元素形成化合物，因为它们倾向于失去电子。然而，一些贵金属如金和铂由于其化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，在自然条件下能够以单质的形式存在。选项中的氧和氯都是活泼的非金属元素，通常以化合物形式存在于自然界；钠是一种非常活泼的碱金属，它会迅速与空气中的氧气或水反应，因此也不会以单质形式存在于自然界。而金则因其稳定性，能够在地壳中找到以纯金属形态存在的矿石，故正确答案是C.金。2、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、硫酸钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、氯化铵答案：C解析：酸碱盐是化学中三大基本类型之一，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物。A选项硫酸钠（Na2SO4）是盐，B选项氢氧化钠（NaOH）是碱，D选项氯化铵（NH4Cl）是盐。C选项二氧化碳（CO2）是由碳和氧两种元素组成的化合物，不符合酸碱盐的定义。因此，正确答案是C。3、下列哪种物质在水溶液中能完全电离，属于强电解质？A.醋酸(CH3COOH)B.氢氧化钠(NaOH)C.二氧化碳(CO2)D.蔗糖(C12H22O11)正确答案：B.氢氧化钠(NaOH)解析：本题考查的是电解质的强弱判断。强电解质是指在溶液中能够完全解离成离子的化合物，而弱电解质则只能部分解离。选项中的醋酸是一种典型的弱酸，在水中只有部分分子会电离；二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸也是弱酸；蔗糖是非电解质，在水中不会电离。只有氢氧化钠在水中能够完全电离成钠离子和氢氧根离子，因此它是强电解质。4、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物的是（）A、NaClB、H2SO4C、Ca(OH)2D、CO2答案：D解析：酸、碱、盐、氧化物是化学中的四大基本物质类别。A选项NaCl是盐，B选项H2SO4是酸，C选项Ca(OH)2是碱，D选项CO2是氧化物，但不是酸、碱、盐，因此正确答案是D。5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，属于强电解质？A.醋酸(CH3COOH)B.氢氧化钠(NaOH)C.二氧化碳(CO2)D.蔗糖(C12H22O11)答案：B.氢氧化钠(NaOH)解析：A选项醋酸(CH3COOH)在水中只能部分电离成离子，是弱电解质。B选项氢氧化钠(NaOH)在水中可以完全电离为Na+和OH-离子，因此是强电解质。C选项二氧化碳(CO2)在水中虽然可以形成碳酸，但是它本身并不电离，而且形成的碳酸也是弱电解质。D选项蔗糖(C12H22O11)在水中溶解不会发生电离，因此不属于电解质。正确答案是B选项，因为氢氧化钠在水中能够完全电离，是典型的强电解质。6、下列关于化学键的描述正确的是（）A、共价键只存在于非金属元素之间B、金属键是金属原子之间通过自由电子形成的C、离子键是由电子从金属原子转移到非金属原子形成的D、氢键是一种较弱的化学键，存在于所有分子之间答案：B解析：共价键主要存在于非金属元素之间，但并非只存在于非金属元素之间，故A选项错误。金属键是由金属原子之间的自由电子形成的，这是金属具有导电性、导热性的原因，故B选项正确。离子键是由电子从金属原子转移到非金属原子形成的，但并非所有金属和非金属元素之间都形成离子键，故C选项错误。氢键是一种较弱的化学键，存在于氢原子与某些非金属原子之间，如水分子中的氢键，而非所有分子之间，故D选项错误。7、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.同位素原子的原子核中质子数相同，中子数不同B.元素周期表中，原子半径最小的元素是氢C.在化学反应中，元素的化合价可以升高，也可以降低，但不会改变D.核外电子排布遵循泡利不相容原理，即每个原子轨道最多只能容纳2个自旋相反的电子答案：A解析：同位素原子的定义就是质子数相同，中子数不同的原子。选项A正确描述了同位素的特征。选项B错误，原子半径最小的元素是氦。选项C错误，化合价在化学反应中确实可以升高或降低，但元素的化合价改变意味着电子的得失，因此会发生变化。选项D描述了电子排布的泡利不相容原理，但与原子结构的问题不完全相关。8、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2SO4（硫酸）C、CH4（甲烷）D、KOH（氢氧化钾）答案：C解析：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl、H2SO4和KOH都是电解质，因为它们在水中可以电离产生带电的离子。而CH4是甲烷，是一种非极性分子，在水中不电离，因此不属于电解质。9、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、硫酸钠B、氯化铵C、氢氧化钠D、水答案：D解析：硫酸钠（A）、氯化铵（B）和氢氧化钠（C）都是酸碱盐。硫酸钠是硫酸的钠盐，氯化铵是盐酸的铵盐，氢氧化钠是氢氧化钠的碱。而水（D）是由氢和氧两种元素组成的化合物，不包含酸根或碱根，因此不属于酸碱盐。10、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子键是由原子间电子转移形成的化学键B.共价键是由原子间电子共享形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.氢键是分子间通过共用电子对形成的化学键答案：B解析：A选项错误，因为离子键是由正负离子间的静电作用形成的化学键。B选项正确，共价键确实是由原子间电子共享形成的化学键。C选项错误，金属键是金属原子中自由电子与金属阳离子间的相互作用。D选项错误，氢键是分子间通过氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）形成的弱键，而不是通过共用电子对形成的。11、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.纤维素D.水答案：D解析：有机高分子化合物通常指的是相对分子质量较大的有机物，它们由许多小分子单体通过化学键连接而成。选项A的聚乙烯、选项B的聚氯乙烯和选项C的纤维素都是有机高分子化合物。而选项D的水（H₂O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的简单分子，不属于高分子化合物。因此，正确答案是D。12、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应物浓度越高，反应速率越快B.反应温度越高，反应速率越慢C.催化剂可以提高反应速率，但不改变反应的平衡状态D.反应物分子量越大，反应速率越快答案：C解析：选项A中，虽然反应物浓度越高，反应速率通常会越快，但并非所有情况都如此，如反应可能已经达到饱和状态。选项B错误，因为反应温度越高，反应速率通常会越快。选项D错误，因为反应物分子量的大小并不直接影响反应速率。选项C正确，催化剂可以通过降低活化能来提高反应速率，但它不改变反应的平衡状态。13、下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化钠（Na2O）B.二氧化硫（SO2）C.乙醇（C2H5OH）D.氯化钠（NaCl）答案：C解析：有机物是指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物等。乙醇（C2H5OH）是典型的有机物，含有碳元素。而氧化钠、二氧化硫、氯化钠均不属于有机物。因此，正确答案是C。14、下列物质中，不属于非电解质的是：A.氯化氢（HCl）B.乙醇（C2H5OH）C.硫酸（H2SO4）D.乙二醇（C2H6O2）答案：C解析：非电解质是指在溶液中不能电离成离子的物质。氯化氢和硫酸在水中可以完全电离，属于强电解质；乙醇和乙二醇在水中电离程度较低，属于弱电解质。因此，不属于非电解质的是硫酸（H2SO4）。15、下列关于化学反应速率的描述中，错误的是（）A.化学反应速率越快，反应时间越短B.温度升高，反应速率加快C.增大反应物浓度，反应速率加快D.增大压强，反应速率加快答案：A解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物生成的量，它与反应时间没有直接关系。选项A中，化学反应速率越快，反应时间可能越短，也可能不变，这取决于反应物的初始浓度和反应条件。选项B、C、D都是正确的，因为温度升高、增大反应物浓度和增大压强都可以增加反应速率。16、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键中电子总是平均分配在两个原子之间。B、离子键的形成过程中，总是有电子从金属原子转移到非金属原子。C、金属晶体中，金属阳离子之间通过金属键相互结合。D、氢键是分子间的一种较弱的相互作用力，通常存在于非金属元素之间。答案：C解析：金属键是金属阳离子之间通过自由电子海模型相互结合的化学键，是金属晶体特有的化学键。共价键中的电子不一定平均分配，取决于原子的电负性差异。离子键的形成过程中，电子确实从金属原子转移到非金属原子，但选项B表述不够准确。氢键存在于非金属元素之间，但也可以在金属与非金属之间形成，因此选项D也不完全正确。选项C是正确的描述。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下列物质中，哪些属于有机高分子化合物？请选出正确的选项，并说明理由。A.聚乙烯B.硅胶C.氯化钠D.乙醇答案：正确选项：A解析：有机高分子化合物是由大量小分子单体通过化学键连接而成的大分子化合物，通常具有高分子量。聚乙烯（A）是由乙烯单体通过加成聚合反应形成的高分子化合物，因此属于有机高分子化合物。选项B的硅胶是一种硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，不属于有机高分子化合物。选项C的氯化钠（食盐）是一种无机盐，由钠和氯离子组成，不属于有机高分子化合物。选项D的乙醇是一种有机小分子化合物，分子量较小，不属于高分子化合物。第二题题目：实验室中常用铁和稀硫酸反应来制备氢气，请回答以下问题：（1）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。（2）如果在反应过程中，稀硫酸的浓度逐渐降低，请分析可能的原因。（3）为了提高氢气的产量，可以采取哪些措施？答案：（1）化学方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（2）可能的原因：稀硫酸被铁逐渐消耗，浓度降低。反应生成的氢气逸出，导致反应速率减慢，稀硫酸未能充分反应。环境温度较低，反应速率减慢，稀硫酸未能充分反应。（3）提高氢气产量的措施：增加铁的用量，使铁与稀硫酸的接触面积增大，提高反应速率。适当提高稀硫酸的浓度，加快反应速率。提高实验室温度，加快反应速率。使用更高效的催化剂，提高反应速率。控制反应条件，如搅拌，使反应物充分接触，提高反应效率。解析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这是一个典型的金属与酸反应，符合置换反应的特点。（2）稀硫酸浓度降低的原因可以从反应原理和实验条件两方面进行分析。铁与稀硫酸反应生成氢气，随着反应的进行，铁逐渐溶解，稀硫酸中的硫酸根离子和氢离子浓度降低，导致反应速率减慢。同时，生成的氢气逸出，也会导致稀硫酸未能充分反应。（3）为了提高氢气的产量，可以从增加反应物浓度、增加反应物接触面积、提高温度、使用催化剂等方面入手，以加快反应速率，从而提高氢气的产量。第三题题目：某有机化合物A，分子式为C_8H_8，分子中含有苯环。A与氢气加成后得到化合物B，B的分子式为C_8H_10。B可以进一步氧化生成化合物C，C的分子式为C_8H_6O_2。请回答以下问题：（1）写出化合物A的结构简式。（2）化合物B的名称是什么？（3）化合物C可能的