重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

20232024学年(下)第二阶段性学业质量联合调研抽测高二化学试题(分数：100分，时间：75分钟)一、选择题1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol中，σ键的数目为B.标准状况下，2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为C.1L1mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于D.1.0mol与在光照下反应生成的分子数为【答案】C【解析】【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，三键有含有一个σ键和2个π键，故1mol氮气中含有1molσ键，A错误；B．氯气和水的反应为可逆反应，不能确定氯气的反应量，也不能确定转移电子数，B错误；C．溴化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，但水也电离出氢离子，故铵根离子和氢离子的总和大于1mol，C正确；D．甲烷和氯气反应生成一氯化烷和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氢，反应不完全，故不能计算一氯甲烷的分子数，D错误；故选C。2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2B.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．由于气态水到液态水能继续放热，故氢气燃烧生成液态水时放热更多，但该反应为放热反应，故放热多，△H反而小，所以△H1＞△H2，A不符合题意；B．由于E(S，g)＞E(S，s)，故气态S燃烧生成SO2放热更多，放热多，△H反而小，所以△H1＞△H2，B不符合题意；C．C完全燃烧生成CO2要比不完全燃烧生成CO放热更多，放热多，△H反而小，故△H1＞△H2，C不符合题意；D．1molH2与1molCl2反应放出的热量等于0.5molH2与0.5molCl2反应放出的热量的两倍，放热多，△H反而小，故△H1＜△H2，D符合题意；故答案选D。3.对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法正确的是A.电子云形状不同 B.原子轨道的对称类型不同C.电子(基态)的能量不同 D.电子云空间伸展的方向不同【答案】D【解析】【详解】、、所表示的是同一能级中的三个不同的原子轨道，其能量相同。、、的电子云轮廓图形状、原子轨道都是纺锤形的，都是轴对称图形。在空间伸展方向上，电子云沿x轴方向伸展，电子云沿y轴方向伸展，电子云沿z轴方向伸展。综上A、B、C错误，D正确；

答案选D。4.反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是A.该反应为放热反应 B.X提高了反应物(S)的转化率C.璔大X的用量，反应历程不变 D.为该反应的决速步骤【答案】B【解析】【分析】从图中可以看出，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；反应前后X的性质未变，属于催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，增大反应速率；【详解】A．从图中可以看出，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；B．X为催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能提高转化率，故B错误；C．催化剂可以降低活化能，提高反应速率，与用量多少无关，增大用量，反应历程不变，故C正确；D．如图，该反应分为三步进行，其中的活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步骤，故D正确；故选B。5.下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是A.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体B.用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油C.向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体D.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体【答案】D【解析】【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，水解生成胶体，，故A不符合题意；B．碳酸钠是强酸弱碱盐，水解显碱性，加热能促进水解使溶液碱性增强，故能使植物油水解，和盐类水解有关，故B不符合题意；C．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，与盐类水解有关，故C不符合题意；D．电解饱和食盐水，产生氢气、氢氧化钠和黄绿色气体Cl2，饱和食盐水的溶质为氯化钠，氯化钠为强酸强碱盐不水解，故D符合题意；故选D。6.一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B.平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率C.该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5D.当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气【答案】C【解析】【分析】结合图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，T1时消耗FeO为2.01.0=1.0mol，所以生成二氧化碳为1.0mol，又T2时生成二氧化碳为1.2mol，所以升温平衡向逆反应方向移动，以此解答。【详解】A.平衡前，随着反应的进行，气体由CO变成二氧化碳，所以容器内气体的相对分子质量一直增大，故A错误；B.因为铁为纯固体，所以取出适当铁，平衡不移动，CO的转化率不变，故B错误；C.根据以上分析，升温平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，温度高平衡常数越小，即△H<0，K1<K2==1.5，故C正确；D.在2L密闭容器中加入不反应氮气气体，平衡不移动，故D错误；故选C。7.下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是选项实验操作及现象结论A向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液无血红色Fe被氧化为Fe2+C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，无液态铝滴落下来金属铝的熔点较高A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明I、Ag+发生反应产生AgI沉淀，则溶液中c(Ag+)·c(I)＞Ksp(AgI)，而c(Ag+)·c(Cl)＜Ksp(AgCl)，故物质的溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，A正确；B．在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液无血红色，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，将Fe粉氧化而在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属的进一步被氧化，即发生钝化现象，B错误；C．向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色，证明气体具有漂白性，该气体可能是SO2，也可能是Cl2等，C错误；D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，无液态铝滴落下来，是由于在加热时表面的Al与O2反应产生高熔点的Al2O3，将熔化的Al包裹，因此铝熔化但不滴落，D错误；故合理选项是A。8.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol与3mol在一定条件下充分反应，转移的电子数为B.11.2LCO和混合气体中含有的质子数为C.1L1mol·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于D.25℃时，的溶液中含有数为【答案】C【解析】【详解】A．1mol与3mol若完全反应生成2molNH3，转移6mol电子，转移电子数为，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，转移电子数少于6NA，A错误；B．未指明气体所处状态，无法计算气体的物质的量，B错误；C．1L1mol/L溴化铵水溶液中Br数目为，根据电荷守恒c(Br)+c(OH)=c()+c(H+)，所以与的数量之和大于，C正确；D．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，D错误；故选C。9.下列叙述中不正确的是A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B.Mg(OH)2可溶于盐酸CAgCl难溶于水D.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀【答案】D【解析】【详解】A.CaCO3存在溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2＋(aq)＋(aq)，CO2水溶液中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H＋＋，和H＋结合生成，促使两个平衡都向正向移动，CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2，A正确；B.Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸，H+消耗OH－，促使Mg(OH)2溶解，B正确；C.AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶解度低，难溶于水，C正确；D.MgSO4与Ba（OH）2反应的离子方程式为Mg2＋＋＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，得到两种沉淀，D错误；答案为D。10.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C.化合物乙不能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应【答案】A【解析】【详解】A．根据图示可知，化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基，A正确；B．乙与氢氧化钠水溶液反应生成的是羧酸盐和乙醇，无法生成化合物丙，B错误；C．化合物乙中，与羟基相邻的右侧C原子上含有H原子，能够发生消去反应，C错误；D．化合物丙分子中含有的是醇羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，D错误；故选：A。11.下列说法不正确的是A.NaHA溶液呈碱性，可以推测溶液也呈碱性B.常温下pH值等于3的HAc溶液和pH值等于11的氢氧化钠溶液，水的电离程度相同C.溶液呈中性，加热升温，溶液中水电离出的和浓度不变，溶液仍呈中性D.NaX溶液显碱性，通入少量生成HX和，则说明结合能力X小于【答案】C【解析】【分析】【详解】A．NaHA溶液呈碱性，说明H2A是弱酸，A2的水解能力更强，可以推测溶液也呈碱性，故A正确；B．常温下pH值等于3的HAc溶液水电离的氢离子浓度为1011mol·L－1和pH值等于11的氢氧化钠溶液水电离的氢离子浓度为1011mol·L－1，水的电离程度相同，故B正确；C．溶液呈中性，加热升温，溶液中水电离出的和浓度变大，只是和浓度相等，溶液仍呈中性，故C错误；D．NaX溶液显碱性，通入少量生成HX和，酸性：H2CO3>HX>HCO,则说明结合能力X小于，故D正确；故选C。12.下列反应的离子方程式书写正确的是。A.向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀B.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：C.惰性电极电解氯化镁溶液：D.用溶液吸收少量：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，假设KAl(SO4)2为1mol，即有1molAl3+、2mol，要使恰好完全沉淀，需要2molBa(OH)2，此时铝离子完全转化成偏铝酸根离子，其离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH═2BaSO4↓++2H2O，故A错误；B．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠、氨气和水，其离子方程式为++2OH+NH3↑+2H2O，故B错误；C．惰性电极电解氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成，其离子方程式为Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故C错误；D．用溶液吸收少量发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根、多余的亚硫酸根转变为亚硫酸氢根，其离子方程式为，故D正确；答案为D。13.下列有关化学平衡移动叙述中正确的是：A.可逆反应：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B.可逆反应Co(H2O)(粉红色)+4Cl－CoCl(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C.可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D.可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四【答案】C【解析】【详解】A．根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱改变，不能抵消改变，加入硝酸，平衡后氢离子浓度一定比加入前大，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率均增大，溶液变蓝色，说明平衡正向移动，V（正）>V（逆），故B错误；C．2NO2N2O4加压平衡正向移动，NO2物质的量减小，故C正确；D．ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，NH3体积分数减小，故D错误。14.有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是A.如果A是金属元素，则B可能是稀有元素B.如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D.如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体【答案】C【解析】【分析】Ar的质子数为18，最外层电子数为8，因A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A和B最外层电子数之和为9，质子数之和为13，则B、C的内层电子数均为2，故A、B在第2周期，即从第二周期Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中寻找符合条件的元素。【详解】A．如果A是金属元素，可以是Li、Be，则符合条件B是Ne、F，其中Ne是稀有气体元素，故A正确；

B．若A的单质是气体，则A可以是N、O、F，B可以是C、B、Be，故B正确；C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则A为N元素，则B为C元素，C的氢化物甲烷不溶于水，故C错误；D．如果A的最高正价是+3，则A为B，则B为O元素，氧的单质有两种常见的同素异形体O2、O3，故D正确；故答案为C。二、非选择题15.氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下：完成下列填空：（1）工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO、Ca2+、Mg2+等杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是_______。A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl（2）步骤②的化学方程式为：_______，氯气在___(选填“阳极”或“阴极”)产生。（3）③步骤之后获得干燥烧碱产品的有关操作有___、___、干燥。进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是(选填编号)___。A.只有物料B.既有物料又有能量C.只有能量D.既无物料也无能量（4）如果下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是(选填编号)_______。A. B. C. D.（5）已知市售浓盐酸的浓度为37%，密度为1.19g/cm3，其物质的量浓度为_______(结果保留两位小数)。检验工业烧碱中是否含氯化钠的方法是_______。【答案】（1）A（2）①.②.阳极（3）①.(冷却)结晶②.过滤(洗涤)③.C（4）AC（5）①.12.06mol/L②.取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质NaCl，若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl【解析】【分析】粗盐水经过除杂提纯可得到精盐水，精盐水经过电解可制备氢气、氯气和氢氧化钠，氢氧化钠经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等一系列物理方法可得到烧碱产品，氢气和氯气反应得到HCl后与水混合可合成盐酸，最终制成盐酸产品。【小问1详解】工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO、Ca2+、Mg2+等杂质微粒,利用碳酸钠除去钙离子，NaOH除去镁离子，氯化钡除去硫酸根离子，由于沉淀剂需过量，所以碳酸钠一定在氯化钡之后加入，这样也可以除去过量的钡离子，而且盐酸需在过滤之后加入，所以BCD均符合要求，A不符合题意，故选A；【小问2详解】步骤②为氯碱工业，其化学方程式为；惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水放电产生氢气和碱，故答案为：；阳极；【小问3详解】③步骤之后再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得干燥烧碱产品；③步骤是蒸发，蒸发之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有(冷却)结晶、过滤(洗涤)、干燥，④步骤是将生成的H2和Cl2化合为HCl，反应放热，所以A与B需要进行热量交换，故答案为：(冷却)结晶；过滤(洗涤)；C；【小问4详解】⑤步骤是HCl的吸收，要注意防倒吸，A．利用干燥管是典型防倒吸装置，故A正确；B．倒置的漏斗边缘应该与水面相切才能防倒吸，故B错误；C．因HCl不溶于CCl4，所以能防倒吸，故C正确；D．HCl气体直接通入水中，不能防倒吸，故D错误；故答案为：AC；【小问5详解】根据可知，盐酸的浓度为12.06(mol/L)；市售浓盐酸的浓度为37%，密度为1.19g/cm3，检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质，其实就是检验氯离子的存在：取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质NaCl，若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl。16.反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：（1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______，铜极上发生的电极反应为_______。（4）外电路中电流由_______极(填“铜”或“铁”下同)向_______极移动。【答案】①.放热②.AC③.正④.产生无色气泡⑤.2H+＋2e=H2↑⑥.铜⑦.铁【解析】【详解】（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，增大反应物接触的机会，反应速率增大，故A正确；B．常温下铁在浓硫酸中钝化，阻止内部金属继续发生反应，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe2e=Fe2＋；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生。（4）电子由负极流向正极；电流由正极流向负极，故外电路中电流由铜流向铁。17.前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：（1）D元素为________。（2）A、C、X三种元素第一电离能由大到小的顺序为________(用相应的元素符号作答)。（3）C元素原子可形成多种离子，用价电子对互斥理论推测下列微粒的空间结构：微粒空间结构名称__________________（4）B元素的一种氢化物B2H4具有重要的用途。下列有关B2H4的说法正确的是_________(填字母)。A.B2H4分子为平面形分子B.B原子是sp3杂化C.B2H4分子中含有5个σ键和1个π键（5）E元素和D元素在同一周期，属于第VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式：_________。【答案】（1）As或砷（2）P>S>Si（3）①.三角锥形②.正四面体形（4）B（5）【解析】【分析】元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，则X为第ⅤA族元素，前四周期的A、B、C、D均与元素X紧密相邻，说明A、B、C、D位于元素周期表的第二、三、四周期，则X处于第三周期，为P元素；B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，B处于第二周期，所以B、X、D同主族，则B为N元素，D为As元素；C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则C为S元素，A为Si元素。【小问1详解】D为砷元素，元素符号为As；【小问2详解】同周期从左到右第一电离能有增大趋势，由于P元素原子的3p轨道半充满，故第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P>S>Si；【小问3详解】中心原子S的孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，其空间构型为三角锥形；有4对成键电子对，没有孤电子对，故为正四面体形，故答案为：三角锥形；正四面体形；【小问4详解】B为N元素，B2H4分子为N2H4，

A.N2H4分子中N原子形成1个NN键、2个NH键，含有1对孤对电子，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，故A错误；

B.N2H4分子中N原子形成1个NN键、2个NH键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故B正确；

C.N2H4分子中N原子之间是单键，所以没有π键，故C错误；

故答案为：B；【小问5详解】E元素和D(As)元素在同一周期，属于Ⅷ族，价层有三个单电子，其价电子排布式为3d74s2，则E为Co，Co(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成，Co(OH)2酸式电离的电离方程式为：，故答案为：。18.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O，M=248g∙mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Na2S2O3为易溶于水的固体，往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③______④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生⑤静置，_______⑥_