《高中化学》专题4第1单元课题2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 2

专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质课题2硫酸的工业制备浓硫酸的性质配套练习1如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是(

)245137968111012【解析】浓硫酸有脱水性，会使蔗糖炭化变黑，A不符合题意；常温下，浓硫酸能使铝片钝化，故无明显现象，B符合题意；浓硫酸有吸水性，使胆矾由蓝变白，C不符合题意；浓硫酸滴在纯碱上生成CO2气体，D不符合题意。A.蔗糖 B.铝片C.胆矾 D.纯碱【答案】B245137968111012阅读下列材料，完成2～3题。2(2023徐州期末)有关生物脱除H2S的原理说法正确的是(

)A.反应①中H2S得到电子B.反应①中Fe2(SO4)3被还原C.反应②中每消耗1molO2转移2mol电子D.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2245137968111012【答案】B【解析】反应①中H2S被氧化为S，化合价升高，失去电子，Fe2(SO4)3被还原为FeSO4，A错误，B正确；反应②中转移电子数目为4e－，则每消耗1molO2转移4mole－，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，C、D错误。2451379681110123(2023徐州期末)下列有关硫酸的说法正确的是(

)A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B.浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C.常温下，可用浓硫酸与Cu反应制备SO2D.将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗1molH2O【解析】浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，A错误；常温下，铁遇浓硫酸钝化，可用铁罐储运浓硫酸，钝化是在铁表面生成致密的氧化膜，是化学变化，B错误；铜与浓硫酸反应需要加热，C错误。【答案】D245137968111012A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙干燥并混合SO2和O2C.用装置丙制取并收集SO3 D.用装置丁吸收尾气中的SO2245137968111012【答案】A【解析】铜和浓硫酸制SO2需要在加热条件下反应，A错误；SO2和O2通入浓硫酸干燥并混合，B正确；SO3的熔点为16.8℃，用冰水收集，C正确；SO2会污染空气，应用强碱吸收，D正确。2451379681110125用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(

)A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色245137968111012【答案】D【解析】上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A正确；SO2可使品红溶液褪色，B正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中混合物沿器壁慢慢加入水中，D错误。2451379681110126(2023南通如皋期末)现有两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和浓硫酸。下列方法不能将它们鉴别出来的是(

)A.分别取少量两种溶液加入水中稀释，比较热效应B.分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑C.分别取少量两种溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀D.分别取足量两种溶液向其中加入铁片，一段时间后观察铁片是否溶解【解析】浓硫酸稀释放出热量，A可以鉴别；浓硫酸具有脱水性，B可以鉴别；两者均与BaCl2反应生成白色沉淀，C不能鉴别；浓硫酸遇铁钝化，铁片在浓硫酸中不溶解，D可以鉴别。【答案】C2451379681110127(盐城期末)下列有关浓硫酸的叙述正确的是(

)A.工业上制取硫酸，吸收塔中用水吸收SO3B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于化学变化D.浓硫酸用铁制容器储存，因为常温下铁与浓硫酸不反应【解析】用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不用水，A错误；浓硫酸使蔗糖炭化，体现浓硫酸的脱水性，B错误；钝化是表面生成致密的氧化膜，属于化学变化，D错误。【答案】C24137968111051285mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是(

)A.有0.09mol的硫酸被还原B.有0.045mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88g241379681110512【答案】D【解析】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)＝0.005L×18mol/L＝0.09mol，参加反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)＜0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参加反应的铜小于2.88g。2413796811105129(苏州期末)利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到溶液褪色。实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是(

)A.“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B.“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2C.“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性D.“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性241379681110512【答案】C【解析】实验1说明浓硫酸有脱水性和强氧化性，A错误；实验1中同时有SO2和CO2生成，两者均能使澄清石灰水变浑浊，无法检验CO2，B错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现还原性，不是漂白性，D错误。24137968111051210硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。(1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。241379681110512(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程。(3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。241379681110512(4)98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如图所示。241379681110512①准确移取5mL5×10－4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈________色。②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。a.抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。b.空气中二氧化硫的含量为________mg/L。③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg/L为标准，则抽气次数n≥________次才符合标准，否则超标。241379681110512【解析】(1)燃烧前，为了充分反应，提高原料利用率，因此黄铁矿需粉碎，其目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧。(3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是该反应为可逆反应，有一定限度。(4)98.3%浓硫酸吸收SO3，其主要是浓硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸，其反应的化学方程式见答案。(5)①准确移取5mL5×10－4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色。②a.抽气时溶液褪色，则二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式是I2＋SO2241379681110512241379681110512【答案】(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧(3)该反应为可逆反应，有一定限度(4)SO3＋H2O===H2SO4(5)①蓝②a.I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO424137968111051211(淮安期末)认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助人们更好地认识自然和保护环境。(1)模拟酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下表所示。时间/minpH04.95104.94204.86304.85404.85241379681110512随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是_______________________(用化学方程式表示)。2H2SO3＋O2===2H2SO4241379681110512(2)防治SO2对环境的污染。①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用Na2CO3将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。②从元素价态看，SO2中S元素的化合价为＋4，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：________________________________。Na2SO32CO＋SO2241379681110512(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________________________________。②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________________________。取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净241379681110512③求空气样品中SO2的体积分数。(写出计算过程)根据S元素守恒，n(SO2)＝0.01molV(SO2)＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L24137968111051212(2023扬州期末)为探究SO2的性质，采用下列实验装置制取少量SO2并进行相应的实验探究：(1)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是___________________________________________。装置B、C可验证SO2具有的性质是_________________。(2)装置D中倒置漏斗的作用是____________。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O漂白性、还原性防止倒吸241379681110512(3)装置D中NaOH溶液吸收足量SO2时，可得NaHSO3溶液，可由此NaHSO3溶液制备无水Na2SO3固体，Na2SO3的溶解度曲线如图所示。已知：0.1mol/LNa2SO3溶液的p