《高中化学》专题突破卷06化学键分子结构与性质晶体结构与性质（原卷版）

专题突破卷06物质结构与性质元素周期律（二）——化学键分子结构与性质晶体结构与性质（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1．玻璃是常见的非晶体，在生产、生活中有着广泛的应用。有关玻璃的说法错误的是（）A.玻璃内部微粒排列是长程无序和短程有序的B.玻璃熔化时吸热，温度不断上升C.水晶和玻璃都是非晶体D.利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶2．维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子()A.1 B.2C.3 D.43．(2024·河北石家庄检测)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CO2＋H2O。下列有关说法正确的是()A．CO2只含有非极性共价键B．0.5molHCHO含有1molσ键C．HCHO、CO2分子中只含有σ键D．H2O中含有极性共价键4．已知几种共价键的键能如下：化学键H—NN≡NCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)390.8946242.7431.8下列说法错误的是()A．键能：N≡N＞N=N＞N—NB．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝－431.8kJ·mol－1C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HClD．2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－463.9kJ·mol－15．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是()A．HCl分子中的σ键是由两个s轨道“头碰头”重叠形成的B．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子的s轨道形成σ键D．乙烯(CH2=CH2)中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键6．（2024·广东清远期中）下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（）A.1个乙烯C2H4分子中含有5个σB.C—H的键长比Si—H短，故CH4比SiHC.BF3、H2OD.1个N原子与3个H原子结合形成1个NH37．S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是()A.S2Cl2是极性分子B.S2Cl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构C.S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键D.S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高8．[2023·湖南长沙期中]下列关于各微粒的描述完全正确的一项是（）选项ABCD分子或离子的化学式H2PCl3NO2BH4中心原子的杂化轨道类型spsp3sp2sp3VSEPR模型名称直线形平面三角形平面三角形正四面体形分子或离子的空间结构直线形平面三角形V形三角锥形9．下列事实与氢键无关的是（）A.相同压强下H2O的沸点高于B.一定条件下，NH3与BF3C.羊毛制品水洗再晒干后变形D.H2O和10．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是()A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5Heq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5)))之间为离子键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．分子中存在π键D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s211．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是()A.CH3OH为极性分子B.N2H4空间结构为平面形C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同12．(2024·山东聊城三模)A、B为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的最外层均有2个未成对电子，A、B形成的二元化合物在自然界中普遍存在，并有多种结构，如图是其中一种结构的晶胞示意图。下列说法正确的是()A．该二元化合物是分子晶体B．每个晶胞拥有A原子的数目为6个C．该二元化合物A、B两原子的杂化方式不同D．该二元化合物中只有B原子满足8电子稳定结构13．(CH3)3SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是()A．CH3CN中σ键与π键的个数相等B．甲分子中采取sp2杂化的碳原子有6个C．有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点D．常温下，(CH3)3SiCl中Si—Cl键比(CH3)3SiI中Si—I键易断裂14．(2023·浙江金华一模)某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是()A．元素电负性大小的顺序：X>W>Y>ZB．W的某种单质的分子，是极性分子且分子中含有极性键C．同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的有2种D．该分子中Y原子的杂化方式为sp215．氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0,0,0)。氮化铬的晶体密度为dg·cm－3，摩尔质量为Mg·mol－1，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．铬原子的价电子排布图为B．B点的分数坐标为(1,1,1)C．距离Cr原子最近的Cr原子有8个D．a＝eq\r(3,\f(4M,NAd))×107nm二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（12分）(2024·河南部分重点中学联考)(1)Ni(CO)4中CO称为配体，其配位原子是碳原子而不是氧原子，理由是____________________________________。(2)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br，下列说法正确的是__________(填字母标号)。A．CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子B．Mn原子的配位数为6C．CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3D．CH3CN中σ键与π键数目之比为5∶2(3)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在__________。A．共价键B．非极性键C．配位键D．σ键E．π键(4)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为____________________，第二种配合物可表示为__________________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是_________________________。17．（9分）钙钛矿类杂化材料（CH3NH3）PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值。（CH3NH3）PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2＋。（1）代表I－的为。（2）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为（0，0，0），B为12,12（3）已知（CH3NH3）PbI3的摩尔质量为Mg·mol－1，则该晶体的密度为ρ＝g·cm－3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。（4）该晶胞沿体对角线方向的投影图为（填字母）。18．（18分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________________，属于________区。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________(填元素符号)，第一电离能最大的原因是______________________________________________。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________F(填“>”“＝”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，生成D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)只含C、A两种元素的离子化合物CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为________________________________，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含的化学键是__________(填字母)。A．极性键 B．非极性键C．配位键 D．金属键(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含________molσ键。19．（16分）A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：(1)由A、B、C、D、E五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E中，属于极性分子的是________(填序号，下同)；中心原子采取sp3杂化的是__________。(2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1∶1的常见溶剂，其分子式为________