《高中化学》专题四氧化还原反应-2025届高考化学考点剖析精创专题卷

PAGE专题四氧化还原反应——2025届高考化学考点剖析精创专题卷考点09氧化还原反应基本概念及其表示（1~2题）考点10氧化还原反应的规律及应用（3~14题）考点11氧化还原反应的配平及计算（15题）考试时间：60分钟满分：100分一、选择题（本题共13小题，每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.“临行爆竹响空谷，青烟一缕千峰吼。”下列反应类型与诗句没有关联的是()A.放热反应 B.复分解反应C.氧化还原反应 D.熵增反应2.研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是()A.① B.② C.③ D.④3.氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是()A. B.C. D.4.关于反应（未配平），下列说法不正确的是()A.生成1mol，转移6mol电子B.是氧化产物C.该反应类型属于氧化还原反应D.的配体中形成配位键的原子是O5.1986年，化学家KarlChrite首次用化学方法制得F，这也是合成化学研究上的一大突破。具体制法为：①②③下列说法正确的是()A.实验室中可选择玻璃容器作为反应①的容器B.②中反应可证明酸性：HF>HClC.③中制备的可用排水法收集D.反应①中还原产物与氧化产物的物质的量之比为4：316.关于反应，下列说法正确的是()A.KF和HF均发生氧化反应B.是还原剂C.转移3mol电子，1mol被氧化D.既是氧化产物又是还原产物7.某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美奂的“仙境”。例如，向置于温热石棉网上的和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：。下列有关说法中错误的是()A.ZnO是氧化产物 B.该反应中只作氧化剂C.水在反应中可能起催化作用 D.每生成1个共转移5个电子8.实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是()A.反应Ⅰ中是还原剂B.和在水溶液中能大量共存C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化9.一种借用的转化，消除气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是()A.反应①是一个非氧化还原反应B.反应②中只是氧化产物C.利用上述转化有利于缓解温室效应D.该过程的总反应可能为10.是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是()A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成，转移C.具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：11.将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应（已知该反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量（）与反应时间（）的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.反应中转移电子的物质的量为B.的生成是温度升高而引起的C.该溶液中的质量为D.整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为12.工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的，并实现资源再利用。有关反应如下：①②③下列叙述正确的是()A.常温下溶解度：B.和的混合气体一定能被溶液完全吸收C.用澄清石灰水可以区分和溶液D.①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为13.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是()A.对比①和②可以说明还原性：B.②中发生的反应为氧化还原反应C.②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：D.③中浓被还原成二、非选择题（共48分）14.（24分）Ⅰ.NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。（1）NaH中氢元素化合价为________价。（2）反应中NaH作________（填氧化剂或还原剂）。（3）每生成1个分子，反应转移的电子数为________个。Ⅱ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：（4）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________（填字母）。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（5）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：（浓）（未配平）。与反应生成发生_______（填“氧化”或“还原”）反应。（6）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化学式为________。②若有32g铜参与反应，则参与反应的的质量为________g。③该反应的离子方程式为________。（7）已知反应方程式：（浓）。用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。15.（24分）硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若稀只被还原成NO。①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比__________________。④上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为_________g。（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为。①配平方程式：。②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是____，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成是___________mL。答案以及解析1.答案：B解析：A.爆竹爆炸是放热反应，A不符合题意；B.爆竹爆炸是氧化还原反应，不是复分解反应，B符合题意；C.爆竹爆炸是氧化还原反应，C不符合题意；D.爆竹爆炸是熵增反应，D不符合题意；故选B。2.答案：A解析：过程①可以通过硫酸铜与硫化氢发生复分解反应实现，属于非氧化还原反应，过程②③④中硫元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故选A。3.答案：B解析：A.氯气在反应中应失去电子，碘化钠得到电子，故A错误；B.反应中C失去，得到，故B正确；C.同一元素不同价态之间发生反应时，化合价向中间靠拢，不能出现交叉，氯酸钾和氯化氢中的氯元素都生成氯气，故C错误；D.反应中钠失去电子，氯气得到电子，故D错误；故选B。4.答案：A解析：中C为-2价，中为0价，有2个C原子发生变价，生成1mol转移4mol电子，故A错误。5.答案：D解析：玻璃容器的主要成分为，能和反应，所以不能选择玻璃容器作为反应①的容器，A错误；HF为弱酸、HCl为强酸，B错误；和反应生成HF和，所以不能采用排水法收集，C错误；反应①中既是氧化剂又是还原剂，根据还原产物和氧化产物的计量数之比可得，还原产物与氧化产物的物质的量之比为4：3，D正确。6.答案：B解析：A.该反应中KF和HF都没有化合价变化，没有发生氧化反应，A错误；B.中的氧元素化合价升高，是还原剂，B正确；C.该反应中转移3mol电子，1mol被还原，不是被氧化，C错误；D.锰元素化合价降低，故是还原产物，氧气为氧化产物，D错误；故选B。7.答案：B解析：A.该反应中，Zn作还原剂，则ZnO为氧化产物，A项正确；B.该反应中，中，中N显-3价，升高到0价，作还原剂，中的N显+5价，降低到0价，作氧化剂，则既作氧化剂又作还原剂，B项错误；C.向置于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后能产生白烟，并根据反应方程式判断，水不是反应物，但能影响该化学反应速率，则水在反应中可能起催化作用，C项正确；D.根据反应方程式，可建立关系式：，则每生成共转移5mol电子，D项正确；故选B。8.答案：B解析：A.反应Ⅰ中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；B.的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；C.反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；D.反应Ⅰ中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；故选B。9.答案：D解析：A.反应①中分解生成和，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，故A错误；B.反应②中NO得电子被还原，NO的反应产物是还原产物，故B错误；C.和NO不会引起温室效应，NO在空气中能被氧气氧化为，与水反应生成硝酸和NO，会形成酸雨，故C错误；D.该转化过程是在的催化和光照条件下，和发生反应生成，则该过程的总反应可能为，故D正确；故选D。10.答案：B解析：A.由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，故A正确；B.由分析可知，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子，故B错误；C.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确；D.由分析可知，硝酸钾是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，故D正确；答案选B。11.答案：C解析：A.根据图示，反应生成0.06mol和0.03mol，反应中转移电子的物质的量为，故A正确；B.反应刚开始时只生成，一段时间后才开始生成，的生成是温度升高而引起的，故B正确；C.反应生成0.06mol和0.03mol，反应中转移电子的物质的量为，根据电子守恒，反应同时生成0.21mol，根据电荷守恒，0.06+0.03+0.21=0.3mol，所以溶液中的质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，故C错误；D.整个反应过程中，反应生成0.06mol和0.03mol，则被氧化的氯元素为0.09mol，反应生成0.21mol，被含有的氯元素为0.21mol，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为0.09:0.21=，故D正确；选C。12.答案：D解析：常温下溶解度:，A项错误；当NO过量时，NO不能与纯碱溶液反应，B项错误；和都能与石灰水反应生成，C项错误；①和②中氧化剂是，还原剂是NO，③中氧化剂和还原剂都是，物质的量之比均为1:1，D项正确。13.答案：A解析：反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②产生的白雾是HCl，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A项正确；②中发生的反应为复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，HCl易挥发，不能比较二者的酸性，B、C项错误；反应③生成的是气体，但该反应是非氧化还原反应，D项错误。14.答案：（1）-1（2）还原剂（3）1（4）C（5）氧化（6）；162.5；（7）（浓）解析：（1）已知NaH中钠元素的化合价为+1价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0可知，其中氢元素化合价为-1价，故答案为：-1；（2）由题干方程式可知，反应中NaH中H的化合价由-1价升高到中的0价，化合价升高被氧化，故NaH作还原剂，故答案为：还原剂；（3）反应中NaH中H由-1价升高到0价，中有1个H由+1价降低到0价，故每生成1个分子，反应转移的电子数为1个，故答案为：1；（4）A.化合反应不一定是氧化还原反应，A不符合题意；B.分解反应不一定是氧化还原反应，B不符合题意；C.置换反应一定是氧化还原反应，C符合题意；D.复分解反应一定不是氧化还原反应，D不符合题意；故选C；（5）与反应生成，则Mn的化合价降低，根据氧化还原反应中有降必有升的规律可知，的化合价升高，故发生氧化反应，故答案为：氧化；（6）①根据质量守恒可知，反应中X的化学式为，故答案为：；②由上述分析可知，该反应方程式为：，故若有32g铜即参与反应，则参与反应的的物质的量为1mol，故质量为，故答案为：162.5；③由上述分析可知，该反应方程式为：，该反应的离子方程式为，故选；（7）已知反应方程式：（浓）中中+5价的Cl降低到中的0价，HCl中-1价的Cl升高到中的0价，则该反应的单线桥法标出电子转移的方向和数目为：（浓），故答案为：（浓）。15.答案：（1）；；2：3；40（2）；10：3；672解析：（1）①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为；②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为；③设生成的和的物质的量分别是xmol、ymol，28g铁的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，则x+y＝0.5。根据硝酸根守恒可知被还原的硝酸是（1.6－3x－2y）mol，根据电子得失守恒可知3x+2y＝3×（1.6－3x－2y），解得x＝0.2、y＝0.3，所以生成的和的物质的量之比为2：3；④由于氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，所以最终得到的沉淀是氢氧化铁，在空气中灼烧至质量不变