2024-2025学年高中化学必修 第一册苏教版（2019）教学设计合集

2024-2025学年高中化学必修第一册苏教版（2019）教学设计合集目录一、专题1物质的分类及计量 1.1第一单元物质及其反应的分类 1.2第二单元物质的化学计量 1.3第三单元物质的分散系 1.4本单元复习与测试二、专题2研究物质的基本方法 2.1第一单元研究物质的实验方法 2.2第二单元溶液组成的定量研究 2.3第三单元人类对原子结构的认识 2.4本单元复习与测试三、专题3从海水中获得的化学物质 3.1第一单元氯气及氯的化合物 3.2第二单元金属钠及钠的化合物 3.3第三单元海洋化学资源的综合应用 3.4本单元复习与测试四、专题4硫与环境保护 4.1第一单元含硫化合物的性质 4.2第二单元硫及其化合物的相互转化 4.3第三单元防治二氧化硫对环境的污染 4.4本单元复习与测试五、专题5微观结构与物质的多样性 5.1第一单元元素周期律和元素周期表 5.2第二单元微粒之间的相互作用 5.3第三单元从微观结构看物质的多样性 5.4本单元复习与测试专题1物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：高中化学必修第一册苏教版（2019）专题1物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类

2.教学年级和班级：高中一年级

3.授课时间：2023年11月10日

4.教学时数：1课时二、核心素养目标分析本节课旨在培养学生以下几个方面核心素养：一是科学探究与创新意识，通过探究物质分类及反应的基本概念，激发学生的好奇心和探究欲望；二是宏观辨识与微观探析，使学生能够从宏观和微观两个层面理解物质及其反应的分类；三是变化观念与平衡思想，引导学生认识物质变化的规律，形成平衡观念；四是科学态度与社会责任，培养学生严谨的科学态度，关注化学知识在生活中的应用，提高环保意识。三、教学难点与重点1.教学重点

-物质的分类：使学生掌握纯净物和混合物的概念，以及单质和化合物的区分，例如，通过实例讲解水（H2O）是化合物，而空气是混合物。

-化学反应的类型：强调酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等基本反应类型，如演示酸碱中和反应的实验，让学生理解其原理和特点。

-物质的计量：教授摩尔概念、摩尔质量的计算以及化学计量数的应用，例如，通过计算反应物和生成物的摩尔数，来平衡化学方程式。

2.教学难点

-物质分类的判断：学生可能难以区分纯净物和混合物，以及单质和化合物。可以通过展示不同物质的实际样品，让学生通过观察和实验来辨别。

-化学反应机理的理解：学生对化学反应类型背后的机理可能感到困惑，如氧化还原反应中的电子转移。可以通过动画模拟或实验演示，直观展示电子的转移过程。

-摩尔概念的应用：摩尔概念是化学计量的基础，但学生可能难以理解。可以通过生活实例（如食谱中的计量单位）来类比，帮助学生理解摩尔在化学计算中的作用，并通过逐步引导的方式让学生参与到计算过程中。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生配备苏教版高中化学必修第一册教材。

2.辅助材料：准备相关物质的图片、化学反应类型的图表、以及教学视频，以便更直观地展示教学内容。

3.实验器材：准备必要的实验器材，如试管、滴管、反应板、指示剂等，并确保所有器材安全可用。

4.教室布置：将教室分为实验操作区和讨论区，确保学生可以安全进行实验并方便分组讨论。五、教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过展示日常生活中的物质，如水、盐、糖等，提问学生：“你们能区分这些物质是纯净物还是混合物吗？”以此引发学生对物质分类的兴趣。

-回顾旧知：引导学生回顾初中阶段学习的物质基本概念，如元素、化合物、单质等，以及基本的化学反应类型。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：详细讲解物质的分类，包括纯净物和混合物的定义，单质和化合物的区别。接着介绍化学反应的分类，如酸碱反应、氧化还原反应等。

-物质分类：通过展示不同物质的图片和实际样品，让学生辨别纯净物和混合物。

-化学反应类型：通过板书和多媒体资源，解释各种反应类型的特点和机理。

-举例说明：

-物质分类：以空气、水、食盐为例，说明它们分别属于混合物、纯净物和化合物。

-化学反应类型：通过演示酸碱中和反应的实验，说明酸碱反应的特点。

-互动探究：

-学生分组讨论，根据所学知识判断给定物质的分类和反应类型。

-进行简单的化学反应实验，观察反应现象，探讨反应机理。

3.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：

-完成课堂练习题，包括物质分类和化学反应类型的判断题、填空题等。

-在小组内互相检查答案，讨论解题过程，共同解决疑惑。

-教师指导：

-在学生练习过程中，巡回指导，及时解答学生的疑问。

-对学生的答案进行点评，指出常见错误，强调重点和难点。

-提供额外的练习题，供学生在课后自主学习和巩固。

4.总结与拓展（约10分钟）

-总结本节课的主要知识点，强调物质分类和化学反应类型的重要性。

-引导学生思考化学知识在实际生活中的应用，如环保、健康等。

-布置课后作业，包括复习本节课的内容，预习下一节课的知识点。六、教学资源拓展1.拓展资源

-相关化学概念：介绍元素周期表的基本知识，包括元素的排列规律、常见元素的特性等。

-化学反应原理：深入探讨化学反应中的能量变化，如放热反应和吸热反应，以及化学平衡的概念。

-实际应用案例：提供化学知识在环保、医药、材料科学等领域的应用案例，让学生了解化学的实际意义。

-化学实验技能：介绍一些简单的家庭化学实验，让学生在家庭环境中也能进行科学探究。

-科学研究动态：分享化学领域的最新科研成果，如新型材料的研发、绿色化学的进展等。

2.拓展建议

-阅读拓展：鼓励学生阅读化学相关的科普书籍和文章，如《化学与生活》、《化学改变世界》等，以增强对化学的兴趣和理解。

-观看教育视频：推荐学生观看教育频道或在线教育平台上的化学教学视频，如“可汗学院化学课程”、“化学世界”等系列视频。

-参与科学活动：鼓励学生参加学校或社区的科普活动，如科学讲座、实验竞赛等，以实践中学习化学知识。

-家庭实验：指导学生在家中安全地进行简单的化学实验，如制作火山模型、测试酸碱度等，以加深对化学反应的理解。

-网络学习平台：建议学生利用网络学习平台，如“国家教育资源公共服务平台”、“中国大学MOOC”等，进行在线学习和讨论。

-科学笔记：鼓励学生建立科学笔记，记录学习过程中的疑问、发现和感悟，定期与同学和老师交流分享。

-研究性学习：引导学生参与研究性学习项目，如调查当地的空气质量、研究水资源的利用等，将化学知识应用于解决实际问题。七、课堂1.课堂评价

-提问：在讲解新知和互动探究环节，教师将通过提问的方式检验学生对物质分类和化学反应类型知识点的掌握程度。问题应涵盖概念理解、反应类型识别、实验现象解释等方面，以全面评估学生的理解水平。

-观察：教师在学生进行分组讨论和实验操作时，应观察学生的参与度、合作情况和操作技能，以及他们是否能够正确运用所学知识。

-测试：在课堂结束前，教师可设计简短的小测验，以选择题、填空题或简答题的形式，测试学生对本节课重点内容的理解和记忆。

评价方式的具体实施：

-教师在提问时应注意问题的难易程度，确保所有学生都有机会参与回答。

-观察时，教师应记录学生的表现，包括合作态度、实验操作的正确性等，以便于课后进行个性化指导。

-测试结果将作为课堂学习效果的评价依据，教师根据测试结果调整教学方法和进度。

2.作业评价

-批改：教师将对学生的书面作业进行认真批改，重点关注学生对知识点的理解和应用能力，以及解题过程中的逻辑思维。

-点评：在作业批改后，教师将针对普遍存在的问题进行集中讲解和点评，对学生的优秀作业进行展示和表扬，以激发学生的学习积极性。

-反馈：教师将及时将作业评价结果反馈给学生，对学生的进步给予肯定，对存在的问题提出改进建议，鼓励学生持续努力。

评价反馈的具体实施：

-教师在批改作业时，应使用规范的批改符号，并在作业旁边写下具体的批改意见。

-点评时，教师应选择具有代表性的作业进行讲解，使学生能够从实例中学习到如何提高作业质量。

-反馈时，教师应确保每个学生都能收到个性化的评价和指导，帮助学生明确自己的学习目标和改进方向。八、课后拓展1.拓展内容

-阅读材料：推荐学生阅读《化学与生活》一书中的相关章节，了解化学知识在日常生活和环境中的应用。

-视频资源：建议学生观看《化学世界》系列视频，特别是关于物质分类和化学反应类型的视频，以加深对课堂所学知识的理解。

2.拓展要求

-阅读理解：学生在阅读推荐材料后，应能够总结出物质分类的基本原则和化学反应类型的特点，形成自己的知识体系。

-观看视频：学生在观看视频后，应能够复述视频中的关键实验步骤和化学反应原理，并能够将这些知识应用于解决实际问题。

-自主探究：鼓励学生利用家中可用的材料进行简单的化学实验，如制作酸碱指示剂、观察不同物质的溶解性等，以增强实验操作能力和科学探究精神。

-疑问解答：学生如果在阅读材料或观看视频过程中遇到疑问，应及时记录下来，并在下一次课堂上向老师提问或与同学讨论。

-学习分享：学生可以与同学分享自己的学习心得，通过小组讨论或撰写学习日志的方式，相互促进，共同提高。

-教师指导：教师应提供必要的指导，包括推荐阅读材料、实验安全注意事项、解答学生在自主学习中遇到的问题等，确保学生能够有效地进行课后拓展学习。专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量课程基本信息1.课程名称：高中化学必修第一册苏教版（2019）专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年10月15日，第3节课

4.教学时数：1课时（45分钟）核心素养目标分析本节课旨在培养学生以下几个方面核心素养：1.科学探究与创新意识：通过实验探究物质的化学计量关系，激发学生探索物质世界的兴趣，培养其科学探究能力。2.实践与综合应用能力：通过解决实际问题，使学生学会运用化学计量知识解决生活中的问题，提高其综合应用能力。3.科学态度与价值观：培养学生严谨的科学态度，认识化学计量在科学研究中的重要性，树立正确的价值观。4.合作与交流能力：在小组合作过程中，培养学生与他人合作、交流的能力，提升团队协作水平。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在初中阶段已经学习过基本的化学概念，如元素、化合物、化学方程式等，对化学反应有一定的了解。此外，学生在本学期的前几节课中，已经接触了物质的分类及基本计量单位，为学习物质的化学计量打下了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高一学生正处于探索阶段，对化学实验和实际应用有较高的兴趣。他们在逻辑思维、抽象思维方面有较好的发展，能够理解较为复杂的化学概念。学生在学习风格上，有的喜欢独立思考，有的倾向于合作讨论，需要在教学中兼顾个体差异。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习物质的化学计量时，可能会对化学方程式的配平、摩尔计算等概念感到困难。此外，由于化学计量涉及到大量的计算，学生可能会在计算过程中出现失误。同时，将理论应用到实际问题中，可能需要一定的实践经验和思考能力，这也是学生可能面临的挑战。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《高中化学必修第一册苏教版（2019）》教材。

2.辅助材料：准备相关化学计量概念的多媒体课件，包括图片和视频。

3.实验器材：准备足够的实验器材，如天平、量筒、滴定管等，确保实验安全有序进行。

4.教室布置：根据教学需要，布置实验操作台，并预留空间供学生分组讨论。教学流程1.导入新课（5分钟）

详细内容：通过提出问题“日常生活中我们如何称量物品？”引导学生回顾初中阶段学习的质量计量单位，进而引入摩尔作为物质的量的计量单位，激发学生对物质化学计量的兴趣。

2.新课讲授（15分钟）

详细内容：

a.讲解摩尔的定义及摩尔质量的概念，通过实例（如水分子H2O的摩尔质量）进行说明，使学生理解摩尔质量与相对分子质量的关系。

b.介绍物质的量的计算公式，结合化学方程式，讲解如何使用摩尔计算反应物和生成物的量。

c.通过例题，展示如何将摩尔计算应用于实际化学问题的解决，如计算化学反应中所需的物质的量。

3.实践活动（10分钟）

详细内容：

a.分发实验器材，指导学生进行化学计量实验，如使用天平和量筒测量一定量的物质，计算其摩尔数。

b.学生独立完成实验操作，记录实验数据，初步体验化学计量的实际应用。

c.教师选取几组学生的实验结果进行点评，分析实验中可能出现的误差和注意事项。

4.学生小组讨论（10分钟）

写3方面内容举例回答：

a.学生分小组讨论实验过程中遇到的问题，如测量误差的来源和减小误差的方法。

b.讨论摩尔计算在化学实验中的应用，如何确保计算结果的准确性。

c.分析化学计量在工业生产和日常生活中的实际意义，举例说明化学计量在解决实际问题中的作用。

5.总结回顾（5分钟）

内容：回顾本节课学习的摩尔定义、摩尔质量、物质的量计算等核心内容，强调化学计量在化学研究和实际应用中的重要性。通过提问方式检查学生对重点知识的掌握程度，如“如何计算物质的摩尔数？”“摩尔质量与相对分子质量的关系是什么？”等。知识点梳理1.物质的量的概念

-物质的量是一个用于表示微观粒子集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。

-1摩尔定义为含有与12克碳-12同位素中的原子数目相同数目的粒子。

2.摩尔质量

-摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

-摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，但单位不同。

3.物质的量的计算

-物质的量（n）可以通过质量（m）除以摩尔质量（M）来计算，即n=m/M。

-物质的量也可以通过粒子数目（N）除以阿伏伽德罗常数（NA）来计算，即n=N/NA。

4.化学方程式的计算

-根据化学方程式，可以计算反应物和生成物的物质的量关系。

-通过化学计量数，可以确定反应物和生成物的摩尔比例。

5.摩尔浓度

-摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值，单位为摩尔/升（mol/L）。

-摩尔浓度可以通过物质的量（n）除以溶液体积（V）来计算，即c=n/V。

6.摩尔计算的应用

-摩尔计算可以用于计算化学反应中所需的物质的量。

-摩尔计算可以用于确定化学方程式中反应物和生成物的比例关系。

-摩尔计算可以用于解决实际问题，如溶液的配制、化学反应的限量剂等。

7.实验操作与误差分析

-在进行化学计量实验时，需要注意实验操作的准确性和精确性。

-实验中可能存在的误差包括测量误差、操作误差和仪器误差等。

-减小误差的方法包括重复测量、校准仪器、控制实验条件等。

8.物质的化学计量在生活中的应用

-物质的化学计量在食品工业中用于计算配方和营养成分。

-物质的化学计量在药物制备中用于计算药物含量和配方。

-物质的化学计量在环境保护中用于监测污染物的浓度和排放量。作业布置与反馈作业布置：

1.根据教材《高中化学必修第一册苏教版（2019）》专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量的内容，布置以下作业：

a.完成课后练习题第2、4、6题，巩固摩尔、摩尔质量和物质的量的计算方法。

b.设计一个简单的化学实验，使用摩尔计算来确定溶液中溶质的物质的量，并撰写实验报告。

c.选择一个日常生活中的实际问题，如食品配方或药物制备，分析其中涉及的化学计量问题，并撰写分析报告。

2.作业要求：

a.作业需在课后第二天内提交，确保学生有足够的时间进行思考和完成作业。

b.作业完成后，要求学生自查并互查，以提高作业的准确性和自我纠错能力。

c.提交作业时，需附上计算过程和实验步骤，以便于教师了解学生的解题思路和实验操作能力。

作业反馈：

1.教师将在收齐作业后的两个工作日内完成批改，并及时将批改结果反馈给学生。

2.反馈内容将包括：

a.对每个学生作业的整体评价，包括完成情况、正确率和解题思路。

b.指出作业中普遍存在的问题，如计算错误、概念混淆等，并提供相应的解释和纠正。

c.对个别学生的个性化问题，提供具体的改进建议，如加强基础理论学习、提高实验操作技能等。

3.教师将安排时间对作业反馈进行讲解，帮助学生理解和吸收反馈内容，促进知识的巩固和能力的提升。

4.对于作业中表现优秀的学生，将给予表扬和鼓励，以激发学生的学习兴趣和积极性。内容逻辑关系①物质的量的概念及其计量

-重点知识点：物质的量的定义、摩尔的概念、摩尔的单位。

-重点词汇：摩尔（mol）、物质的量（n）、摩尔质量（M）。

-重点句子：“1摩尔代表的是含有与12克碳-12中的原子数目相同的粒子。”

②物质的量的计算与化学方程式

-重点知识点：物质的量的计算方法、化学方程式中的计量关系、摩尔浓度的计算。

-重点词汇：摩尔浓度（c）、化学计量数、反应物的摩尔比。

-重点句子：“根据化学方程式，可以通过物质的量来计算反应物和生成物的量。”

③实际应用与误差分析

-重点知识点：物质的化学计量在实验和生活中的应用、实验误差的来源和控制。

-重点词汇：实验操作、误差分析、精确度与准确度。

-重点句子：“在实验中，减小误差的方法包括重复测量和校准仪器。”反思改进措施（一）教学特色创新

1.采用实例教学法，通过生活中的实际例子来引导学生理解化学计量的概念，增强学生的实践应用能力。

2.引入小组合作学习，鼓励学生在实验和讨论中互相交流，提高学生的合作能力和沟通技巧。

（二）存在主要问题

1.教学管理方面，课堂纪律维护有待加强，部分学生在课堂上注意力不集中，影响教学效果。

2.教学组织方面，实验环节时间安排不够合理，导致部分学生无法在规定时间内完成实验操作。

3.教学方法方面，讲解过程中可能过于侧重理论知识，未能充分调动学生的学习兴趣和积极性。

（三）改进措施

1.针对教学管理问题，将采取更严格的课堂纪律措施，如制定课堂规则，对违反纪律的学生进行适当惩罚，同时对遵守规则的学生给予奖励。

2.对于教学组织问题，将优化实验环节的时间安排，确保每个学生都有足够的时间进行实验操作。此外，可以提前准备好实验材料，减少实验准备时间。

3.在教学方法上，将尝试采用更多元化的教学手段，如引入互动式教学、游戏化学习等，以激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。同时，结合学生的反馈，调整教学节奏和难度，确保教学内容与学生认知水平相匹配。专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系一、教材分析

“高中化学必修第一册苏教版（2019）专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系”主要介绍了分散系的基本概念、分类、性质及其应用。本节课旨在帮助学生掌握分散系的基本知识，理解其在实际生活中的重要性，为后续学习打下基础。教材内容深入浅出，理论与实践相结合，符合高中学生的认知水平。二、核心素养目标

培养学生“宏观辨识与微观探析”的素养，通过观察和实验，理解分散系的宏观特征与微观结构；提升“变化观念与平衡思想”的素养，掌握分散系的形成与变化规律；锻炼“科学探究与创新意识”的素养，鼓励学生设计实验探究分散系的性质；强化“科学态度与社会责任”的素养，引导学生关注分散系在环境保护和资源利用中的重要作用。三、学习者分析

1.学生已经掌握了物质的分类、物理和化学变化等基础知识，对化学实验有一定的了解和操作经验。

2.学生对探索未知物质和实验操作具有浓厚兴趣，具备一定的观察能力和分析能力，学习风格偏向于实践操作和探究学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括对分散系概念的理解，分散系性质的把握，以及在实验中观察和记录实验现象的能力。此外，学生可能对抽象的微观结构理解不足，需要通过具体的实例和实验来加深理解。四、教学方法与手段

教学方法：1.采用讲授法介绍分散系的基本概念和分类，确保学生理解理论基础。2.利用讨论法引导学生探讨分散系在实际生活中的应用，激发学生思考。3.实验法让学生亲自动手进行分散系的制备和性质观察，增强实践能力。

教学手段：1.使用多媒体设备展示分散系的微观结构模型，增强直观性。2.运用教学软件进行互动式教学，提高学生参与度。3.利用网络资源提供相关的扩展阅读材料，丰富教学内容。五、教学流程

1.导入新课（用时5分钟）

2.新课讲授（用时15分钟）

（1）介绍分散系的基本概念，包括分散相和分散介质，以及根据分散相粒子大小分类的溶液、胶体和浊液。

（2）讲解分散系的性质，如稳定性、透明度、颜色等，并结合实验现象进行举例分析。

（3）讨论分散系的制备方法，包括物理方法和化学方法，以及各自的特点和应用。

3.实践活动（用时15分钟）

（1）分组实验：让学生分组进行分散系的制备实验，观察不同分散系的性质，如稳定性、透明度等，并记录实验现象。

（2）数据分析：学生根据实验结果，分析不同分散系的性质差异，探讨影响分散系稳定性的因素。

（3）交流讨论：学生之间互相交流实验心得，分享实验成果，讨论如何改进实验方案以获得更稳定的分散系。

4.学生小组讨论（用时5分钟）

（1）举例回答：如何区分溶液、胶体和浊液？学生可以结合实验结果，从分散相粒子大小、稳定性、透明度等方面进行区分。

（2）举例回答：分散系在生活中的应用有哪些？学生可以列举如饮料、牛奶、药物等实例，并解释其原理。

（3）举例回答：如何提高分散系的稳定性？学生可以从实验方法、添加稳定剂等方面进行讨论。

5.总结回顾（用时5分钟）

回顾本节课的主要内容，强调分散系的基本概念、性质和应用，以及实验中观察到的现象和结论。总结分散系在生活中的重要作用，提醒学生关注身边的化学现象，激发学生对化学的兴趣。

本节课重点在于让学生理解分散系的概念、性质和应用，难点在于分散系的制备和稳定性分析。通过实验和实践活动的结合，学生能够更好地掌握这部分知识，并在实际应用中加以运用。六、学生学习效果

学生学习后在本节课取得了以下效果：

1.知识掌握方面：学生能够准确描述分散系的基本概念，理解分散相和分散介质的关系，并能够根据分散相粒子大小正确分类溶液、胶体和浊液。

2.实践操作方面：学生在实验活动中能够独立制备不同类型的分散系，观察并记录实验现象，通过实践操作掌握了分散系的制备方法和稳定性影响因素。

3.分析思考方面：学生能够分析实验数据，从稳定性、透明度、颜色等角度对分散系进行性质分析，并能够提出提高分散系稳定性的方法和建议。

4.知识应用方面：学生能够将所学知识应用于日常生活，识别并解释身边的分散系实例，如饮料、牛奶、药物等，理解分散系在生活中的重要作用。

5.科学探究方面：学生通过小组讨论和交流，培养了合作学习和科学探究的能力，能够提出假设、设计实验方案并得出结论。

6.核心素养提升方面：学生在学习过程中，提升了“宏观辨识与微观探析”的素养，能够从宏观现象深入到微观结构进行分析；增强了“变化观念与平衡思想”的素养，理解了分散系的变化规律；锻炼了“科学探究与创新意识”的素养，通过实验探究培养了创新思维；同时，强化了“科学态度与社会责任”的素养，认识到了化学知识在环境保护和资源利用中的重要性。七、课堂小结，当堂检测

课堂小结：

本节课我们学习了物质的分散系，包括溶液、胶体和浊液的基本概念、分类和性质。通过实验观察，我们了解了分散系的稳定性、透明度和颜色等特征，并探讨了分散系的制备方法和稳定性影响因素。我们还讨论了分散系在日常生活和工业中的应用，理解了化学知识在解决实际问题中的重要作用。以下是本节课的主要内容回顾：

1.分散系的概念及其分类。

2.分散系的性质和制备方法。

3.分散系在生活中的应用。

当堂检测：

为了检验同学们对本节课内容的掌握情况，下面进行当堂检测，请同学们独立完成以下题目。

一、选择题（每题2分，共10分）

1.下列属于溶液的是（）。

A.蒸馏水

B.酒精

C.墨水

D.糖水

2.下列关于胶体的说法错误的是（）。

A.胶体粒子的大小在1-100纳米之间

B.胶体具有丁达尔效应

C.胶体是均匀的混合物

D.胶体不能透过半透膜

3.下列分散系中，稳定性最差的是（）。

A.溶液

B.胶体

C.浊液

D.乳浊液

4.制备氢氧化铁胶体时，通常使用的方法是（）。

A.溶解法

B.凝聚法

C.蒸发法

D.沉淀法

5.下列关于分散系应用的说法错误的是（）。

A.分散系在药物制备中应用广泛

B.分散系在食品工业中用作稳定剂

C.分散系在环保中用于处理废水

D.分散系在化妆品中用作填充剂

二、填空题（每题2分，共10分）

1.分散系根据分散相粒子的大小可分为__________、__________和__________。

2.胶体的一个特征性质是__________效应。

3.为了提高分散系的稳定性，可以添加__________。

4.在实验中，制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和的FeCl3溶液逐滴加入__________溶液中。

5.分散系在生活中的一个常见应用是__________。

三、简答题（每题5分，共15分）

1.简述如何区分溶液、胶体和浊液。

2.解释为什么胶体具有丁达尔效应。

3.描述制备乳浊液的方法及其应用。

请同学们在10分钟内完成检测，检测结束后，老师将统一讲解答案和解析。八、板书设计

1.分散系的基本概念

①分散系定义

②分散相和分散介质

③分散系的分类

2.分散系的性质

①稳定性

②透明度和颜色

③丁达尔效应

3.分散系的制备方法

①物理方法

②化学方法

③制备注意事项

4.分散系的应用

①在日常生活中的应用

②在工业中的应用

③在环境保护中的应用专题1物质的分类及计量本单元复习与测试课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教学内容分析1.本节课的主要教学内容为对高中化学必修第一册苏教版（2019）专题1“物质的分类及计量”进行复习与测试。具体包括对物质的分类、物质的组成和性质、化学计量学基础等知识点的回顾和巩固。

2.教学内容与学生已有知识的联系主要体现在：通过复习，让学生掌握物质的分类方法，如纯净物与混合物、元素与化合物、有机物与无机物等；回顾物质的组成和性质，如原子结构、元素周期表、化学键等；以及巩固化学计量学基础知识，如摩尔、质量守恒定律、物质的量浓度等。这些内容与学生在初中阶段所学的化学知识密切相关，为后续学习打下基础。二、核心素养目标1.培养学生的宏观辨识与微观探析能力，通过对物质分类及计量的复习，使学生能够从宏观现象中抽象出物质的微观结构特征。

2.提升学生的变化观念与平衡思想，通过理解物质组成和性质的变化，掌握化学计量学中的守恒思想。

3.增强学生的科学探究与创新意识，鼓励学生在复习过程中提出问题，设计实验方案，进行探究活动。

4.培养学生的科学态度与社会责任，通过学习化学知识，认识到化学在促进社会发展和人类进步中的作用，形成正确的价值观。三、教学难点与重点1.教学重点

-物质的分类：掌握纯净物与混合物的区分，以及有机物与无机物的分类标准，例如，通过实例区分乙醇（有机物）与水（无机物）。

-化学计量学基础：理解摩尔概念，掌握质量守恒定律和物质的量浓度的计算，如计算一定体积的0.1mol/L硫酸溶液中的硫酸摩尔数。

-物质的组成和性质：熟悉原子结构对元素性质的影响，例如，通过分析钠（Na）和氯（Cl）的原子结构，理解它们形成离子键的原因。

2.教学难点

-物质的分类中的交叉问题：学生容易混淆不同类型物质的分类，例如，水既是纯净物也是无机物，需要通过具体的物质实例来强化理解。

-摩尔概念的运用：学生对摩尔的实际应用存在困难，如计算物质的量时，难以正确转换质量、体积和摩尔数之间的关系，需要通过实际例题进行操练。

-化学反应中的守恒思想：学生难以理解质量守恒定律在化学反应中的应用，如编写化学反应方程式时，如何确保反应物和生成物的原子数量相等，需要通过具体的化学反应实例进行讲解和练习。四、教学方法与手段1.教学方法

-讲授法：通过系统讲解物质的分类、组成和性质，以及化学计量学的基础知识，帮助学生建立清晰的知识框架。

-讨论法：组织学生针对具体物质实例进行分类讨论，引导学生主动思考，加深对物质特性的理解。

-实验法：安排实验活动，如配制不同浓度的溶液，让学生亲手操作，增强对化学计量概念的实际感受。

2.教学手段

-多媒体设备：使用PPT展示物质分类的图表和化学反应的动态过程，提高学生的学习兴趣。

-教学软件：利用化学模拟软件，让学生通过虚拟实验来探索化学计量学问题，增强互动性和实践性。

-网络资源：指导学生使用在线化学教育资源，如教育平台上的习题和视频，以辅助课堂学习。五、教学过程设计1.导入环节（用时5分钟）

-创设情境：展示日常生活中常见的纯净物和混合物（如糖和水、沙子和盐），引发学生对物质分类的好奇心。

-提出问题：询问学生如何区分这些物质，它们有什么不同的特性。

-引导讨论：鼓励学生分享他们的观察和想法，为讲授新课做好铺垫。

2.讲授新课（用时20分钟）

-物质的分类：讲解纯净物与混合物、有机物与无机物的定义和分类方法，通过实例（如乙醇和水、硫酸和盐酸）进行说明。

-化学计量学基础：介绍摩尔概念，解释质量守恒定律，通过例题演示物质的量浓度的计算。

-物质的组成和性质：分析原子结构对元素性质的影响，通过钠和氯的例子，讲解离子键的形成。

3.巩固练习（用时10分钟）

-练习题：发放练习题，让学生独立完成，内容涵盖物质分类、化学计量学计算和物质性质的分析。

-讨论反馈：邀请学生分享他们的答案，对错误答案进行讨论和纠正，确保学生对知识的掌握。

4.课堂提问与师生互动（用时10分钟）

-提问：针对讲授内容提出问题，如“如何判断一个化合物是有机物还是无机物？”

-互动：学生分组讨论，每组提出一个与化学计量学相关的实际问题，其他组尝试解答。

-反馈：教师总结学生的讨论结果，对正确的解答给予肯定，对错误的解答进行指导。

5.总结与拓展（用时5分钟）

-总结：回顾本节课的主要内容，强调物质分类和化学计量学在实际生活中的应用。

-拓展：布置课后作业，让学生查阅资料，了解化学计量学在科学研究中的应用。

6.结束语（用时2分钟）

-鼓励学生继续探索化学知识，提醒他们下节课我们将继续深入讨论相关话题。

-提醒学生按时完成作业，为下一节课做好准备。

整个教学过程设计注重激发学生的学习兴趣，通过实例和练习帮助学生理解抽象概念，同时通过课堂提问和师生互动，加强双边交流，提高学生的参与度和思维能力。六、拓展与延伸1.拓展阅读材料

-《化学与生活》：介绍化学知识在日常生活中的应用，如物质的分类在日常食品、药品中的作用。

-《化学发展史》：阐述化学计量学的发展历程，包括摩尔概念的形成和化学计量学对现代科学的影响。

-《化学实验技巧》：提供化学实验的基本技巧和方法，特别是物质的量浓度测量和化学反应中的质量守恒实验。

2.课后自主学习和探究

-探究活动：鼓励学生在家中或实验室进行简单的化学实验，如配制不同浓度的盐水溶液，观察其性质变化。

-研究项目：让学生选择一个与物质分类或化学计量学相关的课题，进行深入研究，如“不同类型电池的化学成分分析”。

-学术报告：组织学生阅读相关的科学论文或报告，如《化学进展》等，了解化学计量学在科学研究中的应用。

-社会实践：引导学生关注化学知识在环境保护、能源开发等领域的应用，如调查当地水质的化学成分。

-交流分享：鼓励学生将自主学习中获得的知识和经验与其他同学分享，通过小组讨论或班级报告的形式进行交流。

-持续探究：布置长期的探究任务，如收集和分类不同类型的塑料，研究其化学结构和性质，以及如何进行有效回收。七、课后作业1.根据物质的分类，将以下物质归类为纯净物或混合物，并说明理由：

-空气

-蒸馏水

-海水

-糖水溶液

答案：空气和海水是混合物，因为它们由多种成分组成；蒸馏水和糖水溶液是纯净物，因为蒸馏水只含有水分子，而糖水溶液是均匀的溶液。

2.计算以下溶液中的硫酸摩尔数：

-250mL的0.5mol/L硫酸溶液

答案：硫酸摩尔数=体积(L)×浓度(mol/L)=0.250L×0.5mol/L=0.125mol

3.根据质量守恒定律，编写以下化学反应的平衡方程式：

-硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水

答案：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

4.解释为什么在化学反应中，原子总数在反应前后保持不变。

答案：在化学反应中，原子不会被创造或消失，它们只是重新组合形成新的物质，因此原子总数在反应前后保持不变。

5.描述如何使用滴定法来确定某溶液中的硫酸浓度，并计算所需的标准氢氧化钠溶液的体积。

答案：使用滴定法时，将已知浓度的氢氧化钠溶液逐渐滴入硫酸溶液中，直到反应完全中和。通过记录消耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出硫酸的浓度。例如，如果使用了0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL的硫酸溶液，并消耗了25mL的氢氧化钠溶液，那么硫酸的浓度可以计算为：

硫酸摩尔数=氢氧化钠摩尔数=体积(L)×浓度(mol/L)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol

硫酸浓度=硫酸摩尔数/硫酸体积=0.0025mol/0.01L=0.25mol/L

6.分析以下物质的化学键类型，并说明它们为什么形成这种类型的化学键：

-氯化钠

-甲烷

答案：氯化钠形成离子键，因为钠（Na）和氯（Cl）的电负性差异大，导致电子从钠转移到氯，形成正负离子。甲烷形成共价键，因为碳（C）和氢（H）的电负性差异小，电子在两者之间共享。

7.编写一个关于实验室安全使用化学试剂的简短报告，包括如何正确存储和处置化学试剂，以及如何处理化学试剂泄漏。

答案：（学生需根据实验室安全规范，结合所学知识，撰写报告。）

8.阅读以下关于元素周期表的文章，并总结文章中提到的元素周期表对化学研究的重要性。

答案：（学生需阅读相关文章，并撰写总结。）八、板书设计①物质的分类

-纯净物与混合物

-有机物与无机物

②化学计量学基础

-摩尔概念

-质量守恒定律

-物质的量浓度计算

③物质的组成和性质

-原子结构

-元素周期表

-化学键类型反思改进措施（一）教学特色创新

1.在教学过程中，我尝试引入生活实例，如通过讨论食品添加剂来引导学生理解物质的分类，这样的做法有助于学生将抽象的化学知识与实际生活联系起来，提高他们的学习兴趣。

2.我采用了小组合作学习的方式，让学生在课堂上进行讨论和实验，这不仅促进了学生之间的交流，还培养了他们的团队协作能力。

（二）存在主要问题

1.在教学管理方面，我发现课堂纪律有时难以控制，尤其是在小组讨论环节，部分学生可能会脱离主题或过于活跃，影响其他学生的学习。

2.在教学组织方面，我意识到课堂提问的覆盖面不够广泛，有些学生在课堂上很少有机会发言，这可能导致他们对知识的掌握情况得不到及时反馈。

3.在教学方法上，我发现自己可能过于依赖讲授法，而忽视了学生的主动探究和体验，这可能限制了学生的思维发展和创新能力。

（三）改进措施

1.为了改善课堂纪律，我计划在小组讨论前明确规则，要求学生围绕主题进行讨论，并设立小组长来监督和引导讨论方向。同时，我会加强课堂巡查，及时介入和调整。

2.为了确保每个学生都有机会参与课堂，我将在提问环节采取轮流提问或随机抽取的方式，鼓励所有学生积极参与，并对他们的回答给予积极的反馈。

3.为了增加学生的主动探究机会，我计划在课堂上设置更多的实验和探究活动，让学生亲自动手操作，通过实践来理解和掌握知识。同时，我会引导学生进行课后自主学习和探究，提供相关的资源和指导。通过这些措施，我希望能够提高教学效果，帮助学生更好地理解和应用化学知识。专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法课程基本信息1.课程名称：高中化学必修第一册苏教版（2019）专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法

2.教学年级和班级：高中一年级（1）班

3.授课时间：2023年10月15日，第3节课

4.教学时数：1课时核心素养目标培养学生运用实验方法探究物质性质的能力，提升观察、记录、分析实验数据的能力；发展学生的科学思维能力，尤其是批判性思维和创造性思维；增强学生对化学实验安全的认识，提高实验操作的安全性和规范性。通过本节课的学习，学生能够理解实验在化学研究中的重要性，并能将实验方法应用于实际问题中。重点难点及解决办法重点：

1.物质的实验研究方法及其实际应用。

2.实验操作步骤和实验现象的观察与分析。

难点：

1.实验数据的准确记录与处理。

2.实验结果的分析与结论的推导。

解决办法：

1.对于实验研究方法的教学，通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验实验过程，理解不同实验方法的原理和应用场景。同时，结合课本中的案例分析，帮助学生更好地理解实验步骤和操作要点。

2.对于实验操作步骤和现象观察，通过详细讲解和分步骤演示，让学生明确每一步的目的和注意事项。在分组实验中，教师巡回指导，及时纠正学生的操作错误，确保实验安全有效。

3.针对实验数据的记录和处理，教师提供数据记录模板，指导学生如何规范记录数据，并教授数据分析的基本方法，如平均值计算、误差分析等。

4.对于实验结果的分析与结论推导，通过课堂讨论和小组交流，引导学生运用科学思维，分析实验数据，推导实验结论，培养他们的批判性思维和创造性思维。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、实验桌椅、实验仪器（如试管、酒精灯、滴定管等）、实验试剂（如酸碱溶液、指示剂等）。

2.课程平台：校园内网教学资源库。

3.信息化资源：化学实验操作视频、在线模拟实验软件、电子版课本及练习题。

4.教学手段：小组讨论、实验演示、学生分组实验。教学流程1.导入新课（5分钟）

详细内容：通过回顾上一节课学习的物质的基本概念，引出研究物质的方法。教师提出问题：“我们如何研究物质的性质？”让学生思考并回答，从而导入新课内容，激发学生的兴趣。

2.新课讲授（15分钟）

详细内容：

-讲解实验研究物质的基本方法，包括观察法、实验法、比较法等，并结合课本中的案例进行具体分析。

-通过多媒体展示实验操作视频，讲解实验步骤和注意事项，让学生了解实验的基本操作流程。

-介绍实验数据的记录和处理方法，强调数据的准确性和可靠性。

3.实践活动（15分钟）

详细内容：

-分组实验：学生分为若干小组，每组进行指定物质的实验操作，观察实验现象并记录数据。

-实验现象记录：要求学生详细记录实验过程中观察到的现象，如颜色变化、气体产生等。

-数据处理：指导学生如何处理实验数据，包括计算平均值、分析误差等。

4.学生小组讨论（5分钟）

详细内容举例回答：

-实验结果分析：小组内部分享实验数据和观察到的现象，讨论实验结果是否与预期一致，分析可能的原因。

-实验方法评价：讨论不同实验方法的优缺点，以及在实际应用中的适用性。

-安全注意事项：分享实验过程中的安全经验，讨论如何避免实验操作中的潜在风险。

5.总结回顾（5分钟）

详细内容：教师引导学生回顾本节课学习的内容，包括实验研究方法的选择、实验操作步骤、数据记录和处理方法。同时，针对重难点内容，如实验数据分析、结论推导等，进行简要总结和强调，确保学生掌握了本节课的核心知识。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握方面：学生能够理解并掌握物质的基本研究方法，包括观察法、实验法和比较法等。他们能够清晰地描述不同实验方法的步骤和操作要点，并能够正确地使用实验仪器进行实验操作。此外，学生还能够准确地记录实验数据，运用数据处理方法分析实验结果，从而得出合理的结论。

2.实践能力方面：通过本节课的学习，学生的实验操作能力得到了提升。他们能够熟练地进行实验操作，如准确地测量溶液体积、控制实验条件等。同时，学生也能够在实验中观察并记录实验现象，通过实践加深了对物质性质的理解。

3.分析与解决问题的能力：学生在本节课的学习过程中，不仅能够分析实验数据，还能够结合实验现象进行推理和判断。他们能够从实验结果中发现问题，并提出合理的假设和解决方案。这种能力的培养有助于学生在实际问题中运用化学知识，提高解决问题的能力。

4.科学思维能力：通过本节课的学习，学生的科学思维能力得到了锻炼。他们能够批判性地思考实验方法和实验结果，对实验数据进行逻辑分析，从而形成科学合理的结论。此外，学生还能够通过课堂讨论和小组交流，发展创造性思维，提出新的实验思路和解决方案。

5.安全意识方面：学生在学习过程中，不仅掌握了实验操作技能，还增强了实验安全意识。他们能够严格遵守实验安全规定，注意实验操作中的安全事项，有效预防了实验事故的发生。

6.学习兴趣和动机：本节课通过实验操作和实践活动，激发了学生的学习兴趣。学生在实践中感受到了化学实验的乐趣，增强了学习化学的内在动机，有利于他们今后的学习和探索。板书设计①物质研究的基本方法

-观察法

-实验法

-比较法

②实验操作步骤

-实验准备：仪器检查、试剂准备

-实验过程：操作步骤、现象观察

-实验结束：数据记录、仪器归位

③实验数据分析

-数据记录：准确、完整

-数据处理：计算平均值、误差分析

-结论推导：基于数据，合理推导课堂1.课堂评价

-提问：通过课堂提问，检查学生对物质研究方法的理解程度，以及实验操作步骤的掌握情况。教师可根据学生的回答，了解学生对知识点的掌握情况，对学生的疑惑进行及时解答。

-观察：在实验操作过程中，教师观察学生的实验操作是否规范，实验现象是否观察准确，以及学生是否能够按照实验步骤进行操作。通过观察，教师能够发现学生在实验操作中可能存在的问题，并及时给予指导。

-测试：在课堂结束时，进行一次简短的测试，以检验学生对本节课知识点的掌握情况。测试内容可以包括物质研究方法的辨识、实验操作步骤的回忆以及数据分析能力的应用。

2.作业评价

-批改：教师认真批改学生的作业，检查学生对课堂所学内容的理解和运用能力。批改时，重点关注学生对实验步骤的描述是否准确、数据记录是否完整、数据分析是否合理。

-点评：在作业批改后，教师对学生的作业进行集中点评，指出作业中的优点和不足。对于普遍存在的问题，教师会在课堂上进行讲解和补充，帮助学生理解和掌握。

-反馈：教师及时向学生反馈作业评价结果，鼓励学生继续努力。对于表现优秀的学生，给予表扬和肯定，激发他们的学习积极性。对于存在问题的学生，提供个性化的指导和建议，帮助他们改进学习方法和提高学习效果。

-鼓励：在评价过程中，教师注重鼓励学生，尤其是对那些在实验操作和数据分析中表现出色的学生。通过鼓励，增强学生的自信心，促进他们进一步探索化学知识的兴趣。同时，鼓励学生提出问题，积极参与课堂讨论，形成良好的学习氛围。教学反思与改进这节课结束后，我感到学生在物质研究方法的学习上取得了不小的进步，但同时也发现了一些需要改进的地方。

在设计反思活动时，我首先考虑的是如何评估教学效果。我计划在下一堂课前，通过一个小测验来检查学生对本节课知识点的掌握情况。此外，我还会让学生填写一个简短的反馈问卷，了解他们对实验操作的体验和感受。这样，我就能从学生的实际操作和主观感受两个方面来评估教学效果。

关于需要改进的地方，我有以下几点思考：

1.实验操作的指导。虽然课堂上我进行了详细的实验步骤讲解，但仍有部分学生在实际操作中出现了错误。我计划在未来的教学中，增加实验操作的演示环节，让学生在观看演示后再进行实际操作，这样可以提高他们的操作准确性。

2.数据分析的引导。在课堂实践中，我发现有些学生在数据分析环节上显得有些迷茫，不知道如何下手。为此，我打算设计一些数据分析的模板和示例，引导学生按照一定的步骤和思路来分析实验数据，帮助他们建立起数据分析的基本框架。

3.课堂互动的加强。虽然我已经尽量通过提问和小组讨论来增加课堂互动，但有时候学生的参与度还是不够高。我计划在未来的课堂上，更多地采用小组竞赛或者角色扮演等方式，让学生在互动中学习和思考，提高他们的学习积极性。

4.安全教育的强化。在实验操作中，安全始终是首要考虑的因素。我发现有些学生在操作时对安全注意事项不够重视，未来我会加强安全教育，确保学生在实验过程中能够严格遵守安全规定。

针对以上反思，我制定了以下改进措施：

-在下一次实验课前，我会准备更多的实验操作演示视频，让学生在课前就能对实验操作有一个直观的了解。

-我会设计一份数据分析指南，包含数据分析的步骤、方法和注意事项，帮助学生更好地理解和应用数据分析。

-我会尝试引入更多的互动环节，比如小组实验竞赛，让学生在竞争中学习，提高他们的学习兴趣和参与度。

-我会在每次实验课开始前，用几分钟时间回顾和强调实验安全要点，确保学生能够时刻保持安全意识。专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究一、教材分析

高中化学必修第一册苏教版（2019）专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究，主要介绍了溶液的概念、组成及其定量研究方法。本节课旨在让学生掌握溶液的浓度计算、质量分数的测定等基本技能，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。教材内容紧密联系生活实际，通过实验和案例分析，引导学生深入了解溶液的性质及其应用。二、核心素养目标分析

本节课核心素养目标聚焦于科学思维与创新意识，以及科学探究与实践能力。通过溶液组成的定量研究，培养学生提出问题、设计实验、分析数据、解决问题的能力，强化证据意识。同时，通过实验操作和数据分析，提升学生的实验技能，发展学生的科学态度与社会责任，使其能够在真实情境中运用化学知识解决实际问题。三、重点难点及解决办法

重点：

1.溶液的概念及组成。

2.溶液浓度的计算和质量分数的测定。

难点：

1.溶液浓度的计算方法及其应用。

2.质量分数的测定实验操作和结果分析。

解决办法：

1.通过生活中的实例引入溶液的概念，以实物展示和互动讨论帮助学生理解溶液的组成。

2.利用例题和练习，逐步引导学生掌握溶液浓度的计算方法，通过小组讨论和个别辅导帮助学生解决具体问题。

3.安排实验课，让学生亲自动手进行溶液质量分数的测定，通过实验步骤的讲解和操作演示，指导学生正确进行实验操作。

4.对实验结果进行集体分析和讨论，帮助学生理解实验数据的处理和分析方法，突破对质量分数测定的难点。四、教学资源

1.软硬件资源：多媒体投影仪、电脑、实验仪器（量筒、烧杯、天平等）、实验试剂。

2.课程平台：校园网络教学平台。

3.信息化资源：数字化实验教材、在线化学教育资源库。

4.教学手段：小组合作学习、实验演示、案例分析、课堂讨论。五、教学实施过程

1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过校园网络教学平台发布预习资料，包括专题PPT和相关的视频资料，要求学生预习溶液的概念、组成及浓度计算方法。

设计预习问题：设计问题如“溶液的浓度如何定义？”“如何计算溶液的质量分数？”以引导学生思考。

监控预习进度：通过平台数据统计功能监控学生的预习情况，确保每个学生都能完成预习任务。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生根据要求阅读资料，理解溶液的基本概念。

思考预习问题：学生针对问题进行思考，记录下自己的理解和不明白的地方。

提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至平台，为课堂讨论做准备。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生独立思考，培养自主学习能力。

信息技术手段：利用校园网络教学平台实现资源的共享和预习情况的监控。

作用与目的：

帮助学生提前掌握溶液的基本概念，为课堂学习打下基础。

培养学生的自主学习能力和对化学知识的初步理解。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过生活中的溶液实例，如盐水的制作，引出课题。

讲解知识点：详细讲解溶液的浓度计算和质量分数的测定方法，结合实际例子帮助学生理解。

组织课堂活动：设计小组实验，让学生通过配制不同浓度的溶液来实践浓度计算方法。

解答疑问：针对学生在实验中遇到的问题，进行及时解答。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，积极思考问题，理解溶液浓度的计算方法。

参与课堂活动：学生分组进行实验，通过配制溶液来实践浓度计算。

提问与讨论：学生在实验过程中提出疑问，并参与小组讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过讲解，明确溶液浓度的计算方法。

实践活动法：通过实验操作，让学生在实践中掌握溶液浓度计算。

合作学习法：通过小组讨论，培养学生的团队合作能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解溶液浓度的计算方法，掌握实验技能。

通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：根据课堂内容，布置相关的练习题，巩固溶液浓度的计算方法。

提供拓展资源：提供相关的化学教育资源库链接，供学生进一步学习。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈。

学生活动：

完成作业：学生完成练习题，巩固溶液浓度的计算方法。

拓展学习：利用教育资源库进行拓展学习，加深对溶液组成的理解。

反思总结：学生对学习过程进行反思，总结学习方法和不足之处。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生反思学习过程，提升学习效果。

作用与目的：

巩固学生对溶液浓度计算方法的理解和掌握。

通过反思总结，帮助学生提升自我学习能力。六、教学资源拓展

1.拓展资源：

（1）溶液浓度的相关概念：介绍溶液的摩尔浓度、质量浓度、体积浓度等不同表示方法，以及它们之间的换算关系。

（2）溶液的制备方法：讲解溶液的制备过程，包括溶质的溶解、溶液的混合等，以及如何避免溶液制备过程中的误差。

（3）溶液的物理性质：介绍溶液的密度、粘度、沸点升高、凝固点降低等物理性质，以及它们与溶液浓度的关系。

（4）溶液的化学性质：探讨溶液中的化学反应，如酸碱中和反应、沉淀反应等，以及它们在溶液中的表现。

（5）溶液的应用实例：列举溶液在日常生活、工业生产、科学研究等领域中的应用实例，如饮料的调配、化学反应的介质、药剂的制备等。

2.拓展建议：

（1）阅读相关化学书籍：推荐学生阅读《化学基础知识手册》、《现代化学手册》等书籍，以获取更多关于溶液的知识。

（2）观看教学视频：建议学生观看在线教育平台上的溶液相关教学视频，如“溶液的浓度计算方法”、“溶液的制备与性质”等，以直观地了解溶液的相关知识。

（3）参加化学实验活动：鼓励学生参加学校或社区组织的化学实验活动，亲自动手进行溶液的制备和性质研究，以增强实践操作能力。

（4）开展小组讨论：组织学生进行小组讨论，共同探讨溶液在实际应用中的问题，如如何准确配制溶液、如何选择合适的溶剂等，以培养学生的合作能力和解决问题的能力。

（5）进行拓展实验：建议学生在课后进行一些拓展实验，如制备不同浓度的盐水溶液，观察其沸点升高和凝固点降低的现象，以加深对溶液物理性质的理解。

（6）撰写研究论文：鼓励学生撰写关于溶液的研究论文，如探讨溶液的制备方法对溶液性质的影响，以培养学生的科学思维和研究能力。七、作业布置与反馈

作业布置：

1.基础题：请根据课堂讲解内容，完成以下练习题：

-计算下列溶液的质量分数：（列出几个具体例子）

-根据已知溶液的体积和质量分数，计算溶质的质量。

-通过实验数据，计算实验溶液的浓度，并分析实验误差。

2.提高题：设计一个实验，通过配制不同浓度的盐溶液，观察并记录溶液的沸点变化，并尝试解释原因。

3.拓展题：研究溶液浓度对化学反应速率的影响，选择一个化学反应进行实验，记录实验结果并撰写实验报告。

4.思考题：结合生活实际，举例说明溶液浓度在生活中的应用，并分析其重要性。

作业反馈：

1.基础题反馈：

-对学生的计算过程进行逐项检查，指出计算错误和不理解的地方，提供正确的解题步骤。

-对于普遍存在的问题，进行集体讲解，帮助学生理解和掌握。

2.提高题反馈：

-对学生的实验设计进行评价，指出设计的合理性和可能存在的问题。

-分析学生的实验数据和结论，提供改进实验方法和数据分析的建议。

3.拓展题反馈：

-评价学生的实验报告，包括实验设计的科学性、实验结果的准确性和分析讨论的深度。

-对学生的创新点和思考进行肯定，鼓励学生的探索精神。

4.思考题反馈：

-分析学生的例子和论述，评价其结合生活实际的能力和科学思维能力。

-对学生的思考进行引导，鼓励他们从多角度思考问题，提高科学素养。

作业批改和反馈的目的是帮助学生巩固所学知识，提高解题能力，并通过实验操作和思考分析，培养学生的实践能力和科学思维。教师在批改作业时应注意发现学生的个体差异，给予个性化的指导和帮助，确保每个学生都能在作业过程中得到提升。同时，教师应及时反馈作业情况，鼓励学生积极改进，不断提高学习效果。八、板书设计

①溶液的基本概念

-溶液的组成：溶质、溶剂

-溶液的分类：真溶液、胶体、悬浊液

②溶液浓度的计算

-质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值

-摩尔浓度：溶质的物质的量与溶液体积的比值

-浓度计算公式：C=n/V，ω=m_solute/m_solution

③溶液组成的定量研究方法

-实验操作：量筒、烧杯、天平的使用

-数据处理：实验数据的记录、计算和分析

-结果表达：实验结果的图表化展示九、课后作业

一、计算题

1.质量分数计算

题目：已知某溶液由10g水和5g食盐组成，求该溶液的质量分数。

答案：质量分数=(食盐质量/溶液总质量)×100%=(5g/(10g+5g))×100%=33.3%

2.摩尔浓度计算

题目：已知20g氢氧化钠溶解于500mL水中，求该溶液的摩尔浓度。

答案：氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，摩尔浓度=(氢氧化钠质量/氢氧化钠的摩尔质量)/溶液体积=(20g/40g/mol)/0.5L=1mol/L

3.溶液稀释计算

题目：将100mL2mol/L的盐酸稀释至1mol/L，需要加多少蒸馏水？

答案：稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液体积为200mL。需要加的蒸馏水体积=稀释后溶液体积-稀释前溶液体积=200mL-100mL=100mL

二、实验题

4.溶液配制实验

题目：配制100mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要使用哪些实验仪器？简述操作步骤。

答案：所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、天平、100mL容量瓶。操作步骤：使用天平准确称取所需的硫酸质量，用量筒量取适量的蒸馏水，将硫酸倒入烧杯中，加入部分蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，最后加蒸馏水至刻度线，搅拌均匀。

5.溶液性质实验

题目：如何通过实验判断溶液的酸碱性？

答案：可以使用酸碱指示剂（如酚酞）进行判断。将少量溶液滴加到酸碱指示剂中，观察颜色变化。若变红，则溶液为酸性；若变蓝，则溶液为碱性；若无颜色变化，则溶液为中性。

三、思考题

6.溶液浓度与反应速率的关系

题目：简述溶液浓度对化学反应速率的影响，并举例说明。

答案：溶液浓度越高，反应物分子之间的碰撞机会越多，反应速率越快。例如，在酸碱中和反应中，提高酸或碱的浓度可以加快中和反应的速率。

7.溶液在生活中的应用

题目：举例说明溶液在生活中的应用，并解释其原理。

答案：溶液在生活中的应用广泛，例如，饮料中的糖水是糖的溶液，它可以提供能量；清洁剂中的表面活性剂溶液可以降低水的表面张力，帮助去除污渍。原理是溶质在溶剂中均匀分布，形成稳定的溶液体系，从而发挥特定的功能。

四、拓展题

8.溶液导电性研究

题目：设计一个实验，研究不同浓度的食盐水溶液的导电性。

答案：实验步骤：分别配制不同浓度的食盐水溶液，使用电导率仪测量每个溶液的电导率，记录数据。通过比较不同浓度溶液的电导率，分析溶液浓度与导电性之间的关系。

9.溶液制备与误差分析

题目：在制备一定浓度的溶液时，可能会出现哪些误差？如何减少这些误差？

答案：可能出现的误差包括：量取误差、称量误差、溶解不充分、读数误差等。减少误差的方法：使用精确的实验仪器，如电子天平、移液器；仔细操作，确保读数准确；充分搅拌溶液，确保溶质完全溶解；重复实验，取平均值。专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识主备人备课成员教学内容分析1.本节课的主要教学内容为高中化学必修第一册苏教版（2019）专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识，主要包括原子结构模型的演变、原子核外电子排布规律以及元素周期表的结构等内容。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与学生在初中阶段学习的原子结构、元素周期表等知识相衔接，通过对原子结构模型的演变过程的讲解，帮助学生更好地理解原子结构，为后续学习化学键、元素性质等知识打下基础。同时，通过对元素周期表的结构和原子核外电子排布规律的介绍，使学生对元素周期表的认识更加深入，提高学生的化学素养。核心素养目标1.培养学生运用科学方法探究物质微观结构的兴趣和习惯，发展学生的科学探究素养。

2.通过分析原子结构模型的演变，提高学生的科学思维能力和历史视角下的理解能力。

3.使学生能够基于元素周期表的结构和原子核外电子排布规律，预测元素性质，增强学生的实践应用和创新能力。重点难点及解决办法1.重点：原子结构模型的演变过程、元素周期表的构成和原子核外电子排布规律。

解决办法：通过多媒体课件展示原子结构模型的演变历程，以及元素周期表的结构和电子排布图，直观呈现知识点，增强学生的感性认识。

2.难点：理解原子核外电子排布规律和其对元素性质的影响。

解决办法：采用案例分析法，结合具体元素实例，引导学生发现电子排布与元素性质之间的关系。通过小组讨论和互动问答，帮助学生深入理解电子排布规律，并通过练习题巩固知识点。

3.难点：将原子结构知识应用于解决实际问题。

解决办法：设计相关的实验或实践活动，让学生在实际操作中运用所学知识，如通过构建模型来预测元素的反应性，以此提高学生的实践能力。同时，布置相关作业，鼓励学生自主探究。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-软硬件资源：计算机、投影仪、白板、多媒体课件

-课程平台：校园网络教学平台

-信息化资源：电子教材、在线教育视频、化学模拟软件

-教学手段：小组讨论、实验演示、互动问答、练习题教学流程1.导入新课（5分钟）

详细内容：通过提问学生对原子结构的已有知识，如“同学们，我们在初中阶段学习了原子的基本结构，谁能告诉我原子的组成？”然后展示道尔顿、汤姆逊、卢瑟福等科学家对原子结构的贡献的图片，引导学生思考原子结构模型的演变过程，激发学生对新知识的兴趣。

2.新课讲授（15分钟）

详细内容：

-讲解原子结构模型的演变：从道尔顿的原子论开始，逐步过渡到汤姆逊的“葡萄干面包模型”，再到卢瑟福的核式结构模型，最后到玻尔的电子轨道模型，通过多媒体课件展示每个模型的示意图和科学家实验的简化过程。

-介绍元素周期表的结构：讲解周期表的横向和纵向规律，强调主族元素和过渡元素的区别，以及原子序数与电子层数的关系。

-分析原子核外电子排布规律：通过实例讲解电子层数、电子亚层数和电子排布原则，如Aufbau原理、泡利不相容原理和亨特规则。

3.实践活动（10分钟）

详细内容：

-演示实验：使用化学模拟软件模拟原子结构，让学生观察不同元素的电子排布情况，并记录下每个元素的电子排布。

-练习题：发放含有不同元素电子排布图的练习题，让学生根据图示判断元素的化学性质和可能的化学反应。

-小组任务：每组选择一个元素，使用提供的材料构建该元素的原子模型，并简要介绍其电子排布和化学性质。

4.学生小组讨论（10分钟）

详细内容举例回答：

-讨论原子结构对元素化学性质的影响：例如，讨论为什么钠（Na）和氯（Cl）会形成离子键，而碳（C）和氢（H）形成共价键。

-分析不同原子结构模型的优缺点：例如，道尔顿模型虽然简单，但不能解释元素的化学反应多样性；而卢瑟福模型虽然更接近现代原子结构理论，但未能考虑电子的能级分布。

-探讨元素周期表中元素性质的周期性变化：例如，为什么同一族元素具有相似的化学性质，而同一周期元素的性质则呈现出逐渐变化的趋势。

5.总结回顾（5分钟）

详细内容：回顾本节课的主要内容，强调原子结构模型的演变过程、元素周期表的构成和原子核外电子排布规律。通过提问学生“本节课我们学习了哪些原子结构模型？它们分别有什么特点？”以及“元素周期表中的元素性质是如何变化的？”来检验学生对重难点的掌握情况。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学史上的伟大发现》：介绍原子结构模型演变过程中的重要实验和科学家的贡献。

-《元素周期表的故事》：深入探讨元素周期表的发现过程，以及它对化学科学的影响。

-《电子排布与元素性质的关系》：详细解释电子排布如何影响元素的化学性质和反应特性。

-《现代原子结构理论》：介绍量子力学在原子结构研究中的应用，以及现代原子结构理论的发展。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-探索原子结构模型的演变：让学生查找更多关于原子结构模型演变的历史资料，了解不同模型提出的历史背景和科学依据。

-分析元素周期表中的规律：要求学生选择一个周期或族，研究该周期或族中元素的性质变化规律，并撰写研究报告。

-实验探究电子排布：鼓励学生设计实验，使用化学软件模拟不同元素的电子排布，分析电子排布对元素化学性质的影响。

-研究原子结构相关的现代科学问题：例如，原子结构在材料科学、纳米技术、生物化学等领域的应用，以及原子结构研究对现代科技发展的贡献。

-阅读科普书籍和期刊：推荐学生阅读《化学通报》、《自然科学史研究》等科普书籍和期刊，以拓宽知识面，加深对化学科学的理解。

-参与科学竞赛和活动：鼓励学生参加化学相关的科学竞赛，如化学奥林匹克竞赛、科技创新大赛等，通过实践活动提升自己的科学素养和研究能力。课后作业1.请绘制以下元素的电子排布图，并简要描述其化学性质：

-铝（Al）

-氯（Cl）

-铁（Fe）

答案：铝（Al）的电子排布为2,8,3，化学性质表现为金属特性，易失去最外层的3个电子形成Al^3+离子。氯（Cl）的电子排布为2,8,7，化学性质表现为非金属特性，易获得1个电子形成Cl^-离子。铁（Fe）的电子排布为2,8,14,2，化学性质表现为金属特性，可形成多种氧化态的离子。

2.根据元素周期表，解释为什么同一族元素具有相似的化学性质。

答案：同一族元素具有相似的化学性质，因为它们的外层电子排布相似，具有相同数目的最外层电子，因此它们在化学反应中表现出相似的电子得失能力。

3.描述原子结构模型的演变过程，并说明每个模型的局限性。

答案：原子结构模型的演变经历了道尔顿的原子论、汤姆逊的“葡萄干面包模型”、卢瑟福的核式结构模型和玻尔的电子轨道模型。道尔顿模型假设原子是不可分割的实心球，无法解释化学反应。汤姆逊模型提出原子中存在带负电的电子，但未能解释电子的分布。卢瑟福模型指出原子中心有一个带正电的核，但未能解释电子的能级分布。玻尔模型引入了量子化的电子轨道，但仍无法完全解释电子的行为。

4.解释元素周期表中元素性质的周期性变化。

答案：元素周期表中元素性质的周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化导致的。随着原子序数的增加，电子层数增加，最外层电子数呈现周期性变化，从而影响元素的化学性质。

5.请分析以下化合物中元素的氧化态：

-H2O

-CO2

-NaCl

答案：在H2O中，氢的氧化态为+1，氧的氧化态为-2。在CO2中，碳的氧化态为+4，氧的氧化态为-2。在NaCl中，钠的氧化态为+1，氯的氧化态为-1。氧化态的确定基于元素在化合物中的电子得失情况。教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度和反应，评价学生对原子结构模型演变、元素周期表