河北省保定市2023-2024学年高二上学期期末化学试题

2023—2024学年度第一学期期末调研考试高二化学试题考生注意：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cu64Ag108一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．当前我国大力倡导：“构建清洁低碳、安全高效的能源体系”。下列关于能源的说法错误的是（）A．对煤进行气化和液化处理，能有效除去硫氮氧化物的污染，降低碳排放B．选择何种物质作为燃料，需要综合考虑多种因素，但保护环境必须放在首位C．人类理想的新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点D．氢气是一种理想的绿色能源，氢能的发展需要关注制备、存储、运输等一系列环节2．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能B．根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行C．过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率D．恒温恒容条件下通入氨气，可使单位体积内的活化分子数增大3．国家5A级景区白洋淀的“茶纹松花蛋”是河北省传统名产。腌制松花蛋的材料有：鸭蛋、盐、红茶、灰料（主要成分是生石灰、纯碱、草木灰）、硫酸铜（食品加工助剂）等。下列说法正确的是（）A．实验室保存纯碱溶液的试剂瓶不能用橡胶塞B．野外烧烤时，人们可以用草木灰搓洗手上的油污C．工业上可采用将硫酸铜溶液直接加热蒸干的方法获得氢氧化铜固体D．相同温度下，等物质的量浓度的溶液与溶液的，后者大于前者4．某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．物质比更稳定B．是总反应的催化剂C．反应①②和总反应都是放热反应D．反应物（和）的总能量低于产物的总能量5．下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是（）A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大B．用替代填充探空气球更安全是因为的电子构型稳定C．X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构D．白磷在常温下就有很高的反应活性是因为分子中的键弯曲而具有较大张力，键能小，易断裂6．在时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．的盐酸与的氨水等体积混合后，溶液中：B、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同D．溶液加水稀释，都增大7．如图，分别表示和分解时的能量变化情况（其中均为大于零的数，单位为）。下列说法正确的是（）A．的燃烧热。B．某密闭容器中，充入硫蒸气与足量的，发生反应可放出热量。C．中氧氧键的键能为。D．可以求得的反应热。8．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当浓差电池正负电极室中溶液的浓度相等时，浓差电池停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得和。下列说法错误的是（）A．为电解池的阴极B．电池放电过程中，电极上的电极反应为C．当电路中转移电子时，通过膜向右移动D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得9．将固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②，反应经过后达到了平衡状态，测得，下列说法正确的是（）A．的分解率为B．在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小C．此温度下反应②平衡常数D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，再次达到平衡时不变10．下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是（）选项实验实验现象结论A将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液产生黄色沉淀与的反应有一定限度B向含有酚酞的溶液中加入少量固体出现白色沉淀且溶液红色变深溶液中存在水解平衡C将装有的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中热水中颜色深冰水中颜色浅探究温度对反应速率的影响D将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加少量溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀的溶度积比的小11．基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是（）A．为电源负极B．阴极电极反应为：C．使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变电解质D．该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气12．如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线。下列说法错误的是（）A．由到的电离程度增大B．a、两点溶液的相等C．b点溶液中，D．c点时，13．工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。Ⅰ．Ⅱ．在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的及，后达到平衡。起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。总压起始1.01.0000平衡0.3下列说法正确的是（）A．内，的平均速率为：B．C．体系中断裂氢氧键的同时断裂氢氢键，达到平衡状态D．若将体系改为“恒温恒压”，其余条件均不改变，则达到新平衡时，14．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）已知：A．三点中，水的电离程度最大的为点B．溶液中：C．该温度下D．向浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀二、非选择题（共4道大题，共58分）15．（15分）滴定实验是化学中重要的定量实验之一，其中沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。某化学兴趣小组使用沉淀滴定法快速测定溶液中，滴定实验对于数据精确度有严格的要求，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液：①使用电子分析天平准确称取基准物后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。②配制并标定标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步䯅①取待测溶液于锥形瓶中。②加入标准溶液（过量），使完全转化为沉淀。③加入一定量硝基苯（），使其覆盖住沉淀。④加入溶液作指示剂。⑤用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。⑥重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗标准溶液体积10.2410.029.98⑦数据处理。回答下列问题：（1）称得的配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。（2）标准溶液不注意避光保存，会使得溶液中出现黑色浑浊（以前多用来将其作货币以及装饰品）且有红棕色气体生成，原因是______________（用化学方程式表示）。（3）滴定应在的条件下进行，其原因是______________。（4）②和④两步操作不可以颠倒，理由是______________。（5）所消耗的标准溶液平均体积为_______，测得_______。（6）在滴定管中装入标准溶液进行滴定的前一步，应进行的操作为______________。（7）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，测定结果会_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。16．（14分）2023年杭州亚运会体现了“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，绍兴棒（垒）球体育文化中心的白色罩棚“云之翼”顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE膜。二氧化钛利用自然光催化分解细菌和污染物可达到自洁的效果。钛白粉学名二氧化钓，一种硫酸法钓白粉生产工艺如图，钛铁矿中往往含有、等杂质。已知：①酸解后，钓主要以形式存在。强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。②不溶于水和稀酸。回答下列问题：（1）滤渣①的主要成分是_______，若磨矿时先加入过量溶液再过滤酸解，被除去杂质反应的离子方程式为______________；（2）中的化合价是_______；“操作1”为_______；滤渣②经一系列操作后可制备铁红，滤渣②的主要成分为_______；（3）时，难溶电解质溶解度（s）与关系如图1，“还原”过程加入铁粉的原因是_______；水解得到沉淀③的离子方程式为______________；（4）得到的钛白粉可以经过反应生成，然后实现，反应后得到、的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据下表信息，需加热的温度略高于_______。熔点648.87141667沸点136.410901412328717．（14分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将转化为低碳燃料是实现碳中和最直接有效的方法之一。回答下列问题：Ⅰ．以为原料合成。（1）已知：常温常压下，和的燃烧热分别为和；请写出在下合成的热化学方程式：_______。（2）金属催化合成：在金属催化剂表面普遍认为反应路径有三种，其中一种反应路径经历中间体。某小组研究了金属钴的不同晶面对这种反应路径的催化效果，相关基元反应能量变化如下表（*指微粒吸附在催化剂表面）：基本反应步骤活化能反应能活化能反应能活化能反应能0.460.660.201.270.730.231.360.780.760.440.960.900.270.800.081.370.690.700.330.60仅比较表格数据可知，与在该条件下合成，_______晶面的催化效果最好，理由是：______________。（3）微生物电化学还原制：反应装置如图所示。请写出阴极电极反应式：_______。Ⅱ．以为原料合成。反应原理为：已知：①，。其中分别为正、逆反应速率常数，P为气体分压（分压物质的量分数总压）。（2）压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数称为压强平衡常数。在下，按初始投料比、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：（4）投料比为的曲线是_______（填“a”、“b”或“c”）（5）压强平衡常数_______（用含的代数式表示）。（6）点在线上，计算该温度下压强平衡常数_______，若某时刻测得，，，则_______（填“＞”、“＜”或“=”）。18．（15分）次磷酸是一种精细化工产品，可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂以及制造催化剂和次磷酸盐等。回答以下问题：（1）次磷酸在加热到时，易发生歧化反应，补全下列化学方程式：_______。若反应，转移_______电子。（2）已知次磷酸是一元弱酸，则溶液与足量溶液反应的离子方程式为：______________。（3）为验证次磷酸的弱酸性，甲、乙两组同学分别设计了实验方案，进行实验。甲组同学设计如下实验，其中原理可行、数据合理的是_______。A、用广范试纸测定常温下溶液为1.42B、用计测定的次磷酸的，用蒸馏水对的次磷酸稀释10倍再测稀释后次磷酸的，观察到升高小于1C、用广范试纸测定常温下的溶液的大于7乙组同学借助传感器和电导率传感器等仪器进行实验。已知：①pH传感器，用来检测溶液中氢离子浓度，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的曲线。②电导率能够定量地表示溶液导电能力的强弱。在相同条件下，离子总浓度越大，溶液的导电能力超强，电导率也越大。实验1：用传感器分别测定的次磷酸溶液和纯水水浴加热过程的变化情况。若观察到_______现象，可以得出次磷酸是弱酸的结论。实验2：用电导率传感器分别测定盐酸和次磷酸溶液的电导率。若观察到_______现象，可以得出次磷酸是弱酸的结论。（4）时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示：利用A点数据，求次磷酸的电离平衡常数（写出表达式并代入数据）_______。C点溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。

【参考答案】1~5ABBAC6~10DCDCD11~14CBB