高中化学人教必修二教师用书：第二章 第二节 第2课时 发展中的化学电源含解析

第2课时发展中的化学电源

圈型学图也阊扬帆起航演口双宗

「学习目标令＞」

1.了解常见的化学电源。

2.理解燃料电池的工作原理。

「基础盘点但」

1.干电池

最早使用的化学电池是锌镒电池,它是一种一次性电池,放完电

后不能再使用。

，正极：石墨棒

(1)锌锦电池J负极：钱管

、电解质：NH4cl

(2)碱性锌镐电池：将锌镒干电池中的电解质NH4cl换成湿的

KOH,并在构造上作了改进。

2.充电电池

充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应，在

充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态。

(1)铅蓄电池：正极材料为PbO2,负极材料为强,电解质溶液为

H2s。4溶液。

(2)银镉电池：正极材料为NiO(OH),负极材料为重，电解质为

KOHo

(3)锂离子电池是新一代可充电的绿色电池-

3.燃料电池

⑴原理

利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直

接转化为电能。

(2)与其他电池的区别

由外设装备提供燃料和氧化剂,且电极材料不参与反应等。

4.废旧电池中含有汞、镉、铝等大量毒性很强的重金属，随意

丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。并通过食物链对人体健康造

成威胁和危害。因此，要把废旧电池回收到指定的地点进行再处理。

「自主训练书

1.对化学电源的叙述正确的是()

A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高

B.最早使用的化学电池是铅蓄电池

C.化学电源均是安全、无污染的

D.化学电源是指可充电电池

解析：火力发电其能量转化率不如化学电源能量转化率高，A项

正确；最早使用的化学电池是锌镒电池，最早使用的充电电池是铅蓄

电池，B项错误；化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意

丢弃，将会给环境带来严重的污染，C项错误；有些化学电源是可充

电电池，如铅蓄电池，有些是不可充电的电池，如干电池，D项错误。

答案：A

2.锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数石墨电极

多等优点。下列有关说法错误的是（）

气—一►

A.电池放电时Zn电极逐渐溶解

B.石墨为正极

C.电子由石墨经导线流向Zn片

D.电池放电时实现了化学能向电能的转化

解析：A项Zn为负极，碱性条件下被氧化为ZnO1而溶解，正

确；B项石墨为正极，正极上Ch得电子被还原，正确；C项电子由

负极（Zn）经导线流向正极（石墨），错误；D项电池放电是化学能转化

为电能，正确。

答案：C

3.燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它主要是利用燃

料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料

电池的基本反应是：

%极：。2（气）+2H2O（液）+4e—==40IT

y极：抵（气）+20H—==2抵0（液）+2b

回答下列问题：

（1）%是极，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）y是极，发生________反应，总反应方程式为

(3)若反应后得到7.2g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数

为molo

解析：(1)%极：。2得电子，发生还原反应，该电极为正极。(2)y

极：H2失电子，发生氧化反应，该电极为负极。％极、y极得失电子

数相同，x极电极式与y极电极式乘以2相加得总方程式为2H2+

O2=2H2OO

(3)4e一〜2H2。

4mol2X18g

«(e~)7.2g

,_7.2gX4mol

则尸2X18g=68mol。

答案：(1)正还原(2)负氧化2H2+02==2氏0(3)0.8

酸潞要虑爨禳我灌童直深化理解

知识点H常见的化学电源

1.化学电源的分类

干电池充电电池燃料电池

普通锌镒铅蓄电池、银镉电池、锂离氢氧燃料电池、甲

举例

电池子电池等烷燃料电池

属于一次

⑴又称二次电池，该类电⑴是一种高效低

特点性电池，放

池既可放电又可充电，具有污染的新型电池；

完电后，不

能再使用双重功能；(2)工作时,将燃料

和氧化剂反应所

⑵在放电时，利用自发的

放出的化学能直

氧化还原反应，在充电时，

接转化为热能

反应可以逆向进行；

⑶可以多次充放电循环使

用

2.常见的化学电源

⑴普通锌镒干电池

锌锦干电池构造如图所示。

——碳棒

——MiA糊

—NHQ糊

ei筒

锌钵干电池构造示意图

其电极反应可表示为：

负极：Zn—2e==Zn2+

正极：2NH，+2e—==2NH3t+H2f

H2+2MnO2:=—MnzOs+HzO

2+2+

4NH3+Zn=[Zn(NH3)4]

淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。

电池的总反应式为•

2Zn+4NH4C1+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+

2H2O

(2)充电电池——二次电池

充电电池的原理为:

氧化还原反应通过特定装置产生电流

①铅蓄电池

铅蓄电池的构造状况如图所示O

铅蓄电池构造示意图

其放电原理为：

负极反应式：Pb-2e-+SOF=PbSO4

+

正极反应式：PbO2+2e-+SOF+4H=PbSO4+2H2O

电池反应式：Pb+PbO2+2H2so4==2PbSO4+2H2。②镶镉电池

负极材料：Cd

正极材料：NiO(OH)

电解质溶液：KOH溶液

负极反应式：Cd-2e+20H=Cd(OH)2

正极反应式：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+20H-

电池反应式：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

⑶燃料电池

①氢氧燃料电池

负极•正极

电解质

氢氧燃料电池的电极材料一般为惰性电极，具有很强的催化活性,

如粕电极、活性炭电极等，电解液一般为40%的KOH溶液。其电极

反应式为：

正极：02+2H2O+4e=4OH

负极：2H2+4OH-4e=4H2O

总反应式为2H2+O2=2H2O

②甲烷燃料电池

该电池用金属粕片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲

烷和氧气。

负极：CH4+10OH-8e~=COr+7H2O

正极：2O2+4H2O+8e—==8OIT

电池总反应式：CH4+202+2KoH==K2cO3+3H2O

诲（2018•辽宁六校协作体期中）日常所用干电池的电极分别

为碳棒和锌皮，以糊状NH4cl和ZnCb作电解质（其中加入MnCh氧

化吸收e），电极反应可简化为Zn-2e=Zn2+；2NH：+2e-

=2NH3f+H2f（NH3再用于结合Zn2+）。根据上述叙述判断下列说

法中正确的是（）

①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时,

电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状

物可能流出而腐蚀用电器

A.①③B.②③

C.③④D.②④

【解析】由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反

应或根据原电池的形成条件，相对活泼（指金属性）的一极为负极，相

对不活泼的一极为正极可判断出①错误，②正确；在外电路，电子从

负极流向正极，③错误；长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解

而破损，且MnCh不断吸收H2而产生HzO,糊状物也越来越稀，故

其容易流出而腐蚀用电器，④正确。

【答案】D

麴国II练V（2018・大庆中学阶段检测）如图所示是几种常见

的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）

废电解质

隔离板u

铅蓄电池示意图氢氧燃料电池示意图

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.锌镒干电池在长时间使用后，锌筒变薄

C.氢氧燃料电池是将化学能转化为热能，是一种具有应用前景

的绿色电源

D.手机上使用的锂离子电池属于二次电池，是新一代可充电的

绿色电池

解析：这三个装置示意图分别是一次电池、二次电池和燃料电池,

A正确；锌镒干电池中较活泼金属锌做负极，失去电子而逐渐消耗,

所以长时间使用后，锌筒变薄，B正确；原电池都是将化学能转化为

电能的装置，氢氧燃料电池也是如此，C错误；锂离子电池同铅蓄电

池一样都属于二次电池，即可多次进行放电、充电，D正确。

答案：C

知识点口原电池电极反应式、电池反应式的书写

1.原电池电极反应式的书写

在书写电极反应式时，先确定原电池的正、负极，然后再书写。

(1)负极反应式的书写:

①活泼金属作负极时，电极本身被氧化:

若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳

离子,如:

Zn-2e==Zn2+,Cu-2eCu2+o

若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，其电极反应式为两反应

合并后的反应式。铅蓄电池负极反应式：Pb-2e-+SOr==PbSO4o

②负极本身不反应时，常见书写方法为：

氢氧（酸性）燃料电池，负极反应式为

Hz—2e==2Ho

氢氧（碱性）燃料电池，负极反应式为

H2-2e-+2OH=2H2O。

（2）正极反应式的书写：

首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的粒子；其次确定

该粒子得电子后变成哪种形式。

如：氢氧（碱性）燃料电池，正极反应式为

02+2H2O+4e-===4OH-o

氢氧（酸性）燃料电池，正极反应式为

-

。2+4H++4e==2H2O。

铅蓄电池正极反应式为

+

PbO2+2e+4H+SOF==PbSO4+2H2Oo

2.电池反应式的书写

两电极反应式，得失电子数相等时，将两电极反应式相加即得原

电池反应式。

有时可根据题意直接写出电池反应式。如：氢氧燃料电池总反应

式为2H2+。2===2比0,酸性介质中CH4燃料电池总反应式为CH4+

2O2=CO2+2H2OO

归【特别提醒】

在书写电极反应式时，若是电解质溶液中的某种离子发生氧化或

还原时，无论该离子是强电解质提供的还是弱电解质提供的一律写离

子符号；而在原电池反应中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易

溶的强电解质用离子符号表示。

回Li-SOCb电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分

别为锂和碳，电解液是LiAlCL—SOCL。电池的总反应可表示为4Li

+2SOCl2=4LiCl+S+SO2f。请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为

(2)电池正极发生的电极反应为

(3)SOC12易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCb,有Na2sCh

和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCh中，实验现象是

_____________________，反应的化学方程式为

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

【解析】(1)根据题给总反应方程式，分析反应中化合价变化，

Li化合价升高作还原剂，被氧化，作负极；SOCb中硫元素化合价降

低，被还原，SOCb在正极发生还原反应。该电池的负极材料为Li,

-+

电极反应式为Li-e=Lio(2)正极反应可由总反应减去负极反应

得到：2soeb+4e-==4C「+S+SC>2t。(3)题中给出有碱液吸收时

的产物，则没有碱液吸收时的产物应为HC1和S02,所以实验现象为

出现白雾和有刺激性气体生成。(4)因为构成电池的主要成分Li能和

Ch、水发生反应，且SOCb也与水反应，故该电池必须在无水、无氧

的条件下进行。

【答案】⑴锂Li-e=Li'(2)2SOC12+4e=4C1+S+

S02f

(3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2f+

2HC1f

(4)锂是活泼金属，易与H2。、。2反应，S0C12也可与水反应

心变史II练勺可以将反应Zn+Br2==ZnBn设计成蓄电池，下

列表示放电时的负极反应的是()

A.Zn—2e==Zn2+B.Br2+2e==2Br

C.2Br-—2e==Bf2D.Zn2++2ei==Zn

解析：由总反应Zn+Br2==ZnBr2,可知负极为Zn,Zn失电子

转化为Zn?+,电极反应式为Zn—2e-==Zn2+,A项正确。

答案：A

嘴践涓缭产牖—―现老现用小彼身手

1.下列化学电池不易造成环境污染的是（）

A.氢氧燃料电池B.锌锦电池

C.银镉电池D.铅蓄电池

解析：废旧电池中含有汞、镉、铅等多种重金属离子，极易对环

境造成污染，故A正确。

答案：A

2.下列说法正确的是（）

A.银氢电池、锂电池和碱性锌锦干电池都是二次电池

B.燃料电池的能量转化率可达100%

C.化学电池的反应基础是氧化还原反应

D.锌锦干电池中石墨棒作负极

解析：碱性锌镒干电池是一次电池，A项错误；燃料电池的能量

转化率很高，但能量转化率不会达到100%,B项错误；锌镒干电池

中石墨棒作正极，D项错误；只有C项正确。

答案：C

3.某化学电源的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

--1电动机—'

氢氧化钾溶液

氢氧化钾溶液

A.采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸

附能力

B.通H2的电极作负极，发生氧化反应

-+

C.通。2的电极发生的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

D.该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能

和热能

解析：该化学电源中通H2的电极为负极，通02的电极为正极,

电解质溶液为K0H,正极反应式为。2+41+2H2O==4OH，C项

错误。

答案：C

4.（2018•佛山市第一中学期中）由锌片和石墨棒作为电极的原电

池，电极反应分别是：石墨2H2O+C）2+4e—==4OH—；锌片2Zn+

-

4OH-4e-=2ZnO+2H2O0下列说法不正确的是（）

A.电子从石墨经外电路流向锌片

B.锌片是负极，发生氧化反应

C.石墨是正极，发生还原反应

D.原电池是将化学能转化为电能的装置

解析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正

极，电子由锌片通过外电路流向石墨，正极上氧气得电子发生还原反

应，A错误，B、C正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D

正确。

答案：A

5.铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为PbO2+Pb+

2H2SO4=2PbSO4+2H2O□由此可以判断：

(1)原电池的电极材料：①正极；②负极O

+

(2)电极反应式:正极PbO2+4H+SOF+2-==PbSO4+2H2O,

请写出该电池负极反应___________________________________

(3)工作后，蓄电池里电解质溶液的pH将如何变化，请分析变化

的理由_________________________________________________________

解析：由总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：PbCh

得到电子作正极，Pb失去电子作负极；该反应过程中消耗了H2so4,

故电解质溶液的pH升高；由总反应方程式减去正极反应式可得到负

极反应为Pb-2e-+SOr=PbSO4o

答案：⑴①PbO2②Pb(2)Pb-2e-+SOF=PbSO4(3)变大，

在反应过程中消耗了H2s04

源瑜蹑虢腌蒯——胆立ja他检测全而梃升

「基础达标3」

1.下列电池不属于二次电池的是()

A.碱性锌锦电池B.铅蓄电池

C.银镉电池D.锂离子电池

解析：碱性锌镒电池是一次电池，不能重复使用，A符合题意，

B、C、D都属于二次电池。

答案：A

2.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能—.4

量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为Li+MnO2==LiMnO2,下一赢诉一

列说法正确的是()

A.Li是负极，电极反应为Li—eI==Li+

B.Li是正极，电极反应为Li—b==Li+

C.Li是负极，电极反应为MnCh+e—==MnO9

D.Li是负极，电极反应为Li—2e==Li2+

解析：根据电池总反应可知Li化合价升高，被氧化，锂为该电

池负极材料，电极反应式为Li—e「=Li+,正极放电的为MnCh,故

A项正确。

答案：A

3.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长

时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3

充电

+4K0H3Zn+2K2FeO4+8H2O,下列叙述正确的是(

放电

A.放电时正极附近溶液的碱性增强

B.放电时每转移3mol电子，正极有1molKzFeCU被氧化

C.放电时正极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

D.该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

解析：由高铁电池的总反应式可知，放电时正极反应式为FeOE

-

+4H2O+3e^=Fe(OH)3+5OH,正极生成OH，c(OJT)增大，碱

性增强，A项正确；根据A项正极反应式可知，转移3moi电子，有

1molKFeCU被还原，B项错误；放电时，Zn在负极失电子，电极反

应式为Zn—2e~+20H—==Zn(0H)2,C项错误；该原电池中Zn化合

价升高转化为Zn(0H)2,应采用Zn作负极,不能用石墨作负极，D

项错误。

A.a极质量不变

B.b极为电池负极

C.电子由a极经负载流向b极

D.由电能转变为化学能

解析：根据电池反应2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2,在a极，铁

在反应过程中失电子，生成Fe2+,在NaOH溶液中Fe2+^OH一反应

生成Fe（OH）2,故a极质量增加，A项错误；b极。2得电子，b极为

电池的正极，B项错误；电子从负极（a极）流出，经过外电路流向正

极（b极），C项正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D项错

、口

沃。

答案：c

5.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反

应为

CH3cH20H-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确

的是（）

A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B.正极上发生的反应为。2+4「+2H2。==4（汨一

C.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

D.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2—->CH3COOH+

H2O

解析：酒精检测仪利用了燃料电池原理。检测时，电解质溶液中

阳离子移向正极，A项错误；该电池电解质溶液为酸性电解质，正极

不会产生OH,正极反应式为O2+4e-+4H+==2H2。，B项错误；

若有0.4mol电子转移，正极消耗0.1mol。2,其标准状况下的体积为

2.24L,C项专昔误；负极反应为CH3cH2OH—4e-+H2O==CH3coOH

+4H+,正极反应为C）2+4e+4H+==2H2O,两电极反应式相加可得

总反应式，CH3CH2OH+O2—->CH3COOH+H2O,D项正确。

答案：D

6.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板

上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+02+

2H2O=2Mg(OH)2,下列关于该电池的说法错误的是()

A.镁片作为负极

B.正极发生氧化反应

C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.食盐水作为电解质溶液

解析：根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，

所以Mg失电子作负极，A项正确；正极反应式为Oz+4e+

2H2O=4OH",正极发生的是还原反应，B项错误；Mg作负极，电

极反应式为Mg—2e-==Mg2+,所以电池工作时镁片逐渐被消耗，C

项正确；该原电池中，电解质溶液是食盐水，D项正确。

答案：B

7.我国首先研制的以铝、空气、海水为能源的新型航标灯，是

以海水为电解质溶液的。只要把灯放入海水中数分钟后就会发出耀眼

的光，其能量比普通干电池高20〜50倍，试推测此电池的基本结构：

(1)电池的负极是，其电极反应式为0

(2)可用材料作正

极。

(3)已知正极发生的电极反应式为02+2H2O+4e-=4OH",则

电池的总反应方程式为O

解析：由铝、空气、海水为能源的电池可知铝作负极，失去电子

3+

电极反应为Al-3e"=Al,正极反应为02+2H2O+4e-=4OH-,

所以正极材料是比铝不活泼的金属或能导电的非金属单质，由正、负

极电极反应及得失电子守恒，可得电池总反应方程式为4A1+3O2+

6H2O=4A1(OH)3O

答案：⑴铝Al-3e-=Al3+

(2)金属性比铝弱的导体或导电的非金属石墨

(3)4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3

8.(2018•长春外国语学校月考)微型纽扣电池在现代生活中有广

泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为

KOH溶液，电极反应为Zn+20H一一2e-==ZnO+H2。，Ag2O+H2O

+2e—==2Ag+2OH一,总反应为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag。根据反应

式回答问题：

(l)Zn是极，Ag2。发生________反应。

(2)电子由________极流向极(填“Zn”或“Ag2。”)，当电路

通过1mol电子时，负极消耗物质的质量是go

(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量________(填

“增大”“减小”或“不变”)。

解析：(1)由电极反应式可知，Zn失电子，所以作负极，Ag2。得

电子，发生还原反应。(2)原电池工作时，电子由负极经过外电路流

向正极，即由Zn极流向Ag2。极，由电极反应式可知，每消耗1mol

Zn,转移2moi电子，所以通过1mol电子时消耗0.5molZn,即0.5

molX65g/mol=32.5g锌。（3）由电极反应式和总反应式可知，在放电

过程中，KOH只是起到了增强导电性的作用，不参与反应，故电池

使用过程中KOH的物质的量不变。

答案：（1）负还原（2）ZnAg2O32.5（3）不变

「能力提升应

1.1980年我国首次制成燃氢汽车，乘员12人以50km/h行驶

340km。燃料电池车采用的燃料是装在特别的高压储罐中的液氢，

“吃氢排水”。下列有关此燃料电池的说法正确的是（）

A.该电池工作时，可产生蓝色的火焰

B.电池工作时，电子由正极流向负极

C.该电池进空气的极为电池负极，发生电极反应：2H2O+O2

+4e-=4OH"

D.燃料电池的能量利用率比氢气直接燃烧高

解析：燃料电池工作时燃料和氧化剂并不直接接触，所以不会产

生火焰，A错；所有化学电源工作时，电子都是从负极移向正极，B

错；发生氧化反应的极为负极，C错；燃料电池是特殊的能量转化原

理可使其理论能量转换效率高达90%,D正确。

答案：D

2.（2018・遵义航天高级中学月考）我国科学家报道了如图所示的

水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）

b

Li,SO冰溶液

A.放电时，a极锂的化合价发生变化

B.电流的方向为a到b

C.a为电池的正极

D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移

解析：放电时，a电极为正极，Mn元素化合价发生变化，锂的

化合价不变，b电极为负极，电流的方向为a到b,A错误，B、C正

确；b电极Li失电子产生Li+,a电极为正极，所以溶液中Li卡从b

向a迁移，D正确。

答案：A

3.燃料电池是燃料（如CO、氏、CH4、CH30H等）跟氧气或空气

反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常为K0H溶

液。有人设计出利用CH4和。2的反应，用箱电极在K0H溶液中构

成原电池，电池的总反应类似于CH4在02中燃烧，则下列说法正确

的是（）

-

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole②负极上CH4

失去电子，电极反应式CH4+IOOH-8e=COr+7H2O③负极

上是获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OIT④电池

放电后，溶液pH不断升高

A.①②B.①③

C.①④D.③④

解析：CH4中的C为一4价，碱性介质中反应变为COr中的C

为+4价，1molCH4失去的电子数为8mol,电极反应为CH4+IOOH

-①②正确；在负极上反应，在正极上

-8e^=COF+7H2O,CH4Ch

反应，③错误；CH4和在反应过程中生成C02,与KOH反应消耗

了KOH,故溶液pH降低，④错误，A正确。

答案：A

4.锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn转化为ZnOo该电池工作时，下列说法正确的是

多孔板

A.Zn电极是该电池的正极

电极的电极反应：+

B.Zn