2024-2025学年高中化学选择性必修2 物质结构与性质沪科版（2020）教学设计合集

2024-2025学年高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）教学设计合集目录一、第1章原子结构与性质 1.11.1氢原子结构模型 1.21.2多电子原子核外电子的排布 1.31.3元素周期律 1.4本章复习与测试二、第2章分子结构与性质 2.12.1共价分子的空间结构 2.22.2分子结构与物质的性质 2.32.3配位化合物和超分子 2.4本章复习与测试三、第3章晶体结构与性质 3.13.1金属晶体 3.23.2离子晶体 3.33.3共价晶体和分子晶体 3.4本章复习与测试第1章原子结构与性质1.1氢原子结构模型学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析1.本节课的主要教学内容是高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第1章原子结构与性质1.1节氢原子结构模型，包括氢原子的电子排布、能级、原子轨道等基本概念，以及氢原子结构模型的发展历程。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与学生在初中阶段学习的原子结构、元素周期表等知识有紧密联系，通过本节课的学习，学生能够更好地理解氢原子结构模型，为后续学习其他原子结构模型及元素性质打下基础。核心素养目标1.发展学生的科学探究与创新意识，通过探索氢原子结构模型，培养学生的观察能力和科学思维能力。

2.增强学生的宏观辨识与微观探析能力，使其能够运用所学知识解释氢原子的性质及其与其他元素的差异。

3.培养学生的科学态度与社会责任感，通过了解氢原子结构模型的发展历程，认识科学研究的严谨性和科学知识的社会价值。学习者分析1.学生已经掌握了初中阶段关于原子结构的基本知识，包括原子由原子核和电子组成，电子在原子核外分布等概念。此外，学生还了解过元素周期表的基本信息，对元素的排列规律有所认识。

2.学生对探索微观世界的奥秘具有浓厚的兴趣，具备一定的观察力和逻辑思维能力。在学习风格上，学生可能更倾向于通过实验、观察和讨论来获取知识，喜欢直观、形象的教学方式。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括：

-理解氢原子结构模型中的能级、原子轨道等概念，这些抽象的概念可能难以直观把握。

-掌握氢原子结构模型的发展历程，需要学生具有一定的历史背景知识，这可能对一些学生来说较为困难。

-将氢原子结构模型与实际化学性质联系起来，可能需要学生在理解新知识的同时，回顾和运用已有知识，这对于一些学生来说可能是一个挑战。教学方法与策略1.结合讲授法讲解氢原子结构模型的基本概念，辅以讨论法引导学生探讨氢原子结构与性质的关系。

2.设计实验观察氢原子光谱，通过角色扮演让学生模拟科学家发现氢原子结构模型的过程，增加互动性和趣味性。

3.利用多媒体展示氢原子结构模型的三维图像，帮助学生形象理解抽象概念，并使用动画演示电子轨道的能级跃迁，增强学生的直观感受。教学流程1.导入新课（5分钟）

详细内容：通过回顾初中阶段学习的原子结构知识，提出问题：“我们之前学习的原子结构有哪些局限性？”接着展示氢原子的光谱图，引导学生思考光谱与原子结构的关系，从而导入新课——氢原子结构模型。

2.新课讲授（15分钟）

详细内容：

a.讲解氢原子结构模型的基本概念，包括电子轨道、能级等，通过多媒体展示氢原子的电子排布图，帮助学生理解氢原子结构。

b.介绍氢原子结构模型的发展历程，从道尔顿的原子论到波尔的氢原子模型，让学生了解科学理论的发展是逐步完善的过程。

c.讲解氢原子结构模型对化学性质的影响，如氢原子的化学活性与其电子排布的关系。

3.实践活动（10分钟）

详细内容：

a.分组进行氢原子光谱实验，观察不同能级跃迁时产生的光谱线，并记录实验结果。

b.利用多媒体软件模拟氢原子电子轨道的能级跃迁，让学生直观感受电子在轨道间的跃迁过程。

c.让学生尝试用所学的氢原子结构模型知识解释实验中观察到的光谱现象。

4.学生小组讨论（10分钟）

三方面内容举例回答：

a.讨论氢原子结构模型的基本概念，如“什么是能级？”、“电子轨道与能级有什么关系？”

b.分析氢原子结构模型对化学性质的影响，例如：“氢原子的化学活性与其电子排布有何关系？”

c.探讨氢原子结构模型的发展历程，例如：“波尔模型是如何提出来的？”、“它对现代化学有哪些贡献？”

5.总结回顾（5分钟）

内容：回顾本节课所学的氢原子结构模型的基本概念、发展历程及其对化学性质的影响，强调理解氢原子结构模型的重要性，并指出本节课的重难点。通过提问方式检查学生对氢原子结构模型的理解程度，确保学生掌握了本节课的核心内容。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学科学进展》杂志中关于氢原子结构模型的研究论文。

-《现代物理学的历程》一书，特别是关于量子力学和原子物理学的发展章节。

-《化学教育》杂志中关于氢原子光谱实验的教学案例。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-让学生查找并阅读关于氢原子结构模型的不同科学家的贡献，如波尔、海森堡等，了解他们的科学成就和理论提出的背景。

-探究氢原子结构模型在现代化学中的应用，例如在材料科学、药物设计等领域的作用。

-设计一个小型研究项目，让学生利用网络资源和图书馆书籍，研究氢原子结构模型对化学键理论的影响。

-鼓励学生参加科学讲座和研讨会，与专业人士交流氢原子结构模型相关的最新研究成果。

-让学生尝试编写程序或使用现有的软件，模拟氢原子的电子轨道和能级跃迁，深化对氢原子结构模型的理解。

-探索氢原子结构模型与量子力学的关系，了解量子力学的基本原理如何在氢原子模型中得到应用。

-阅读关于原子物理学的历史书籍，了解从道尔顿原子论到现代量子力学的演变过程。

-让学生调查氢原子结构模型在工业和日常生活中的实际应用，例如在半导体制造、光谱分析等领域的重要性。

-鼓励学生撰写关于氢原子结构模型的学习心得或小论文，分享他们的学习体验和对这一模型的深入理解。板书设计①氢原子结构模型的基本概念

-重点知识点：氢原子的电子排布、能级、原子轨道

-重点词汇：电子轨道、能级、量子数

-重点句子：氢原子中电子在特定的能级上运动，能级之间的跃迁产生光谱线。

②氢原子结构模型的发展历程

-重点知识点：道尔顿原子论、波尔模型、量子力学

-重点词汇：波尔模型、量子力学、能级跃迁

-重点句子：波尔模型引入了量子化的概念，为量子力学的发展奠定了基础。

③氢原子结构模型与化学性质的关系

-重点知识点：氢原子的化学活性、电子排布与化学性质的关系

-重点词汇：化学活性、电子排布、化学键

-重点句子：氢原子的化学活性与其电子在最低能级上的排布密切相关。教学反思与改进今天的课堂上，我对氢原子结构模型的教学进行了深入的探讨，学生们表现出了浓厚的兴趣，但也发现了一些需要改进的地方。

在设计反思活动时，我首先让学生填写了一份反馈问卷，了解他们在本节课中的学习体验。问卷结果显示，大多数学生对氢原子结构模型的基本概念有了较好的理解，但在理解能级跃迁和光谱产生的机制上还存在一定的困惑。此外，我也注意到在实践活动环节，一些学生在操作光谱仪时遇到了困难，这可能是因为他们对仪器的使用不够熟悉。

针对这些反馈，我制定了以下改进措施：

1.在讲解能级跃迁和光谱产生时，我将增加一些具体的实例和动画演示，以便更直观地展示电子在不同能级间的跃迁过程。同时，我会放慢讲解速度，确保每个学生都能跟上思路。

2.对于实践活动中遇到的问题，我计划在下次课前为学生提供一段关于光谱仪操作的视频教程，让他们提前了解仪器的使用方法。此外，我还会在实验过程中增加巡回指导，及时解答学生的疑问。

3.我发现有些学生在讨论环节不够积极参与，这可能是因为他们对自己的理解不够自信。为了提高学生的参与度，我打算在讨论前设置一些引导性问题，帮助学生建立信心，并鼓励他们大胆分享自己的看法。

4.在未来的教学中，我计划增加一些与氢原子结构模型相关的实际应用案例，让学生看到学习这一模型的真实意义，从而提高他们的学习动力。

5.最后，我会定期回顾和评估教学效果，通过学生的作业、测试和课堂表现来监测他们的学习进度。如果发现有学生仍然存在理解上的困难，我会提供额外的辅导和支持。教学评价与反馈1.课堂表现：学生们在课堂上的表现整体积极，能够跟随老师的讲解思路，对氢原子结构模型的基本概念有了较好的理解。在实验观察氢原子光谱的环节，学生们表现出较高的兴趣和好奇心，能够认真记录实验数据，对实验结果进行了积极的思考。

2.小组讨论成果展示：小组讨论环节，学生们能够围绕老师提出的问题进行深入探讨，讨论成果展示时，每个小组都能给出自己的见解和理解。例如，有小组通过实验数据解释了氢原子光谱的产生机制，另一小组则从量子力学角度分析了氢原子结构模型的重要性。

3.随堂测试：随堂测试旨在检验学生对课堂内容的掌握程度。测试结果显示，大多数学生能够准确回答关于氢原子结构模型的基本概念和原理，但在解决一些较复杂的问题时，部分学生表现出了理解上的困难。

4.课后作业与自主探究：课后作业要求学生们结合课堂所学，进行自主探究和拓展阅读。从提交的作业来看，学生们能够较好地运用课堂知识，对氢原子结构模型在实际应用中的案例分析也表现出一定的深度。

5.教师评价与反馈：针对学生的表现，我进行了以下评价与反馈：

-对于课堂上表现积极、能够主动提问和参与讨论的学生，我给予了肯定和表扬，鼓励他们继续保持这种积极的学习态度。

-对于在随堂测试中遇到困难的学生，我提供了个性化的辅导，帮助他们理解氢原子结构模型的难点，并鼓励他们在课后进行额外的练习。

-在小组讨论成果展示环节，我针对每个小组的展示给出了具体的反馈，指出了他们的优点和需要改进的地方，鼓励他们继续深入探讨。

-对于课后作业，我认真批改了每一份作业，针对每个学生的作业给出了详细的评价和建议，帮助他们巩固课堂所学知识。

-最后，我提醒学生们，氢原子结构模型是化学和物理学中的重要基础，对未来的学习和研究有着重要的意义，因此希望他们能够在课后继续进行自主学习和探究，提高自己的理解水平。典型例题讲解例题1：解释氢原子中电子的能级跃迁是如何产生光谱线的。

答案：氢原子中的电子在不同的能级之间跃迁时，会吸收或释放能量，这些能量的变化对应着特定频率的光子，因此产生了光谱线。当电子从高能级跃迁到低能级时，释放出的能量以光子的形式出现，形成发射光谱；当电子从低能级跃迁到高能级时，吸收的能量对应的光子被记录下来，形成吸收光谱。

例题2：描述波尔模型对氢原子光谱的解释。

答案：波尔模型提出，氢原子的电子只能在特定的轨道上运动，每个轨道对应一个固定的能级。电子跃迁时会吸收或释放能量，能量的差值对应着光谱线的波长。波尔模型成功解释了氢原子光谱的离散性质，即光谱线不是连续的，而是特定的几条线。

例题3：根据氢原子结构模型，预测当电子从n=3能级跃迁到n=2能级时，会观察到哪一条光谱线。

答案：电子从n=3能级跃迁到n=2能级时，会释放能量，形成巴耳末系中的一条光谱线，这条线在可见光范围内，具体是氢原子的蓝绿色谱线。

例题4：解释为什么氢原子的化学活性与其电子排布有关。

答案：氢原子的化学活性与其电子排布密切相关，因为氢原子的最外层只有一个电子，这个电子很容易被移除或与其他原子共享，从而形成化学键。这种电子排布使得氢原子在化学反应中表现出较高的活性。

例题5：阐述量子力学对氢原子结构模型的贡献。

答案：量子力学提供了更精确的描述氢原子结构的框架。它通过薛定谔方程来描述电子在氢原子中的行为，引入了波函数和概率密度等概念，从而能够更准确地预测电子的位置和能量。量子力学还解释了电子轨道的量子化和氢原子光谱的精细结构。第1章原子结构与性质1.2多电子原子核外电子的排布一、设计思路

本节课以高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第1章原子结构与性质1.2节“多电子原子核外电子的排布”为核心内容，围绕以下设计思路展开：

1.通过引入实例，激发学生兴趣，引导学生回顾初中阶段对原子结构的认识。

2.结合课本内容，系统讲解多电子原子核外电子排布的规律，如能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则等。

3.通过实例分析，帮助学生掌握多电子原子核外电子排布的技巧，培养学生的实际应用能力。

4.结合课后习题，巩固所学知识，提高学生的解题能力。

5.采用互动式教学，引导学生积极参与课堂讨论，培养学生的合作精神和探究能力。二、核心素养目标

1.发展学生的科学探究能力，通过实验和观察，理解多电子原子核外电子排布的规律。

2.培养学生的宏观辨识与微观探析素养，使学生能够从原子结构的层面解释元素的性质。

3.增强学生的证据推理能力，通过分析核外电子排布对元素化学性质的影响，建立科学思维模型。

4.提升学生的科学态度与责任意识，鼓励学生在学习过程中严谨求实，培养可持续发展的科学观念。三、教学难点与重点

1.教学重点

本节课的教学重点是理解和掌握多电子原子核外电子的排布规律。具体包括：

-能量最低原理：电子首先占据能量最低的轨道，例如，1s轨道的能量低于2s轨道。

-保里不相容原理：每个轨道最多容纳两个具有相反自旋的电子，如1s轨道最多容纳2个电子。

-洪特规则：在填充等能量的轨道时，电子会首先单独占据每个轨道，且自旋方向相同，如碳原子的电子排布为1s²2s²2p²，其中2p轨道上的两个电子分别占据两个不同的轨道。

2.教学难点

本节课的教学难点在于理解和应用电子排布规则，以及如何将这些规则与元素的化学性质联系起来。具体包括：

-电子排布的复杂性：对于多电子原子，电子的排布不仅仅遵循简单的规则，还需要考虑电子之间的相互作用和屏蔽效应，例如，铁原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。

-排布规则的应用：学生可能难以理解如何将这些规则应用于具体的元素，例如，如何确定氮原子和氧原子的电子排布。

-元素化学性质的联系：将电子排布与元素的化学性质联系起来，如为什么硫原子比氧原子更具活性，这与它们的电子排布有关。学生可能难以直观地理解这种联系。四、教学方法与策略

1.结合讲授法与互动讨论，先通过讲授介绍多电子原子核外电子排布的基本概念和规则，然后引导学生进行小组讨论，分析具体元素的电子排布情况。

2.设计实验模拟活动，使用物理模型或软件工具模拟电子排布，增强学生对电子排布规则的理解。

3.运用案例研究，通过分析不同元素的电子排布与化学性质的关系，让学生在实践中学习如何应用理论知识。

4.利用多媒体教学资源，如动画和视频，展示电子在原子中的运动和排布，帮助学生形象化理解抽象概念。五、教学流程

1.导入新课（5分钟）

利用上一节课学习的原子结构知识，提出问题：“为什么不同元素的原子会表现出不同的化学性质？”引导学生思考原子的内部结构对化学性质的影响，进而导入新课内容——多电子原子的核外电子排布。

2.新课讲授（15分钟）

-讲解能量最低原理，通过例子（如氢原子和氦原子）说明电子如何首先占据能量最低的轨道。

-分析保里不相容原理，使用图示（如1s轨道中的两个电子）来解释每个轨道最多容纳两个具有相反自旋的电子。

-介绍洪特规则，以碳原子和氧原子的电子排布为例，说明等能量轨道上电子的分布规律。

3.实践活动（10分钟）

-活动一：学生使用物理模型或软件工具模拟多电子原子的核外电子排布，观察不同元素电子排布的差异。

-活动二：学生根据电子排布规则，尝试预测给定元素的电子排布，如钠（Na）和氯（Cl）。

-活动三：通过实验或视频观察元素的化学性质如何随着电子排布的不同而变化，例如，比较钠和镁的化学反应活性。

4.学生小组讨论（10分钟）

-讨论一：如何根据电子排布预测元素的化学性质？举例回答：氧原子和硫原子的化学活性差异。

-讨论二：为什么铁（Fe）的电子排布为3d⁶4s²，而不是3d⁴4s³？讨论电子排布规则的应用。

-讨论三：分析电子排布中的异常情况，如铬（Cr）和铜（Cu）的电子排布，探讨这些异常对元素化学性质的影响。

5.总结回顾（5分钟）

回顾本节课学习的多电子原子核外电子排布的三个基本规则，通过提问方式检查学生对知识点的掌握，如“如何确定一个元素的电子排布？”和“电子排布如何影响元素的化学性质？”确保学生能够理解并应用这些规则来解释和预测元素的化学行为。六、学生学习效果

学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握：学生能够准确描述多电子原子核外电子的排布规律，包括能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，并能将这些规则应用于具体的元素电子排布中。

2.理解深化：通过实践活动，学生能够理解电子排布与元素化学性质之间的内在联系，例如，能够解释为什么金属元素通常具有较低的电负性，而非金属元素具有较高的电负性。

3.应用能力：学生能够利用所学的电子排布规则预测元素的化学性质，如通过分析电子排布预测元素的氧化还原性质和化合价态。

4.实践操作：通过使用物理模型或软件工具模拟电子排布，学生能够直观地观察和操作，提高了解决实际问题的能力。

5.思维训练：在小组讨论中，学生能够提出假设，分析数据，并通过讨论得出结论，锻炼了科学思维和批判性思维能力。

6.合作交流：在小组讨论中，学生能够有效地与同伴交流思想，分享知识，培养团队合作精神和沟通能力。

7.自主学习：学生在教师的引导下，能够自主查阅资料，对电子排布的特例进行探究，提高了自主学习和探究的能力。

8.持续兴趣：通过本节课的学习，学生对化学学科的兴趣得到了进一步的激发，为后续的学习奠定了良好的基础。

9.解题技巧：学生能够运用所学知识解决课后习题，提高了解题效率和准确性，为高考和未来的学术发展打下了坚实的基础。

10.科学态度：学生在学习过程中养成了严谨求实的科学态度，对待实验和讨论都能够认真对待，遵循科学方法。七、内容逻辑关系

①核外电子排布规律的理解与掌握

-重点知识点：能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则

-重点词：电子排布、能量层、轨道、自旋

-重点句：电子首先占据能量最低的轨道；每个轨道最多容纳两个具有相反自旋的电子；等能量轨道上电子分布时，电子会首先单独占据每个轨道

②电子排布与元素化学性质的联系

-重点知识点：电子排布对元素化学性质的影响、价电子的概念

-重点词：化学性质、价电子、活性

-重点句：元素的化学性质主要由其最外层电子（价电子）的排布决定；价电子数目的不同会导致元素化学性质的差异

③实践活动与理论知识相结合

-重点知识点：电子排布的模拟实验、电子排布异常情况的分析

-重点词：模拟实验、异常排布、电子排布图

-重点句：通过模拟实验可以直观地观察电子排布情况；某些元素的电子排布会出现异常，这与它们的化学性质密切相关八、课后作业

1.题目：根据能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，给出以下元素的电子排布式：

-氮（N）

-铝（Al）

-硫（S）

答案：氮（N）的电子排布式为1s²2s²2p³；铝（Al）的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹；硫（S）的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。

2.题目：解释为什么铬（Cr）的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²。

答案：铬（Cr）的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，这是因为在填充3d和4s轨道时，半满的3d轨道比不满的4s轨道更稳定。

3.题目：分析并比较氧（O）和硫（S）的化学性质差异，从它们的最外层电子排布角度进行解释。

答案：氧（O）的最外层电子排布为2s²2p⁴，硫（S）的最外层电子排布为3s²3p⁴。氧原子更容易获得两个电子形成稳定的氧离子（O²⁻），而硫原子更容易失去两个电子形成硫离子（S²⁻），因此氧的化学活性比硫更强。

4.题目：绘制钠（Na）和氯（Cl）原子的电子排布图，并标出各自的价电子。

答案：钠（Na）的电子排布图为1s²2s²2p⁶3s¹，其中3s轨道上的一个电子是价电子；氯（Cl）的电子排布图为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，其中3p轨道上的五个电子是价电子。

5.题目：解释为什么金属元素通常具有较低的电负性，而非金属元素具有较高的电负性。

答案：金属元素的原子通常容易失去最外层电子，形成阳离子，因此电负性较低；而非金属元素的原子通常容易获得电子，形成阴离子，因此电负性较高。这种性质差异与它们的电子排布直接相关。九、教学反思与总结

在教学“多电子原子核外电子的排布”这一节课时，我尝试了多种教学方法和策略，现在我来反思一下整个教学过程。

首先，关于教学方法，我采用了讲授与互动讨论相结合的方式。在讲授过程中，我发现通过生动的例子和清晰的图示，学生能够更好地理解抽象的电子排布规律。但在互动讨论环节，我发现部分学生对于如何应用这些规律到具体元素上还是显得有些困惑。这让我意识到，我可能需要更多的时间让学生动手实践，通过实际操作来加深理解。

在教学策略上，我设计了实验模拟活动，让学生使用物理模型来模拟电子排布。这个活动很受学生欢迎，他们通过亲手操作，对电子排布有了更直观的认识。但我也注意到，有些学生在操作过程中对模型的操作不够熟练，这影响了他们对电子排布规律的理解。下次我会提前准备一些操作视频，让学生在动手前对操作有更清晰的了解。

在教学管理方面，我发现小组讨论环节有些学生的参与度不高。这可能是因为讨论题目不够吸引他们，或者是他们不知道如何开始讨论。我会在以后的课程中，提前给出讨论指南，确保每个学生都能积极参与。

现在来谈谈本节课的教学效果。学生通过本节课的学习，对多电子原子的电子排布有了基本的理解，能够根据电子排布规则预测元素的化学性质。他们在课堂上的表现让我感到欣慰，尤其是在解决实际问题时，他们能够运用所学的知识进行分析。

然而，我也发现了一些问题。例如，部分学生在面对复杂的电子排布时，还是感到困惑。这可能是因为我对一些概念的解释不够深入，或者是我没有提供足够的实例来帮助他们理解。针对这个问题，我计划在下一节课中，增加一些案例分析，帮助学生更好地理解电子排布的复杂性。

为了改进教学，我计划采取以下措施：

-提供更多实际操作的例子，让学生能够通过实践来加深对理论的理解。

-增加课堂讨论的互动性，确保每个学生都能参与到讨论中来。

-在课后提供更多的练习题，帮助学生巩固所学知识。

-定期与学生交流，了解他们的学习需求和困惑，及时调整教学计划。十、教学评价与反馈

1.课堂表现：在讲授过程中，学生的参与度较高，能够积极回答问题并参与讨论。他们对于电子排布规律的理解程度不一，但大部分学生能够准确地描述能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，并能将这些规则应用于具体的元素电子排布中。然而，部分学生在面对复杂的电子排布时，表现出一定的困惑和困难。

2.小组讨论成果展示：在小组讨论环节，学生能够积极参与并分享自己的观点。他们能够通过讨论来加深对电子排布规律的理解，并提出一些有见地的问题。然而，部分小组在讨论过程中存在交流不畅的情况，导致讨论效果不佳。

3.随堂测试：通过随堂测试，我发现学生在理解和应用电子排布规则方面取得了一定的进步。大部分学生能够准确地预测给定元素的电子排布，并解释其化学性质。然而，部分学生在面对复杂问题时，仍然存在困惑和错误。

4.课后作业：通过批改课后作业，我发现学生在应用电子排布规则解决实际问题方面取得了一定的进步。他们能够运用所学知识解释元素的化学性质，并预测化学反应的结果。然而，部分学生在解答问题时存在一些错误和混淆，需要进一步指导和纠正。

5.教师评价与反馈：针对学生的学习情况，我会在课后给予积极的评价和反馈。我会指出他们在学习过程中的优点和不足，并提供一些建议和改进措施。我会鼓励他们积极参与课堂讨论，并提出更多的问题和思考。同时，我会根据学生的反馈和需求，调整教学方法和策略，以更好地满足他们的学习需求。第1章原子结构与性质1.3元素周期律主备人备课成员教学内容高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第1章原子结构与性质1.3元素周期律，主要包括以下内容：

1.元素周期律的基本概念及其发现过程。

2.元素周期表的构成及元素在周期表中的排列规律。

3.原子结构与元素周期律的关系，包括原子序数、电子层数、最外层电子数等。

4.元素周期律在化学性质上的体现，如金属性、非金属性、离子化合物的性质等。

5.元素周期律在生活中的应用及意义。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括：

1.科学探究与创新意识：通过探究元素周期律的发现过程，培养学生的观察能力、推理能力和创新思维。

2.科学态度与责任：引导学生正确认识元素周期律的重要性，培养严谨的科学态度和负责任的精神。

3.实践应用与综合能力：通过元素周期律在生活中的应用，提高学生解决实际问题的能力，培养综合运用化学知识的能力。

4.学术伦理与团队合作：在小组讨论中，培养学生尊重他人观点、善于合作与沟通的团队精神，同时强化学术诚信意识。学情分析高中阶段的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构有了初步了解，但尚缺乏对元素周期律深入的认识。在知识方面，学生已经学习过元素的基本性质和化学反应，能够理解元素周期表的基本信息，但对于元素周期律的形成机制和内在联系尚需加强。在能力方面，学生的观察能力、分析能力和逻辑推理能力正在发展中，需要通过具体案例和实验来加深对元素周期律的理解。

在素质方面，学生应具备一定的科学探究精神和问题解决能力，但对于如何将理论知识与实际应用相结合，可能还缺乏足够的经验和认识。在行为习惯上，学生可能习惯于被动接受知识，需要引导他们主动探索和思考。此外，由于高中学习压力较大，学生可能对较为抽象的化学概念感到枯燥和难以理解，影响学习兴趣和效果。

针对以上学情，教学过程中应注重激发学生的学习兴趣，通过生动的教学案例和实验活动，帮助学生构建对元素周期律的直观认识，并引导学生积极参与课堂讨论，培养他们的科学思维和创新能力。同时，应鼓励学生将所学知识应用于实际问题，提高他们的实践应用能力。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时步骤师生互动设计二次备课教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的方法，首先通过讲授介绍元素周期律的基本概念和原子结构的相关知识，然后组织学生进行小组讨论，探讨元素周期律在实际生活中的应用。

2.设计实验活动，如通过构建模型来模拟元素周期表，让学生直观感受元素周期律的形成，同时安排实验探究元素性质的变化规律，增强学生的实践操作能力。

3.利用多媒体教学资源，如动画演示元素电子排布，以及元素周期律的演变过程，帮助学生更好地理解抽象概念，同时使用互动式教学软件，促进学生主动学习和互动交流。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：以“如果你是一名化学家，如何快速找到某种元素的化学性质？”这一问题引导学生思考。

-回顾旧知：简要回顾上节课学习的原子结构知识，如原子序数、电子层等概念。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：详细介绍元素周期律的定义、发现过程及其重要性。

-解释元素周期表的基本结构和元素排列的规律。

-分析原子结构与元素周期律的关系，包括原子序数、电子层数、最外层电子数对元素性质的影响。

-举例说明：通过比较相邻元素（如钠和镁）的化学性质，说明元素周期律的具体表现。

-互动探究：分组讨论，探究不同主族元素的性质变化规律，并报告讨论结果。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：学生根据所学知识，完成一份关于元素周期律的应用练习题，包括填空、选择和简答题。

-教师指导：在学生练习过程中，教师巡回指导，对学生的疑问进行解答，确保学生正确理解元素周期律。

4.拓展延伸（约10分钟）

-展示元素周期律在现实生活和科学研究中的应用案例，如元素周期律在材料科学、药物设计等领域的作用。

-鼓励学生提出问题，进行课堂讨论，激发学生的探究欲望。

5.总结反馈（约5分钟）

-教师总结本节课的主要内容，强调元素周期律的重要性。

-学生反馈本节课的学习收获和疑问，教师进行解答和指导。

6.作业布置（约5分钟）

-布置相关的家庭作业，包括复习元素周期律的知识点，完成一些相关的练习题，以及进行一些拓展阅读。教学资源拓展1.拓展资源

-相关化学历史：介绍元素周期律的发现者德米特里·门捷列夫的生平及其对化学科学的贡献。

-元素性质探究：提供不同主族元素的化学性质和物理性质的详细数据，如碱金属、卤素等。

-元素应用案例：收集元素在工业、医药、农业等领域的具体应用实例，如铜的导电性在电线制造中的应用，氮肥在农业中的作用等。

-先进材料介绍：介绍一些由周期表中特定元素组成的新型材料，如石墨烯、碳纳米管等。

-环保与元素周期律：探讨元素周期律在环境保护中的应用，例如通过元素周期表来分析污染物的成分和性质。

2.拓展建议

-鼓励学生阅读化学历史相关的书籍或文章，以了解元素周期律的发现过程和化学科学的发展历程。

-建议学生通过实验或网络资源，收集并分析不同主族元素的化学性质和物理性质，加深对元素周期律的理解。

-学生可以调查周期表中某些元素在现实生活和科技发展中的应用，撰写小论文或报告。

-推荐学生参与科学实验活动，如制作简单电池、合成有机化合物等，以实际操作来验证元素周期律的相关理论。

-鼓励学生关注环境保护，通过分析周期表中元素的特性，提出减少污染和资源浪费的建议。

-学生可以自主选择一个感兴趣的主题，如元素周期律与生命科学的关系，进行深入研究，并在课堂上分享研究成果。板书设计1.元素周期律的基本概念

①元素周期律的定义

②元素周期表的构成

③原子结构与元素周期律的关系

2.元素周期表的排列规律

①原子序数的递增顺序

②元素周期表中主族和副族的分布

③周期表中各族元素性质的递变规律

3.元素性质的变化规律

①同一周期内元素性质的递变

②同一主族内元素性质的相似性和递变性

③特定元素（如过渡元素）的性质特点

4.元素周期律的应用

①元素周期律在化学研究中的应用

②元素周期律在材料科学中的应用

③元素周期律在环境保护中的应用教学反思与改进今天在讲解元素周期律这一课时，我观察到学生们对基本概念的理解比较顺利，但在讨论元素性质变化规律时，部分学生显得有些困惑。我意识到，可能是因为我在讲解过程中没有充分运用直观的教学手段，导致学生对抽象概念的理解不够深入。

在设计反思活动时，我计划采取以下步骤：

1.评估教学效果：通过课堂问答、学生练习和小测验来评估学生对元素周期律的理解程度，以及他们在实际应用中的表现。

2.识别改进点：

-学生对元素周期表中各族元素性质的递变规律理解不够，需要更多的实例来辅助教学。

-学生在将理论知识应用到实际问题时，缺乏足够的练习，需要增加更多的实际案例分析。

-部分学生对课堂内容的兴趣不高，需要通过更有趣的教学活动和案例来吸引他们的注意力。

针对上述改进点，我制定了以下措施：

-引入更多的教学资源，如实物模型、互动软件和视频资料，以帮助学生直观地理解元素周期律。

-设计更多的课堂活动，如角色扮演、小组讨论和实验操作，让学生在实践中学习元素周期律的应用。

-结合现实生活中的案例，如环保问题、新材料开发等，来激发学生的学习兴趣和探究欲望。

-在课堂上增加互动环节，鼓励学生提出问题和分享他们的思考，以促进课堂氛围的活跃。

-为学生提供更多的练习机会，包括课后作业和额外的拓展阅读，以加深他们对元素周期律的理解。

在未来的教学中，我计划将上述改进措施融入教学设计中，以期提高学生的学习效果和兴趣。同时，我也将定期进行教学反思，根据学生的反馈和学习情况，不断调整和优化我的教学方法。通过这样的循环过程，我相信能够更好地帮助学生掌握元素周期律这一重要的化学概念。第1章原子结构与性质本章复习与测试课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、设计思路本节课旨在帮助学生巩固高中化学选择性必修2沪科版（2020）第1章“原子结构与性质”的核心知识点，通过梳理原子结构、元素周期律与元素性质的关系，提高学生的理解与应用能力。课程设计以课本内容为主线，结合实际例题与练习，注重培养学生的逻辑思维和问题解决能力，确保教学内容与学生实际需求相结合。二、核心素养目标本节课的核心素养目标在于培养学生的“科学思维与创新意识”，通过深入理解原子结构与其性质之间的关系，发展学生的逻辑推理、模型构建和科学探究能力。同时，注重提升学生的“宏观辨识与微观探析”素养，使学生在分析元素周期表中元素性质变化时，能够从原子内部结构的角度进行深入思考和探究。三、教学难点与重点1.教学重点

-原子结构的基本概念，包括原子核、电子层、质子、中子和核外电子。

举例：讲解原子核由质子和中子组成，核外电子在不同能级上运动，影响元素的化学性质。

-元素周期律的理解与应用，包括原子序数、电子排布与元素性质的关系。

举例：通过分析周期表中相邻元素的电子排布，解释它们化学性质的相似性和递变性。

-原子半径、电负性、离子化能等概念的理解。

举例：通过比较不同周期的元素原子半径和电负性，理解它们在周期表中的变化规律。

2.教学难点

-原子轨道与电子云概念的理解，特别是s、p、d、f轨道的形状和方向性。

举例：利用模型或动画展示s轨道的球形对称性和p轨道的哑铃形，帮助学生形象理解。

-元素周期律中“异常”现象的解释，如第二周期的锂和硼，第三周期的镁和铝。

举例：通过分析电子排布，解释这些元素的化学性质为何与同周期其他元素有所不同。

-元素性质的预测与实际应用，如何将原子结构知识应用于实际化学反应中。

举例：通过分析某些化学反应的产物，推断反应元素的电子排布和化学性质，从而预测反应过程。四、教学资源准备1.教材：人手一册《高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）》。

2.辅助材料：准备电子版的元素周期表、原子结构模型图、相关概念和例题的PPT。

3.实验器材：准备原子结构模型套件，用于展示不同电子层的排列。

4.教室布置：将教室分为讲授区和活动区，确保学生可以清晰地看到PPT和模型，同时方便进行小组讨论。五、教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-创设情境：通过播放一段关于原子内部结构的科普视频，引发学生对原子结构的兴趣。

-提出问题：视频结束后，提出问题“原子结构对元素的化学性质有什么影响？”让学生思考并初步形成学习目标。

2.讲授新课（20分钟）

-基本概念讲解：介绍原子结构的基本概念，包括原子核、电子层等，强调电子排布对元素性质的影响。

-用时5分钟

-元素周期律讲解：详细讲解元素周期律，包括原子序数、电子排布与元素性质的关系。

-用时8分钟

-案例分析：以具体元素为例，分析原子结构如何影响其化学性质，如氢和氦的对比。

-用时3分钟

-互动环节：邀请学生上黑板画出某个元素的原子结构图，并解释其化学性质。

-用时4分钟

3.巩固练习（10分钟）

-练习题：发放练习题，要求学生根据原子结构预测元素的性质，并解释原因。

-用时5分钟

-讨论环节：学生分组讨论练习题，分享解题思路和答案。

-用时5分钟

4.课堂提问与反馈（5分钟）

-提问：随机抽取学生，提问关于原子结构与元素性质的关系，检查学生对知识点的掌握。

-用时3分钟

-反馈：根据学生的回答，给予即时反馈，纠正错误理解，强调重点知识点。

-用时2分钟

5.创新教学环节（5分钟）

-情境模拟：模拟化学实验室中的元素分析过程，让学生扮演科学家，使用虚拟的原子结构模型进行元素性质预测。

-用时5分钟

6.总结与布置作业（5分钟）

-总结：回顾本节课的重点内容，强调原子结构与元素性质的关系。

-用时3分钟

-布置作业：布置相关练习题，要求学生结合课本内容，深入理解原子结构与元素性质的关系。

-用时2分钟

总用时：45分钟六、学生学习效果学生在完成“高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第1章原子结构与性质”的学习后，应当达到以下效果：

1.掌握了原子结构的基本概念，能够准确描述原子核与核外电子的关系，理解电子层、电子亚层等术语。

2.理解了元素周期律的原理，能够根据原子序数和电子排布预测元素的化学性质，如金属性、非金属性等。

3.能够运用原子结构的知识解释元素周期表中元素性质的递变规律，如原子半径的变化、电负性的变化等。

4.通过案例分析，学生能够联系实际化学反应，解释为何某些元素会表现出特定的化学行为。

5.在巩固练习环节，学生能够独立完成有关原子结构与元素性质的练习题，并在讨论中分享解题思路，提高了解题能力。

6.通过课堂提问，学生能够准确回答关于原子结构与元素性质的问题，表明他们已经形成了对相关知识的深刻理解。

7.在创新教学环节中，学生通过模拟化学实验室的情境，不仅加深了对原子结构的直观认识，还提升了科学探究和问题解决能力。

8.学生能够将所学知识应用于实际生活中，例如通过了解不同元素的化学性质，能够解释一些日常生活中的化学现象。

9.学生在学习过程中培养了科学思维与创新意识，能够从原子内部结构的角度对元素性质进行深入思考。

10.通过小组讨论和课堂互动，学生的沟通协作能力得到提升，能够更好地与他人分享和交流化学知识。七、典型例题讲解例题1：钠（Na）和氯（Cl）分别位于周期表的第3周期第ⅠA族和第3周期第ⅦA族。请分析它们的原子结构，并预测它们形成的化合物的性质。

解答：钠的原子结构为2,8,1，氯的原子结构为2,8,7。钠倾向于失去一个电子形成Na⁺，氯倾向于获得一个电子形成Cl⁻。它们形成的化合物为NaCl，是一种离子化合物，具有较高的熔点和沸点，且在水中溶解度较大。

例题2：解释为什么氦（He）的原子半径比锂（Li）的原子半径小。

解答：氦的原子结构为2，电子排布在第一电子层，而锂的原子结构为2,1，电子排布在第一和第二电子层。由于氦的电子层更靠近原子核，核电荷对电子的吸引更强，因此氦的原子半径比锂小。

例题3：铁（Fe）的原子结构为2,8,14,2。请预测铁的化学性质。

解答：铁的最外层电子为2个，它可以通过失去这两个电子形成Fe²⁺，也可以进一步失去一个电子形成Fe³⁺。因此，铁可以表现出变价特性，常见的化合物有FeO、Fe₂O₃等。

例题4：分析元素周期表中第二周期元素从锂到氖的原子半径变化趋势。

解答：从锂到氖，原子序数逐渐增加，核电荷数增加，对核外电子的吸引作用增强，导致原子半径逐渐减小。

例题5：解释为什么同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

解答：同一主族元素从上到下，电子层数增加，电子层之间的排斥作用增强，使得原子半径逐渐增大。例如，从锂到钠，电子层数从2层增加到3层，原子半径也随之增大。八、内容逻辑关系①原子结构与元素性质的关系

-重点知识点：原子核、电子层、电子排布

-重点词汇：原子序数、周期律、金属性、非金属性

-重点句子：原子结构决定了元素的化学性质。

②元素周期律的理解与应用

-重点知识点：元素周期表的结构、元素性质的递变规律

-重点词汇：周期、族、递变性、相似性

-重点句子：元素周期律揭示了元素性质的周期性变化。

③原子半径、电负性、离子化能等概念的应用

-重点知识点：原子半径的变化趋势、电负性与化学键类型、离子化能的大小

-重点词汇：原子半径、电负性、离子化能、化学键

-重点句子：原子半径、电负性和离子化能是判断元素化学性质的重要参数。第2章分子结构与性质2.1共价分子的空间结构授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计思路本节课以高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第2章分子结构与性质2.1共价分子的空间结构为核心内容，结合学生已有知识基础和实际教学需求，设计以下教学过程：

1.通过引入生活中的实例，激发学生对共价分子空间结构的兴趣，引发思考。

2.回顾原子轨道理论、杂化轨道理论等基础知识，为学习共价分子的空间结构打下基础。

3.以典型共价分子为例，引导学生分析其空间结构，理解VSEPR模型的应用。

4.通过实验演示和动画展示，帮助学生直观地认识共价分子的空间结构。

5.结合实际物质，探讨共价分子空间结构对其性质的影响，提高学生的实践能力。

6.总结本节课所学内容，布置相关练习，巩固知识点。核心素养目标1.发展学生的宏观辨识与微观探析能力，通过分析共价分子的空间结构，加深对分子构型的理解。

2.培养学生的证据推理与模型认知能力，运用VSEPR模型预测分子空间结构，并解释其形成原因。

3.提升学生的科学探究与创新意识，通过实验观察和理论分析，探讨分子结构对物质性质的影响。

4.强化学生的科学态度与社会责任，理解化学在生活中的应用，提高对科学知识的应用意识。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在必修阶段已经学习了原子结构、化学键类型及分子构型的基本概念，了解了VSEPR模型的基础知识，并对分子的立体构型有初步的认识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对探索分子结构及其与性质的关系表现出浓厚的兴趣，具备一定的观察能力和逻辑思维能力。他们在学习风格上可能更倾向于通过实验、观察和讨论来获取知识，喜欢将抽象概念与实际应用相结合。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生可能在理解VSEPR模型的具体应用和分子空间结构的预测上遇到困难，对于杂化轨道理论的理解可能不够深入，以及在处理复杂分子结构时的空间想象力可能不足，这些都是他们在学习过程中可能面临的挑战。教学方法与手段1.教学方法：

-采用讲授法，系统介绍共价分子的空间结构理论知识，确保学生理解VSEPR模型和杂化轨道理论。

-使用讨论法，组织学生分组讨论典型分子的空间结构，促进学生间的交流和思维碰撞。

-应用实验法，通过实验观察分子的模型，增强学生的实践操作能力和直观感受。

2.教学手段：

-利用多媒体设备展示分子结构的3D模型，帮助学生更好地理解空间结构。

-使用教学软件进行互动式教学，如在线问答和模拟实验，提高学生的参与度和学习兴趣。

-结合网络资源，提供相关视频和动画，辅助学生形象地掌握抽象的分子结构知识。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-创设情境：展示几种常见分子的实物模型或图片（如水分子、氨分子等），引导学生观察并思考分子的形状。

-提出问题：询问学生是否知道这些分子的空间结构是如何形成的，以及这些结构对分子的性质有何影响。

-预习反馈：邀请学生分享他们对分子空间结构的初步理解，激发学习兴趣和求知欲。

2.讲授新课（15分钟）

-基础知识回顾：简要回顾原子轨道理论、杂化轨道理论，以及VSEPR模型的基本概念。

-案例分析：以水分子为例，详细讲解VSEPR模型如何预测分子的空间结构。

-演示实验：利用多媒体软件展示分子模型的构建过程，让学生直观地理解分子空间结构。

-知识拓展：介绍不同类型的共价分子空间结构，如线性、三角锥形、四面体形等。

3.巩固练习（10分钟）

-分组练习：将学生分成小组，每组选择一个分子，利用VSEPR模型预测其空间结构。

-讨论交流：小组成员之间讨论预测结果，交流解题思路和方法。

-展示结果：每组选派一名代表向全班展示预测结果，并解释其理由。

-教师点评：教师对每组的结果进行点评，指出优点和不足，引导学生深入理解。

4.师生互动环节（10分钟）

-课堂提问：教师提出一些关于共价分子空间结构的问题，鼓励学生积极思考并回答。

-解疑答惑：教师针对学生在学习过程中遇到的问题进行解答，确保学生真正理解所学知识。

-情景模拟：教师模拟一些实际场景，让学生应用所学知识解决问题，如设计一个分子模型来展示某种化合物的空间结构。

5.总结反馈（5分钟）

-总结重点：教师总结本节课的重点内容，强调共价分子空间结构的预测方法和应用。

-反馈评价：教师收集学生的反馈，了解他们对本节课的理解程度，以便调整教学方法和策略。

6.作业布置（2分钟）

-布置相关练习题，要求学生课后独立完成，巩固所学知识。

整个教学过程设计旨在通过情境创设、案例分析和师生互动，帮助学生理解和掌握共价分子的空间结构知识，同时培养他们的科学思维能力和实践操作能力。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学键与分子结构》——深入探讨化学键的形成与分子结构的关系，包括共价键的极性和分子的极性。

-《分子轨道理论》——介绍分子轨道理论的基本概念，以及如何用该理论解释分子的稳定性和反应性。

-《分子模拟技术在化学研究中的应用》——阐述分子模拟技术如何帮助科学家预测和验证分子结构。

-《化学与生活》——探讨分子结构在生活中的应用，如药物设计、材料科学等领域。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-研究不同类型的共价分子空间结构，如π键和σ键的形成及其对分子空间结构的影响。

-探索分子结构对分子性质的影响，如熔点、沸点、溶解性等物理性质，以及化学反应的活性。

-分析实际化合物，如有机化合物中的碳氢化合物，探讨其空间结构对化合物性质的影响。

-利用网络资源和图书馆资料，了解分子结构研究在科学研究中的最新进展。

-设计实验或模型制作，模拟分子结构的形成，加深对分子空间结构的理解。

-参与科学社团或研究小组的活动，与同学和老师一起讨论分子结构相关的学术问题。

-阅读科学期刊和杂志，关注化学领域的前沿研究，尤其是分子结构研究的新发现和技术。

-结合实际生活，思考分子结构知识在药物开发、新材料合成等领域的应用，并撰写研究报告。

-定期总结学习心得，反思所学知识在解决实际问题中的作用，不断提升自己的科学素养和研究能力。课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们深入学习了共价分子的空间结构，通过VSEPR模型和杂化轨道理论，我们能够预测和解释不同分子的空间构型。我们了解到，分子的空间结构直接影响其物理和化学性质，这对于化学研究和实际应用具有重要意义。以下为本节课的主要内容总结：

1.回顾了原子轨道理论，介绍了杂化轨道理论，为理解分子的空间结构打下基础。

2.学习了VSEPR模型，能够根据该模型预测简单分子的空间构型。

3.通过实际案例分析，理解了分子构型对物质性质的影响。

4.通过实验和动画展示，直观地感受到了分子空间结构的变化。

当堂检测：

为了检验学生对本节课内容的掌握程度，以下是一些检测题目，请学生在规定时间内完成。

一、选择题（每题2分，共10分）

1.VSEPR模型主要用于预测：

A.分子中的原子种类

B.分子的空间构型

C.分子中的化学键类型

D.分子的相对分子质量

2.以下哪种分子构型是三角锥形？

A.H2O

B.CO2

C.NH3

D.CH4

3.在VSEPR模型中，中心原子的孤对电子对数对分子构型的影响是：

A.增加键角

B.减小键角

C.不影响键角

D.无法确定

4.以下哪个分子的空间结构是线性的？

A.BF3

B.SF4

C.CF4

D.PCl5

5.在分子轨道理论中，σ键是由以下哪种轨道重叠形成的？

A.s-s轨道

B.p-p轨道

C.s-p轨道

D.d-d轨道

二、填空题（每题5分，共25分）

1.根据VSEPR模型，中心原子周围有____个键合电子对和____个孤对电子对时，分子呈线性结构。

2.在NH3分子中，中心原子N的杂化类型是____，分子构型是____。

3.分子的空间结构直接影响其____和____。

4.CO2分子中的碳原子与氧原子之间形成的是____键，分子构型是____。

5.分子轨道理论中的π键是由____轨道重叠形成的。

三、解答题（每题10分，共30分）

1.请用VSEPR模型预测以下分子的空间构型，并解释原因：H2S、CH4、PCl3。

2.解释为什么BF3分子是平面三角形结构，而NF3分子是三角锥形结构。

3.结合杂化轨道理论，解释C2H2分子中碳原子的杂化类型，并预测其分子构型。

请学生在课堂结束前完成以上检测题目，教师将根据答题情况给予点评和反馈，帮助学生巩固所学知识。课后作业1.请根据VSEPR模型，预测以下分子的空间构型，并简述预测过程：

-SF4

-XeF4

-PF5

-BrF3

答案：

-SF4：预测为三角锥形结构。首先确定中心原子S的价电子数，然后计算与周围F原子形成的键合电子对数和孤对电子对数，最后根据VSEPR模型判断分子构型。

-XeF4：预测为平面方形结构。同理，确定中心原子Xe的价电子数，计算键合电子对数和孤对电子对数，根据VSEPR模型判断分子构型。

-PF5：预测为三角双锥形结构。确定中心原子P的价电子数，计算键合电子对数，根据VSEPR模型判断分子构型。

-BrF3：预测为T形结构。确定中心原子Br的价电子数，计算键合电子对数和孤对电子对数，根据VSEPR模型判断分子构型。

2.分析以下分子的空间结构对其物理性质的影响，并解释原因：

-CH4与NH3

-CO2与SO2

答案：

-CH4与NH3：CH4为四面体结构，对称分子，分子间作用力较弱，沸点较低；NH3为三角锥形结构，分子间存在氢键，沸点较高。

-CO2与SO2：CO2为线性结构，分子极性为零，不溶于水；SO2为V形结构，分子极性较大，易溶于水。

3.根据杂化轨道理论，解释以下分子中中心原子的杂化类型，并预测其分子构型：

-C2H4

-C2H2

-C2H6

答案：

-C2H4：中心原子C的杂化类型为sp2，分子构型为平面三角形。

-C2H2：中心原子C的杂化类型为sp，分子构型为线性。

-C2H6：中心原子C的杂化类型为sp3，分子构型为四面体。

4.结合VSEPR模型和杂化轨道理论，解释为什么BF3是平面三角形结构，而NF3是三角锥形结构。

答案：BF3中心原子B的杂化类型为sp2，无孤对电子，分子构型为平面三角形；NF3中心原子N的杂化类型为sp3，有一个孤对电子，分子构型为三角锥形。

5.设计一个实验，通过观察分子模型，验证VSEPR模型预测分子空间结构的能力。

答案：准备不同类型的分子模型（如CH4、NH3、CO2等），让学生观察模型的空间结构，记录观察结果，并与VSEPR模型预测的结果进行对比，验证模型的准确性。通过实验，学生可以直观地理解VSEPR模型在实际应用中的价值。板书设计1.共价分子的空间结构知识点：

①共价分子的定义及特点

②VSEPR模型的基本原理和应用

③杂化轨道理论的基本概念

2.重点词汇：

①共价键

②杂化轨道

③孤对电子

④分子构型

⑤VSEPR模型

3.关键句子：

①共价分子的空间结构取决于中心原子的杂化轨道和孤对电子的分布。

②VSEPR模型通过预测中心原子的电子对排列来推断分子的空间构型。

③杂化轨道理论解释了共价键的形成和分子的空间结构。教学反思与总结教学反思：

回顾本节课的教学过程，我认为自己在教学方法、策略、管理等方面取得了一定的成效。首先，我采用了多种教学方法，如讲授法、讨论法、实验法等，以激发学生的学习兴趣和主动性。同时，我充分利用多媒体设备、教学软件等现代化教学手段，提高了教学效果和效率。此外，我还注重与学生的互动，及时解答他们的疑问，帮助他们理解和掌握新知识。

然而，在教学过程中也存在一些不足之处。首先，我在讲解VSEPR模型和杂化轨道理论时，可能过于注重理论知识的讲解，而忽略了与实际应用的结合。这导致学生在理解这些理论时，可能感到抽象和难以理解。其次，我在组织学生进行讨论和实验时，可能没有给予足够的引导和指导，导致讨论和实验的效果不佳。最后，我在课堂管理方面还有待提高，有时会出现课堂纪律松散的情况，影响了教学效果。

教学总结：

总体来说，本节课的教学效果还是比较好的。学生们对共价分子的空间结构有了更深入的理解，掌握了VSEPR模型和杂化轨道理论的基本概念和应用方法。他们在课堂上的参与度较高，积极思考和回答问题，展现出一定的科学探究和创新意识。

在知识方面，学生们对共价分子空间结构的理论知识有了较为全面的了解，能够根据VSEPR模型预测和解释不同分子的空间构型。在技能方面，学生们通过实验和模型制作，提高了实践操作能力和观察能力。在情感态度方面，学生们对化学学科产生了更浓厚的兴趣，认识到化学在生活中的应用价值，并表现出一定的科学态度和社会责任感。

针对教学中存在的问题和不足，我将采取以下改进措施和建议：

1.在讲解理论知识时，注重与实际应用的结合，通过案例分析和实验演示，帮助学生更好地理解理论知识。

2.在组织学生进行讨论和实验时，给予更多的引导和指导，确保讨论和实验的有效性。

3.加强课堂管理，制定合理的课堂纪律，营造良好的学习氛围，提高教学效果。

4.鼓励学生进行课后自主学习和探究，提供相关的拓展阅读材料和实验资源，帮助他们进一步深化对知识的理解。

5.定期进行教学反思，总结教学过程中的得失和经验教训，不断提升自己的教学水平和能力。第2章分子结构与性质2.2分子结构与物质的性质主备人备课成员设计思路本节课以沪科版高中化学选择性必修2第2章“分子结构与性质”2.2节“分子结构与物质的性质”为教学内容。课程设计旨在通过引导学生探究分子结构与物质性质的关系，培养学生的观察能力、分析能力和实验能力。课程将从课本中的基本概念入手，结合实际案例分析，让学生在实验观察中深入理解分子结构对物质性质的影响，从而提高学生的化学素养和解决实际问题的能力。教学内容安排紧凑，注重理论与实践相结合，符合学生的认知规律和教学实际需求。核心素养目标分析本节课核心素养目标聚焦于“科学思维与创新意识”以及“实践与探究”两个方面。通过分子结构与物质性质的学习，培养学生基于证据进行推理、分析的能力，发展学生的科学思维；同时，通过设计实验和观察现象，激发学生探索未知、提出假设的科学探究精神。学生将在分析分子结构对物质性质影响的过程中，提升宏观与微观相结合的思考方式，增强对化学科学的应用意识，为终身学习和未来职业发展打下坚实基础。重点难点及解决办法重点：理解分子结构对物质性质的影响，掌握不同类型的分子结构及其性质的关系。

难点：分子间作用力与物质性质之间的复杂关系，以及如何通过分子结构预测物质的性质。

解决办法：通过具体案例（如不同分子间作用力对沸点的影响）讲解，使学生直观理解分子结构对物质性质的影响。对于难点，采用实验演示和互动讨论的方式，让学生亲自参与实验观察，通过实验现象引导学生深入理解分子间作用力的概念和作用机制。同时，结合课本中的例题和练习，帮助学生将理论知识与实际应用相结合，提高解决问题的能力。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时步骤师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验器材、分子模型

2.课程平台：校园网络教学平台

3.信息化资源：教学PPT、电子版课本、相关教学视频

4.教学手段：小组讨论、实验演示、互动问答教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-创设情境：向学生展示几种常见物质的图片（如水、乙醇、苯等），并提出问题：“为什么这些物质有不同的沸点、溶解性等性质？”

-提出问题：引导学生思考分子结构可能与物质的性质存在关联。

2.讲授新课（15分钟）

-讲解分子结构基本概念：介绍分子的组成、键类型以及空间结构。

-分析分子结构对物质性质的影响：通过例子（如极性分子与非极性分子的溶解性差异）讲解分子间作用力对物质性质的作用。

-实例分析：结合课本案例，分析不同分子结构对应的物质性质。

3.巩固练习（10分钟）

-练习题：发放练习题，要求学生根据分子结构预测物质的性质。

-小组讨论：学生分小组，讨论练习题的答案，互相解释预测的依据。

4.课堂提问与师生互动（10分钟）

-提问：随机抽取学生回答导入环节的问题，以及练习题中的预测结果。

-互动讨论：邀请学生分享讨论成果，教师针对学生的回答进行点评和补充。

5.解决问题与核心素养能力拓展（5分钟）

-解决问题：针对学生提出的问题，教师引导学生通过所学知识寻找答案。

-核心素养拓展：提出拓展性问题，如“如何设计分子结构以改善物质的特定性质？”鼓励学生发挥创新思维。

6.总结与反思（5分钟）

-总结：教师总结本节课的主要内容和重点。

-反思：学生反思学习过程中的收获和疑问，教师解答。

7.作业布置（5分钟）

-布置相关作业，要求学生结合所学知识，分析生活中的化学现象。

总用时：45分钟学生学习效果学生在完成本节课的学习后，应取得以下效果：

1.知识掌握：学生能够准确描述分子结构的基本概念，理解不同类型的化学键和分子间作用力对物质性质的影响。

2.理解应用：学生能够运用分子结构的知识，预测和解释物质的物理和化学性质，如沸点、溶解性、反应性等。

3.思维能力：学生的科学思维能力得到提升，能够基于分子结构进行逻辑推理，分析分子结构与物质性质之间的关系。

4.实践能力：通过实验观察和练习，学生能够将理论知识应用于实际问题，提高解决化学问题的实践能力。

5.探究能力：学生在小组讨论和课堂提问中，能够提出假设，进行探究，并能够批判性地评估和反思自己的学习过程。

6.创新意识：学生在面对拓展性问题时，能够提出新颖的观点和解决方案，展现创新意识。

7.学习习惯：学生能够形成良好的学习习惯，如主动查阅资料、积极参与讨论、及时复习巩固等。

8.情感态度：学生对化学学科的兴趣和热情得到增强，对分子结构与性质的关系产生好奇心和探索欲。

9.应用意识：学生能够意识到所学知识在日常生活和未来职业中的应用价值，提高学习的实用性和针对性。

10.综合素养：学生在学习过程中，培养了批判性思维、合作交流、信息处理等多方面的核心素养，为终身学习奠定了坚实基础。典型例题讲解例题1：分子间作用力

题目：比较下列两组物质的沸点高低，并简述原因。

物质组A：水（H₂O）、甲烷（CH₄）

物质组B：乙醇（C₂H₅OH）、丙烷（C₃H₈）

答案：物质组A中，水的沸点高于甲烷，因为水分子之间存在氢键，而甲烷分子之间只有范德华力。物质组B中，乙醇的沸点高于丙烷，因为乙醇分子之间存在氢键，而丙烷分子之间只有范德华力。

例题2：分子极性与溶解性

题目：解释为什么碘（I₂）容易溶解在四氯化碳（CCl₄）中，而不易溶解在水（H₂O）中。

答案：碘分子是非极性分子，四氯化碳也是非极性溶剂，根据“相似相溶”原则，碘容易溶解在四氯化碳中。而水是极性溶剂，碘不易溶解在水中。

例题3：分子构型与极性

题目：判断下列分子是否为极性分子，并说明原因。

物质：二氧化碳（CO₂）、氨（NH₃）

答案：二氧化碳分子是非极性分子，因为它是线性构型，两个极性键的偶极矩相互抵消。氨分子是极性分子，因为它是三角锥构型，氮原子上的孤对电子导致分子具有偶极矩。

例题4：分子间作用力与物质的物理性质

题目：解释为什么乙醇（C₂H₅OH）的沸点高于丙烷（C₃H₈）。

答案：乙醇分子之间存在氢键，而丙烷分子之间只有范德华力。氢键比范德华力更强，因此乙醇的分子间作用力更大，导致其沸点更高。

例题5：分子结构对反应性的影响

题目：解释为什么乙烯（C₂H₄）比乙烷（C₂H₆）更容易发生加成反应。

答案：乙烯分子中存在一个碳碳双键，双键中的π电子更容易与其他原子或分子发生反应。而乙烷分子中只有碳碳单键，其反应性相对较低。因此，乙烯比乙烷更容易发生加成反应。课堂1.课堂评价：

-提问：在课堂教学中，通过提问的方式检查学生对分子结构与性质关系的理解程度，以及能否运用所学知识解释实际现象。

-观察：观察学生在课堂讨论和实验操作中的表现，了解他们是否能够积极参与，是否能够正确操作实验并记录观察结果。

-测试：在课程结束时，进行小测验，以测试学生对本节课知识点的掌握情况，及时发现问题并进行针对性的讲解和复习。

2.作业评价：

-批改：对学生的作业进行细致批改，关注学生对分子结构基本概念的理解，以及能否正确运用这些概念解决具体问题。

-点评：在作业批改后，给予学生具体、针对性的点评，指出作业中的优点和不足，鼓励学生改进学习方法。

-反馈：及时将作业评价结果反馈给学生，与学生进行一对一的交流，帮助他们理解评价内容，并制定改进措施。

-鼓励：对学生在作业中表现出的进步给予肯定和鼓励，增强学生的自信心和继续学习的动力。

3.过程性评价：

-跟踪：定期跟踪学生的学习进度，通过课堂表现、作业完成情况和小测验成绩，全面评估学生的学习效果。

-调整：根据评价结果，调整教学策略和进度，以满足学生的学习需求，确保教学目标的实现。

-激励：通过表扬优秀学生和进步学生，激发学生的学习兴趣，营造积极向上的学习氛围。

4.终结性评价：

-考试：在课程结束时，进行终结性考试，全面检测学生对分子结构与性质知识的掌握程度。

-分析：对考试结果进行详细分析，了解学生的整体表现，识别教学中存在的问题，为下一轮教学提供改进依据。第2章分子结构与性质2.3配位化合物和超分子一、设计意图二、核心素养目标

1.发展学生的宏观辨识与微观探析能力，通过学习配位化合物和超分子的结构，理解分子结构与性质之间的关系。

2.培养学生的变化观念与平衡思想，认识配位化合物形成过程中的化学键变化。

3.提升学生的科学探究与创新意识，通过探究配位化合物的制备和性质，激发学生的实验兴趣和探索精神。

4.强化学生的科学态度与社会责任，了解配位化合物在材料科学、催化和环境科学等领域的应用，提高对化学科学与社会发展的认识。三、学习者分析

1.学生已经掌握了基本的化学键概念、分子结构的基础知识，以及一些简单的有机化合物的结构特点。

2.高中阶段的学生对化学实验具有浓厚兴趣，具备一定的观察能力和实验操作能力。他们喜欢通过实践活动来探究化学现象，倾向于直观、形象的学习方式。同时，学生的抽象思维能力也在逐步发展，能够理解一些复杂的化学概念。

3.学生在理解配位化合物的结构时可能会遇到困难，例如配位键的形成机制、配位数和配体种类对配位化合物性质的影响。此外，超分子的概念相对抽象，学生可能难以把握其结构多样性和功能特性。在实验操作中，学生可能会在配位化合物的制备和性质实验中遇到操作技巧和实验安全方面的挑战。四、教学资源准备

1.教材：确保每位学生配备《高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）》教材。

2.辅助材料：收集配位化合物和超分子的结构图、实例图片及相关的科普视频。

3.实验器材：准备配位化合物制备所需的化学试剂、仪器，以及实验防护用品。

4.教室布置：设置实验操作区，确保实验安全；预留讨论区域，便于学生分组讨论交流。五、教学过程设计

1.导入环节（用时5分钟）

-创设情境：展示一些生活中的配位化合物实例，如：铜锈、宝石中的颜色变化等，让学生观察并思考这些现象背后的化学原理。

-提出问题：询问学生，“为什么铜器会生锈？”，“宝石的颜色是如何产生的？”

-引导讨论：鼓励学生基于已有知识展开讨论，激发学生对配位化合物的好奇心和学习兴趣。

2.讲授新课（用时20分钟）

-知识讲解：详细讲解配位化合物的定义、结构特点、配位键的形成以及配位数等概念。

-实例分析：通过具体的配位化合物实例，如[Co(NH3)6]Cl3，解释配位化合物的命名规则和结构。

-超分子介绍：引入超分子的概念，讲解其与配位化合物的区别和联系，通过实例说明超分子的结构特点。

-核心素养培养：强调化学键的动态性和配位化合物在催化、材料科学等领域的应用，提升学生的科学探究与创新意识。

3.巩固练习（用时10分钟）

-练习题目：给出几个配位化合物的结构图，让学生识别配位数、配体和中心原子。

-分组讨论：学生分小组讨论练习题目，相互交流解题思路，教师巡回指导，解答学生的疑问。

-总结反馈：教师选取几组学生的答案进行讲解，指出常见错误，强调重点知识。

4.课堂提问与师生互动（用时5分钟）

-提问环节：教师提出一些思考性问题，如“配位键与共价键的区别是什么？”，“超分子结构有什么特殊性质？”

-师生互动：鼓励学生积极回答问题，对于学生的回答给予及时反馈，引导他们深入思考。

-能力拓展：通过讨论配位化合物在环保、医药等领域的应用，拓展学生的科学视野，培养他们的社会责任感。

5.结束语（用时2分钟）

-总结要点：简要回顾本节课的主要内容，强调配位化合物和超分子的结构特点及其应用。

-布置作业：布置相关的课后作业，巩固课堂所学知识，为下节课的学习打下基础。六、教学资源拓展

1.拓展资源：

-配位化合物在现代化学中的应用案