高中化学作业六中

高中化学作业（六中）

一、单选题

1.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于

氧化还原反应的是（）

A.牛奶久置变质腐败

B.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

C.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH。为炒菜提供热量

D.用醋酸除去水垢［主要成分是CaCCh、Mg（OH）2

2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不无理的是

A.酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫

B.同素异形体：活性炭、C60、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁

3.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

HCI

A.Fe3O4—Fe>FeCl3

B.H2O2—H2—H2O

C.CaCh溶液CaCCh网>C02

D.CuS04溶液Fe>Cu—£x_»CuO

4.下列叙述中，正确的是

A.NaNCh在通电的条件下电离出NO；和Na+

B.稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、NO；和HNO3

C.NazSOa溶于水后，主要以Na+和SO：形式存在

D.BaSCU难溶于水，不属于电解质

5.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现的是

ab

A.在b端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳气体的体积

B.气体从a端通入，收集氧气

C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D.瓶中装有O2，加水以取用瓶内储存气体

6.氢化钙可以作为生氢剂（其中Cafh中氢元素为-1价），反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca（OH）,+2H2T,其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂

C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂

7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H+SO；=CU+SO2T+2H2O

2+

B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca+2OH-+CO2=CaCO31+H2O

C.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.氢氧化钢溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2。

8.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是

A.FeCl,,C11SO4、NaClB.K2so八NaNO、、NH4C1

C.CaCl2,Na2cO3、AgNO,D.BaCl,,Na2so,、NaOH

9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通

入FeCb、FeCk和CuCb的混合溶液中回收S,其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列

说法中，不正确的是（）

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+CU2+=CUS1+2H+

B.过程②中，Fe3+作氧化剂

C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯

D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S1

10.能够确定一溶液中一定含有SO：的实验事实是（）

A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的BaCL溶液有白色沉淀生成

B.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

C.取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCb溶液，有白色沉淀生成

D.取少量试样溶液，加入BaCL溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解

试卷第2页，共6页

11.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是

A.N02TN0B.NH4+—NH3C.NH3—N0D.CO2-^Na2CO3

12.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A.在碱性溶液中：CO;、K+、HS\Na+

B.无色溶液中：K+、CH3coe）-、H+、SO；

C.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Fe2\Cl\NO；

D.澄清溶液中：NH；、SO：、MnO：、K+

13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括

号内为杂质）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

ANaCl溶液（盐酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌

BCu(AgNCh固体)水溶解，过滤，洗涤，干燥

CKCI固体（MnCh固体）水溶解，过滤，蒸发结晶

DCO2(HC1)氢氧化钠溶液洗气

A.AB.BC.CD.D

14.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的

是（）

Q——，+叩|

a

"sor问

b

2

A.反应物微粒是S、SO3\OFT

B.该反应可能在酸性条件下进行

C.氧化剂与还原剂的质量比为2：1

D.每生成2个S2-反应转移的电子数为6

15.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

2+

A.Cu+2OH=CU（OH）2”Cp€O2NaOHCUQ01H$2Na,

+

B.CO^+2H=CO,T+H2O?BaCO3+2HC1=BaCl,+CO,T+H20

2+

c.CO；"+Ca=CaCO3J?Ca(NO3)2+NaCO,=CaCO,I+NaNO

D.H=SRO?KSO+2JHQ=24+2

16.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C02+,CO2O3、CL、FeCb、L的氧化性依次

减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3cl2+6Fel2=2FeCb+4Fel3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HCI（浓）=2CoCL+C12T+3H2O

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+l2

17.下列方程式中电子转移数目正确的是（）

A.3NO2+H2O=2HNO3+NO,转移3b

B.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2O,转移5e-

C.KCIO3+6HC1=KC1+3Cht+3H2O,转移6e-

D.I2+SO2+2H2OH2so4+2HI,转移Ze-

18.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

+

①CIO；+5CP+6H=3C12+3H2O

②2FeCl,+2KI=2FeCl2+2KC1+12

（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl,

3+3+

A.CIO；>Cl2>1,>FeB.Cl2>CIO；>I2>Fe

3+3+

C.CIO；>Fe>Cl2>I2D.CIO'>Cl,>Fe>I2

二、填空题

19.某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带

回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子

中的三种（各不相同）

阳离子K\Ag*、Fe3+

阴离子Cl、OH、NO；

（1）甲同学用pH计（一种测量溶液酸碱性的仪器）测得甲厂的废水明显呈碱性，然后就判

试卷第4页，共6页

断了甲厂中所含有的离子,乙厂中所含有的离子：。

(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而

回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式：.

(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转

化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式,,并简

述经上述处理后废水的主要作用：。

20.过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列

反应回答问题：

A.Ag2O+H2O,=2Ag+O,T+H2O

B.2H2O2=2HQ+O2T

C.3H,O2+Cr2(SO4),+10KOH=2K,CrO4+3K,SO4+8H2O

(1)上述三个反应中比。2分别表现什么性质：

A：，B：，C：o

⑵上述反应说明H2O2、Ag2O.K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序。

(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

02、MnO；、H2O、Mn2\H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H202To2。

写出该反应的离子方程式为。

三、元素或物质推断题

21.现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电可

以产生阳离子Na+、H+、Ba2+,阴离子0H\CO：、SO：。为鉴别它们，分别完成以

下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可

与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出下列物质的化学式：A—,B—,C—,D—,E_o

(2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：—o

(3)D与E的混合物ag,加入足量盐酸，反应完毕生成bg气体X,则D在混合物中的

质量分数为

(4)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式.

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参考答案：

1.D2.C3.D4.C5.A6.B7.B8.B9.CIO.CH.C12.D13.C14.C15.D16.A

17.D

19.(1)K+、Cl、OHAg+、Fe3+>NO：

(2)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

+3+

(3)Ag+Cl-=AgCHFe+3OH=Fe(OH)3iKNO3可作化肥使用

20.(1)还原性氧化性和还原性氧化性

(2)Ag2。>H2O2>KzCrCU

T2+

(3)2MnO；+5H2O,+6H=2Mn+50,T+8H2O

21.(1)Na2cO3NaHSO4Ba(OH)2BaSO4BaCO3

2+

(2)Ba+2OH+CO2=BaCO3l+H2O

⑶(1-萼)xl00%

44a

(4)2H++CO；=H2O+CO2T

【详解】(1)