高中化学二轮复习专题十一常见非金属元素练习

高中化学二轮复习专题十一常见非金属元素练习

专题十一常见非金属元素

［考纲要求］常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）：⑴了解常见非金属元素单质

及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；⑵了解常见非金属元素单质及其重

要化合物对环境的影响；（3）以上各部分知识的综合应用。

考点一碳、硅及其重要化合物

n核心精讲

硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化

合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方

面掌握。

1.树立物质转化思想

⑴理清知识主线

-40+2+4

cH4<-C—>co—>co2

-40+4+4

SiH4<Si—>SiO2（H2SiO3）

⑵形成网络构建

CO2+H2O

CaCO)

3：△Ca(HCO,32

NaOH^

-*<**NaOH或△_______

Na2c0?.Q^NaHCO

NaOHCQH3

SaOII

HC1或

HSiO

CO2+H2Ot4

△

H2SiO3

2.扫除易忘知识盲点

⑴硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如①晶体硅具有

金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性；③单质能和碱溶液反应生成氢气。

⑵工业上制备粗硅，是用过量的C和竽。2在高温下反应，由于C过量，生成的是C。而不是

co2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

⑷酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但Si。?不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但Si。?

能与HF反应。

⑸硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却

是盐溶液。硅胶(mSiOz•”出。)是一种很好的无毒干燥剂。

⑹H2co3的酸性大于HzSiOj的，所以有Na2SiO3+CO2(^l)+H,O===H2SiO31+Na2CO.,,

但高温下Na2c。3+&。2=旦垩=Na2SiO3+CO2T也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比

碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。

⑺硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定，广泛用于制造各种材料，如硅—半导体材

料、太阳能电池帆板等；二氧化硅——光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、

饰品等，并用于生产新型陶瓷；硅酸盐——陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要

成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。

2题组集训

题组一重要反应规范书写

1.用方程式回答下列问题。

⑴Mg在CO2中燃烧。

点燃

2Mg+CC>2：:竺竺=2MgO+C。

(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。

2+

CaC03+C02+H20===Ca+2HCOro

（3）“钟乳石”的形成过程（用化学方程式表示）。

CaCO,+CO2+H2O===Ca（HCO3）2,

Ca（HCO3）2====CaCO31+CO21+H2Oo

（4）向饱和Na2co3溶液中通入过量CO2的离子方程式。

+

2Na+COr+CO2+H2O===2NaHCO,l。

⑸氢氟酸不能用玻摘瓶盛放，其原因是（用化学方程式表示）。

SiO2+4HF===SiF4t+2H2OO

⑹盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是（用离子方程式表示）。

SiO,+2OH-===SiOr+H,O。

⑺侯氏制碱法的原理（用化学方程式表示）。

CO2+NHj+NaCl+H2O===NaHCO31+NHqC1。

题组二高考真题跟踪再现

2.正误判断，正确的打,错误的打“X”

⑴SiC>2硬度大，可用于制造光导纤维（X）

（2017•江苏，3C）

⑵石英砂可用于生产单晶硅（M）

（2016•海南，4C）

（3）因为HF与Si。?反应，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记（0

（2016•全国卷ID,7D）

⑷在C5中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性（⑺

（2015•江苏，4C）

⑸硅胶可用作食品干燥剂（M

（2015•全国卷口，7A）

⑹将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是COz（X）

（2015•天津理综，2D）

（7）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液（X）

（2015-海南，7B）

（8）SiC»2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物（X）

（2015■安徽理综，9D）

(9)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料(X)

（2014•江苏，4A）

(10)玻鹤容器可长期盛放各种酸(X)

（2014•海南，9A）

(11)高温下用焦炭还原Si。2制取粗硅(M

(2013•广东理综，11C)

考点二卤素及其重要化合物

n核心精讲

“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面

掌握：

1.树立物质转化思想

⑴理清知识主线

-104-1+34-54-7

HC1—>C12—>HC1O—>HC1O2—>HC1O3—>HC1O4

⑵形成网络构建

SOz、H2OKICuFe

NaOHj

NaClOC

AgNO,

Ca(OH)2

2.扫除易忘知识盲点

⑴液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

(2)1mol02参加反应，转移电子数可能为2N\、M或小于此(。2和H2。的反应为可逆反应)。

⑶实验室制CL除了用MnOz和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4>KCIO3、NaClO与浓盐酸

反应且都不需要加热，如C1CT+C「+2H+===C12T+H2OO

(4)酸性KMnO,溶液，用的是H2sO,酸化而不是盐酸。

⑸。。一不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如CKT与SO/、「、Fe2+

均不能大量共存；

C1CT水解显碱性，如Fe3++3C1Q-+3H2O===Fe(OH)3J+3HC1O,所以CKT与Fe3+、Af+

均不能大量共存。

(6)向Ca(CO)2溶液中通入SO2气体生成Cas。,而不是CaSCS,其离子方程式为

2+

Ca+3C1O-+SO2+H2O===CaSO41+C「+2H。。(少量SOJ,

2+-

Ca+2ClO+2SO2+2H2O===CaSO4J+2C「+SOT+4H+(过量SO》。

⑺当Fc和Ch在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Ch的强氧化性，产物一定是

FeCl3o

(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)20“84”消毒液和洁厕

灵不能混合使用，其原因是C1CT+C厂+2H+===02T+H2OO

(9)由于电离常数A；I(H2CC)3)>A；(HC1Q)>K2(H2CO3),所以向NaQO溶液通入CO?,不论CO?

过量还是少量，均发生co2+H2O+CIO-===HC1O+HCO7,但CC>2(少)+Ca(ClO)2+

H2O===CaCO31+2HClOo

(10)通常情况下，氯气、氯的各种氧化物、氯的含氧酸和含氧酸盐均能氧化各种低价化合物，

还原产物中氯元素一般都显一1价。因此，氯气、氯的某些氧化物和含氧酸等都曾被用作水

处理剂，用于消毒杀菌。

(11)氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点。在新制的氯水中存在下列平衡关系：C12+

++

H2OH+Cr+HClOxHC1OH++C1CT、H2OH+OH-<>氯水中存在三种分

子：H2O,。2、HC1O,四种离子：H+、C「、OCT、OH-0所以，新制的氯水呈浅黄绿色，

有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性，主要体现

在：①C。的强氧化性；②HC1的强酸性；③HC1O的强氧化性(漂白性)；④C「的性质等。

2题组集训

题组一重要反应规范书写

i.用方程式回答下列问题。

⑴实验室用MnC>2和浓盐酸反应制取的化学方程式。

MnO2+4HCI(浓)==金==MnC12+C12T+2H2Oo

⑵将浓盐酸滴到KMnO”固体上(用离子方程式表示)。

+-2+

2MnO7+16H+WCl===2Mn+5Cl2f+8H2Oo

(3)将C上通入石灰乳中(用化学方程式表示)。

2C12+2Ca(OH)2=F=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

⑷在空气中漂白粉漂白的原理。

2+

Ca+2ClO-+CO2+H2O===CaCO3I+2HC1O。

(5)向FeBq溶液通入少量Cl?的离子方程式。

2+3+

2Fe+Cl2===2Fe+2C「。

⑹向FeBQ溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。

2+3+

2Fe+2BL+2Cl2===2Fe+Br2+4Cro

⑺向FeBr?溶液中通入过量Cl?的离子方程式。

2+3+

2FC+4BL+3Cl2===2Fe+2Br2+6Cr。

(8)将SO2和Cl?混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。

+

SO2+C1,+2H2O===4H+sor+2Cro

题组二高考真题跟踪再现

2.正误判断，正确的打，错误的打"X"

⑴由于CIO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(X)

（2017■江苏,3B）

(2)碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢(X)

（2017•海南，7B）

(3)将Cb与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12(X)

（2016•全国卷I,10D）

（4）因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物

（2016•全国卷H,7C）

⑸浓盐酸与MnOz反应制备纯净Cl2,可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水（X）

（2016•全国卷山，9C）

⑹C。」萃取碘水中的12,应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层（M）

（2016•全国卷DI,9D）

⑺向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加

（2016•四川理综，2C）

（8）Fe与Cl2反应生成Fed,,推测Fe与七反应生成FeI3（X）

（2016•上海，21C）

（9）NaCl与浓H2sO4加热可制HC1,推测NaBr与浓H2s加热可制HBr（X）

（2016•上海,21D）

（10）漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCb与空气中的CO?反应生成CaC5（X）

（2014•新课标全国卷I,8B）

3.（2014•江苏，13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正

确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl?

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

C.向氯水中加入NaHCOj粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCh溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HQQ

答案D

解析A项，02的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的才使得氯水显示了浅

黄绿色，正确；B项，C「与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，02与水反应生成

HC1和HC1O,H+与NaHCO-3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的C"也能将Fe?+氧

化为F/+,错误。

4.（2015•全国卷II,12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

|海水|——_M苦卤（含K，Mg"、Br■等）I

|粗盐|由|K，.Mg"等卜-----1沉淀剂|

,1:

|Mg（OH）J

A.向苦卤中通入Ch是为了提取澳

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集漠一般先用空气和水蒸气吹出单质漠，再用SO?将其还原吸收

答案C

解析A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应C12+2Br===2Cr+Br2,故其目的是为了提取澳，

正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节

滤液的pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的

Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入C1?后所得溶液中Br?的浓度很小，因此利用BQ

的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出B%再用SC%将其还原为HBr进行富集，正确。

5.（2016•上海，9）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸

C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液

答案A

解析在氯水中存在反应：CI2+H2OH++Q-+HCK）,若反应使溶液中&HCIO）增大，

则溶液的漂白性会增强。A项，由于酸性HC1>H2cC>3>HC1。，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，

会发生反应：2HCl+CaCO3===CaCI2+H2O+CO2t,使化学平衡正向移动，导致《HC1O）增

大，则溶液的漂白性会增强，正确；B项，若加入稀硫酸，使溶液中&H+）增大，使化学平衡

逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误；C项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液中的

水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误。

考点三硫及其重要化合物

n核心精讲

硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可

以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握。

1.树立物质转化思想

⑴理清知识主线

-20+4+6+6

H2s―»S—»SO2—»SO3(H2SO4)

⑵形成网络构建

2.扫除易忘知识盲点

⑴除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精。

（2）SC»2使含有酚猷的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现

SC>2的漂白性；能使澳水、酸性KMnO,溶液褪色，表现SO?的还原性；SC^与H?S反应，表

现S。2的氧化性；S5和C1?等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

（3）把SO2气体通入BaC%溶液中，没有沉淀生成，但若再通入NH3或加入NaOH溶液，或把

BaCb改成Ba（NOj）2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSOs沉淀，后者生成BaSO,沉淀。

（4）浓HNC>3和Cu（足量）、浓H2sO”和Cu（足量）、浓盐酸和MnOz（足量）在反应时，随着反应的

进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H?SO4的反应。

⑸C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSC>4确定水一品红溶液确

定SO2T酸性KMnO,溶液除去SO2T品红溶液检验SO2是否除净一澄清石灰水检验CO2。

⑹硫氧化物不正当排放所引起的环境问题是近年来的热点问题之一，SO2的排放会造成空气

质量恶化，加速雾霾的形成，造成硫酸型酸雨等环境问题。

2

题组一重要反应规范书写

i.用方程式回答下列问题。

⑴热的烧碱溶液可以除硫，其原因是（用离子方程式表示）。

3S+6O?r=====2S2-+sor+3H,O。

⑵将SC>2气体通入到FeCh溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是（用离子方程式表示）。

,+2++

SO2+2Fe-+2HzO===SO厂+2Fe+4H0

（3»2-和SO丁可以大量共存，但加入H2sO,后，则不能大量共存，其原因是（用离子方程式表

示)。

2-+

2S+sor+6H===3SJ+3H2OO

⑷将SC%通入到BaCh溶液中无明显现象，若加入KNO,3则有白色沉淀生成，其原因是(用离

子方程式表示)。

2++

3SO2+3Ba+2NOr+2H2O—=3BaSO41+2NOt+4H»

⑸书写下列反应的化学方程式。

①将H2s气体通入到CuSO4溶液中。

H2S+CUSO4===CUSI+H2so4。

②将SO?通入H2s溶液中。

2H2S+SC>2===3S1+2H2OO

③Cu和浓HzS。,混合加热。

Cu+2H2SO4(j?!c)=====CuSO4+SO21+2H2Oo

④C和浓H2s。4混合加热。

©+2氏$。4(浓尸=生=(2。2T+2SO21+2H2OO

⑤实验室利用Na2so3和浓H2s制SO2o

Na2SO3+H2SO4(^)===Na2SO4+H2O+SO21。

题组二高考真题跟踪再现

2.正误判断，正确的打，错误的打"X"

⑴将SO2通入澳水中证明SO2具有漂白性(X)

(2016•海南,7A)

(2)配制稀硫酸时，可以先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水(X)

(2016•全国卷ID,9A)

(3)由于SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆(X)

(2016•江苏，3A)

(4)SC)2使澳水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(M)

(2014•大纲全国卷，8A)

飘

门

⑸利用U②图③，根据①浓硫酸、②蔗糖、③澳水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性(M)

（2014•新课标全国卷I,13B）

QV]

（6）利用W,根据①稀盐酸、②Na2so台、③BafNQa%溶液，证明SO?与可溶性领盐均

可生成白色沉淀（X）

（2014•新课标全国卷I,13C）

3.（2017•海南，2）分别将足量下列气体通入稀Na?S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）

A.COB.SO2

C.HC1D.CO2

答案B

解析A项，CO不与Na2s发生反应，因此没有沉淀产生，错误；B项，SOZ具有弱氧化性,

与Na2s发生氧化还原反应，即SOz+2H2s===3SJ+2H2。，正确；C项，利用强酸制取弱酸

的原理，即发生2H++S2-===H?S,没有沉淀产生，错误；D项，不产生沉淀，错误。

4.（2017•江苏，4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到

实验目的的是（）

答案B

解析A项，稀H2sO,与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性,

正确；C项，SO?密度比空气大，应“长进短出"，错误；D项，SO?不与NaHSCS反应，无

法吸收SO?,错误。

考点四氮及其重要化合物

n核心精讲

“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离

态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握。

1.树立物质转化思想

⑴理清知识主线

-30+14-2+4+5

NH3―>N2—>N2O—>NO—>NO2—>HNO3

⑵形成网络构建

催化剂Cu

Ca(OH)F

2HjO

NH.C1.-NH3-HNO.,

HCIfl"ciTt浓

△||HONaOHHSO

2!△24

NH/HzO—NHI+OH-NaNOj

2.扫除易忘知识盲点

⑴N2的化学性质相对稳定，其中N2参加反应的过程叫做固氮，有人工固氮，也有生物固氮。

⑵氮氧化物的不正当排放所引起的环境问题是近几年的热点问题。氮氧化物的排放会造成空

气质量恶化、光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。

(3)NO只能用排水法或气囊法收集。

(4)在NO?或NO与。2通入水的计算中常用到4NO+3O2+2H2O===4HNO3>4NO2+O2+

2H2O===4HNO.,两个方程式。

⑸浓HNO.3显黄色是因为溶有NOz,而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有F1+。

⑹硝酸、浓H2S。,、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO.「HCIO见光或受热易

分解。

⑺强氧化性酸(如HNC»3、浓HzS。。与金属反应不生成H?;金属和浓HNO3反应一般生成N。?,

而金属和稀HNO,反应一般生成NO。

(8)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4cl反应外，还可用浓氨水的分解(加iNaOH固体

或Ca。)制取，而检验NHj需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气

体，以确定NH?的存在。

(9)收集NHs时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气形成对流；收集完毕，尾气处

理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收过量的NH,。

(10)铜与浓HNCS反应在试管内就能看到红棕色的NO2,而与稀HNC>3反应时需在试管口才

能看到红棕色气体。

(11)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HC1和NH3的相互检验。

(12)NH»HC1、SO2,NO?可用水进行喷泉实验,水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO,和NaOH

溶液)进行喷泉实验。

2题组集训

题组一重要反应规范书写

1.用方程式回答下列问题。

⑴书写离子方程式。

①将NH：通入到AlC"溶液中。

3+

3NH3+3H2O+A1===A1(OH)31+3NH；。

②将NO2通入到NaOH溶液中。

2NO2+2OH-===NO,7+NO7+H2O。

③将炽热的炭放入浓HNO3中。

+

C+4H+4NOr====CO2t+4NO2T+2H2Oo

⑵书写化学方程式。

①实验室用Ca(OH)2和NH4cl制氨气。

Ca(OH)2+2NH4Cl=====CaCl2+2NH31+2凡。。

②将NH-3通到灼热的Cu。中，固体由黑色变红色。

。

2NH3+3CUO====N2+3Cu+3H2O

③用NH，可以检验Cl?管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。

8NH3+3C12===N2+6NH4C1O

④制硝基苯。

。—瞥NO

O+HN540"\H2OO

题组二高考真题跟踪再现

2.正误判断，正确的打，错误的打“X”

⑴由于Nf易溶于水，可用作制冷剂(X)

(2017•江苏，3D)

(2)由于NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥(X)

(2016•江苏，3B)

(3)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象为有气体生成，溶液呈红色，

可以得出稀HNO.3将Fe氧化成Fe3+(X)

（2015•全国卷I,10A）

(4)六水氯化钙可用作食品干燥剂，CaCb也可干燥N%(X)

（2015•全国卷0,7C改编）

⑸将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体(X)

（2015•全国卷D,13B）

⑹利用"②图③，根据①浓硝酸、②Na2co3,③NazSiO.,溶液，可证明酸性：硝酸,碳酸〉

硅酸(X)

(2014•新课标全国卷I,13D)

3.正误判断，正确的打，错误的打“X

NH,Q和CaO

此。实验室制取氨(X)

(2015•重庆理综，4C)

*堂、

如依NH3的发生装置(X)

（2012•上海，16A）

NH：的发生装置(M)

（2012•上海，16B）

NH,湿涧红色Cl

(4)石蕊赚NH-3的收集、检验装置(X)

（2012•上海，16D）

4.(2015•全国卷I,7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中"强水"条

目下写道："性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的

“强水”是指()

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

答案B

解析根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物质，所以为硝酸。

5.（2017•北京理综，12）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）

1/浓HNO；,1一红热木炭

/浓HN03

叱二灼热碎玻璃叱二红热木炭

!5——浓HNO3

①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO?,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

答案D

解析①中浓HNOs受热分解，发生反应4HNC>3（浓）=2=4N。2T+。2f+2H2O,产生的

气体为混合气体，故选项A正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体N。?，所以

“产生红棕色气体”不能说明②中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项B正确；根据①和②，

浓硝酸分解产生红棕色NO2时需要加热，而③未加热所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热

木炭接触。同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故选项C正确；红热的

木炭可与空气中的。2反应生成CO2,故选项D错误。

题组三联氨仍2国）

6.[2016■全国卷口，26（5）]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶

液，观察到的现象是。

联氢可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐饨。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的

O2kg；与使用Na2so3处理水中溶解的。2相比，联氨的优点是________-

答案固体逐渐变黑，并有气泡产生12曰的用量少，不产生其他杂质（或N2H*的产物

是Nz和Hz。，而Na2SO3的产物为Na2SO4）

解析联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装

有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于

处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+5===2+2匕0,理论上1

kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg-32g-mor'X32g-mor'Wlkg;与使用Na2sO3

处理水中溶解的。2相比，联氨的优点是N?H4的用量少，且不产生其他杂质，2也反应后的

产物是N?和Hz。，对环境无污染，而Na2so3的产物为Na2SO4O

考点五物质的特殊转化关系及框图推断

n核心精讲

1.直线型转化关系

⑴X为。2

Na—>Na2O―»Na2O2

N2—»NO―»NO2或NH.,—»NO—»NO,

S—»SO2—*SO3或H2s—>SO2―»SO3

c—»co—>co2或CH4—»co—»co2

醇一>醛一>较酸

(2)x为CO,

co,co,

NaOH——^Na2CO3——^NaHCO,

(3)X为强酸，如H。

TT/^1

NaAlO2------>A1(OH)3—^A1C13

八HC1八HC1一

Na2co3------>NaHCO3------->CO2

(4)X为强碱，如NaOH

AlCh必铝A1(OH)3必”NaAlO2

2.交叉型转化

3.三角型转化

联想,

相似/

B©Fe2+Fe：'+

A1(OH)3NaOH

AIO2■A产Na2CO3.NaHCO.,

4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应

⑴金属»金属:金属+盐*盐+金属，铝热反应。

占燃

（2）金属一非金属：活泼金属+卜12。（或H+）—>H22Mg+CO2=====2MgO+Co

高盛高洱

（3）非金属一>非金属：2F2+2H2O===4HF+O22C+SiO2====Si+2COt,C+H2O（g）====

CO+H2,X2+H2S===2HX+SIo

（4）非金属一>金属,用Hz、C冶炼金属。

5.抓住化学反应与反应条件的关系

多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。

⑴“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸

钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。

（2）“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等

溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。

（3）"高温”：常见的有碳酸钙分解、Si。?和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应

等。

6.抓住特征颜色和特殊状态

（1）（淡）黄（棕）色固体:Na2O2,S、FeClj；黑色固体：MnO2,C、CuO,FeO,Fe3O4；紫（黑）色

固体：KMnO4,12;红色固体：Cu；绿色固体：Cu2（OH）2co3。

（2）有色气体：NOz（红棕色）、「2（浅黄绿色）、CM黄绿色）；无色刺激性气味气体：SO?、NHV

HX（X为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N,sO2,CO2,CO.CH4>NOo

（3）常温下呈液态的特殊物质：B、（非金属单质）、Hg（金属单质）、H,O,出。2等。

（4）易升华的物质：上。

⑸溶液中的有色离子：。?+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO：［紫（红）色］。

（6）BQ在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色;b在水中显黄（褐）色，在有机溶剂中显紫（红）

色。

⑺有色沉淀：①白色沉淀：HjSiOjxAgChBaSO&、BaSO3>Mg（OH）2.Fe（OH）2>Al（OH）,s

BaCO3>CaCO3.CaSO3,MgCO,等；②（淡）黄色沉淀:AgBr、AgLS;③红褐色沉淀：Fe（OH）3;

④蓝色沉淀：CU（OH）2;⑤砖红色沉淀：Cu2Oo

7.抓住特征反应现象

（1）燃烧:Hz+CM苍白色火焰），C2H2©田+。2（明亮火焰,大量黑烟），Al+O2,Mg+Qz（耀

眼白光，有白色固体生成），金属焰色反应。

（2）淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。

⑶使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH,,使品红溶液褪色的气体是CLSO?等。

（4）在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。

⑸Fe3+遇OFT生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN一显红色。

（6）F02+遇OFT生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN-无

明显现象，在通入Cl?后溶液显红色。

⑺与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NHj。

（8）既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：A1、弱酸的铁盐（碳酸铁、硫化镇等）、弱

酸的酸式铁盐（碳酸氢铁、硫氢化铁等）。

（9）燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中

燃烧生成棕黄色烟。

2

题组一逐项验证，突破"转化关系"选择题

1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Fe*FecFa/qFe（OH）2

2

B.S^^>503——>H2SO4

C.CaCO3^^CaO-^>CaSiO3

OH,O八

D-NH3催加2;1（一2

答案c

解析A项，铁与氯气反应只能生成氯化铁，错误；B项，硫在空气或氧气中燃烧只能生成

二氧化硫，错误；C项，两步均能实现，正确；D项，NO不与HQ反应，错误。

2.（2016•江苏，9）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A〈八HC1agH2

A.SiO2-------QSiCL-^：mSi

B.FeS2^^>SC）2

C-N2高温、高［、催化剂NH3HqNH£l(aq)

C1

D.MgCO3H_2SMgCl2(aq)-^^>Mg

答案C

解析Si。2不与盐酸反应，A错误；SO?与水反应生成H2so3,不是H2so4,B错误；、和

总在高温高压条件下生成NH.3,NH3与HQ反应生成NHfl,C正确；电解MgC。溶液得不

到Mg,D错误。

^■方法归纳-

1.注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。

2.做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。

题组二寻找突破口，破解“综合框图”推断题

3.(2017•漳州市八校高三联考)A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化

关系如下(副产物已略去)。

+X+X

ArawBra^)c

试回答：

⑴若X为。2,则A不可能是(填选项)。

a.NH,b.Mgc.Sd.Si

⑵若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2,用离子方程式解释B溶液

显碱性的原因：_______________________________________________________________

---------------------------------------------------------------------------,

举出C的一种用途：O

(3)若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于

置换反应，写出反应①的化学方程式：,

C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为0

(4)若A为单质，C为红棕色气体。写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液反应的离子方程式：。

答案(l)bd(2)COf+H2OHCO,r+OH-制发酵粉(或治疗胃酸过多等)(3)3。2+

++

2NH3===N2+6HC1c(Cr)>c<NH^)>c(H)>c(OH-)(4)Fe+4H+NO1===Fe"+

NOt+2H2O

解析⑴若X为。2,A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常

见N、S、C元素化合物符合转化关系，Si与氧气反应生成二氧化硅、Mg与氧气反应生成氧

化镁，二氧化硅、氧化镁不能与氧气继续反应。

(2)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有Na元素，X为CC^,由转化

关系可知，A为NaOH、B为Na2co3、C为NaHCO,,Na2co3溶液中CO厂水解：CO广+

H2oHCO.r+OH-,破坏水的电离平衡，溶液呈碱性。碳酸氢钠可以用于制发酵粉、治

疗胃酸过多等。

(3)若A是一种黄绿色气体单质，则A为Cl?,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，

则X为NH3,反应①属于置换反应，应是氯气与氨气反应生成氮气与HC1,反应方程式：3C12

+2NH3===N2+6HC1,B能与氨气反应生成C,则B为HCkC为NH4C1,NH4c溶液中NH。

+

水解：NHj+HzONH,-H2O+H,溶液呈酸性，故离子浓度

一)。

(4)若A为单质，C为红棕色气体，则A为N2,X为。2,B为N。，C为NC^,则少量Fe溶

解在稀硝酸中生成硝酸铁的离子反应方程式为Fe+4H++NO1===Fe3++NOf+2H2Oo

4.(2017•南通市高三10月联考)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反

应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J

为D、G反应产物形成的水溶液。

a

因~|再温厂@'W回回

-E

生产瓯褐色固体)自回

一回

HL

请回答下列问题：

(i)B的化学式为-

(2)H的电子式为-

(3)写出反应②的离子方程式o

⑷写出反应④的化学方程式。

⑸D是目前应用最广泛的金