高中化学知识点归纳总结（下）

高考化学复习：具有漂白作用的物质

物质原理生成物稳定性

C12氯水、漂白粉（真正作用的都是次氯酸）把色质氧化

03（真正作用的都是次氯酸）把色质氧化

Na202（真正作用的都是次氯酸）把色质氧化

H202（真正作用的都是次氯酸）把色质氧化

S02与色质化合不太稳定

活性炭物理吸附活性炭可重复使用

高考化学复习：碳的还原性

高考化学复习：碳的还原性

1.与氧气反应（燃烧）

2.与SiO2高温反应（工业应用：制硅单质）

3.与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么（C

0）?）

4.被热的浓硫酸氧化

5.被热的浓硝酸氧化

6.高温下被二氧化碳氧化。

7.高温下被水氧化生成水煤气。

高考化学复习：碳酸盐小结

1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石一CaC03;纯碱、苏打一Na2c03;

小苏打一NaHC03（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）碳筱一NH4HCO3（氮肥）;

草木灰的主要成分一K2c03（钾肥）；锅垢的主要成分一CaC03和Mg（0H）2;

制普通玻璃原木L石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料一石灰石、粘土

2.碳酸的正盐和酸式盐

（1）、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化（实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成）

碳酸钠和碳酸氢钠的转化（碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶

液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用

碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠

析出的原因:①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液

中碳酸钠的质量）

（2）、共同性质:都能跟酸（比碳酸强的酸）反应生成二氧化碳气体.（碳酸盐的检验）

（3）、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定（稳定性:酸〈酸式盐（正盐，是一个比较普遍的现

象

如HCI0<Ca（CI0）2;H2s03<Na2s03等）

（碳酸氢钠受热的实验现象；碳酸氢钙溶液受热的实验现象）

（4）、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca（HCO3）2>CaCO3,反例：

NaHCO3<Na2CO3

（5）、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

①、都有碳酸盐的通性一与盐酸反应生成二氧化碳（要注意熟悉反应时耗酸量及生成气

体量的各种情况下的比较。）

②、跟石灰水或氢氧化钢溶液都生成白色沉淀；

③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应；

④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钢溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生

成沉淀

高考化学复习：钠及其化合物的重要性质

高考化学复习：钠及其化合物的重要性质

（―•）钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠.（钠的保存）

2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸

3钠跟水反应（现象?）

4.钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）

5.钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较?）

（有机物中的醇羟基、酚羟基、竣基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）

（二）氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；

2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；

3.过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式？阴阳离子个数比？）

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反

应均存

在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）

㈢氢氧化钠的唾

1.白色固体,易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）

2.强碱，具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟镇盐反应

生成氨气

（实验中制取氨气用消石灰）

3.氢氧化钠跟两性氧化物（AI2O3）反应；跟两性氢氧化物［AI（0H）3］反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避

免在有玻璃

塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的

漠苯有红褐

色（溶有漠单质），可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性,

化钠反应）

9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失一可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失一常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色一亚铁盐

④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失一偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失一可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀一氧化银）继续加，沉淀消失T肖

酸银（制银

氨溶液）

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀一铁盐；生成蓝色沉淀T同盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或

二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶

液，氢氧化钢溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸

钠溶液。

（四）、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物（氧化铝）

3两性氢氧化物（氢氧化铝）

4.弱酸的酸式盐（如NaHC03）

5.弱酸弱碱盐（如（NH4）2S;NH4HCO3等）

6.氨基酸、蛋白质

高考化学复习：铝及其化合物

高考化学复习：铝及其化合物

1.铝箔在氧气中剧烈燃烧

4AI+3O22AI2O3

2.铝片与稀盐酸反应

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

2AI+6H+=2AI3++3H2t

3.铝与氢氧化钠溶液反应

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H21

4.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2AI+Fe2O32Fe+AI2O3

(引发条件、反应现象？)

5.镁在二氧化碳中燃烧

2Mg+C022Mge)+C(现象?)

6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液

AI2O3+2NaOH2NaAIO2+H2O

AI2O3+2OH-===2AIO2-+H2O

7.硫酸铝溶液中滴过量氨水

AI2(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3l+3(NH4)2SO4

AI3++3NH3-H2O=AI(OH)31+3NH4+

8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O

②、AI(0H)3与NaOH溶液反应：

AI(OH)3+NaOH(6)NaAIO2+2H2OAI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O

9.偏铝酸钠溶液中加入酸

NaAlO2+H20+HCI=AI(OH)3l+NaCI

AIO2-+H++H2O=AI(OH)3l

NaAIO2+C02+2H2O=AI(OH)3l+NaHCO3(CO2足量)

高考化学复习：某些有色物的颜色

高考化学复习：某些有色物的颜色

1.红色：铜、Cu20.品红溶液、酚配在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液漠（深

棕红）、红

磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）

2.橙色：漠水及漠的有机溶液（视溶液浓度不同，颜色由黄——橙）

3.黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、演化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含N

02）

（3）棕黄：FeCI3溶液、碘水（黄棕-＞褐色）

4.棕色：固体FeCI3、CuCI2（铜与氯气生成棕色烟）、N02气（红棕）、溪蒸气（红

棕）

5.褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的浸苯（溶有Br2）

6.绿色：氯化铜溶液（蓝绿色）、碱式碳酸铜（俗称铜绿）、硫酸亚铁溶液或绿帆晶体（浅

绿）、氯

气或氯水（黄绿色）

7.蓝色：胆帆、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

8.紫色：高镒酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气

高考化学复习：因反应条件不同而生成不同产物举例

高考化学复习：因反应条件不同而生成不同产物举例

（一）、反应物相对量大小影响产物举例：

1）、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同

2）、磷与氯气或02反应，因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2

05

3）、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫

4）、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液

5）、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳

6）、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐

7）、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠

8）、偏铝酸钠与盐酸反应，据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液

9）、硝酸银溶液与氨水反应，因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液

10）、碳酸钠跟盐酸反应，因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同

以上7、8、9、10四条都是溶液间反应，因而有"滴加顺序不同，现象不同"的实验效果,

常用

于"不用其它试剂加以鉴别”的题解.

（二）、温度不同产物不同举例：

11）,钠与氧气反应因温度不同而产物不同（氧化钠或过氧化钠）

12）、乙醇与浓硫酸共热，140。（：生成物主要为乙醛,17CTC主要为乙烯。

（三）、浓度不同产物不同举例：

13）、硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2,稀硝酸

还原成NO

（四）、催化剂不同反应不同举例

14）、甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲

基上。

（五）溶剂不同反应不同举例

15）、卤代煌与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇

溶液共热，发生消去反应。

高考化学复习：燃烧及火焰的颜色

高考化学复习：燃烧及火焰的颜色

（-）燃烧的一般条件

1.温度达到该可燃物的着火点

2.有强氧化剂如氧气、氯气、高铳酸钾等存在

3.（爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度

条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸）

（二人镁在哪些气体中可以燃烧？

1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳

中燃烧

（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象

1、氢气在空气中燃烧一淡蓝色火焰

2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰

4、酒精在空气中燃烧--淡蓝色火焰

5、硫在空气中燃烧--微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

6、硫在纯氧中燃烧--明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体

7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰

9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟

10.乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟

11、乙焕在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟

12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光

13、钠在空气中燃烧，火焰黄色

14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。

（三八焰色反应（实验操作？）

1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色

2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钻玻璃观察）

高考化学复习：一些常见物质的成分

1.漂白粉（有效成分Ca（CIO）2,非有效成分CaCI2）2.黄铁矿FeS2;3.黑火药C,KNO3,S;

4.明砒KAI（SO4）2??12H20;5.绿帆FeS04??7H20;6.蓝砒（胆砒）CuS04??5H20;

7.重晶石BaS04

8.纯碱、苏打Na2CO39小苏打NaHC03;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰Ca（OH）

2;12石灰石，大理石CaC03;13王水（浓硝酸浓盐酸1:3）;14石英.水晶硅石Si02;

15.刚玉AI2O3;

16锅垢CaC03和Mg（0H）2;17.铁红,赤铁矿Fe2O318.磁性氧化铁，磁铁矿Fe3O4;

19.铅笔芯材料一粘土和石墨；

20.煤一有机物和无机物组成的复杂混合物；21.石油一主要由烷煌，环烷煌,芳香煌组成

的复杂混合物

22.沼气，天然气CH4;23碱石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCI3;24甩石CaC2;25.

甘油一丙三醇；

26.石炭酸一苯酚；27.福尔马林--甲醛溶液；28.肥皂一高级脂肪酸的钠盐

高考化学复习：某些物质的用途

1.N2:合成氨，填充灯泡（与氯气），保存粮食

2.稀有气体T呆护气，霓虹灯，激光

3.H2探空气球氢氧焰冶金，合成氨，高能无害燃料；

4.CO2灭火剂，制纯碱,制尿素，人工降雨（干冰）

5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极，用竭，铅笔芯，高温润滑剂

木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

6.CaCO3:建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

7.CI2:自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

8.AgBr:感光材料；Agl:人工降雨

9.S:制硫酸，硫化橡胶，制黑火药,制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

10.P:白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

ll.Si:制合金，制半导体。

12.SIO2:制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

14.MgO、AI2O3:耐火材料，AI2O3用于制金属铝

15.明帆:净水剂;

17.漂白剂:氯气、漂白粉（实质是HCIO）;S02（或H2SO3）;Na2O2;H2O2;

03

18.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高镒酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤,

75%）碘酒；

苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软牌用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）

19.BaSO4:医疗"钢餐”

20.制半导体：硒，硅，褚Ge,镶Ga

21KNa合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，锄、铜制光电管

22.小苏打，治疗胃酸过多症

23.MgCI2制金属镁（电解），AI2O3制金属铝（电解），NaCI制金属钠（电解）

24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志一乙烯，

25.气焊、气割有氧焕焰，氢氧焰

26.乙二醇用于内燃机抗冻

27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油

高考化学复习：判断金属性或非金属性的强弱

高考化学复习：判断金属性或金属性的强弱

金属性强弱非金属性强弱

最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱

与水或酸反应，置换出H2的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性

活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质

阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的

的为活泼金属为非金属性强

原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧

属化成低价的为非金属性弱的单质

电解时，在阴极先析出的为不活泼金属电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质

高考化学复习：常见的氧化剂和还原剂

高考化学复习：常见的氧化剂和还原剂

氧化剂还原剂

活泼金属单质：Na、Mg、ALZn、Fe

活泼非金属单质：X2、02、S

某些非金属单质：C、H2、S

低价金属离子：Fe2+、Sn2+、非金属的阴离

高价金属离子：Fe3+、Sn4+

子及其化合物：

不活泼金属离子：Cu2+、Ag+

S2-、H2S、I-、HI、NH3、CI-.HQ、Br-、

其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(0H)2

HBr

含氧化合物：

低价含氧化合物：

N02、N2O5、Mn02、Na2O2、H2O2、H

CO、S02、H2so3、Na2so3、Na2s203、

CIO.

NaN02、

HN03、浓H2so4、NaCIO、Ca(CI0)2xK

H2C2O4,含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲

CI03、

酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

KMnO4、王水、03、

既可作氧化剂又可作还原剂的有：

S、SO32-.HS