《高中化学》考点8水溶液中的离子反应与平衡--A试题

考点8水溶液中的离子反应与平衡—高考化学一轮复习考点创新题训练1.某温度下，用的硝酸银标准溶液对25.00mL含KCl和KCN的混合溶液进行电位滴定，获得电动势（）和硝酸银标准溶液体积（）的电位滴定曲线如图所示。已知：Ⅰ.在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，不断发生变化，发生突跃时，说明滴定到达终点。Ⅱ.与反应过程为①；②。Ⅲ.该温度下，，。Ⅳ.与的反应可以忽略。下列说法正确的是()A.段有AgCNB.原混合液中C.D.点时，溶液中2.溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中lgc（X）（X为、或）与pH的关系如图所示，。下列说法错误的是()A.曲线Ⅲ代表与pH的关系B.的C.当时，水体的pH=6.3D.存在关系式：2pH（b）=pH（a）+pH（c）二、非选择题：本题包括4小题，共58分。3.常温下向0.1mol·的二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH随lg变化关系如图所示：下列有关说法错误的是()A.的二级电离常数的数量级为B.NaHR溶液对水的电离起抑制作用C.电离方程式：D.pH=7时，4.25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示（为的电离常数）。下列说法正确的是()A.25℃时，NaHA水溶液中B.点时，C.若起始pH=3，随pH的增大，水的电离平衡不断正向移动D.P点时，5.锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0～14范围内调节pH对其净化（即相关离子浓度）。25℃时，与pH的关系如图[碱性过强时和会部分溶解]。下列说法正确的是()A.B.B点时，能生成沉淀，也能生成沉淀C.C点时，D.浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离6.T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中N为或。下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线B.升高温度，曲线Ⅱ平行向右上方移动C.X点对应溶液可析出沉淀，不析出沉淀D.T℃时，的平衡常数7.研究表明纳米银可催化三价砷氧化为五价砷。已知室温下，三元弱酸和水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A.的数量级为B.溶液的pH为5.1C.向含的溶液中加入0.3molNeOH固体，所得溶液中：D.pH为10时，三价砷转化为五价砷的主要反应的离子方程式为8.常温时，用NaOH固体调节的溶液的pH，忽略溶液体积的变化，各种含A微粒的分布分数随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.曲线②、曲线④分别代表的分布分数B.的一级电离常数C.R点对应溶液中：D.常温下，溶液中由水电离的9.谷氨酸[结构简式为]用表示，其盐酸盐（）在水溶液中存在平衡：。常温下，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，滴定过程中pH与溶液中的关系如图所示。下列说法错误的是()A.a点时加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为B.当pH=7时，C.反应的D.溶液中，10.25℃时，向的3-甲基苯胺（用BOH表示）溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，测得溶液中随的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.25℃时，BOH的电离平衡常数约为B.溶液中水的电离程度：c>b>aC.的溶液中：D.b点对应的横坐标为1.011.常温下，向含有的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示或或]。已知：常温下，；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是()A.曲线②表示与pH的关系B.pH=6时，溶液中C.pH=7时，可认为沉淀完全D.pH=8时，12.25℃时，用NaOH溶液分别滴定两种溶液，pM[pM=-lgM，M表示]随pH的变化曲线如图所示。已知：溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。下列有关说法错误的是()A.Ⅱ表示随pH变化的曲线B.25℃时，的沉淀溶解平衡常数的数量级为C.NaOH溶液滴定溶液至a点时，沉淀完全D.NaOH溶液滴定HX溶液至a点时，13.砷与氮、磷同主族，亚砷酸()可用于治疗白血病。T℃下，向100mL0.12mol/L亚砷酸溶液滴加等物质的量浓度NaOH溶液，所得溶液中含砷微粒(、、、)的物质的量分数与溶液pH关系如图所示，回答下列问题：(1)人体血液的pH为7.35～7.45，使用亚砷酸注射液后，血液中含砷微粒主要是______(写化学式)。(2)该温度下亚砷酸的=______，已知25℃下亚砷酸的，据此推测温度T_____25(填“>”、“=”或“<”)。(3)pH从10增大到12，溶液中发生的主要离子方程式为_____________。(4)a、b、c三点对应水的电离程度由大到小的顺序为_____________。(5)当滴加200mLNaOH溶液时，_______(忽略溶液混合后体积变化)(6)已知同种元素的含氧酸，元素化合价越高，酸性越强。往亚砷酸溶液中滴加几滴双氧水，溶液pH减小，写出发生反应的化学方程式_____________________。14.磷酸铁是锂离子动力电池正极材料——磷酸铁锂的原材料，以下是以磷铁（主要成分为FeP，含少量、杂质）为原料制备磷酸铁的化工流程。回答以下问题：(1)“高温焙烧”中将磷铁磨成粉末的目的是_________。(2)溶液中含有杂质为和_______。(3)“还原”时，淀粉高温灼烧成碳，将还原为二价铁后，浸取率显著增大。写出“酸浸”中反应的离子方程式___________。(4)“铁磷混合”向浸出的溶液中加入，再加入，调节pH=0.8，再将浸出的加入。此时溶液中磷元素主要以形式____(填“”、“”、“”或“”)存在。(已知常温下磷酸的电离常数：=、、)(5)“沉淀”先加双氧水，再调节pH为2。①加双氧水目的为__________。②调节pH为2，=_____mol·L-1(已知常温下溶度积常数： )③溶液pH不能过高的原因是________。④“沉淀”后过滤，滤液的主要成分为_______。15.高锰酸钾和硫酸锰两种重要的含锰盐在化工生产和环境保护等领域应用广泛。以软锰矿(主要成分，含有和等杂质)和黄铁矿(主要成分，杂质不参与反应)为原料，制备高纯度高锰酸钾和硫酸锰的流程如图所示：回答下列问题：（1）基态锰原子中未成对电子数为___________，的价电子排布式为___________。（2）提高“反应III”速率可采取的措施是___________、___________(任写两种)。（3）“反应I”为焙烧，有锰酸钾生成，该步骤主要反应的化学方程式为___________。（4）“反应II”为酸性歧化反应，且“反应III”过程中有S单质产生，则“反应III”离子方程式为___________。（5）“反应IV”中的软锰矿的作用为___________。（6）“一系列操作”目的是获得高纯度的